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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉三、共价键【实验】H2在Cl2中安静的燃烧现象：出现______色火焰，生成的___色气体HCl遇到空气中，出现_____状。
反应原理：【引言】微观分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成与NaCl是一样的么？为什么?【分析】【思考】用电子式，如何表现上述变化过程？【拓展】在离子键的八隅律理论很好地解释了离子化合物的形成之后，于1926年，路易斯为了解决非离子化合物中的成键问题，提出了未成对电子配对理论，使化学键理论更加完善。
1、定义：原子之间通过________________所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键粒子：__________________3、成键本质：______________对成键两原子的电性作用4、成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到__________的饱和的__电子或___电子结构。
（2）通过共用电子对，__________两成键原子的原子核，使之处于平衡状态。
（3）通过以共用电子对形成共价键，原子的体系总能量______，更___________。
5、成键条件：同种或不同种____________原子之间。
【反常：__________；________】6、存在范围：一般在（1）某些_________的多原子单质中，如：（2）非金属的气态_________中，如：（3）非金属_________中，如：（4）非金属不同价态__________中，如：（5）某些特殊的非金属互化物中，如：（6）某些复杂_________中，如：（7）大多____________中，如：（8）某些离子化合物中，如：7、共价化合物：（1）定义：原子间仅以_____________结合而形成的化合物。
（2）常见：非金属_________、___________、______________等。
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
化学键 (第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
第三节化学键(第二课时) 制作：田宇审核：高一化学组【问题探究】1．共价键共价键的概念：叫做共价键。
共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的，通常通过形成的方式结合。
共价键的分类：①非极性键：由原子形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：由原子形成共价键，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2．共价化合物以形成的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02等。
用电子式表示水分子的形成过程：。
思考：与离子化合物形成过程有什么区别？3．化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(2)分类：化学键(3)以化学键的观点来解释化学反应：化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
*4.结构式在化学上，用短线“-”表示一对共用电子的图式叫做结构式。
写出水分子的结构式。
*5.分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，这种相互作用叫做氢键。
可以看作是一种。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点。
【课堂检测】1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) B．PCl3 C．CCl4 D．N02A．C023．(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：( )4．冰中不存在的作用力是( )，冰中存在的化学键是（）A．氢键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力56．用电子式表示H2S的形成过程。
第三节 化学键（第二课时）
知识点一：共价键：
1、共价键： ；
2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。
共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；
结构式： ；
练习：写出下列物质的电子式和结构式：
Cl 2 、 H 2O 、
CO 2 、 H 2O 2 、
NH 3 、 N 2 、
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
5、用电子式表示共价化合物的形成过程：
注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
H 2O ： ；N 2： ；
CO 2： ；NH 3： ；
6、共价键分为 和
非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。
（由 构成） 练一练：
下列说法中正确的是（ ）
A 、离子化合物可以含共价键
B 、共价化合物可能含离子键
C 、离子化合物中只含离子键
D 、共价化合物中不含离子键
7、化学键： ；
化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子
（1）非极性分子：_______________________________________________________
如：442CCl CH CO 、、
（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。
（3）相似相溶原理：________________________________________________
如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。
3、分子间作用力
4、氢键： 。
巩固提高：
1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ）
A 、CaO 和MgCl 2
B 、NH 4F 和NaCl
C 、Na 2O 2和H 2O 2
D 、H 2O 和SO 2
2、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A 、离子键
B 、共价键
C 、极性键
D 、非极性键
3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
A 、H 2O 2
B 、CH 3COONa
C 、Na 2O 2
D 、I 2
4、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A 、碘升华
B 、溴蒸气被木炭吸附
C 、酒精溶于水
D 、HCl 气体溶于水
5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）
A 、O 2、I 2、Hg
B 、CO 2、KCl 、Al 2O 3
C 、Na 、K 、Rb
D 、H 2S 、H 2Se 、H 2O
6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（ ）。
A 、①③④
B 、②③
C 、①②③④
D 、③
7、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A 、三氯化磷
B 、六氟化硫
C 、氯化铍
D 、三氟化硼
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A ．Na 2O 2
B ．Na 2O
C ．NaOH
D ．CaCl 2
9．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ）
A ．Cl 2
B ．H 2O
C ．N 2
D ．CH 4
10．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A ．由不同种元素原子形成的共价键
B ．由同种元素的两个原子形成的共价键
C ．极性分子中必定含有极性键
D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
11．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A ．共价化合物中的共价键
B ．离子化合物中的化学键
C ．非极性分子中的化学键
D ．非金属单质双原子分子中的化学键
创新提升：
12.某气态单质其分子式是由两个原子构成，他在标准状况下的密度为1.43g/L ；
⑴该单质的化学式为 ；
⑵该元素的原子结构示意图： ，电子式： ；
⑶该元素与钙化合时以 键结合，用电子式表示其形成过程 。
