常见的酸和碱复习

常见的酸和碱复习
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。

付出是收获的沃土。

【重点归纳】 一、酸：定义 ________________ 1、 写出常见酸的化学式：盐酸 2、 酸的物理性质： （1） ___________________ 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 _ 成 _____ 。

工业盐酸因含有 _______ 而发黄。

（2） 、浓硫酸：是 _____ 液体，—挥发。

有_ 性和强烈的 __________________________ 性。

于水，溶解时放出 ________ 。

可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，女口： （3） 稀释浓硫酸的法： _____________________________________________________ 3、 酸的化学性质： （1） 能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变
____ ，使无色酚酞溶液 （2） 、酸+氢前金属——盐+ 氢气 （钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸） Fe + HbSO ==
Zn + HCI == （3） 、酸+金属氧化物——盐+水
Fe2Q + HSQ == Fe
（4） 、酸+碱——盐+水
NaOH +HCI == Ca （QH ） （5） 、盐+酸——新盐+新酸 CaCQ+ HCI == 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 气味。

有挥发性，能在空气中形 Na 2Q + HCI == CuO + H
中和反应（属于复分解反应） z +fSO == NaOH +H （反应物中的酸不能是碳酸） 2。

©+ H z SO =
2
SO == 2
SO
AgNO+ HCI == 二、碱：定义 ____________________ 1、 写出常见碱的化学式：氢氧化钠 氢氧化® ___________ 氨水 ________ 2、 碱的物理性质： （1）、氢氧化钠 俗名： ___________ 、 ____________ 物理性质：NaOH 是_ 色固体， 易 __________ 。

可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如: 氢氧化钙 —。

（纯碱不属于碱）
氢氧化钾 _________
溶于水，溶解时放出大量 ，在空气中
等工业，生活中可用于除去油污。

(4) 、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐(生成物之一是沉淀)
Na0+ CuS0==
Ca(0H)
2
+ Na 2C0 ==
1、PH 试纸的用法： ________________________________________________________________ <
【重点讲解】
1、 判断复分解反应发生：
具备三点：(1)化合物+化合物==化合物+化合物
(2) 相互交换
(3) 生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出
②有气体放出
③有水生成
“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件： 反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀
2、 Cl - SO42-
CO 3
2-的检验
【讨论1】
氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为
Cl2+H20=HCI0+HC 请设计实验 来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
制法(用化学方程式表示)： ______________ (2)、氢氧化钙
俗名： ___________ 、 ____________ 。

物理性质：Ca(OH>是_色粉末状固体， 淀俗称 _________________ 用途：用于 ______________ ，可改良 制法(用化学方程式表示)： ______________ 3、碱的化学性质： (1) 能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变
变 _______ 0
(2) 、可溶性碱+非金属氧化物 C0+ NaOH == SO (3) 、碱 +酸 盐 +水
Ca(0H> + HNQ == Cu(0H) 溶于水，其水溶液俗称 等。

沉
,使无色酚酞溶液
盐+水
2
+ NaOH ==
CO
2+ H 2SO= = 2
+ Ca(OH 》==
(1)
如果有一瓶试剂，可能有 S02-
你如何去检验？
检验鸡蛋壳的成分？
(2) (3)
【教师讲评】
1、检验CI-
(AgN0溶液，稀HN0)
现象：
2、 检验 SO42-
(Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH 》溶液与稀HNO
现象： (强调 SO 42
-)
它的检验可以用Ba(NC3)2，或者Ba(OH)2，与HNO 还可以用BaCl 2 、但以防银 离子的干扰，要先加 HCI ，再加BaCl 2
3、 检验CO 2-(加酸，气体通入澄清石灰水)
现象： 【讨论2】 下列实
验方案可行的是： (1)
加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜
(4) 【讨论3】
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有 塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
［提出问题1］该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ ［实验探究1］
［提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ ［猜想与假设］
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

［查阅资料］(1)氯化钙溶液呈中性。

(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+NaCO=CaCO M +2NaCI
( )
加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠 (3) 加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉
加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠
［实验探究2］
实验步骤实验结论
实验现象
［实验结论］该氢氧化钠溶液 ____________ （填“部分”或“全部”）变质。

［反思与评价］（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是（1）
请写出相关反应的化学方程式： _____________ 0
（2）在上述［实验探究2］中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该 方案—（填“可行”或“不可行”）0
［理解与应用］氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。

实验室必须密封保存的药品还 有很
多，试另举一例： 【跟踪练习】
1、 有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用 的方法
是是运用了酸或碱的哪一条性质？ 方法一 方法二 方法三
2、 氢氧化钠必须 _________ 保存，因为（
1） ____________ （2） _____________ 。

为了
证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列 实验方案的设计，填写下列实验报告：
若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是 ,有关的化学方程式为。