河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

周口市中英文学校2019-2020学年度高二上期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2、下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ③⑤⑥3、已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1 则下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2C．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D．ΔH1＞ΔH24、热方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝b KJ/mol B ．C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） + H 2O （l ）△H ＝ 2b KJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）＝4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －2b KJ/mol D ．2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝－4b KJ/mol6、已知：1molH 2（g ）与1molBr 2（g ）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ 的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a 为( )A ．200B ． 404C ．260D ．2307、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

周口中英文学校2019-2019学年上期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 2③混合气体的密度不再改变的状态④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧2V正(NO2)= V逆(O2)A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．②⑤⑥⑦⑧3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是A．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加水后，溶液中n(OH－)增大4. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氯气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氩气D. 温度不变，增大容器体积5.设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()A．同时减小B．同时增大C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7. 将21 mol SO 和21 mol O ，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，3SO 为0.3 mol ，此时移走20.5 mol O 和20.5 mol SO ，则反应达到新的平衡时，3SO 的物质的量是（ ）A. 0.3 molB. 小于0.15molC. 0.15 molD. 大于0.15mol ，小于0.3mol8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

周口中英文学校2019-2020学年度上期高三期中考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1. 某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A. 0.1mol/（L•s）B. 0.2mol/（L•s）C. 0.3mol/（L•s）D. 0.4mol/（L•s）【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．解：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v==="0.1" mol/（L•s），故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。

3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。

河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1. 某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A. 0.1mol/（L•s）B. 0.2mol/（L•s）C. 0.3mol/（L•s）D. 0.4mol/（L•s）【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．解：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v==="0.1" mol/（L•s），故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。

3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】D 【解析】试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。

2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（）灼热的炭与反应与反应Cl NO·8HO HA. B. Ba(OH)C 2 422中的燃烧反应反应甲烷在铝片与稀 OC. SOD. H 4 2 2）2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（氢能煤炭A. B. 核能 C. 风能 D.3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）-1 ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ-1mol(g) + 2HO(g) △H = -890.3kJ?═ CO(g)+ 2OCH(g) 2224-1，则?7.3kJmol已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为B. 5-1mol═1(aq)+1/2Ba(OH)SO(aq)/2BaSO(s)+H?△H = -57.3kJO(l) 1/2H22442放NH(g)，置于密闭的容器中充分反应生成和将C. 500℃、30MPa 下， 0.5mol N 1.5molH 32 2热H=19.3kJ，其热化学方程式为：N(g) (g) 2NH△(g) + 3H322-1mol-38.6kJ?D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O(g) ═ 2A1O(s) △H= 322-1，?mol-2834.9kJ-1，则比稳定O?H = (s) O2A1(g) 4Al(s) + 2O═△-3119.1kJmolO3 322 3- 1 -4. 某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E、E、E、E表4 321示活化能）。

下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中 C 最稳定HEE整个反应的加入催化剂会改变反应的焓变 -ΔC. D. =215. 已知热化学方程式：-1H， = -571.6 kJ·(g)= 2H2H(g)+OO(l) mol?222-1H， J·(g)=2COOH(l)+3O(g)+4HO(l) mol= -1452 k2CH?2322－-1+H。

河南省学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A. 灼热的炭与CO2反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 铝片与稀H2SO4反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】焓变大于0，表示是吸热反应。

A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选A。

点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。

常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。

2. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A. 煤炭B. 核能C. 风能D. 氢能【答案】D【解析】试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D正确。

考点：本题考查生活与环境。

3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则12H2SO4(aq)+1 2Ba(OH)2(aq)═12BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3稳定【答案】D 【解析】【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）1. 下列有关能量的叙述错误的是( )A. 化学反应均伴随着能量的变化B. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应『答案』C『解析』试题分析：A、化学反应旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，故说法正确；B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，故说法正确；C、如C＋CO2=2CO，此反应是吸热反应，可以把CO2转化成燃料CO，减少温室气体的排放，故说法错误；D、放热反应有时也需要加热，如煤的燃烧，故说法正确。

2.下列反应属于吸热反应的是( )①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B. ③⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑤⑥『答案』B『解析』①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。

3.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是( )A. 金刚石比石墨稳定B. △H1 > △H2C. △H3=△H1 －△H2D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应『答案』D『解析』『详解』A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆H<0，,故B错误；C.将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式=2式-1式，故，故C错误；D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol，为吸热反应,故D正确；本题答案为D。