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人教版九年级化学复习：溶液课题1 溶液的形成1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
（2）注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色；②溶质可以是固体、液体或气体；两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂；③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；④溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积⑤同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。
⑥许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义：动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
2.溶质和溶剂的判断，命名：一般先读溶质的名称，再读溶剂的名称，后再加“溶液”二字，若溶液中溶剂为水，“水”字常省略，读成溶质的溶剂溶液。
如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。
3.溶解时放热、吸热现象（1）溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释；（3）溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水。
4.乳化现象：在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，这种现象叫乳化现象。
去油污的三种方法：（1）洗洁精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氢氧化钠：与油污反应。
课题2 溶解度1.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）注意，有意义的条件是：“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；（3）判断方法：继续加入该种溶质，看能否溶解；（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注意：①Ca(OH)2和气体等除外，因为它们的溶解度随温度升高而降低；②不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：加溶质或蒸发溶剂。
