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QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
好教育云平台 内部特供卷 第1页（共8页） 好教育云平台 内部特供卷 第2页（共8页）2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A ．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B ．地沟油可以用来制肥皂和甘油C ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1mol 甲基(-CH 3)所含的电子数为10N AB ．常温常压下，1mol 分子式为C 2H 6O 的有机物中，含有C-O 键的数目为N A C ．14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A9．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 的族序数等于其周期序数，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A ．W 、Z 形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B ．元素X 与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2D ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成10．下列关于有机物（）的说法错误的是A ．该分子中的5个碳原子可能共面B ．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C ．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D ．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2∶112．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH 2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．36g 由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A B ．5.6g C 3H 6和C 2H 4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N A C ．含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD ．一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A8．某同学采用工业大理石（含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）制取CaCl 2·6H 2O ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A ．固体I 中含有SiO 2，固体II 中含有Fe(OH)3B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体II 中Al(OH)3转化为AlO −2C ．试剂a 选用盐酸，从溶液III 得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D ．若改变实验方案，在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O 9．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
好教育云平台 内部特供卷 第1页（共18页）好教育云平台 内部特供卷 第2页（共18页） 2019-2020学年下学期好教育云平台5月内部特供卷 理科综合能力测试（五） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．幽门螺杆菌是一种微厌氧菌，世界上近乎一半的人口都受过幽门螺杆菌的感染，世界卫生组织也将幽门螺杆菌定义为一类致癌因子。
将其与人的造血干细胞进行比较，下列说法正确的是 A ．两者都可以通过有丝分裂增殖 B ．两者都含有mRNA 、tRNA 和rRNA C ．两者都含有线粒体和核糖体两种细胞器 D ．前者遗传物质是RNA ，后者遗传物质是DNA 2．离子通过细胞膜进出细胞有两种方式，一种是通过离子通道，另一种是借助离子泵搬运。
离子通道是由蛋白质复合物构成的，一种离子通道只允许一种离子通过，且只有在对特定刺激发生反应时才瞬时开放，不消耗能量运输离子。
离子泵是一种具有ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用ATP 水解释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述不合理的是 A ．神经细胞处于静息状态下，钾离子通过离子通道外流 B ．动物细胞一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 C ．离子通道和离子泵转运离子的方式分别属于被动运输和主动运输 D ．借助离子泵搬运离子的结果是使该种离子在细胞内外的浓度趋于相等 3．研究者得到B 基因突变、P 基因突变和B 、P 基因双突变小鼠，持续在一定剂量紫外线照射条件下培养上述三组小鼠，一段时间后统计小鼠皮肤上黑色素瘤（一种皮肤癌）的数目，得到如图所示结果。
号位座订装口八号场考号证考准2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 5.6g C3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2N AC.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A8.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2 6H2O,设计了如下流程：A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D .乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为10 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y溶液具有脱水性，和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,气味气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是甲的i&溶液|A的单质。
常温下，甲且丙是无色刺激性A. 丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：X v YC.气态氢化物的还原性：X >ZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中名姓级班下列说法不正确的是A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe（OH）3B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中Al（OH）3转化为AlO2C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2 6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2 6H2O9.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
2020届好教育云平台3月份内部特供卷高三英语（五）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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第Ⅰ卷（选择题，共100分）第一部分 听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例: How much is the shirt? A. £ 19.15.B. £ 9.15.C. £ 9.18.答案是B 。
1. What is Lucy doing? A. Watching TV .B. Doing her shopping.C. Attending a concert.2. Where is the woman’s phone? A. On the table.B. On the sofa.C. On the bed.3. Why is the man talking to the woman? A. To invite her to a party. B. To make a travel plan. C. To ask about her holiday.4. What is the probable relationship between the speakers? A. Interviewer and interviewee.B. Salesperson and customer.C. Boss and employee.5. In which season did the woman get to Prague? A. In summer.B. In autumn.C. In winter.第第第第第15第第；第第第1.5第第第第22.5第第听下面5段对话或独白。
好教育云平台 内部特供卷 第1页（共8页） 好教育云平台 内部特供卷 第2页（共8页）2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。
黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。
粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A ．X 中所有碳原子处于同一平面B ．Y 的分子式为10162C H OC ．由Y 生成Z 的反应类型为加成反应D ．Z 的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N AB ．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时转移电子数为N AC ．1mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成CH 3Cl 气体为N AD ．25℃时K sp (CaSO 4)=9×10−6，则该温度下CaSO 4饱和溶液中含有3×10−3N A 个Ca 2+10．用KIO 3与H 2S 反应制备KI 固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K ，在各装置中加入相应试剂，向装置B 中滴入30%的KOH 溶液，制得KIO 3；③打开K ，通入H 2S 直至饱和可制得KI ，同时有黄色沉淀生成；④关闭K ，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H 2S ；⑤把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A ．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B ．步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为3H 2S+IO −3=3S↓+3H 2O+I −C ．装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D ．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z −具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性12．2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO 4-xLi +-xe −→xFePO 4+（1-x ）LiFePO 4。
放电工作原理示意图如图。
下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为FePO4+xLi++xe−→xLiFePO4+（1-x）FePO4D．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO−(A±)H2NCH2COO−(A−)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。
当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。
下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)二、非选择题（共43分）26．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.5 2.7 5.6 8.3完全沉淀9.0 3.7 6.7 9.8②K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A 后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为____mol/L。
（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：____。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。
（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。
27．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。
已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：好教育云平台内部特供卷第3页（共8页）好教育云平台内部特供卷第4页（共8页）好教育云平台 内部特供卷 第5页（共8页） 好教育云平台 内部特供卷 第6页（共8页）①实验室也可用B 装置制备NO ，X 装置的优点为_____________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K 2，然后再打开K 3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知：ClNO 与H 2O 反应生成HNO 2和HCl 。
①设计实验证明HNO 2是弱酸：_____________。
(仅提供的试剂：1mol·L −1盐酸、1mol·L −1 HNO 2溶液、NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。
取Z 中所得液体mg 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00mL 样品溶于锥形瓶中，以K 2CrO 4溶液为指示剂，用c mol·L −1 AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL 。
滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。
(已知：Ag 2CrO 4为砖红色固体；K sp (AgCl)＝1.56×10−10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1×10−12)28．（15分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除工厂废气中的NO 、NO 2，反应机理如下图所示。
A 包含物质为H 2O 和___________(填化学式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 1=-a kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 2=-b kJ/mol H 2O(l)=H 2O(g) ΔH 3=+c kJ/mol则反应4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)的ΔH=___________ kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸HCN 的反应为：CH 4(g)+NH 3(g)HCN(g)+3H 2(g ) ΔH>0①其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图甲所示。
则X 可以是___________(填字母序号)a ．温度b ．压强c ．催化剂d ．()()34n NH n CH②在一定温度下，向2L 密闭容器中加入n mol CH 4和2 moI NH 3，平衡时NH 3体积分数随n(CH 4)变化的关系如图乙所示。
a 点时，CH 4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O 2结合生成MbO 2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O 2(g)MbO 2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：()()()22c MbO K c Mb P O =⋅。
在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O 2)的关系如图丙所示[()()2c MbO α100%c Mb =⨯生成的初始的。
研究表明正反应速率ν正=k 正·c(Mb)·P(O 2)，逆反应速率ν逆=k 逆·c(MbO 2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa−1。
已知k逆=60s−1，则速率常数k正=___________s−1·kPa−1。
