九年级化学全册第9单元金属小结习题课件新版鲁教版

得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
高温
Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂。 我是还原剂！
在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿 石中还原出铁。
工业炼铁
1.原料: 铁矿石 焦炭 空气 石灰石
2.原理: 高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3.设备: 高炉
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃 烧，生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生 成四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上
加热。仔细观察金属表面的变化。 薄铝 膜表 ，面 阻生 止成 铝致 进密 一的 步氧 氧化
铜由红色变为黑色 铝熔化，但没有下滴化。 铝
耐高温、耐腐蚀、强度高 用于航空、航天工 业及化工工业等
“神舟”6号飞船，能够成功发射，顺利升空，圆满完 成太空之旅。 对制造飞船、火箭的材料有哪些要求？
科学
技术
社会
考考你：
N2、O2、木炭、红磷它们是金属吗？ 哪些方面的性质可以说明不是金属？
石刀
石斧
司母戊大方鼎
四羊方尊
铁犁
铁铲
金属矿物及其冶炼
Al
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改 进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较 小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆 工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
相信你能 发现：
大多数金属都能与氧气发生化 合反应，但反应的难易程度和 剧烈度 不相同。
镁、铝 比较活泼
铁、铜 次之

铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
Al
世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的 冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗 腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广 泛的用途。
相信你能 发现：
大多数金属都能与氧气发生化合反应， 但反应的难易程度和剧烈程度 。
友情提醒：
实验操作要规范，取用稀盐酸或 稀硫酸千万要小心哦！
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反 应有何特点？将这一类反应与化合反应、 分解反应进行比较。 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应， 生 成另一种单质与另一种化合物的反应。
下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ MnO
2
C
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
△
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
△ห้องสมุดไป่ตู้
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
从反应物和生成物的物质类别和种类的角 度分析置换反应。
相信你能 发现：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 但反应的剧烈程度 。 置换反应 不相同
3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2
160 100 t×80% =80 t 160 = 112 112
高温
X
80 t X
X=56 t

合金。
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5.我国最近成功研制出一种用于汽车贮氢的钨合金(héjīn),此合金
(héjīn)
()
A.熔点比钨低
B.不能导电
C.硬度比钨低
D.不具有金属光泽
【解析】选A。合金(héjīn)具有金属的特性,即具有导电性和金属光
泽,但熔点比纯钨低,硬度比纯钨高。
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6.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属
第九单元(dānyuán) 金 属 第一节 常见的金属材料
第一页，共44页。
学习主题 一 金属的物理性质
【问题导引】金属具有哪些物理性质呢?这些物理性质决定(juédìng)
了它们有哪些用途?
1.金属的物理性质:
(1)大多数金属都具有_________,密度和硬度_____,熔、沸
点_____,具有良好的_______和_____、_____性能。
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【解析( jiě xī)】选D。铜锡合金俗称青铜,是人类最早使用的 合金,金能制成薄片,是利用了金的延展性好,常用作饰品,是利用 了金特有的黄色;A、B、C三项正确,金在自然界中以单质形式 存在,而铜则以化合物形式存在,D错。
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9.请从青铜、黄铜、钛、铁、金、银、铝、汞、钨等金属中选取合适
第十二页，共44页。
【解析】选D。本题考查学生对金属材料知识的理解和掌握。人类早期 利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等;目前金属产量最高的是铁; 大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在;生活中我们接触 ( jiēchù)到的金属材料大多数是合金。
第十三页，共44页。
【方法平台】对合金概念的正确理解 (1)组成:合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属形成的,因此合金 中最少含有一种金属,且属于混合物。 (2)制法:合金中各成分是均匀熔合在一起的,相互之间没有发生化学变化, 即合金的制取过程中发生的是物理变化,各成分保持各自原有的性质 (xìngzhì)。 (3)特性:合金与组成它的纯金属相比较,①硬度大; ②熔点低;③抗腐蚀性强。

【点拨】合金中一定含有金属元素，还可以含有非金 属元素，A错误；一般合金的硬度大于其组成中纯金 属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，B错误；用铝 合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，C 错误；钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于制火 箭、导弹、航天飞机和通信设备等，D正确。
8．【中考•南宁】下列有关合金的说法错误的是( A ) A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
14．【中考•衡阳】下列有关金属材料的说法中正确的 是( C) A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更 好 D．银的导电性地壳中含量 最高的金属元素是铝，A错误；钢是铁的合金，不 是纯净的铁，B错误；多数合金的抗腐蚀性能比组 成它们的纯金属好，C正确；银的价格高，电线不 用银制，D错误。
1．【中考•常州】人类最先使用的金属是( D )
A．镁
B．铝
C．铁
D．铜
2．下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其
中不是用金属材料制成的是( C )
A．车厢顶装饰锡纸
B．不锈钢饮水台面
C．高强度挡风玻璃
D．高纯度铜质导线
3．用化学符号填空。 (1)目前世界上年产量最多的金属是____F_e___。 (2)导电、导热性最好的金属是_____A_g____。 (3)熔点最高的金属是____W____。 (4)熔点最低的金属是____H_g___。 (5)紫红色的金属是_____C_u____。
10．我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄 钢剑，这说明在春秋战国时期我国就已掌握炼铁技术。经 分析检测该钢剑属于铁的合金，常见铁的合金有________ 和__生__铁____。钢是钢含碳量在___________0_._0之3%间～的2铁%合金 ，碳的含量越高，钢的硬度越________(填“大大”或“小 ”)。钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生 铁__________(填“高低”或“低”)。

常见Βιβλιοθήκη 金属材料金属的化学性质 金
属
锈蚀条件 ：氧气、水共存
保持清洁干燥
钢铁的锈 蚀与防护
防锈措施
涂覆保护层 制成合金
保护环境 回收利用
节约成本
• •
单元总结提升 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1421.8.14Saturday, August 14, 2021
【解析】金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，由于金属的活动 性顺序是：镁＞铜＞银，镁粉先和硝酸银溶液反应，再和硝酸铜溶液反应， 最后是铜和硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉，则滤液中一定不含有 硝酸银和硝酸铜，滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉，则 滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁、可能含有硝酸铜。(3)若滤渣 中没有铜粉，则硝酸铜肯定没有被镁粉置换，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸 铜，可能含有硝酸银。(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，每24份 质量的镁能置换出216份质量的银，根据反应前后物质的总质量不变，溶液 的质量一定变小。
【解析】从Fe、R、Cu三种金属的的组合中不难发现还缺Fe>R>Cu；猜想一成 立，则R的活动性比铜强，把R放入硫酸铜溶液中R表面会有红色物质析出；R 比Fe的活动性强，所以相同条件下R与稀盐酸反应比铁更剧烈；比较金属活 动性强弱，除了金属与氧气反应的难易和剧烈程度，金属与酸溶液是否反应 或反应的剧烈程度外，还有金属与盐溶液是否能够反应。
金属的物理性质
合金
金属矿 物及其 冶炼
金属矿物
高
化学原理：_3_C_O_+_F_e2_O_3=_温=_=_=_2F_e_+_3C_O_2____

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4.保护金属资源的有效途径有 防止金属锈蚀 、 回收 利用废旧金属 、合理有效地开采矿物、寻找金属的替代品 等。
16
核心实验突破
核心实验突破 栏目索引
实验一 金属的冶炼
1.实验原理:① 32.实验装置
核心实验突破 栏目索引
栏目索引
第九单元 金属
知识点一
第一节 常见的金属材料
常见的金属材料
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1.金属材料分类
① 金属单质
金属材料
合金
铁合金
生铁
钢

主要区别 : ② 含碳量不 同
其他合金
铝合金 ③ 钛合金 : 制人造骨
2
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银、铂、金。 请尝试着按顺序默写其元素符号: K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。
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2.金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于 氢前面 的金属(K、Ca、Na除外)能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。注意:不是“氢气”。 (3)用于判断金属与酸发生化学反应的快慢。 (4)位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它的盐 溶液中置换出来。 误区警示 (1)判断金属与酸的置换反应时,酸不包括浓硫酸和硝 酸,因为浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢 气。
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实验过程:一段时间后打开止水夹,观察到图E中铁丝和图F中加 入的物质表面均出现红棕色物质,记录实验过程中量筒内剩余水 的体积,实验数据记录如下表:
次数量筒 1
2
3
4

纯金属
合金
1、制作电线的金属材料一般是
()
B
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是
()
A
A.钢 不锈钢 B.铜 青铜 C.铁 生铁 D.锡 焊锡
3、下列有关合金的说法正确的是
()
D
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种
C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质 差别也
较大。例如大多数金属都是银白色的，
但铜却呈
，
金呈
紫红色 。
黄色
在常温下，大多数金属是固态，但汞是
。液体
（P4资料）地壳中含量最高的金属元素—— 铝Al 人体中含量最高的金属元素—— 钙Ca 目前世界年产量最高的金属—— 铁Fe 导电、导热性最好的金属—— 银Ag 硬度最高的金属—— 铬Cr 熔点最高的金属—— 钨W 熔点最低的金属—— 汞Hg 密度最大的金属—— 锇Os 密度最小的金属—— 锂Li
(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的硬度为10作
铬铁银铜 金铝铅
标准)
(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
通过以上讨论，请说出你得到的结论：
考虑物质的用途时，首先要考虑物质的 还需要考虑那些因素？
熔点/℃ 启示
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
327
321
271
232
183
70
合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成和含 量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机械加工性 能，适合于不同的用途；等等。

实验装置
_
实验步骤
_
实验现象
（1）红色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式
（1）硬质玻璃管中： ；（2）试管中： ；（3）酒精灯处：
产物检验
加稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明生成了；澄清石灰水变浑浊，说明生成了
实验结论
1.金属的共性和特性
共性
特性
大多数都具有金属光泽（银白色）（金属一般只有整块时才能表现出金属光泽，金属粉末一般呈暗灰色或黑色）
铜呈红色，金呈黄色
硬度和密度较大，熔点和沸点较高
具有良好的延展性和导电、导热性能
金的展性好，可以压成薄片
常温下大多数是固体
汞常温下为液体
2.物质的性质与用途的关系（1）金属的物理性质和用途之间的关系
1.金属资源在地球上的分布和存在形式
（金属原子最外层电子数较少，容易失去电子变成阳离子，所以在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在）
2.铜的冶炼（1）ຫໍສະໝຸດ 见的铜矿石（2）古人炼铜的反应原理①焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热分解： 。②氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳： 。
（3）还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。如木炭还原氧化铜：
可炼出含铁的生铁的质量为 。 方法二 理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为： 答：理论上可以炼出含铁的生铁 。
[解析] 本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法：①根据化学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。
氧化反应与还原反应的区别和联系（初中阶段）
类型
氧化反应
还原反应
概念
物质和氧发生的反应

2.(2012·昆明中考)由下图信息可知,金属活动性最不活泼的 是( )
A.镁
B.锌
C.铁
D.铜
【解析】选D。由金属活动性顺序可知,选项中几种金属的活 动性顺序由强到弱的顺序为镁、锌、铁、铜,铜的活动性最 弱。
3.(2013·临沂中考)小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺 序,做了以下两个实验,请分析实验,完成填空。
铁还原为铁,其化学方程式为Fe2O3+3C=O高=温=2Fe+3CO2; (2)一氧化碳能将铁从其矿石中还原出来=,故一氧化碳具有还
原性,此性质对应的用途为冶炼金属; (3)因为一氧化碳有毒,会污染空气,故最后用酒精灯点燃,使 其与氧气反应生成二氧化碳,从而转变为无毒气体; (4)还可以采用将尾气处的一氧化碳用气球收集起来的方法 处理尾气。
考点 1 常见金属材料及钢铁的冶炼
1.(2012·日照中考)下列物质属于纯净D.空气
【解析】选B。生铁中含有铁和碳等物质,属于混合物;液氧
中只有氧气一种物质,属于纯净物;果汁中含有水分、维生素
等物质,属于混合物;空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物
质,属于混合物。
(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:
;
(2)根据实验,列举CO的一条化学性质及其对应的一种用途:
化学性质:
,
对应用途
;
(3)你对实验中用酒精灯点燃尾气做法的解释是
;
(4)从节约原料和减少能源消耗的角度出发,对尾气的处理,
你还有什么好的建议?
。
【解析】(1)在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化
(1)上图中有一处错误的操作,该操作是
(填序号);
(2)操作A的现象是

的“显灵”是少数人骗人的手段之一，因此选项C的说法是错误
的。
3.(2012·佛山中考)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应， 某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：
对实验进行分析并回答： (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外 焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
【解析】选C。A项中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。B项中，实验结束后，如果生成四 氧化三铁或者氧化亚铁，都是黑色的固体。C项中，反应后固体 质量减少，不一定有铁生成，如果生成氧化亚铁，固体质量也 会减轻。D项中，因为一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。故 选C。
【专题2】金属的化学性质
高温
====
2Fe＋3CO2
②较大
③较低
主要考点：金属的物理性质，合金的性质，一氧化碳还原三氧 化二铁实验的原理、现象及注意事项。
(2011·武汉中考)实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程 中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该 实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化 碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物 不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明 一定有铁生成 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7.(2012·黄冈中考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序 位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A.Zn＋Sn(NO3)2====Zn(NO3)2＋Sn B.Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑ C.Sn＋2AgNO3====Sn(NO3)2＋2Ag D.Sn＋MgSO4====SnSO4＋Mg