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专题07 物质结构1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，答案选C。
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。
【名师点晴】简单的信息给予题请不要太纠缠于信息，而要尽快回到问题本身。
本题中出现的乌洛托品中学化学未出现过，相关反应原理也不熟悉。
不过这些不影响解题，只需运用元素守恒原理即可得到答案。
部分考生的疑惑：“不知道甲醛和氨水的反应原理，不知别的生成物中是否有关键元素……”，我们运用解题逻辑：对解题有决定性影响的中学常规反应可以隐藏，但非常规反应必须明示或给出提示。
本题只有“原料完全反应生成乌洛托品”一句话，可以看出本题情景可以大胆运用元素守恒。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L 层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。
由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z 的最外层电子数之和为12。
又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。
A、氢气与氮气都是分子晶体．．．．，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。
专题20 物质结构（选修）【母题来源】2016年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p2；2；（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（4）O ＞Ge ＞Zn ；（5）sp 3 ；共价键；（6）①(41；41；41)；②731076.56502.6738⨯⨯⨯。
2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）12A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）3二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．4在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：5（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
专题 19 物质结构与性质 (选修1.【 2021 新课标Ⅰ卷理综化学】 [化学——选修 3:物质结构与性质 ]碳及其化合物广泛存在于自然界中,答复以下问题 :(1 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中 ,核外存在对自旋相反的电子。
(2 碳在形成化合物时 ,其键型以共价键为主 ,原因是。
(3 CS 2分子中 , 共价键的类型有 , C 原子的杂化轨道类型是 , 写出两个与 CS 2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
(4 CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO5,该化合物的熔点为253K ,沸点为 376K ,其固体属于晶体。
(5 碳有多种同素异形体 ,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图:石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中 ,每个 C 原子连接个六元环 ,每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中 , C 原子所连接的最小环也为六元环 ,每个 C 原子连接个六元环 ,六元环中最多有个 C 原子在同一平面。
【答案】 (1 电子云 2(2 C 有 4 个价电子且半径较小 ,难以通过得或失电子到达稳定电子结构(3σ键和π键sp CO 2、SCN -(4 分子(5①32②12 4【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算 ; 试题难度为较难等级。
【名师点晴】 (5 问中的晶体结构 ,石墨烯晶体相对简单 ,使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂 ,这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图 (我找了一幅图并处理了一下 ,有些图形信息在局部图形中看不到 : 选定一个目标碳原子 (图中箭头所指 ,注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展 ,两两组合成六个角。
按理说六个角只对应六个六元环,但大家仔细看右图 ,红、蓝两色的六元环共同一个夹角。
故可推知:每个碳原子连接有 2 ×6=12 个六元环。
右图晶体结构中可以别离出一个小结构(以下图左 ,可以观察其中某一个六元环 (以下图右。
（选修3) 物质结构与性质一、选择题1.(2015·安徽高考·7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)极性键是不同种原子间形成的共价键,非极性键是同种原子间形成的共价键;(2)σ键是电子云头对头重叠,π键是电子云肩并肩重叠。
【解析】选A。
根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个C O键、1个C C键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即C C键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。
【误区提醒】涉及气体体积的计算,一定要看外界条件,若没有给出外界条件则无法根据物质的量或质量求算气体的体积。
2.(2015·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g错误！未找到引用源。
O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应中转移电子的物质的量是指失去电子或者得到电子的物质的量;(2)根据两原子间化学键的数目可以判断化学键的类型。
【解析】选A。
A选项中,错误！未找到引用源。
O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,因此2.0 g 该混合物中所含中子数为N A;B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键,而C O键中的1个键是σ键,另一个键是π键,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中应含有0.6 mol的σ键,即σ键个数为0.6N A;C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移0.25 mol电子,即转移电子数为0.25N A;D选项中,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3N A。
专题19《物质结构与性质》1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云 2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（4）分子（5）①3 2②12 4【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。
按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。
故可推知：每个碳原子连接有2×6=12个六元环。
右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。
注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。
任取一组平行线，可以确定四个原子共面。
专题08 物质结构与推断1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。
A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。
【母题来源】2017年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm （填标号）。
A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
（3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。
【参考答案】（1）A （2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp 3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心【试题解析】（1）紫色波长400 nm～435 nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此I3＋几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为20.4462nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。
1．(2015·江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O ―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为__________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________________________2．(2015·福建高考)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__ ______。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是____ __(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为___ ____，该元素位于元素周期表中的第___ _____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___ _____mol σ键。
3．(2015·新课标Ⅰ卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
专题20《物质结构》【母题来源】2015福建理综化学【母题题文】[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。
（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
【试题解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。
在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为H<C<O；（2）a．固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，正确。
B.在CH4分子中含有不同种非金属元素形成的C-H极性共价键，由于该分子中各个共价键空间排列对称，该分子是正四面体型的结构的分子，因此该反应是非极性分子，错误。
c．CH4和CO2都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，物质的熔沸点高低与分子内的化学键的强弱无关，错误。
d．CH4分子中碳原子形成的都是σ键，碳原子的杂化类型是sp3的杂化，而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键，两个σ键，两个π键，碳原子的杂化类型是sp杂化，正确。
故答案选a、d；（3）①28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；，该元素位于元素周期表的第四周期第VIII族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有一个σ键，在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键，所以1mol Ni(CO)4中含有8molσ键。
（4）①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是分子间作用力和氢键，分子间作用力也叫范德华力。
②根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0. 586nm，而CO2分子的直径是0. 512nm，大于分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合力大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。
【命题意图】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。
【命题方向】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，特别是要求考生能根据物质的分子结构对其相关的性质给予合理解释，充分体现了化学的核心内涵，以及化学学科课程改革设置“物质结构与性质”选修模块的宗旨。
【得分要点】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。
了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体CH4和CO2的转化和利用。
掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。
本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。
1．【哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试】硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是。
（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如上图)。
①硼酸分子中B最外层有个电子，1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则硼酸为元酸，[B(OH)4]一含有的化学键类型为。
（4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 (用含有a的代数式表示)。
在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(氧离子的半径为1.40×10-10m， 1.732)。
【答案】（1）平面三角形 sp2（2）BP 原子晶体（3）①6 3 ②一共价键、配位键（4）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离硝酸中N呈正5价，N—O—H中O 的电子更向N偏移，容易离出氢离子（5）（2分）考点：考查物质的结构与性质，晶胞计算，酸性的判断，杂化方式的判断，化学键的判断2．【四川省石室中学2015届高三一诊模拟化学试题】(本体包括I、II两部分，共14分) 【I】工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2。
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲ ．（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是▲ 。
（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为▲ ．【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。
其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。
（4）)B元素在周期表中的位置▲ ；D元素的价电子排布式为▲ ．（5）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有▲ molσ键。
（6）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为▲ 。
每个A离子周围与之最近等距的A离子有▲ 个．（7）已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示。
下列说法正确的是▲ （填字母)．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体 D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②Y BCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95。
已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。
则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为▲ ．【答案】（1）N>O>C（1分）（2）sp2、 sp3（1分）；（3）NH3分子中N原子上的有一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子对孤对电子的排斥作用（1分）。
（4）第四周期第IIB（1分）。
4s24p5（1分）;（5）16（2分）；（6）4（1分）；12（1分）；（7）B、D（2分）；2:1（1分）。
考点：考查元素的推断及元素在周期表中的位置、元素的原子结构、原子的价电子排布式、原子的杂化、元素电离能的比较、微粒结构不同的原因、物质的晶体结构及晶体中元素的原子个数比例关系的知识。
3．【甘肃省高台县第一中学2014年秋学期期末考试】【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。
X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。
取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。
G2E是红色固体。
请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。
M分子的结构式为。
1molM含π键数目为。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为，YE32—的中心原子杂化类型为。
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。
（5）G晶胞结构如图所示。
已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数N A= （用含a、b的代数式表示）。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分） Na＜Cu＜C＜O＜N（2分）（2）H—C ≡N（2分）2×6．02×1023或2N A（2分，答“2 mol”不得分）（3）V形或角形（1分） sp2（1分）（4）H2O、NH3、CH4（2分）（5）ba33010256⨯mol-1（3分，漏写单位扣1分）考点：选修3：物质结构与性质、构造原理、价层电子互斥理论、轨道杂化理论、晶体结构。
