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【新编精品】人教化学必修一2.2 《离子反应》教案（第2 课时）【温故知新】1.( 回顾、思考 ) 什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸；－电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子( 含 NH4＋) 的化合物叫做盐。
3.( 回顾、思考 ) 举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
．．．．．注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度 ) 。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.( 自学、思考 ) 什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以 FeCl 3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写出正确的化学反应方程式写②把易溶于水、易电离的物质 ( 即、拆、) 改写成离子形式③把不参加反应的离子从方程式两端删去删④检查方程式两端的和是否相查等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：删：拆：查：②锌与稀硫酸反应写：删：拆：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：删：拆：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：删：拆：查：2.( 自学、讨论 ) 阅读课本P3 2的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和＋－反应都能用 H ＋ OH＝H2O来表示？2.(化学反应方程式离子反应方程式自学、讨论 ) 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象CuSO4＋ BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋ HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-1电解质在水溶液中的电离[教学目标]1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
[教学重点、难点]重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念[教学时数]一课时[教学过程][资料]电解质与非电解质的区别第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-2 离子反应及其发生的条件[教学目标]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.初步学会判断离子方程式的正误。
3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
[教学重点、难点]重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件[教学时数]一课时[教学用品]ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。
[教学过程]溶液的试管中加有白色沉淀产生溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl BaSO4沉淀：2NaCl+BaSO4↓［巩固练习］1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、H+、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
第二章第二节离子反应知识与技能、情感态度价值观：1、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、通过离子方程式和化学方程式的关系，了解研究事物从个别到一般的分析方法。
4、通过讨论，增强交流与表达的意识。
教学重点1、认识复分解反应类型的离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生复分解反应的离子方程式。
3、理解离子方程式的意义4、应用离子反应解决一些化学问题（离子检验、分离、共存等）教学难点知道哪些物质是易溶、易电离的物质，离子方程式的书写。
教学方法（预设）实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
在教师引领下，学生通过观察、实践体验、讨论、思考、归纳和总结进而掌握知识，训练思维，培养能力。
教学基本设计教学进程教师活动设计学生活动设计设计意图组织及引入呈现并说明课题及目标明确教与学的主题引入2分钟以三国“哑泉”故事激发学生的学习兴趣，更好的学习本节课。
找同学大声朗读故事引入。
为下面教学作准备师生互动1分钟教师参与指导活动写出BaCl2、CuSO4氯化NaCl溶液中的离子观察评价实验探究2-1 ：3分钟将溶液混合后这些离子还大量存在吗？学生观察与思考得出结论教师与学生一起完成2-1的实验通过实验探究，形成对“实际参加反应的离子”的认识。
为下节课离子共存问题打下伏笔互动小结1分钟混合后白色沉淀是什么？溶液中可能还有哪些离子？学生通过讨论得出结论：脱离反应体系，使化学反应得以发生和完成通过互动得出离子反应和离子方程式的概念情景创设2分钟怎样书写离子方程式？阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤。
互动小结5分钟说明写离子方程式的四个步骤：写—写什么？拆—拆谁？删—删谁？查—查什么？练习H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓碳酸钙与盐酸溶液反应锌和硫酸铜溶液反应巩固，注意避免其中的易错步骤“拆”师生互动3分钟我们怎样“拆”？依据是什么？阅读教材110页部分酸、碱、盐的溶解性表熟悉物质的溶解性巩固练习3分钟引入离子反应意义针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调：（１）哪些物质才能写出离子符号？（２）要特别注意方程式两边原子（离子）及电荷代数和的两守恒！教材34页作业5、61、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2通过练习，让学生巩固离子方程式书写的基本步骤、方法和注意事项。
第二节离子反应（1）【学习目标】1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2．在能，这样的电解质称为强电解质。
在能这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习1】1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。
（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
（3）酸碱盐都是强电解质。
（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
2．下列物质中，属于非电解质的是（）A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO23．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑨NaOH晶体⑨石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________（填序号）[小结]电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是；（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。
① SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。
电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成、两种电解质所致,所以只能说、是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。
高一化学[学习任务]1．使学生了解强电解质、弱电解质的含义。
2．了解离子反应的定义和实质。
3．能正确书写化学反应的离子方程式，并了解离子方程式所表示的意义。
[课前预习]1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2．、以及在水溶液能，这样的电解质称为强电解质。
、以及等在水溶液中，这样的电解质称为弱电解质。
3．有参加的化学反应称为离子反应，离子反应可用表示。
电解质在溶液中的反应本质是。
化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
4．离子方程式的书写步骤：一，二，三，四。
[合作探究]二、离子反应和离子方程式交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：1．离子反应概念：。
2．离子方程式书写（通常分四步进行）以Na2CO3和盐酸反应为例。
第一步：第二步：第三步：第四步：[学生活动]根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[自我检测]1．下列溶液中，只存在一种分子的是（）A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．HCl D．CH3COOH2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH—==== H2O4．能用离子方程式H++ OH—==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸5．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
［过渡］实验中还有两个物质蔗糖和酒精，它们不管是溶液中还是蔗糖固体、无水酒精都不导电，我们把这种物质称为非电解质。
［板书］非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
［讲］1.电解质应该是化合物。
Cu(单质)，硝酸钾溶液(混合物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
3.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，金属氧化物。
如：硫酸、NaOH、CaCO3、CaO4.大多数有机物、非金属氧化物、NH3是非电解质。
CH3CH2OH 、SO3、CO2［练习］A：金属能导电，它是电解质。
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
［投影］为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？［讲］铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电，是因为其中没有自由移动的离子存在。
［问题］1.电解质为什么能够导电？2.为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？［过渡］这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
请同学们阅读课本30页第2、3段。
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移通过概念剖析巩固电解质和非电解质的概念通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？培养学生的阅读能力，让学生通过图片和文字解释，从实体中抽象出概念。
《离子反应》第二课时的教学设计一、教材内容分析：1、在教材中的地位《化学物质及其变化》是人教版新课程标准化学实验教材《化学必修1》第二章内容，本章分为三部分。
本文所要讲述的是第二部分《离子反应》的第二课时，它是继初中所学复分解反应发生条件以及本册第一章物质检验、分离和提纯之后，对反应条件及原理从另一个层面进行的具体分析。
与此同时，它对后面将要学到的元素及其化合物知识又具有一定的指导意义, 起到了一个承前起后的作用。
2、教材内容特点分析这节课的主要内容是离子反应及其发生条件。
它从三个方面对这一主要内容进行了讲解。
本文首先通过对[实验2-1]：Na2SO4溶液与NaCl溶液以及Na2SO4溶液与BaCl2溶液两组实验现象的分析，引导学生得出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式；然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，并引导学生更深入地了解离子反应方程式的意义；最后通过[实验2-2]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
在课文内容最后通过栏目“思考与交流”落实知识与技能的衔接，提出离子反应在生产、生活中的应用，引发学生思维，并通过讨论的方式与学生沟通交流。
3、教学重点、难点：（1）离子反应的实质；（2）离子方程式的书写；（3）离子反应的意义。
二、教学对象分析学生虽然在初中就已经接触到复分解反应，并知道复分解反应发生的条件，但离子反应仍是学生较难理解也常出错的内容。
因而，一方面，由于学生了解部分内容，有将所学理论运用于实践的欲望；但另一方面，由于缺乏足够的想象能力，学生不能从本质上、从微观的角度对离子反应发生的条件加以理解。
因此在应用上经常出现错误。
为此，为加强学生对离子反应实质的理解，使用三维动画，从微观的角度对问题加以讲解是本设计的着眼点。
三、教学目标：四、本节课设计思路：1、离子反应是学生较难理解也经常出错的内容。
以前的教法是，第一步先让学生写出反应的化学方程式；第二步把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；第三步是删去方程式两边不参加反应的离子；第四步检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
第二章化学物质及其分类第二节离子反应第1课时：电解质及电离【学习目标】1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、掌握强电解质的电离方程式书写。
【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【自主学习】Cu NaOH KNO3蔗糖固体水溶液—熔化—HCl H2SO4酒精冰醋酸液态(纯净物)水溶液2. 电解质和非电解质电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质.。
如：非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。
如：3.电解质的电离(1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。
(2)电解质的电离方程式的书写HCl ，H2SO4，NaOH ，Ba(OH)2，Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，NaHSO4(溶液) 。
【合作探究】【思考与交流1】铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因小结：物质导电的条件是___________________________ 。
【思考与交流2】1.分析下列物质不是电解质的原因①金属铜②蔗糖③澄清石灰水2. 常见的电解质3. 总结：电解质溶液导电的原因NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因【资料卡片1.】NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。
当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动【思考与交流3】1.电解质发生电离的条件，2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。
如何从电离的角度理解电解质的本质（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）3.书写电离方程式注意：①左边：化学式，右边：离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒；③离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态；④原子团不能拆开4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：，电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，电离时能生成和的化合物叫做盐，如：【归纳小结】：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，②溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，BaSO4电解质。
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
《离子反应》之离子共存教学目标：1.掌握不同条件下，在同一水溶液中不同的离子能否大量共存的判断原则；2.培养学生探究发现、解决问题的能力重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；根据离子共存规律推断溶液组成难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
考试要求：离子共存是高考及各种考试常见考点，经常以选择题以及填空题的形式出现，要求学生对于各种元素的性质具有充分的认识、掌握离子共存的规律教学内容：提问：何为离子共存？一、感悟高考：问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl-解析：A中H+与NO3-的组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不可大量共存。
在考试常见的还有H+与ClO-、MnO4-的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。
但题干要求一定能大量共存，所以选C。
问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）MnO4- K+ SO42- Na+（D）K+ SO42- HCO3- Na+解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色，所以选A问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B提问：1．离子反应的条件有哪些？2.审题时应该注意哪些情况？学生讨论并板书：总结：判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。
3．离子反应的发生条件（1）发生复分解反应①生成沉淀。
如Al(OH)3、BaSO4等②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，“改”是关键:1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【热点难点全析】一、离子方程式的正误判断1.三原则（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如 HNO3溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
（2）元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与溶液反应：，正确的是（3）电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成2.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH 3↑+H 2O ”。
(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。
3. 分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。
如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合：-+-++23HCO Ca OH ====CaCO 3↓+H 2O ，-+--⎧⎪⎨++====↓++⎪⎩2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO 错因：未考虑反应物中量的关系。
正解：。
4.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。
【延伸】与量有关的离子方程式书写 1．常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －===CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O 此外，NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH 溶液与少量CO 2反应：CO 2＋2OH －===CO ＋H 2O NaOH 溶液与足量CO 2反应：CO 2＋OH －===HCO 类似的还有SO 2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量” (4)氧化还原反应中涉及到的“量” ①FeBr 2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－当FeBr 2与Cl 2物质的量为1∶1时： 2Fe2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－ ②铁和稀HNO 3的反应铁不足：Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 铁过量：3Fe ＋8H ＋＋2NO===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。
【典例】(2012·重庆模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑【答案】D【解析】A 项，CO 2过量应生成HCO －3；B 项，SO 2具有还原性，应被氧化成CaSO 4；C 项，还应生成Mg(OH)2沉淀.二、判断溶液中离子共存的规律 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑪生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 42-等不能大量共存。
⑫生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。
⑬生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
⑭发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：⑪溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑫强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+⑬强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-【典例2】(2012·洛阳模拟)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋、Ba 2＋、Al 3＋、SO 2－4、HCO －3、I －，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH －)有( )A.4种B.5种C.6种D.7种 【答案】B【解析】该浅黄色溶液中存在Fe 3＋，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在HCO －3和I－，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在SO2－4，则不存在Ba2＋，因此该溶液除OH－外，最多含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－45种离子.【高考零距离】1、(2012·安徽高考· 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
