2017届江苏盐城市高三第三次模拟考试化学试题和答案

盐城三模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. Na2CO3B. NaOHC. CuD. H2SO4答案：B5. 下列金属中，活动性最强的是：A. NaB. MgC. AlD. Zn答案：A6. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C8. 根据离子反应的原理，下列反应中离子方程式书写正确的是：A. 2H+ + SO42- → H2SO4B. Cu + 2H+ → Cu2+ + H2C. 2OH- + CO2 → CO32- + H2OD. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓答案：D9. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2CO3B. H2SO4C. HNO2D. H3PO4答案：B10. 根据原子结构的知识，下列元素中，最外层电子数大于次外层电子数的是：A. BeB. CC. OD. Ne答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：12. 常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和____。

答案：氢氧化钙3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，化学平衡会向____移动。

届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。

下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。

下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省盐城市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（）A . 烧碱可以中和酸性土壤﹣﹣烧碱显碱性B . 氮气可充入食品包装袋中防腐﹣﹣氮气化学性质稳定C . 洗涤剂能清洗油污﹣﹣洗涤剂能溶解油污D . 干冰可用于人工降雨﹣﹣干冰升华放出热量2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g7. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·江苏模拟) 矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

高三年级阶段测试化学试题（12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2017年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。

下列说法正确的是A．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．氢气水合物与可燃冰是同一物质D．氢气与纳米管内的水分子形成共价键2．下列关于化学用语的表示正确的是A．镁离子结构示意图： B．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC．二氟化氧分子电子式： D．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有碱性，可用作制冷剂B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5．下列指定反应的离子方程式正确的是理碳纳米管浓硝酸粗铜NaOH 溶液A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2OC．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用图①装置制备NO2 B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托,参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。

试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度,考查重点知识、热点问题、高频考点.力求问题指向性明确,能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点.典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质(如下图所示）。

下列说法正确的是:H2N2高温、高压、催化剂NH3CO2饱和食盐水Cl2点燃HCl粗硅高温三氯氢硅H2高温高纯硅C2H2催化剂，△单体催化剂△（沸点33℃）NaHCO3NH4ClA．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐,再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题,引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题-—离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH －C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点,以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量)，二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。

盐城三模化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的数目D. 分子的种类3. 以下物质中，属于单质的是A. 氢气B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸铜4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要制得18g水，需要消耗氧气的质量为A. 16gB. 32gC. 64gD. 96g5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据酸碱中和反应的化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O，若要制得0.1mol的氯化钠，需要消耗盐酸的体积（假设盐酸的浓度为1mol/L）为A. 0.1LB. 0.2LC. 0.5LD. 1L7. 根据化学方程式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，若要制得10g的碳酸钙，需要消耗氢氧化钙的质量为A. 7.4gB. 14.8gC. 22.2gD. 31.1g8. 根据化学方程式2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗高锰酸钾的质量为A. 31.6gB. 63.2gC. 94.8gD. 158.4g9. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若要制得28g的五氧化二磷，需要消耗磷的质量为A. 24gB. 31gC. 40gD. 48g10. 根据化学方程式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗锌的质量为A. 6.5gB. 6.8gC. 7.1gD. 7.4g二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分。

）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硝酸银：________- 硫酸亚铁：________- 碳酸氢铵：________- 氧化镁：________12. 写出下列物质的俗称：- NaCl：________- CaCO3：________- H2SO4：________- NaOH：________- HCl：________13. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗水的质量为：- ________g14. 根据化学方程式2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu，若要制得6.4g的铜，需要消耗铝的质量为：- ________g15. 根据化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2↑，若要制得0.1mol的氧气，需要消耗过氧化氢的质量为：- ________g三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。

下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。

(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)苏北三市高三年级第三次模拟考试2017届高三年级第三次模拟考试(三)化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。

下列关于“金属氢”的说法不正确．．．的是( )A. 不能与氧气反应B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：15 8NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：∶Cl,∶Mg∶Cl,∶D. 硫原子的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用杀菌消毒4. 短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r()<r(Y)<r()<r(W)B. 由、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC. 用IO3氧化酸性溶液中的I：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：＋、NH ＋4、I －、SO 2－4 B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成O 2。

江苏省盐城市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C . 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100pm 之间D . 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2. （2分） (2019高一下·太原期末) 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·金山模拟) 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A . 0.0004B . 0.016C . 0.4D . 164. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C . 过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应5. （2分）(2016·四川模拟) ClO2是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，Na+向阴极区移动B . 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1C . 阴极的电极反应式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣D . 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O6. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高一上·简阳期中) 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________（2）写出以下反应的化学方程式：②________；③________；④________．（3） X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

江苏省南京盐城市高考化学三模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（）A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料D．节日期间放烟花爆竹，增加节日气氛详细信息2.难度：中等下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO分子的结构式：H-O-ClB．乙炔分子的电子式：C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOHD．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO详细信息3.难度：中等下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液详细信息4.难度：中等常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol•L-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、NO、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO、NOC．c（H）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：C6H5O-、Na+、SO、Br-D．c=1mol•L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、Cl-详细信息5.难度：中等设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nAB．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nAC．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nAD．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA详细信息6.难度：中等下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2OB．实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu+4H++NO Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD．碳酸钠溶液与过量的水杨酸（）混合：详细信息7.难度：中等下列说法正确的是（）A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜B．图2所示钢闸门的防腐办法中，钢闸门应与外接电源的正极相连C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色详细信息8.难度：中等短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：元素X Y Z W原子半径/10-12m102 110 75 99主要化合价-2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7 下列叙述正确的是（）A．气态氰化物的热稳定性：Y＞ZB．W元素形成的含氧酸都是强酸C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质详细信息9.难度：中等NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应详细信息10.难度：中等下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0详细信息11.难度：中等甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应详细信息12.难度：中等下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解D．向含有FeBr2的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液详细信息13.难度：中等下列说法正确的是（）A．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同详细信息14.难度：中等下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c （Na+）＞c（CH3COOH）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO）-（H2SO3）=9.9×10-6mol•L-1D．0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O）=0.1mol•L-1详细信息15.难度：中等一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ•mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020下列说法正确的是（）A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关二、解答题详细信息16.难度：中等以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：回答下列问题：（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 ______ ．（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ______ ClO3-+3H2↑详细信息17.难度：中等下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：回答下列问题：（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ______ （任写一种）．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．（2）有机物B分子中含氧官能团名称为 ______ 、 ______ ，含手性碳原子数为 ______ ．（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是 ______ ．（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为______详细信息18.难度：中等硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al ，含少量Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、CaO 、MgO 等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al （OH ）3沉淀和溶解的pH 如下表： Al （OH ）3 开始沉淀 沉淀完全沉淀开始溶解 沉淀完全溶解pH 3.3 5.0 7.8 12.8 回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为 ______ ．（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是 ______ ．pH=7.0时，溶液中c （Al 3+）= ______ （通常条件下，Ksp[Al （OH ）3]=1.3×10-33）． （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n 1（NaOH ）：n 2（HNO 3）：n 3（HNO 3）= ______ ． （4）现用1t 铝灰制硝酸铝晶体[Al （NO 3）3•9H 2O]，最后生产出7.5t 硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．详细信息19. 难度：中等草酸合铁酸钾晶体K x [Fe （C 2O 4）y ]•3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H 2O ，常保持 ______ 过量，理由是 ______ ．（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe （C 2O 4）•2H 2O 沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______ ．（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe 3+含量和C 2O 含量的实验步骤如下：步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag （约1.5g ），配成250mL 待测液． 步骤2：用移液管移取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入6mol•L -1HCl 10mol ，加热至70～80℃，趁热用SnCl 2-TiCl 3联合还原法将Fe 3+全部还原为Fe 2+，加入MnSO 4溶液10mL ，在75～80℃下用0.01000mol•L -1 KMnO 4标准溶液滴定至终点（Cl - 不参与反应），将C 2O 全部氧化成CO 2，Fe 2+全部氧化成Fe 3+记录体积． 步骤3：…步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的 ______ （填序号）． ②步骤2中MnSO 4溶液的作用是 ______ ，滴定终点的现象是 ______ ． ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是 ______ ．详细信息20.难度：中等合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为 ______ ．（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-12CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H= ______ ．②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为 ______ ．③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L-1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L-1，此时v正______ v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______ ．（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为 ______ ．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v （Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为 ______ ．详细信息21.难度：中等卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是 ______ ．（2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是 ______ （填离子符号）．（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为 ______ ．（4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为 ______ （用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为 ______ ．（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______ ．详细信息22.难度：中等乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．（1）仪器A的名称是 ______ ；加入的B是 ______ （填名称）．（2）该实验中，使用分水器的目的是 ______ ．（3）步骤1中判断反应结束的现象是 ______ ．（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是 ______ ；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．。