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选修五《醇》PPT课件

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演示文稿选修醇课件

演示文稿选修醇课件

丁烷
C4H10
58
-0.5
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸
点远远高于烷烃。
第12页，共79页。
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基 的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 （分子间形成了氢键）
第13页，共79页。
P49-50
思考与交流
更合理、更安全的方法是第（3）种方案。
原因分析：
（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接 触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；
（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯； （3）向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反 应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全， 可行的处理方法。
K2Cr2O7 C2H5OH Cr2(SO4)3
（橙黄色）
（蓝绿色）
第40页，共79页。
乙醇用途:
用作燃料，制造饮料和香精外，食品加工业，重要的 有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。又是一种有机溶 剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积 分数）的酒精作消毒剂。
第41页，共79页。
本课小结
2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使
膏 用，尤其是
后色。泽变红
使 医药 3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转，请向医师咨询，如
用 有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并用酒精洗净。
说 【不良反应】偶见皮肤刺激性。
明 书
【药2.物如相正用在】使1用. 其他不药能品与，碱使性用药本物品并前。用请咨询医师。 【贮 藏 】

高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件

高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件
3/13/2013 4:38 PM
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢 原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢 键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加 热 化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成 反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。 酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。

人教版高中化学选修5课件：3.1.1 醇ppt

人教版高中化学选修5课件：3.1.1 醇ppt

CH3CH2OCH2CH3 + H2O
科学视第野13 页
醇
总结感第悟14 页
3.取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
4.氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
醇
二、醇的性质
1.与金属钠的反应 可测定分子中羟基个数
2Na + 2ROH
2RONa 醇钠
+
H2↑
断键处 钠置换的是羟基氢
CH2OH + 2Na CH2OH
CH2ONa CH2ONa
+ H2↑
温故知第新10 页
醇
乙醇的消去反应与溴乙烷的消去反应有区别吗？
视频导第学11 页
醇
2.消去反应（分子内脱水）
醇
当堂巩第固17 页
2、分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠反应，可 以生成11.2 L H2(标准状况)，则A分子中必含有一个__羟__基____(填官能
团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为
__C_H__3C__H_2_C_H__2O__H______，A与浓硫酸共热170 ℃以上，发生消去反应的
官能团：—OH（醇羟基）
羟基具有亲水性，低级醇都可溶于水。
2.醇的分类 按烃基种类分类
脂肪醇 CH3OH
芳香醇 —CH2OH
甲醇
苯甲醇
醇
根据醇分子中羟基的个数分类
一元醇
二元醇
CH3OH 甲醇

人教版高中化学选修五课件第1课时醇

人教版高中化学选修五课件第1课时醇
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
【练习与实践】
1.登录互联网，查阅乙醇的有关用途。
2.家庭小实验：制作酒酿
将糯米洗净，在锅中蒸熟，冷却至30℃左右，加入
研碎的酒曲，充分混合均匀，在30℃左右的环境
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
第1课时醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测
司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O, K2Cr2O7溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH后颜色变为绿 色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅
脂环醇OH
芳香醇OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于配制 化妆品。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
种无机物和有机物
状态：
挥发性： 密度：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:

《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件

《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水

选修5 醇ppt课件

选修5 醇ppt课件

请你仔细阅读表格的数据并作出解释。
14
结论： 沸点随分子内羟基数目的增多而增大
原因： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强,溶沸点升高。
醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越 高。（氢键数目增多） （2）醇碳原子数越多，沸点越高。（相对分 子质量增大）
15
2）溶解性：
170℃
C—Br、C—H
C—O、C—H
C=C CH2=CH2、HBr
C=C CH2=CH2、H2O
26
补充
乙醇分子间脱水
浓H2SO4
2 CH3-CH2-OH —→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O
140℃
断键位置:
②①
27
实验 3-1：
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
6
（2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为
一元醇、二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH 丙醇（一元醇）
CH2-OH
CH2-OH CH-OH
CH2OH
CH2OH
乙二醇（二元醇） 丙三醇（三元醇）
甘油
这三种物质是否互为同系物吗？
7
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度 化学方程式
放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
21
思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金 属钠反应的化学方程式。

《醇》课件1


[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
醇与活泼金属反应
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑ 乙醇钠 2 RO—H + 2Na → 2 RONa + H2↑ 醇钠 [练习] 2 CH3CH2CH2OH + 2 Na →2CH3CH2CH2ONa+ H2↑ 丙醇钠
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为 CnH2n+2，则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯 烃的通式为CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO； 苯的同系物的通式为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式 为: CnH2n－6O。
㈡ 醇的命名和同分异构体 1、醇的命名
将上述两个方程式相加，可得： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O Δ
由此可见，实际起氧化作用的是CuO而 Cu是催化剂
催化剂
2CH3CH2OH + O2
H H H C—C—H
2CH3CHO + 2H2O
碳
两个氢脱去
H O—H
与O结合成水
当 --C 上没有氢或只有一 启迪思考： 个氢的情况又如何氧化呢？
⑥混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。

高中化学人教版选修五课件：醇PPT43张

第14页
第三章
第一节
课时作业1
RJ版· 化学· 选修5
45分钟作业与单元评估
二合一
③CH2===CH2↑＋H2O (3)75% (4)96% 99.5% 新制的生石灰 蒸馏 二、 1．羟基 羟基 2．(1)所含羟基的数目 (2)二元醇 多元醇
第三章
第一节
课时作业1
第15页
RJ版· 化学· 选修5
C2H5OH ＋
第三章
第一节
课时作业1
第17页
RJ版· 化学· 选修5
第三章
第一节
课时作业1
第7页
RJ版· 化学· 选修5
45分钟作业与单元评估
二合一
①乙醇的密度随浓度的增加而减小(与氨水类似)。 ②在工业酒精中加入________，然后________便得到无水 乙醇。 二、醇的概念、分类、命名 1．概念 ________与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官 能团是________。
第16页
RJ版· 化学· 选修5
45分钟作业与单元评估
二合一
△ CH3CH2OH ＋ HBr ――→ CH3CH2Br ＋ H2O ＋ HOCH2CH3 浓硫酸 ――→ 140℃
CH3CH2OH ＋ H2O
CH3CH2—O—CH2CH3
Cu或Ag 2CH3CH2OH ＋ O2 ――→ 2CH3CHO ＋ 2H2O △ 点燃 3O2――→2CO2＋3H2O
第3页
RJ版· 化学· 选修5
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第三章
第一节
课时作业1
第4页
RJ版· 化学· 选修5
一、乙醇
45分钟作业与单元评估

高中化学人教版选修5课件：第三章 第一节 第一课时 醇(41张PPT)


提示：减少副反应的发生，因为在 140 ℃时乙醇分子 间脱水生成乙醚，而温度高于 170 ℃时，会产生大量 CO2、 SO2 气体。
(3)若将加热混合液所得气体直接通入 KMnO4 酸性溶 液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
提示：不能。因为浓硫酸具有强氧化性，加热时易将乙 醇氧化而生成 C、CO、CO2、SO2 等，SO2 能使 KMnO4 酸性 溶液褪色，故检验乙烯时应先通过 NaOH 溶液除去 SO2。
1．下列物质属于醇类的是
(
)
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的 化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含 羟基，不属于醇。 答案：B
2．下列关于醇的说法中，正确的是 A．醇类都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH
(
)
D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用 解析：A 项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于
水； B 项不正确， 醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物；C 项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中 的一个氢原子被羟基取代后的产物；D 项不正确，甲醇有毒， 乙醇可制成白酒等饮用。 答案：C
3．下列对醇的命名正确的是 A．2,2二甲基3丙醇 B．1甲基1丁醇 C．2甲基1丙醇 D．1,2二甲基乙二醇
5．几种重要的醇
名称 结构 简式
甲醇
CH3—OH __________
乙二醇
丙三醇(俗称甘油)
甲醇又称木精， 是无色透明液体， 都是无色、黏稠、有甜味的液 有剧毒，误服少 性质 体，都易溶于水和乙醇，是重 量使人眼睛失明， 要的化工原料 饮入量大造成死 亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。

选修五《醇》PPT课件


CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
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【探究】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
加热乙醇，使其挥发与空气中的氧气充分混合； 甲的作用是： 冷却，使生成的乙醛冷凝成为液体 乙的作用是： 。
【探究】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（3）反应进行一段时间后：
试管a中能收集到不同的物质，它们是 乙醛、乙醇、水 。
乙醇
俗名：酒精
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A OH | D B CH3 OH O C OH E C OH
一、醇 1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
1） 根据羟基的数目 一元醇 二元醇 三元醇 CH2-OH
CH3OH
甲醇 工业酒精
CH2-OH CH2OH
乙二醇
CH-OH CH2OH 丙三醇 俗称甘油 1,2,3-丙三醇
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
集气瓶中收集到的气体的主要成是 氮气(少量氧气等） 。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验， 试纸显红色，说明液体中还含有 乙 酸 。 氧化 氧化
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHO 乙醛
CH3COOH 乙酸
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
△ 2Cu+O2====2CuO
CuO+CH3CH2OH→ CH3CHO+H2O+Cu
△
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化 去氢机理：失去羟基氢和羟基相连碳上的氢 O—H O Cu CH3—C—H + O2 △ CH3—C—H +H2O 去氢 H 【思考】 + O2（足量）
Cu △
?
CH3 C O
CH3 C CHO OH
思考与交流 1、醇类的物理性质有何规律？
2、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，谁的沸点更高， 为什么？ 3、为什么甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶？
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
D
)
2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（
B）
A. CuSO4· 5H2O
B. 无水硫酸铜 D. 金属钠
C. 浓硫酸
A. NaOH溶液 C. SO2溶液
3.在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是（ B ）
B. 酒精 D. 氢硫酸溶液
O O HO C C O CH2 CH2 O H n
目标分子
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) ABCD 消去反应 (分子内脱水) ABD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2
原料分子
Br CH2
CH3CH2OH
CH2
CH2
不能被氧化
【例】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应
的化学方程式：
2Cu + O2
△
△
2CuO CH3CHO + Cu + H2O
CH3CH2OH + CuO
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进 行，说明该反应是
放热 反应（填放热或吸热）。
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
②分子间脱水 （取代反应）
浓硫酸 CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！ 浓硫酸使酒精炭化！
如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤： ① 组装仪器，检验装置的气密性 ； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示) ③ 加热，使温度迅速升到170℃ 实验时，烧瓶中 液体混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是 乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去 ； 装置甲的作用是 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 。 若无甲装置，是否也能说明乙烯具有还原性，简述其理由： 不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色
氧化反应
催化氧化成醛 AC 催化氧化成酮 B 强氧化剂氧化成酸 AC 燃烧生成CO2和H2O ABCD
请推测下列醇能发生哪类反应？
A. CH3CH2CH2OH
C.（CH3）3CCH2OH
B.（CH3）2CHOH
D.（CH3）3COH
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
①
H
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
钠与乙醇的反应 现象 结论 钠与水的反应
沉慢且不熔
水上醇下
浮熔游响红
密度：ρ水> ρNa> ρ乙醇 氢原子活泼性：H-OH>C2H5-OH
5、醇的化学性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
1. CH3OH
HCHO
2. CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO 3. CH3CHCH3 OH
CH3CCH3
CH2OH 6. CH2OH
CHO
CHO
O
4. CH3CH2CHCH3 CH3CH2CCH3 O OH OH 5. CH3CHCH2OH CH3CCHO
O
CH3 7. CH3CCH3 OH
；
乙醇的用途： 1、作燃料。
2、作溶剂。
3、化工原料，制乙酸、乙醚等。 4、制造饮料、香精。
5、医疗上用75%（体积分数）的酒精作消毒剂。
无水乙醇的制备：
加CaO 无水酒精(99.5％以上) 工业酒精(96％的酒精) 蒸馏 如何检验乙醇中是否含水？ 有水可使无水硫酸铜变蓝！
1.关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是 (
有毒！
汽车 防冻剂
配制 化妆品
2．分类
一、醇 2．醇的分类
2）根据羟基所连烃基的种类
CH3 OH
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
CH3-CH-CH2-CH-CH3
不饱和 CH2=CHCH2OH
（4-甲基-2-戊醇）
CH2OH （苯甲醇）
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C1； C12以上蜡状固体。
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
哪些化学性质？
⑤ H ④H ②
H C H C O H③
A．丙三醇
C．1，3－丙二醇
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基醇脱氢
O C2H5OH + CH3-C-OH
浓H2SO 4
O CH3-C-O-C2H5 + H2O
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O
变黑
又变红且 有刺激性 气味气体