新课标高二化学寒假作业8
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新课标高二化学寒假作业8
为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高二化学暑假作业，详细请看以下内容。
新课标2021年高二暑假化学作业(八)
一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是 ( )
A.假设某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物
B.晶体中有阴离子，必有阳离子;那么晶体中有阳离子，也必有阴离子
C.两种酸溶液充沛反响后的体系不能够为中性
D.碳、氮构成的氢化物常温下都是气态
2.以下数据是对应物质的熔点
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291
190 -107 2073 -57 1723 据此做出的以下判别中错误的选项是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只要BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可构成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可构成相反类型的晶体
3.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时构成的，玻璃态的水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相反，有关玻璃态水的表达正确的选项是()
A.水由液态变为玻璃态，体积增加 B.水由液态变为玻璃态，体积收缩
C.玻璃态是水的一种特殊形状 D.玻璃态水是分子晶体
4.以下物质发作变化时，所克制的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.液溴和苯区分受热变为气体 B.干冰和氯化铵区分受热变为气体
C.二氧化硅和铁区分受热熔化 D.食盐和葡萄糖区分溶解在水中
5.以下说法正确的选项是()
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克制粒子间作用力类型相反
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
6.以下说法正确的选项是()
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的生动性一定越强
7.以下比拟中，正确的选项是()
A.微粒半径：F﹣O2﹣Li+ B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3
C.分子中的键角：CH4CO2
D.动摇性：LiCl
填空题(此题共3道小题8.(1)以下图曲线表示局部短周期元素的原子序数(按递增顺序陈列)和其罕见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
(2)准晶是一种无平移周期序，但有严厉准周期位置序的共同晶体，可经过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)氧化亚铜为半导体资料，在其立方晶胞外部有四个氧原子，其他氧原子位于面心和顶点，那么该晶胞中有 个铜原子。
(4)很多金属盐都可以发作焰色反响，其缘由是
(5) HF与F-经过氢键结分解HF2-.判别HF2-和HF2-微粒间能否构成氢键，并说明理由.
9.氮化硼(BN)是一种重要的功用陶瓷资料.以自然硼砂为起始物，经过一系列反响可以失掉BF3和BN，如下图：
请回答以下效果：
(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是
(2)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为;
(3)在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的平面结构为; (4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.
10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可构成多种气态化合物，W是罕见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最低价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
⑴Y与W所构成化合物晶体的晶胞如下图。
在1个晶胞中，W离子的数目为 。
⑵在Y与X构成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
⑶X与Y构成的气态物质在X与Z构成的气态物质中有很大的溶解度，其缘由是存在氢键，假定在两种氢化物的混合溶液中，再滴加大批的乙醇，那么分子间存在 种不同类型的氢键。
⑷Y与Z可构成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式 。
②请预测Y2Z分子的空间构型为 。
⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大? (用元素称号回答)。 ⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反响可构成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 个。
试卷答案
1.A
知识点:化学键的构成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质
答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，那么某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只要金属阳离子，没有阴离子，错误;C、依据反响2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充沛反响后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。
思绪点拨:此题考察了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考察，掌握化学键的构成与物质分类、氧化恢复反响等为解答的关键，留意应用实例剖析，标题难度不大，是易错试题。
2.B
解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。
3.C 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..
专题：化学键与晶体结构.
剖析：A、依据玻璃态水与液态水密度的关系思索;
B、依据玻璃态水与液态水密度的关系思索;
C、依据水的形状来剖析;
D、依据玻璃态的水无固定外形.
解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相反，质量不变，所以体积不变，故A错误;
B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相反，质量不变，所以体积不变，故B错误;
C、由水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊形状，故C正确;
D、玻璃态的水无固定外形，不是分子晶体，故D错误.
4.A
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..
专题：化学键与晶体结构.
剖析：物质发作变化时，所克制的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相反，招致变化时克制作用力相反，依据晶体类型判别即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克制分子间作用力，故A正确;
B.干冰属于分子晶体，转化为气体克制分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克制离子键，故B错误;
C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克制化学键，铁属于金属晶体，熔融时克制金属键，故C错误;
D.食盐属于离子晶体，溶于水克制离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克制分子间作用力，故D错误;
5.C
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联络;原子核外电子排布..
专题：化学键与晶体结构.
剖析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶;
B、依据晶体类型判别，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体;
C、电子数等于质子数，应用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判别;
D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不能够都满足8电子结构.
解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误;
B、NaCl属于离子晶体，熔化需求克制离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需求克制共价键，故B错误;
C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol，中子总的物质的量为[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确;
D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误;
6.A
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..
专题：原子组成与结构专题.
剖析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键;
B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体;
D、元素的非金属性强但生动性不一定强，还取决于化学键的强弱.
解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确;
B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误;
C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误;
D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，那么N2很动摇，故D错误.
7.B
考点：微粒半径大小的比拟;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及运用;键能、键长、键角及其运用.
专题：元素周期律与元素周期表专题.
剖析：A.电子层结构相反，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;
B.非金属性越强电负性越强，最低价含氧酸的酸性越强;
C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排挤大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判别键角;
D.离子电荷相反，离子半径越大离子键越弱，物质越不动摇.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相反，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，那么微粒半径：O2﹣Na+Li+，故A错误;
B.非金属性C
C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排挤大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2H2O，故C错误;
D.离子电荷相反，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClKClRbCl，故动摇性LiClKClRbCl，故D错误，
8.(1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激起态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的方式将能量释放出来(5)在HF2-中，曾经存在分子内氢键(F-HF-)，所以没有可用于构成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒
