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课题2溶解度（第二课时）教学目标了解溶解度涵义通过绘制溶解度曲线加深对溶解度概念的理解和动手制图能力。
通过自主探究性学习，培养学生的学习兴趣教学重难点重点：了解溶解度的含义和探究溶解度曲线的意义。
难点：正确理解溶解度的含义和学会使用溶解度曲线解决问题。
教法：1、探究式教学；2、设问启发式教学；3、多媒体辅助教学；学法：1、自主探究式学习；2、合作学习、当堂自学、互动评学；确定的意义?[引课]在课题1的学习中我们明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们从量的角度研究物质的溶解能力。
1、20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2、判断下列说法是否正确，井指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
( )②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C 时氧化钠的溶解度是10克( )④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20°C时食盐的溶解度是36。
( )[过渡]理解了溶解度的概念。
那你了解平时所说的“易溶……“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料：[书36页资料卡片]溶解度／g 一般称为<O．01 难溶O．01～1 微溶1～10 可溶>10易溶溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[课堂练习]1、不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2、20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3、20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛。
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。
第九单元溶液课题2 溶解度第二课时溶解度教学目标【知识与技能】1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
2.了解物质在常温状态下的溶解性3.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
3.了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。
4.会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1.运用观察、实验等方法获取信息。
2.了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
3.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
【情感态度与价值观】1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
2.通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
3.培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】1.理解溶解度的含义2.理解溶解度曲线图含义【难点】1.理解溶解度的概念。
2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息1．教学准备教学设备：多媒体课件。
教学过程教师活动学生活动教学意图一、创设情境，导入新课【引入】如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？听故事，比较溶解能力：有一天，食盐和硝酸钾在比谁的溶解能力强。
食盐说：“我溶解能力大，20℃时，在50克水中我最多可以溶解18克！”硝酸钾说：“那有什么了不起，10℃时在100克水中我最多能溶解20.9克呢！”食盐又说：“你的20.9克是溶解在100克水里，当然我比你强！”硝酸钾说：“那有什么了不起，你的温度都比我高10℃！”【提问】他们这样对比溶解能力，你认为有可比性吗？你如何比较不同物质的溶解性？本节课我们就来学习溶解度。
聆听、思考。
由问题引入，促进学生思考，激发学生的学习兴趣。
二、合作探究（一）固体的溶解度【过渡】如何来比较KNO3和NaCl的板书设计第九单元溶液课题2 溶解度第二课时溶解度教学反思成功之处本节课属于概念教学，以情境问题引入，由表及里，引导学生理解概念，注重以问题进行讨论，促进学生掌握本节课相关知识，完整的体现了概念教学的各个环节。
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。
二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。
难点：理解饱和溶液的概念。
三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。
[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。
《溶解度》授课方案（第 2 课时）授课目标（1）认识溶解度的见解。
（2）经过溶解度曲线的绘制，培养察看、分析及归纳的能力。
授课重点及难点1.授课重点固体溶解度的见解的理解及应用。
2.授课难点从定性认识溶解度到定量的出溶解度见解的研究过程。
授课方案思路与授课构造图授课方法实验研究法，归纳总结法。
授课过程授课环节一、复习提问，引入见解二、设计实验方案，形成见解教师活动学生活动设计妄图【提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶从已学知液的见解，以及饱和溶液以及不饱和溶液之间的识提出问相互转变。
依照上节课所学知识，同学们判断这察看数据题引入新六个实验获得的溶液是饱和溶液仍是不饱和溶回答以下问题课，激发液？学生学习兴趣温度溶剂加入溶解情况是水的溶质否质量饱和1 20 ?C 20g 10g 最多能溶NaCl 解 7.2g2 20 ?C 30g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.48g3 30 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 9.16g4 20 ?C 20g 10g 最多能溶KNO 3 解 6.5g5 20 ?C 20g 1g 全部溶解NaCl6 20 ?C 20g 1g 全部溶解KNO 3【提问】饱和溶液和不饱和溶液能够定性的表示物质在溶剂中的溶解能力，这六组数据可否认量的比较 NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力？原因是什么？【提问】若是比较NaCl 和 KNO 3在水中的溶解能力，需要限制哪些因素？【表达】我想经过实验比较NaCl 和 KNO 3 在水分组讨论知道实验中的溶解能力，请大家分组讨论，帮我设计确实设计实验研究的过可行的实验方案。
在设计的过程中思虑控制哪些方案程，理解变量？控制变量【提问】为了便于计算比较，人为将溶剂的质量达成教学设计法是研究规定为 100g。
这样，我们用在必然温度下，100g溶解中，达到饱和状态时，溶解的溶质的质量来定量表示溶解能力的大小。
若是我们用溶解度这一物理量来描绘溶解能力的大小，应该怎样定义溶解度？【板书】二、固体的溶解度1、定义三、计算【表达】经过计算，达成下面表格溶解度，温度溶剂质溶液溶解溶质的深入见解量状态种类和质量1 20 ?C 20gH 2O 饱和7.2gNaCl100gH O 饱和22 20 ?C 20gH 2O 饱和 6.32gKNO 3100gH 2O 饱和3 30 ?C 20gH 2O 饱和9.16gKNO 3100gH 2O 饱和【提问】由上表可知， 20℃时氯化钠的溶解度是多少克？ 20℃和 30℃时 KNO 3的溶解度分别是多少克？【提问】 20℃时氯化钠的溶解度是 36g，隐含什么含义？四、溶解【提问】依照表中数据， KNO 3在水中的溶解度度的表示受哪一种因素的影响？方法 -溶【提问】列表法能够很直观的看出某一温度下，解度曲线该物质的溶解度，若是研究溶解度随温度的变化及应用趋势，最好采用什么样的方法？【表达】用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，我们把溶解度随温度的变化在坐标纸上表示出来，形成一条曲线，就是溶解度曲线。
专项训练综合训练课堂小结课堂反馈步骤：把硝酸钾加入到与的水中观察现象现象：10℃中没溶完。
100℃中全溶完结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
总结论：影响物质溶解性因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度。
二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
3、明确：一定温度、一定量溶剂、改变温度或改变溶剂的量溶液的饱和随之改变。
（确定溶液是否饱和的方法）4、不饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降温）转化成饱和溶液饱和溶液（加溶剂、升温）转化成不饱和溶液硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结晶:溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
包括蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法1、影响物质溶解性的因素2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化将接近不饱和的石灰水变为饱和的石灰水，可采取的方法为1、影响物质溶解性的因素有哪些？2.将接近不饱和的硝酸钾变为饱和的硝酸钾，可采取的方法为？小卷理解定义饱和与不饱和溶液的相互转化的方法思考巩固加深记忆，巩固训练帮助整理总结指导练习致用提升能力会把学会的知学识融会到题中作业布置------必做作业：作业卷；选做作业能力培养板书设计课题2溶解度（一）一、影响物质溶解性的因素一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物质的溶解性。
物质的溶解性与哪些因素有关呢？影响物质溶解性因素：溶剂的性质、溶质的性质、温度。
二、饱和溶液与不饱和溶液4、不饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降温）转化成饱和溶液饱和溶液（加溶剂、升温）转化成不饱和溶液本课目标达成情况。
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第二课时]溶解度一、【教学目标】认知目标：了解固体物质溶解度的概念能力目标：会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象情感目标：知道影响气体溶解度的一些因素二、【教学重点和难点】重点：固体溶解度的意义及影响因素。
难点：固体物质溶解度的涵义三、【教学用品】无四、【教学方法】讲授法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）复习回顾，课前热身：1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？（二）自主学习：（阅读教材P35-P39，了解下列重点知识）1.物质溶解性与哪些因素有关？2.如何比较不同物质在水中溶解性的大小？3.影响气体溶解度的因素有哪些？（三）创设情境，导入新课：二、溶解度1、固体溶解度（S）（1）定义：在一定温度下，某固态物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）单位：g(3) 注意：讨论固体溶解度的三个前提条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和讨论：200C时氯化钠的溶解度为36g，这句话的含义：200C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。
200C时，100g水里溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
[课堂练习]溶解度与溶解性的关系（室温 200C）内因：溶质和溶剂的性质影响固体溶解度的因素外因：温度温度：溶解度与溶剂（水）的量无关2、气体溶解度（1）定义：气体在压强为101KPa 和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）单位：无（3）注意：讨论气体溶解度的三个前提条件：101KPa 和一定温度标准：1体积水状态：饱和[讨论]在00C 时，氮气的溶解度为0.024。
的含义：氮气压强为101KPa 和温度为00C 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
（4）影响气体溶解度的因素（外因）：温度和压强温度 ↑ S ↓ 压强 ↑ S ↑ （反比） （正比）结论：有利于气体溶液的条件是：低温高压七、【作业布置】八、【教学反思】 温度温度 ↓ S ↑压强 ↓ S ↓ 压强。
溶解度教学目的1．理解溶解度概念，了解物质溶解性大小的习惯分类。
2．了解物质溶解度的影响因素，了解溶解度曲线的涵义。
教学重点理解溶解度的概念。
教学难点正确理解固体物质溶解度的概念；区分溶解性与溶解度在概念上的区别。
教学用品小黑板。
教学过程一、复习：简单回记上节课教学内容。
二、导入新课：1．指导阅读实验7—5，指出室温时，10毫升水最多能溶解的食盐质量大于熟石灰质量，可以说明在室温时，食盐在水中的溶解能力大于熟石灰。
2．提出课题。
指出溶解度是对一种物质在另一种物质里溶解能力的定量描述。
指导阅读154页有关内容。
归纳：在相同条件下，①同一种物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。
②不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
③一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
讨论：怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性?明确：①必须在相同温度下比较。
②必须提供一样多的水。
③配成饱和溶液，看谁溶解得多(质量大)，质量大的溶解能力大。
学生也可能提出；在相同温度下，称取相同质量的食盐和硝酸钾，分别加水溶解配制成饱和溶液，比较用去水的质量，用水少的溶解能力大。
指导阅读溶解度概念及其涵义。
归纳板书，(1)固体溶解度。
①概念：a．一定温度 b．100克溶剂 c．溶液饱和 d．单位是克。
练习1．指出下列说法的错误：(1)20℃时，100克水最多可以溶解36克氯化钠，配成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解度为136克。
(2)10℃时，氯化铵的溶解度是33克，表示只有将33克氯化按溶于100克水中才能配制出氯化铵溶液。
(3)实验7-5之现象表明：食盐的溶解度大于2，熟石灰的溶解度小于0.1。
练习2．填空：已知20℃时氯酸钾在水中的溶解度是7.4克。
(1)20℃时，50克水最多可以溶解克氯酸钾，得到其(饱和或不饱和)溶液。
(2)7.4克氛酸钾 (能、不能或不一定能)溶于100克水。
指导阅读135页有关内容。
(2)溶解性大小的习惯分类：溶解度<0.01 0.01-1 1-10 >10溶解性分类难溶或不溶微溶可溶易溶承启：用实验的方法可以测出各种物质不同温度时在水中的溶解度。
注：以下为文章，如有需要请自行修改。
一、教学目标1、知识目标：(1)掌握化学的基本实验技能；(2)了解溶解度及其相关概念；(3)了解不同物质的溶解度及其影响因素。
2、能力目标：(1)培养学生观察、分析、判断、推理、实验及科学探究等综合能力；(2)提高学生的实验技能和实验思维能力。
二、教学重难点1、教学重点：(1)掌握溶解度实验的方法和步骤；(2)了解溶解度的含义，并掌握不同物质的溶解度及其影响因素。
2、教学难点：(1)如何进行溶解度实验，并正确进行数据处理和分析；(2)如何正确解释实验结果及其含义。
三、教学准备1、实验器材：盐酸、碳酸钙、称量器、试管、酒精灯等。
2、实验药品：盐酸、碳酸钙。
3、教学课件：实验流程图、实验数据表格等。
四、教学过程1、引入新课老师主要介绍化学的实验技能和实验方法，以及溶解度及其相关概念。
2、实验准备(1)学生以小组形式，坐在实验桌前。
(2)老师向学生展示实验药品和实验器材。
(3)老师详细解释实验步骤并强调实验注意事项。
3、实验操作(1)实验前，学生需准确地称量出2g碳酸钙，并加入到试管中。
(2)溶解度试剂盐酸在实验中需慎重处理。
(3)将10ml的盐酸加入试管中，并轻晃试管。
(4)观察到产生气泡后需及时关闭试管并记录实验数据表格。
4、数据处理学生根据实验数据表格中的数据进行图表制作，并进行数据分析。
5、实验总结学生讨论本次实验中所得数据的含义，以及实验中的各个环节如何影响实验结果。
六、板书设计溶解度实验•教学目标•实验准备•实验步骤•数据处理•实验总结七、教学反思本次课堂通过进行化学九年级全册第九单元课题2：溶解度实验教案设计的实验，让学生深入了解了不同物质的溶解度及其影响因素。
在这个过程中，老师既要重视学生的实验技能训练，又要强化他们的实验思维能力。
通过这样的实践，可以培养出有实验技能和实验思维能力的学生。
人教版九年级上册化学课题2 溶解度教学目标1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯│[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
九年级化学《溶解度》教案九年级化学《溶解度》教案「篇一」教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的'存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
第九单元课题 2 溶解度
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书] 课题2 溶解度
[思考] 从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书] 一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书] 1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。
利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线
[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气
溶解度 1：0.03 1：2 1：40 1：500 1：700
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是（）
A、一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100 g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100 g溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100 g水中加入80 g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120 g呢？
3、已知20 ℃时，100 g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）
A、易溶
B、难溶
C、微溶
D、可溶
4、已知20 ℃时，25 g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）
A、易溶
B、微溶
C、可溶
D、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
