新人教版化学必修1第四章第三节氮和硫的氧化物教案(表格型)

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】：知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途，通过自主探究，掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性、还原性、漂白性），认识可逆反应。

过程与方法：在合作、探究、自主学习的过程中，培养学生的自主探究意识、互动协作意识和合作精神。

培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

培养学生的实验操作、实验的现象观察并根据观察到实验现象得出可能的规律的能力。

情感态度与价值观：通过对酸雨的有关讨论，逐步渗透环境保护教育，从化学学科的角度审视生活生产实际中所涉及的应用技术，让学生感受科学知识的实用价值和社会价值。

【教学重点】： SO2的化学性质，环保意识培养【教学难点】：二氧化硫的化学性质的探究，自主探究，初步体验科学的研究方法。

【教学方法】：问题讨论、互动式自主探究【教学手段】：多媒体辅助教学【教学过程】：入[回答]：无色，有刺激性气味，有毒，密度大于空气料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。

回忆初中学过的二氧化硫的某些性质为进一步学习做好铺垫创设问题情境[设疑]：请同学们根据已有知识，生活经验，氧化还原反应理论，猜想SO2可能具有的化学性质[回答]：初中学过二氧化硫应属于酸性氧化物。

它应该具有酸性氧化物的通性。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，因此二氧化硫应既有氧化性又有还原性学生根据已有的知识提出两种假设，对二氧化硫的化学性质，产生疑问，激发学习兴趣。

性质的[过渡]：同学们提出许多想法，那我们就现有的条件探究一下二氧化硫的化学性质探究1：二氧化硫与水作用将盛有SO2的试管倒置于水槽中。

（投影仪）试管内为什么有液体上升？为什么试管内液体上升到一定高度就不再上升了？如何证明有酸性物质生成？SO2 + H2O H2SO3简单介绍可逆反应，强调相同条件，正逆反应同时进行，反应物生成物同时共存。

判断溶液中存在的物质[演示]：联合装置试验介绍试验意图。

硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。

化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

等化石燃料中经常含硫。

（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。

2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。

(2)与氧气反应：。

二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。

①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。

说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。

而且SO2不能漂白酸碱指示剂。

【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。

2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解S02与02、HQ的反应，认识H/S03的不稳定，认识S02的漂白作用与HC10 的区别。

认识SO?对生态环境的影响省教学要求：掌握SO?性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理了解H2SO3的酸性和不稳建性so2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。

3、掌握二氧化硫对环境的影响。

过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。

2、探究从SO?变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

情施度1、根据课程标准“关注人类而临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。

2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类而临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

教学重点：SO?的化学性质教学难点：L使学生掌握二氧化硫与水的反应；2•使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

教学过程：I、课前检测【阅读】：P89 -91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

其中首要污染物有 __________________________________2、硫俗称____ ,是一种________ 晶体，质脆，易研成粉末。

硫不溶于 ______ ，微溶于____ , 易溶于 __________ o3、硫在氧气中燃烧，化学方程式： ___________________________4、SO?是 ____ 、________ 的______ 气体，密度比空气_______ ,容易 ______ ,易溶于—。

II、课堂新授【实验录像】将一集满SO：的大试管倒置于水槽中，在水而下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水而，并分析原因。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）知识技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，熟悉可逆反应的相关概念；2、掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应；过程方法目标：通过生活中的气象节目、市场上销售的两种银耳等，是学生认识到化学在生活中的运用，激发学生学习化学的兴趣。

情感态度价值观：在化学与生活的联系中，培养学生实事求是的态度和诚实守信的人生态度。

教学过程：【投影】投影广州环保局发布的空气质量日报的部分内容，提示学生思考：二氧化硫和二氧化氮是什么？让学生主动回顾自己对二氧化硫和二氧化氮的印象。

【过渡】今天这节课我们就主要来学习二氧化硫，二氧化氮留在下节课在学习。

【引入】从刚才大家对二氧化硫的印象中，看得出来大家对二氧化硫的来源很好奇，二氧化硫可以由硫单质和氧气点燃生成。

【讲解】硫单质的物理性质。

【板书】黄色晶体，质脆。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S + O2点燃SO2【思考】现实自然界中的二氧化硫是不是都是实验室中将硫粉点燃制出来的呢？【回答】不是的。

【投影】二氧化硫的来源：天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。

人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。

【思考】SO2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）【探究】实验4-7，二氧化硫溶于水的实验。

观察并思考几个问题：【设疑】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【讲解】试管内水位上升；说明SO2易溶水【活动】２、用pＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。

【讲解】试纸变红色，溶液呈酸性【活动】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？【讲解】使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色，这是检验SO2的方法之一. 【结论1】：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。

教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。

教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。

教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。

教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。

二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。

三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。

四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。

教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。

通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。

第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第2课时教学目标：知识与技能1、了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。

2、了解SO2、NO2对大气的污染，理解防止大气污染的重要性。

过程与方法探究从N2变成HNO3的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。

2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

教学重难点：1、氮氧化物的化学性质；2、NO、NO2.与O2的混合气体溶于水的连贯反应。

教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

教学过程：Ⅰ、课前检测1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。

在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。

2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于，SO2能使品红溶液褪色，这是由于 _。

【阅读】：P91 -92 完成下列填空3、NO是色气体，溶于水。

常温下易于空气中的化合，生成。

方程式是。

4、NO2是色、有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水。

于水反应的化学方程式。

Ⅱ、课堂新授【思考】氮的氧化物有几种？其中氮有几种价态？二、二氧化氮和一氧化氮1.NO的生成及NO2的转化N2 + O22NO放电或高温2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【小组讨论】:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,原因？应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥.小结：N2 NONO 2 HNO 3 氮肥(可溶性硝酸盐) 2、二氧化氮和一氧化氮物理性质对比：NO 2：红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。

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硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。

SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。

很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。

2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。

并将补充和拓展的实验呈现给学生。

（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。

培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。

3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。

高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修11. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

教学课时：2.5课时知识体系34. 二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。

⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。

④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。

加热又恢复原来的颜色。

⑶ SO〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。

①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。

②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。

如：③强氧化性：a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

那么需要哪些仪器和药品，各部分的装置又该怎样连接？请你们推荐小组长，发表你们的设计思路。

（选择有代表性的设计展示，师生共同分析。

）[学生活动]：推荐小组长陈述设计思路。

[教师活动]：展示学生的装置图（如右图）对应所装的试剂是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液，D酸性KMnO4溶液，E 浓的NaOH 溶液[教师点评提问]：D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？[回答] ：D还可用氯水，溴水来替代。

SO2+ Cl2 + 2H2O ==== 2HC l+ H2SO4； SO2+ Br2 + 2H2O ==== 2HBr + H2SO4SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是尾气吸收，浓溶液是为了吸收更充分。

[引导]：E还可以用什么试剂来吸收呢？[学生思考回答] ：KOH溶液，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等。

[引导]：如果用的是固体的吸收剂，那可以选用什么试剂？[学生活动]：推荐小组长陈述设计思路。

[教师活动]：展示学生的装置图（如右图）[指导]：D连接干燥管或U形管，装的药品是碱石灰。

[引导]：二氧化硫在生活实际中有哪些用途呢？[板书]：4、二氧化硫的用途：[学生活动]：阅读资料[小结]：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。

但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。

食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[课堂小结]：本节课学习了二氧化硫的性质，注意前后知识的串联，通过以前所学的知识，推导出二氧化硫的性质，在用实验来证实。

[作业]：P90 7、8第二课时。

第三节硫和氮的氧化物（1）知识梳理：一、硫1、存在：2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。

SO2溶于水。

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸。

SO2的水溶液呈性。

（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。

SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。

⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ___________________。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应： SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应： SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应： SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl2【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。