高中化学必修一教案第三章第三节

第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。

2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。

【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。

经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。

在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。

[教师活动]请学生写出上述反应。

2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。

化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章_高一化学教案_模板高中化学新教材必修第一册第三章《物质的量》顾县中学刘云一、教材的作用与地位本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。

这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。

这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。

同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。

所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。

二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页第一节碳族元素[1]第二节硅及其重要化合物[2]第三节硅酸盐工业简述[1]第一节碳族元素一。

教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。

教学重点碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程]名称：碳 C 硅Si 锗Ge 锡Sn 铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。

2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。

0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。

请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。

应用平衡移动原理对实验现象进行解释。

【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。

【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

这层不易熔化的薄膜是高熔点的AI2O3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？锡子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚駄)。

分别反映了钠密度小于水, 反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na?。

、NaOH, 阻―■ 10也0、Na?CO丄白色粉末。

8写出①钠在空气中加热、②铁在02中燃烧、③钠和水的反应、④AI2O3溶于NaOH溶液、⑤A1和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式① 2Na + O2 口Na2O2② 3Fe + 2O2□ Fe3O4③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T%1A12C^ + 2NaOH = INaAlO^ + H2O%12AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T%13Fe + 47/2O(g) □ Fe3C^ + 47/2二、几种重要的金属化合物l>Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+2H2 J—O反应后溶液中滴入酚駄的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3> NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以%1加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO、%1在其溶液中滴入CaCb或BaCb溶液由白色沉淀的是恥…。

笫三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

第一节金属的化学性质(第一课时)教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较()1.以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈()2.关于Na£与NaQ的叙述正确的是A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂()3.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器()4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na202()5.2. 3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3. 5g固体，由此可判断其氧化物是A、只有Na^OB、只有NaOC、Na^O和NaDD、无法确定()6.钠离子的性质是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属的化学性质(第二课时)教学目标1•了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。

2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 离子方程式：2Na+2H20=2Na+ +20H +H2 t2、铁与水的反应现象：巩固练习1、在进彳丁钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。

盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。

[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。

[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。

所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。

除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

第三章 金属及其化合物 教案学习目标要点解读 一、金属的性质1．金属共同的物理特性不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2．金属共同的化学性质金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2△2CuO镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。

浓H 2SO 4、HNO 3还能和不太活泼的金属反应：潮湿空气中Fe3O 4O 2点燃 Fe 2+ HCl 、H 2SO 4(稀)Fe 2+ CuSO 4 FeCl 3Cl 2 Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O③较活泼的金属和水反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ 3Fe+4H 2O(气)高温Fe 3O 4+4H 2④和某些盐溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 3．金属钠的性质①主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）②主要的化学性质钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。

4Na+O 2==2Na 2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体： 2Na+O 2点燃Na 2O 2钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

4．金属铝的主要化学性质 既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al+6H +==2Al 3++3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。

第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。

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情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。

单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。

第三章金属及其化合物一、概述1．位置：周期表左、中、下方2．结构：最外层电子数较少（一般少于），故反应时易。

主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。

3．分类:黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属说明：ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列紧密.多为金属；ⅢA～ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为金属。

二、金属键1．定义：晶体中与之间存在的相互作用。

2．影响因素：金属晶体中，金属越，越，则金属键越强。

金属单质的熔沸点越，硬度越。

三、金属通性1．物性：熔点最高的是，最低的是；密度最大的是，最小的是；硬度最大的是，最小的是；导电性最强的是；导热性最强的是。

2．化性：（见表）四、金属的冶炼1．电解法：2．还原法：3．加热法：五、合金1．定义：2．特点：熔点，硬、强度，导电、导热性能，[知识训练]1．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知a 、c 均能与稀H2SO4反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d ；c 与强碱反应放出气体；c 、e 在冷浓硫酸中被钝化。

由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A 、Fe Cu Al Ag MgB 、Al Cu Mg Ag FeC 、Mg Cu Al Ag FeD 、Mg Ag Al Cu Fe2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：沉淀B溶液A水稀242Br SO H −−−→− 沉淀D待测液−−→−HCl 稀 沉淀C −−−→−溶液NaOH 溶液B −−→−氨水溶液D 2CO →沉淀E溶液C沉淀A （不溶于硝酸）⑴肯定含有的离子 。

⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为。

⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？。

乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。

通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。

一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。

2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。

本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。

本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。

三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。

第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。

让学生形成由现象知本质的学习方法。

三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。

2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。

高一化学教学案本学期第19 课时授课日期：2008年11月25 日课题：第3节硫的转化课型：新授课主备人：陈佳授课人：学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的重要性质。

2、掌握S02的物理性质、氧化性、还原性等性质的表现，了解其漂白性。

3、整哦体掌握不同价态的硫元素之间相互转化的条件和结论，能较熟练的用化学方程式，离子方程式表达它们之间的相互转化关系。

重点难点硫单质的性质、二氧化硫的性质、不同价态硫元素之间的转化【联想质疑】在火山口有大量的硫单质出现，除此之外，自然界还有哪些含硫化合物？它们是怎么应用于人类的牛产牛活之中的？【教学过程】一、自然界屮的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化自学课本P85内容2、认识硫单质观察思考实验记录实验实验现象结论演示实验1演示实验2演示实验3交流与总结①硫单质的物理性质硫有多种同素异形休，常见的有___________________________ 和____________________ O 实验2休现了硫单质的什么性质？请你写岀该反应的化学方程式与氯气和铁的反应相比较你能得到什么结论？请你写出铜粉与硫粉混合加热的化学方程式。

实验3休现了硫单质的什么性质？请你写出该反应的化学方程式。

二、实验室研究不同价态硫元素间的转化活动探究思考：在S、SO2、H2SO4（或SO3）屮硫元素的化合价是多少？结合元素化合价与氧化性和还原性的关系，请你试分析上述物质中硫元素所能表现出的性质？以S、SO2、H2SO4（或so3）为基本物质，选取合适的物质，完成下列价态的硫兀素之间的转化0价f+4价+4价一0价+4价一+6价+6价一+4价二氧化硫是常见的+4价硫的化合物，此时的硫兀素既有氧化性又有还原性，请你分析在思考②屮哪些反应体现了二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了二氧化硫的还原性？通过初屮学习和课前自学你还知道二氧化硫的哪些性质？结合思考③总结出二氧化硫的化学性质和物理性质，并写出相应的化学方程式。

第三章物质的量(2节时)第一节物质的量【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。

2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；2．运用物质的量进行有关计算。

【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。

【教学过程】: 点燃l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

l l 投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔moll l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。

l l 分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。

使用时应注意：1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

l l 学生朗读：物质的量的概念l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料学习目标1.通过列举生活中常用的金属材料,说出金属材料对人类生活及社会发展的重要作用。

2.了解金属材料的分类,认识合金材料的组成、性质与用途的关系。

3.了解金属材料在冶炼及使用方面的发展前景和面临的挑战。

学习过程【思考·交流1】初中曾学过有关合金的一些知识,你还记得什么是合金吗?合金有哪些优良的性能?一、常见合金的重要应用1.铜合金:2.铁合金:根据含碳量分为生铁和钢。

(1)钢的种类【思考·交流2】碳素钢中的含碳量与其韧性有怎样的关系?(2)生铁与钢的比较(3)【思考·交流3】元宝的成分是Au,有些不法之徒却用Cu Zn合金制成假元宝、假首饰来骗人。

运用你所学的知识,想一想用什么方法可以揭穿他们呢?【思考·交流4】某家庭准备装修窗户(计划使用10年),可供选用的材料有木材、钢铁、铝合金、塑钢。

请调查分析选用哪种材料比较好?说明理由。

二、正确选用金属材料【实践活动】角色扮演:是否应该停止使用铝制饮料罐假如你是以下人员之一,对这一问题有什么看法?请查阅资料并做准备,然后选择角色,进行活动。

可能扮演的角色:A.饮料公司老板的心思B.开采铝矿工人的声音C.生产铝制饮料罐工人诉求D.售货员的话E.消费者有话要说F.环保官员的呼吁G.回收公司人员的说法……考虑时可能涉及的部分因素:●铝的性质适宜制造饮料罐●铝矿的储量较丰富●铝废弃后会污染环境●使用铝制饮料罐很方便●开采铝矿对环境造成破坏●可以用玻璃瓶代替铝制饮料罐●我需要工作●可以循环使用铝制饮料罐……(说明:这个环节亦可以采用辩论赛的形式进行)随堂检测1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.下列物质中属于金属材料的是()A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜3.碳素钢的分类依据是()A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能4.铁是人类较早使用的金属之一。

高一化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【课题】第三章离子反应与沉淀反应（一）【教学目标】1. 理解离子反应与沉淀反应的概念；2. 掌握写离子方程式及检验有无沉淀的方法；3. 学会预测反应方向及判断反应性质的方法。

【教学重点】1. 离子反应与沉淀反应的概念；2. 写离子方程式及检验有无沉淀的方法。

【教学难点】预测反应方向及判断反应性质的方法。

【教学方法】讲解法、提问法、演示法、讨论法。

【教学过程】Ⅰ. 引言通过上一章的学习，我们学习了化学反应的类型及化学反应的热力学性质。

今天我们将学习离子反应与沉淀反应的概念、特点以及写离子方程式及检验有无沉淀的方法。

Ⅱ. 离子反应与沉淀反应1. 离子反应的概念离子反应是指带电粒子（离子）之间的化学反应。

在离子反应中，通常会有阳离子（+）和阴离子（-）的生成或消失。

例如：Na+Cl- + Ag+NO3- → Na+NO3- + AgCl↓2. 沉淀反应的概念沉淀反应是指在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应。

在沉淀反应中，通常会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。

例如：通过AgNO3溶液和NaCl溶液的反应就可用来检验出NaCl溶液中的Cl-。

3. 离子反应与沉淀反应的特点①离子反应的反应物或生成物是离子或离子组成的物质；②离子反应通常需要溶液相互接触才会发生；③离子反应的物质进入溶液状状态，是为了使离子之间容易接触和发生反应而采取的；④沉淀反应通常是在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应；⑤在沉淀反应中，会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。

Ⅲ. 离子方程式及检验有无沉淀的方法1. 离子方程式的写法离子反应的反应式中每一个离子应写成化学式并写明电荷，仅写成离子式是不规范的。

例如：NH4OH加入AgNO3溶液，实验中观察到有Ag2O沉淀，可以写出离子方程式：NH4OH + AgNO3 → NH4NO3 + AgOH↓但这个反应还可以写成两个离子方程式：NH4+ + OH- → NH3↑ + H2OAg+ + OH- → AgOH↓2. 检验有无沉淀的方法要判断反应物与离子会不会发生沉淀反应，必须先预测化合物的化学式，然后分解化合物查看其离子组成。

课题二氧化硫的性质核心素养通过对二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制的学习，培养学生理论联系实际的观念，同时运用化学知识解决环境保护等问题；在实验设计过程中，培养学生科学探究意识。

指导思想和理论依据高中新课程重视化学和生活、社会的密切联系，提倡关注学生学习方式多样化，使学生自主构建知识体系，在知识形成的过程中学习，体验积极的情感，形成正确的价值观。

要创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。

本节课的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生活化，解决问题自主化”的教学设计理念，充分发挥学生的主体性。

引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。

同时教学设计突出了实验对化学科学研究和化学学习的重要作用，多次运用分类、归纳、比较的方法，重视学生的科学思维方法和能力的形成。

教学背景学习内容分析：本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第三章第三节(第一课时)，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。

教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上很多的特殊性，学好本节内容学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质有着非常重要的作用。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境、健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。