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新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
十二年高考真题分类汇编(2010-2021) 化学专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡题型一：盐类的水解 (1)题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................7 题型三：沉淀溶解平衡.........................................................17 题型一：盐类的水解专题13 水溶液中的离子平衡1．（2021·全国甲卷）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。
某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+5.1Ba=10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10CO c c -【答案】B【分析】BaCO 3、BaSO 4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-4SO )]}＝－lg[c (Ba 2＋)×c (2-4SO )]＝－lg[K sp (BaSO 4)]，同理可知溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-3CO )]}＝－lg[K sp (BaCO 3)]，因K sp (BaSO 4)＜ K sp (BaCO 3)，则－lg[K sp (BaCO 3)]＜－lg[K sp (BaSO 4)]，由此可知曲线①为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，曲线②为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-3CO )]的关系。
1、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。
有关的化学方程式：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 。
注意1：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液。
注意2：盐类水解是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应（正反应）方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否则由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反应方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到胶体（量变产生了质变）。
2、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。
说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，增加盐酸的浓度，有效避免了氢氧化铁胶体的产生。
3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化（1）加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。
（2）加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。
（3）加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。
（4）加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。
4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反应制备涉及的化学反应原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。
5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性（1）强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。
（2）强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。
（3）弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。
（4）弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。
①以醋酸铵溶液（中性）为参照标准，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。
高考化学一轮备考盐类水解的应用规讲解【】温故而知新，大家只需做到这点，一定可以提高学习才干。
小编为大家整理了2021高考化学盐类水解的运用规解说，方便同窗们检查温习，希望大家喜欢。
2021高考化学盐类水解的运用规解说：盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。
其普通规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些状况下思索盐的水解呢?1.剖析判别盐溶液酸碱性时要思索水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要思索盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序陈列：C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要思索盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应区分将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要思索水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能动摇存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些生动金属与强酸弱碱溶液反响，要思索水解如Mg，Al，Zn等生动金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判别中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判别等效果时，应思索到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH7，假定二者反响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。
指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相分歧。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要思索水解FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.剖析盐与盐反响时要思索水解两种盐溶液反响时应分三个步骤剖析思索：(1)能否发作氧化恢复反响;(2)能否发作双水解互促反响;(3)以上两反响均不发作，那么思索能否发作复分解反响.9.加热蒸发和稀释盐溶液时，对最后残留物的判别应思索盐类的水解(1)加热稀释不水解的盐溶液时普通得原物质.(2)加热稀释Na2CO3型的盐溶液普通得原物质.(3)加热稀释FeCl3型的盐溶液.最后失掉FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
第十九讲盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一．盐的水解1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应可看作是反应的逆反应。
2．盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈性多元弱酸盐水解分步进行：CO32- + H2OHCO3- + H2O第二步的水解程度比第一步要。
（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈性NH4+ + H2O（3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。
CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O双水解一般不完全。
溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。
酸强于碱，显性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。
碱强于酸，显性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显性：如：CH3COONH4思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
（2）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般写“”，不用“=”。
（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。
因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。
3．盐类水解的特征：①逆：可逆反应，中和反应的逆反应；②弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(能完全进行)③动；水解平衡是动态平衡；④定；条件一定，各物质浓度一定。
⑤变；条件改变，平衡发生移动。
（符合勒夏特列原理）4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。
第十九讲盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一．盐的水解1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应可看作是反应的逆反应。
2．盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈性多元弱酸盐水解分步进行：CO32- + H2OHCO3- + H2O第二步的水解程度比第一步要。
（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈性NH4+ + H2O（3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。
CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O双水解一般不完全。
溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。
酸强于碱，显性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。
碱强于酸，显性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显性：如：CH3COONH4思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
（2）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般写“”，不用“=”。
（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。
因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。
3．盐类水解的特征：①逆：可逆反应，中和反应的逆反应；②弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(能完全进行)③动；水解平衡是动态平衡；④定；条件一定，各物质浓度一定。
⑤变；条件改变，平衡发生移动。
（符合勒夏特列原理）4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。
二．影响水解的因素1．内因：盐的本性（越弱越水解）形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。
如相同条件下等浓度的下列溶液①NaCl ②CH3COONa ③Na2CO3④NaHCO3⑤NaAlO2其溶液pH由大到小为：2．外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
在配制FeCl3溶液时，加入一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。
通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。
[练习]比较等物质的量浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三．强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以H m A n－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈性；NaHSO3、NaH2PO4。
电离程度＜水解程度，呈性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
【典型例题】【例1】室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。
下列说法不正确的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。
提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。
【例2】（2004年全国理综，7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错误。
【例3】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。
由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH 的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。
故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
【当堂反馈】1.（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是( )A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+2．(06理综四川卷)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)）最大的是3．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ CD ）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 5．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO-2====2Al（OH）3↓+CO-23。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为________________。
【课后作业】1．（06理综天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大2．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S3．用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c （CN－）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH－）B．c（HCN）＞c（CN－）C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－14．25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－],则溶液的pH值( ) A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定5．碳酸钠溶液中存在着Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是( )A．Na2CO3B．NaHCO3和NaOH C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 6．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32－]由小到大排列的顺序是( )A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①7．为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )A．①②B．③C．③④D．④8．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( )A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3D．Fe2O39．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )10．某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HA H++A2－。
有体积各为10mL 的下列四种溶液：①0.02mol／L H2A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol ／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液，则下列说法中正确的是( ) A．四种溶液中c(H+)的关系：①>②>③>④B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①C．在②的溶液中一定有：c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)11．常温下，将a1mol/L b1mL的CH3COOH和a2mol/L b2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是（）A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b212．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍13．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是___________(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是____________(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是______________(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是______________14．HgF2有强烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高达80%，生成HgO和HF；HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol/L HgCl2的水解度为1.4%;HgBr2水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%.HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是__ _____.15．pH=2的某酸H n A 与pH=12的某碱B （OH ）m 等体积混合后溶液的pH=8。
