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人教版盐类的水解PPT下载13

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人教版化学《盐类的水解》ppt

人教版化学《盐类的水解》ppt

人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：

人教版《盐类的水解》优秀PPT

人教版《盐类的水解》优秀PPT
)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨

人教版《盐类的水解》优质ppt课件

人教版《盐类的水解》优质ppt课件
pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质

盐类水解演示课件人教版PPT

盐类水解演示课件人教版PPT

四、盐类水解的应用
这部分在高考主要以简答题方式出现，应注意规 范答题：一般要摆原理（写出水解方程式）、讲 措施，分析平衡的移动。
例如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl 马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。
答：因为氯化铵溶液中存在水解平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+
当加入镁粉时，发生反应：2H+ + Mg = Mg2+ + H2↑， 使溶液中的C(H+)降低，促进NH4+的水解，产生更多的 H+，与Mg反应放出H2。总反应式为：
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
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问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液 中为什么不能共存。
Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱 酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第二课时-影响盐类水解的因素及应用
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。
越热越水解 , 越稀越水解, 酸碱可抑制或促进水解.
【练习】
对0.1mol/L NaAc溶液，如果其它条件不变，
①升高温度，溶液的酸碱性如何变化？②加水稀
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
作业
1、分别将FeCl3、AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到 的产物分别是什么？解释原因。 2、直接加热MgCl2·6H2O常常生成Mg(OH)Cl 或MgO，解释原因。 3、Fe3+、Al3+ 不能与CO32—、HCO3—、AlO2— 等离子大量共存，解释原因。 （以上写在作业本上） 4、学评103~107，111~116

盐类水解-PPT优质课件人教版

盐类水解-PPT优质课件人教版
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
盐类水解-PPT优质课件人教版
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影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
条件 升温 通HCl 加Fe粉
移动方向
正向 逆向 逆向
c(H+)
增加 增加 减少
pH
降低
降低 升高
Fe3+水解程度
增大 减小 减小
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
归纳总第结4 页
（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子 水解的难易程度决定盐水解程度的大小。
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
问题探第究12 页
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物 质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ D ）
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2
D、NaOH
盐类水解-PPT优质课件人教版
物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中 存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]

《盐类的水解》PPT课件

《盐类的水解》PPT课件

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3

【人教版】盐类水解优质ppt课件

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盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质
，如蒸干CuSO4（aq）蒸干 CuSO4（s）；盐溶液水解
生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，
如AlCl3(aq) 蒸干 Al(OH)3 灼烧Al2O3。
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后 可得到原物质。
2.外因 盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、 浓度 等反 应条件的影响。
[提出问题]
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验探究]
实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
科学 探究
[实验操作、现象及解释]
影响 因素
温度
反应 物的 浓度
溶液 的酸 碱性
实验步骤
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，
ห้องสมุดไป่ตู้在酒精灯上微热
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入
少许FeCl3晶体
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入
程式表示)。
2.判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小
如 Na2CO3 溶液中存在的粒子有_N_a_＋__、_C__O_23－__、__H_C_O__－3 、______
__H__2C__O_3、__O_H__－_、_H__＋_、_H__2O____ ， 且
c(Na ＋ )_>___

人教版《盐类的水解》公开课课件PPT

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BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?

《盐类的水解》优秀ppt人教

《盐类的水解》优秀ppt人教

4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。

《盐类的水解》课件

《盐类的水解》课件

3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性

盐类的水解-优秀PPT课件人教版

盐类的水解-优秀PPT课件人教版

NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性

高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)

高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)

1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性

《盐类水解》完美ppt人教

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2、水解的条件： 盐易溶于水，有弱离子。
常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、
HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
实验记录：
盐溶液 PH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NaHCO3 >7
NH4Cl
<7
Na2SO4
=7
CH3COONa >7
(NH4)2SO4 <7
酸碱性
中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验结论：
盐的类型 溶液的 酸碱性
7
②Na2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
11.6
③CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 8
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
思考：
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3．加热蒸发盐溶液析出固体
(1)
不水解不分解的盐NaCl
溶―液―蒸→干盐
水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶―液―蒸→干氢氧化物―灼―烧→氧化物 (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]溶―液―蒸→干盐的分解产物
4．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB>HA。 5．金属与盐溶液反应产生 H2 例如：金属镁与 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 溶液均能反 应产生 H2，因为这些盐水解显酸性。 6．判断溶液中离子能否共存 例如：Al3＋、Fe3＋与 CO32－、HCO－ 3 因为能发生水 解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中，c(H ＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 )。
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
第二课时 盐类水解在生产、生活中的应用
课前自主学案
自主学习
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使 肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出 氨气的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸， 目的是_抑__制__F__e3_＋_、__S__n_2＋__的__水__解__。
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【 解析 】 本题考查的是对溶液中离子浓度大小的 判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。 题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和 HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种Na＋、 HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知， c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 【答案】 C 【 规律方法 】 解此类题目时，必须清楚溶液中三 个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。 另外要综合考虑电离和水解因素。
不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离,
考虑到上述要求，应选用MgCO3。
2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体 溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此 操作的目的是( ) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁的水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 解析：选B。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解， 溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。显然 选项A、C、D均不符合题意，只有B正确。
CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－) ＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
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互动探究 如果把题干中的“pH＝7”改为“pH＞7”，是 否还选C项？ 【 提示 】 正确的答案为B。因为pH＞7，所以 c(OH－)＞c(H＋)，据c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na ＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以应 选B。
解析：选 AC。0.01 mol·L－1NH4HSO4 中加 NaOH 溶
液，当 1∶1 与 H＋反应结束后，由于 NH＋ 4 水解呈酸
解析：选
A
。
NH
＋
4
发
生
少
量
水
解
，
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如
下关系式 c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－)，故选
项 B、C、D 错误，只有 A 正确。
课堂互动讲练
盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用 1．判断盐溶液的酸碱性或 pH 例 如 ： 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： NaCl 、 KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由 大到小的顺序为： Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。 2．比较盐溶液中离子浓度的大小 例如：NaHCO3 溶液中各离子浓度大小顺序为 c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO23－)。
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C ． Na2CO3
溶
液
：
c(OH
－
)
－
c(H
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为 0.1 mol·L－1 的
与 Al2(SO4)3 发生水解，相互促进产生大量气泡； ③草木灰的主要成分 K2CO3 与 NH＋ 4 发生水解 相互促进反应放出 NH3 使肥效降低；④中盛放 的 Na2CO3 溶液水解产生的 OH－与玻璃的成分
SiO2 反应生成的 Na2SiO3 有黏性，易把瓶塞和
瓶体黏在一起。
离子浓度大小的比较规律
【规律方法】 盐溶液蒸干后产物判断的思路 (1)首先分析选项中受热易分解的盐，如 NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得 不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。 (2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析
盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化 物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的固体溶质。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液 中存在哪些离子)。 8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解, 使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属 离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3 ＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的 Fe3＋。
例1 (2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
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5．混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合 溶液，c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如在 0.1 mol·L－1 的 NaCN 和 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
思考感悟
(1)配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解 吗？ (2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什 么？
【提示】 (1)不能。引入杂质 NO－ 3 。 (2) 应 选 择 Na2CO3 。 同 浓 度 的 Na2CO3 比 NaHCO3 水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。
3．(2011 年河北正定中学高二月考)在氯化铵溶液
中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＝c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
例2 (2011年上海调研)常温下，将甲酸与 NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液 中( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大 小关系
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变式训练1 下列问题与盐的水解有关的是
()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火 剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞
A．①②③ C．①④
B．②③④ D．①②③④
解析：选 D。①中 NH＋ 4 、Zn2＋均能发生水解生 成 H＋，能与铁锈中的 Fe2O3 作用；②中 NaHCO3