河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十六次周练化学试卷

河北省保定市高阳中学2015届上学期高三第十六次周练化学试题1．(2014·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥Na2CO3A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③④⑤2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()6．(2014·福建三明九中月考)往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法不正确的是( )A ．该实验表明SO 2有漂白性B ．白色沉淀为BaSO 4C ．该实验表明FeCl 3有氧化性D ．反应后溶液酸性增强7．(2014·黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质8．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化9．(2014·河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。

河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第二次周练试卷1．如下实验装置不适用于物质别离的是( )2．(2014·南昌模拟) 如下实验原理和操作方法可行的是( )A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘3．如下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca (OH)2 Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④ D．①②④4．除去如下物质中所含少量杂质的方法正确的答案是( )物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO溶液4盐析、过滤、洗涤5．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2 D．NaClO6．下表为各物质中所含有的少量杂质以与除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的答案是( )选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH 参加FeCl3溶液，并过滤B FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉，并过滤C H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发7．如下除去杂质的方法正确的答案是( )A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．如下除杂质的操作中不正确的答案是( )A．铁粉中混有铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：参加过量铁粉充分反响后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：参加过量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶9．如下有关实验操作的表示正确的答案是( )A．利用上图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中参加足量的浓溴水，振荡、过滤别离出苯酚10．〔双选〕如下化学实验事实与其解释都正确的答案是( )A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大11．可用于别离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲别离或提纯如下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中别离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂肪酸钠________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mLD．56mL16．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③B．①④C．②④D．②③18．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )A．AB．BC．CD．D19．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀21．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是( )A．32.8gB．46.8gC．53.6gD．63.8g22．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是( )A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在23．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是( )A．AB．BC．CD．D24．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是( )A．B．C．D．25．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系，M N Y（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是( )A．M：Na X：O2B．M：IINO3 X：FeC．M：NH3 X：O2D．M：Al X：NaOH二、填空题26．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为__________．（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为__________．（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为__________．（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为__________．27．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________，证明Fe3+存在的现象是__________．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：__________②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入__________③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶A、①③B、③②C、③①D、①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________．28．（14分）KMnO4是一种重要的氧化剂．（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是__________．a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸②将MnO4﹣氧化C2O42﹣的离子方程式补充完整：□MnO4﹣+□C2O42﹣+□__________═□Mn2++□CO2↑+□__________．（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100mL 0.0400mol•L﹣1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________．②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因__________．③用配制好的0.040 0mol•L﹣1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为__________．29．（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为__________（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________．5.05g单质甲﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为__________．（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况．①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为__________②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__________③原化合物C溶液的物质的量浓度为__________④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．解答：解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．3．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定；解答：解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．4．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．分析：A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；解答：解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．分析：A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质；B．依据二氧化硫漂白性原理；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；D．根据铝热反应的用途分析决定．解答：解：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N﹣14、H﹣1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出氨气的物质的量，再根据氨气中含有的电子数计算出3.4g氨气含有的电子数；B、根据氯气发生自身氧化还原反应的情况分析；C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算三氧化硫的体积；D、氯化铁溶液中铁离子发生水解，铁离子数目减少．解答：解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，含有电子数为0.4N A，故A 错误；B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气只做氧化剂，转移2mol电子；氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移1mol电子，转移的电子数不一定都是2N A，故B错误；C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的体积，故C错误；D、500mL 1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.5mol，溶液中铁离子发生水解，数目减少，溶液中的Fe3+数小于0.5N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氧化硫不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．9．下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al （OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．11．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是( )A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x 为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x ﹣2），即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．12．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．+（8﹣）B．+（8﹣2a）C．+（8﹣）D．+（8﹣3a）考点：离子方程式的有关计算；根据化学式判断化合价．专题：离子反应专题．分析：含氧酸H X R04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．解答：解：20mL 0.1mol/L的含氧酸H X R04溶液中n（H X R04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（H X R04）=0.002xmol，15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH﹣）=an[M （0H）a]=0.003amol，氧酸H X R04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH﹣），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，令H X R04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（﹣2）=0，解得m=+（8﹣），故选C．点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．13．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，其余三种离子转化为沉淀，再加盐酸，只发生沉淀与盐酸的反应，以此来解答．解答：解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，与盐酸反应又生成铝离子，浓度不变，即镁离子转化为沉淀后，再与盐酸反应生成镁离子，则Mg2+浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则Fe2+浓度减小，Fe3+浓度增大，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOC．1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2D．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═2OH﹣+Cl2↑十H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成碳酸氢钙、HClO；C．物质的量比为2：2.5=4：5，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；D．电解生成Cu和氯气．解答：解：A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B错误；C.1L2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2，由电子守恒可知离子反应为4Fe2++6Br﹣+5Cl2═10Cl﹣+4Fe3++3Br2，故C正确；D．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．向25mL2mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2( )A．840mLB．84mLC．560mL。

1．(多选)以下叙述正确的是()A．法拉第发现了电磁感应现象B．惯性是物体的固有属性，速度大的物体惯性一定大C．牛顿最早通过理想斜面实验得出力不是维持物体运动的原因D．感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这是能量守恒定律的必然结果2．(单选)物理课上，老师做了一个奇妙的“跳环实验”．如图，她把一个带铁芯的线圈L、开关S和电源用导线连接起来后，将一金属套环置于线圈L上，且使铁芯穿过套环．闭合开关S的瞬间，套环立刻跳起．某同学另找来器材再探究此实验．他连接好电路，经重复试验，线圈上的套环均未动．对比老师演示的实验，下列四个选项中，导致套环未动的原因可能是()A．线圈接在了直流电源上B．电源电压过高C．所选线圈的匝数过多D．所用套环的材料与老师的不同3．(单选)如图，均匀带正电的绝缘圆环a与金属圆环b同心共面放置．当a绕O点在其所在平面内旋转时，b中产生顺时针方向的感应电流，且具有收缩趋势，由此可知，圆环a() A．顺时针加速旋转B．顺时针减速旋转C．逆时针加速旋转D．逆时针减速旋转4．(多选)(2014·德州模拟)线圈在长直导线电流的磁场中，做如图所示的运动：A向右平动，B向下平动，C绕轴转动(ad边向外转动角度θ≤90°)，D向上平动(D线圈有个缺口)，判断线圈中有感应电流的是()5．(单选)(2014·汕头质检)圆形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路．若将滑动变阻器的滑片P 向下滑动，下列表述正确的是()A．线圈a中将产生俯视顺时针方向的感应电流B．穿过线圈a的磁通量变小C．线圈a有扩张的趋势D．线圈a对水平桌面的压力F N将增大6．(单选)如图所示，在磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，金属杆MN 在平行金属导轨上以速度v向右匀速滑动，MN中产生的感应电动势为E1；若磁感应强度增为2B，其他条件不变，MN中产生的感应电动势变为E2.则通过电阻R的电流方向及E1与E2之比E1∶E2分别为()A．c→a,2∶1B．a→c,2∶1C．a→c,1∶2 D．c→a,1∶27．(单选)在如图所示的电路中，两个相同的小灯泡L1和L2分别串联一个带铁芯的电感线圈L和一个滑动变阻器R.闭合开关S后，调整R，使L1和L2发光的亮度一样，此时流过两个灯泡的电流均为I.然后，断开S.若t′时刻再闭合S，则在t′前后的一小段时间内，正确反映流过L1的电流i1、流过L2的电流i2随时间t变化的图象是()8.(多选)( 2014·长沙重点高中测试)一环形线圈放在匀强磁场中，设第1 s内磁感线垂直线圈平面向里，如图甲所示．若磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示，那么下列选项正确的是()A．第1 s内线圈中感应电流的大小逐渐增加B．第2 s内线圈中感应电流的大小恒定X k B 1 . c o mC．第3 s内线圈中感应电流的方向为顺时针方向D．第4 s内线圈中感应电流的方向为逆时针方向9．(多选)(2014·开封模拟)如图所示，有一个磁感应强度为B 的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，一半径为r 、电阻为2R 的金属圆环放置在磁场中，金属圆环所在的平面与磁场垂直．金属杆Oa 一端可绕环的圆心O 旋转，另一端a 搁在环上，电阻值为R ；另一金属杆Ob 一端固定在O 点，另一端b 固定在环上，电阻值也是R .已知Oa 杆以角速度ω匀速旋转，所有接触点接触良好，Ob 不影响Oa 的转动，则下列说法正确的是( )A ．流过Oa 的电流可能为Bωr 2/(5R )B ．流过Oa 的电流可能为6Bωr 2/ (25R )C ．Oa 旋转时产生的感应电动势的大小为Bωr 2D ．Oa 旋转时产生的感应电动势的大小为12Bωr 210.小明在研究性学习中设计了一种可测量磁感应强度的实验，其装置如图所示．在该实验中，磁铁固定在水平放置的电子测力计上，此时电子测力计的读数为G 1，磁铁两极之间的磁场可视为水平匀强磁场，其余区域磁场不计．直铜条AB 的两端通过导线与一电阻连接成闭合回路，总阻值为R .若让铜条水平且垂直于磁场，以恒定的速率v 在磁场中竖直向下运动，这时电子测力计的读数为G 2，铜条在磁场中的长度为L .(1)判断铜条所受安培力的方向，G 1和G 2哪个大？(2)求铜条匀速运动时所受安培力的大小和磁感应强度的大小．11．(2014·北京东城区模拟)如图甲所示，光滑导轨宽0.4 m ，ab 为金属棒，均匀变化的磁场垂直穿过轨道平面，磁场的变化情况如图乙所示，金属棒ab 的电阻为1 Ω，导轨电阻不计．t ＝0时刻，ab 棒从导轨最左端，以v ＝1 m/s 的速度向右匀速运动，求1 s 末回路中的感应电流及金属棒ab 受到的安培力．6.C7.B8.BD9.ABD10．(1)安培力方向竖直向上G2>G1(2)G2－G11L(G2－G1)Rv11．1.6 A 1.28 N，方向向左。

1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是( ) 臭氧、活性炭处理水的原理相同 B氯气是一种常用的消毒剂用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 氯气和二氧化硫都具有漂白性等体积的两者混合会提高漂白的效率漂白粉长期露置在空气中会失效 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) 向NaHCO固体中加入新制的氯水有无色气泡产生(H＋) 新制氯水使红色布条褪色(HCl) 将AgNO溶液滴加到新制氯水中有白色沉淀产生(Cl－) 向FeCl溶液中滴加新制氯水再滴加KSCN溶液溶液呈红色(Cl) 3．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是( ) 序号新制氯水久置氯水含氯含氯气极少或无氯气与NaHCO不反应漂白作用强能与NaHCO反应无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子酸性强酸性弱下列离子方程式正确的是( ) 氯气与水反应：Cl＋H＋＋Cl－＋ClO－ 氯气与氢氧化钠溶液反应： ＋2OH－－＋ClO－＋H ③浓盐酸与二氧化锰共热： ＋4HCl＋＋2Cl－＋Cl2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： ＋＋2ClO－＋H＋COO3↓＋2HClO B．②④ 5．向盛有Cl的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种经过振( ) 溶液　②NaOH溶液　③水 6．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) ( )若提供0.4 mol HCl不足量则可制得氯气若提供0.4 mol HCl过量则可制得氯气2.24 L若有0.4 mol HCl参与反应则可制得氯气2.24 L 若有0.4 mol HCl被氧化则可制得氯气2.24 L 已知：KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl＋3H。

如图所示将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置实验时将浓盐酸滴在KClO晶体上并用表面皿盖好。

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（）A．汽油和煤油 B．乙醇和水C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：114．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O5．（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣6．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等7．（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③④二．非选择题（共3小题）（2010•天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各8．500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用100mL量筒量取H2SO4mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；（3）稀释浓H2SO4时应注意；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．9．（2009秋•济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为．（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：接，接，接．（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是；B瓶中的溶液的作用是；C瓶中的溶液的作用是．（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是．（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物．10．（2013秋•天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析： A．根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B．根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C．根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D．根据量筒的结构以及俯视液面偏高．解答：解：A．滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B．由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为10g，游码质量为0.4g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即10g=药品质量+0.4g，所以药品实际质量9.6g，读出的数值比真实值大，故B错误；C．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D．俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（）A．汽油和煤油 B．乙醇和水C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m、N=、m=nM、分子构成分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据V=nV m知，二者的物质的量之比为1：1，故A正确；B．二者的体积、气体摩尔质量相等，根据N=知，二者的分子数之比为1：1，故B错误；C．根据B知，二者的分子数相等，根据每个CO和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故C正确；D．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．次氯酸为弱电解质保留化学式；B．三价铁离子能够氧化碘离子；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮．解答：解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应符合客观实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．5．（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，据此分析．解答：解：已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先反应，则S2﹣先反应，氯气不能氧化OH﹣和Cl﹣，所以最后被氧化的离子是Br﹣，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，题目难度不大．6．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析： A．根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B．过氧化钠和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．解答：解：A．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B．标况下，1 mol Na2O2和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，转移电子数目=1mol=1mol，故B 错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．7．（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（）①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③④考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO来解答．解答：解：根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO①等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；②等量的Fe与酸反应，由Fe原子守恒可知生成Fe（NO3）3的物质的量相同，故②正确；③等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故③错误；④因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故④正确；故选B．点评：本题考查Fe与硝酸的反应，为高频考点，把握浓度不同发生的反应不同及发生的化学反应方程式为解答的关系，题目难度不大．二．非选择题（共3小题）（2010•天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各8．500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．（1）应用托盘天平称量NaCl 5.9 g，应用100mL量筒量取H2SO4 5.4 mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCDE （填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）依据m=CVM计算需要NaCl的质量；依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制溶液的步骤选择仪器；（3）依据浓硫酸稀释方法解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.2mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=5.4ml；故答案为：5.9；5.4；（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释配制好的溶液，溶液浓度偏低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，正确操作对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故G不选；故选：ABCDE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，明确原理是解题关键，难度不大．9．（2009秋•济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C2H2O↑+CO2↑+2SO2↑．（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：g 接c（或d），d（或c）接 a ， b 接 f ．（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O ．（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物CO2．考点：浓硫酸的性质；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应．从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体；（5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：（1）．木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；（3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：H2O；（5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是CO2，故答案为：CO2．点评：本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大．10．（2013秋•天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac （填序号）．B的作用是吸收水蒸气干燥氨气．a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先Ⅰ（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．该反应证明氨气具有还原性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L．考点：氨的制取和性质．专题：实验题．分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气；B装置是吸收水蒸气的作用；（2）依据装置图分析，先反应生成氨气再加热装置C；（3）依据反应现象可知，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸；（5）依据氨水溶液中溶质为氨气，结合物质的量浓度概念计算．解答：解：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案：ac；干燥氨气；（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原性；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，故答案为：0.2．点评：本题考查了氨气实验室制备装置分析，氨气性质的分析应用，注意氨气是极易溶于水的气体，尾气吸收需要防止倒吸，题目难度中等．。

河北省保定市高阳中学2014 -2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaCl B．NaOH C．酒精D．CH3COOH2．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．该溶液pH=12 B．该溶液pH=2C．该溶液pH=12或2 D．不能确定溶液pH3．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A．混合溶液的pH必定为7B．混合溶液的pH≤7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．乙烧杯中的锌有剩余D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小5．重水（D2O）的离子积为1.6×10﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D．在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.06．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（）A．1×10﹣2mol•L﹣1B．1×10﹣8mol•L﹣1C．1×10﹣12mol•L﹣1D．1×10﹣4mol•L﹣17．向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．0.01 mol•L﹣1的甲酸C．pH=2的醋酸D．0.01 mol•L﹣1的硝酸8．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：19．常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1010．常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）A．10：1 B．1：10 C．1：1 D．1：211．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol•L﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）A．5.05×10﹣4mol•L﹣1B．5.05×10﹣3mol•L﹣1C．1.01×10﹣4mol•L﹣1D．1.01×10﹣3mol•L﹣1二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）12．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是；（3）a的取值范围是．13．25℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH 溶液V2 L．（1）若a+b=14，则=．（2）若a+b=13，则=（3）若a+b＞14，则=．且V1V2（填“＞”“＜”或“=”）．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaCl B．NaOH C．酒精D．CH3COOH考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．解答：解：A、NaCl为强电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A错误；B、氢氧化钠是强电解质，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离平衡逆向进行，故B 正确；C、酒精为非电解质，溶于水对水的电离平衡无影响，故C错误；D、醋酸是弱电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故D正确，故选BD．点评：本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目较简单．2．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．该溶液pH=12 B．该溶液pH=2C．该溶液pH=12或2 D．不能确定溶液pH考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；据此选择即可．解答：解：A、由水电离出氢离子的浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，可能为强酸溶液，此时氢离子浓度等于10﹣2，pH=2，故A错误；B、由水电离出氢离子的浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，可能为强碱溶液，此时氢离子浓度等于1×10﹣12，pH=12，故B错误；C、依据AB的分析可知，此时溶液pH=12或2，故C正确；D、依据25℃时水的离子积为10﹣14，可以计算pH值，故D错误，故选C．点评：本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．3．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A．混合溶液的pH必定为7B．混合溶液的pH≤7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1，c（NaOH）=1.0×10a﹣14mol•L﹣1，某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10﹣b mol•L﹣1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10﹣b mol•L﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）≥1.0×10﹣b mol，n（OH﹣）=1.0×10a﹣14mol，A．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；B．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，酸过量；C．将两种溶液按等体积混合，无论酸属于何种类型，碱全部中和；D．根据酸为强酸、弱酸两种类型分析．解答：解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1，c（NaOH）=1.0×10a﹣14mol•L﹣1，某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10﹣b mol•L﹣1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10﹣b mol•L﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，A．将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）=1.0×10﹣b mol，b=14﹣a，n（H+）=1.0×10a ﹣14mol，n（OH﹣）=1.0×10a﹣14mol，若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH ＞7，故A错误；B．根据A分析，酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故B正确；C．将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，无Mg （OH）2沉淀生成，故C错误；D．若为弱酸，混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；故选BD．点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解答本题的关键，注意弱酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．乙烧杯中的锌有剩余D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；D．反应开始后，醋酸持续电离．解答：解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；C．盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．5．重水（D2O）的离子积为1.6×10﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D．在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pD=7，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD﹣）=1.6×10﹣14；B、c（OD﹣）=10﹣2，c（D+）=1.6×10﹣15/10﹣2=1.6×1O﹣13；C、根据 pD=﹣lgc（D+），带人c（D+）=0.01mol/L进行求算；D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．解答：解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD﹣）=10﹣7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD﹣）=1×10﹣14，故A错误；B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10﹣12，则c（OD﹣）==1.6×1O﹣3≠0.01，故B错误；C、pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C 正确；D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确．故选CD．点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．6．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（）A．1×10﹣2mol•L﹣1B．1×10﹣8mol•L﹣1C．1×10﹣12mol•L﹣1D．1×10﹣4mol•L﹣1考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．解答：解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/L=10﹣12mol/L，故选：C．点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．7．向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．0.01 mol•L﹣1的甲酸C．pH=2的醋酸D．0.01 mol•L﹣1的硝酸考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，反应后酸过量，以此解答该题．解答：解：A．加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故A错误；B．加入0.01 mol•L﹣1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；C．pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故C正确；D．加入0.01 mol•L﹣1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为2015届高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意明确酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断．8．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH 电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．9．常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L=，据此计算酸碱体积之比．解答：解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣3mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L==，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1，故选B．点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意硫酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系，题目难度不大．10．常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）A．10：1 B．1：10 C．1：1 D．1：2考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：设出强酸的pH为X，强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13；然后根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH﹣的物质的量来列式，两式联立即可解得．解答：解：设强酸的pH为X，强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13 ①；根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH﹣的物质的量，设酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，可得：10﹣X•V酸=10（Y﹣14）•V碱②，将①②两式联立即可解得：=1：10，故选B．点评：本题考查了溶液pH的简单计算，应注意的是设未知数和联立方程思想的运用，难度不大．11．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol•L﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）A．5.05×10﹣4mol•L﹣1B．5.05×10﹣3mol•L﹣1C．1.01×10﹣4mol•L﹣1D．1.01×10﹣3mol•L﹣1考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题．解答：解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，解得x=，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL解得y=5.05×10﹣4，故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）12．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）否，其理由是若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）否，其理由是若a=5，a=10﹣5mol•L﹣1，则b=10，b=10﹣4mol•L﹣1，，不符合题意，故a≠5；（3）a的取值范围是＜a＜．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则有：Va•10﹣a=Vb•10b﹣14，结合Va＜Vb和a=0.5b进行计算和判断．解答：解：（1）若a=3，则b=6，25℃时，溶液显酸性，与题中pH=b的某一元强碱不符，所以a≠3，故答案为：否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；（2）若a=5，酸溶液中c（H+）a=10﹣5mol•L﹣1，则b=10，碱溶液中c（OH﹣）b=10﹣4mol•L﹣1，恰好中和，则有Va•10﹣a=Vb•10b﹣14，，不符合题意，故a≠5，故答案为：否；若a=5，c（H+）a=10﹣5mol•L﹣1，则b=10，c（OH﹣）b=10﹣4mol•L﹣1，，不符合题意，故a≠5；（3），所以（a+b﹣14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案为：＜a＜．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度较大，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H+）、（OH﹣）的关系．13．25℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH 溶液V2 L．（1）若a+b=14，则=1：1．（2）若a+b=13，则=1：10（3）若a+b＞14，则=10a+b﹣14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V b LNaOH溶液，则有VaL×10﹣a mol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14，以此来计算．解答：解：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH 溶液中和，需V b LNaOH溶液，则有VaL×10﹣a mol/L=VbL×10b﹣14mol/L，即=10a+b﹣14，①若a+b=14，则=10a+b﹣14=1：1，故答案为：1：1；②若a+b=13，则=10a+b﹣14=1：10，故答案为：1：10；③若a+b＞14，则=10a+b﹣14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b﹣14；＞．点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．。

高一化学周练五十四 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al　⑤NaHSO4　⑥AlCl3　⑦NaAlO2 A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部 2．有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铝溶于NaOH溶液： 2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑ B．氧化铝溶于足量NaOH溶液： Al2O3＋OH－===AlO＋H2O C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH 4．关于明矾的下列说法错误的是( ) A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物 C．明矾可用于净水 D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子 5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3，最多可消耗4 mol H＋ D．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者 7．(双选)向28 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中加入30 mL氢氧化钠溶液，充分反应后，得到0.78 g沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.1 mol·L－1 8．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为( ) A．13 B．23 C．61 D．31 9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 10．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( ) A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1 11．胃酸过多是常见的胃病。

高一化学周练三十五一、选择题1．下列物质中，属于电解质的是A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的3．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小C．FeCl3溶液为黄色，Fe(OH) 3胶体为红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4．下列说法不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C．万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/35．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 gH2和10 gO2B．5．6 LN2（标准状况）和11 gCO2C．18 gH2O和0．5 molBr2D．224 mLH2（标准状况）和0．1 molN2 6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-8．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．非电解质、化合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液9．下列化学方程式中，不能用离子方程式OH- + H+ ＝H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2OB．Ba（OH）2 + 2HCl ＝BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl ＝KCl + H2OD．Cu（OH）2 + 2HNO3 ＝Cu（NO3）2 + 2H2O10．在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的个数A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是12．将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L13．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑ B．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3C．CaO + H2O ＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O 14．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜起反应。

1．(2014·河北质量监测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( ) A．＋2CO＋OCO3Na2CO3＋H＋CO(OH)2↓＋O＋2H(OH)3 D．Cl2＋2KBr===Br＋2KCl(2014·潍坊模拟)下列说法正确的是( )阳离子只有氧化性阴离子只有还原性失电子难的原子获得电子的能力一定强得到电子越多的氧化剂其氧化性就越强要实现Fe＋＋的转化必须加入氧化剂(2014·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )氧化剂发生还原反应还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化还原剂被还原一个氧化还原反D．氧化还原反应中金属单质只作还原剂非金属单质只作氧化剂(2014·陕西西安质检)下列对反应3NO＋H＋NO的说法中正确的是( )氧化剂与还原剂的质量比为1∶2氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2是氧化剂是还原剂若有6 mol NO参与反应时有3 mol电子发生转移(2014·浙江联考)已知OCN－8电子稳定结构在反应OCN－＋OH－＋Cl＋N＋Cl－＋H(未配平)中如果有6 mol Cl完全反应则被氧化的OCN－的物质的量是( ) B．3 mol(2014·广东六校联考)下列氧化还原反应中实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量( )＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl＋3H；1∶6＋8HNO(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H；2∶3＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2＋H＋NO；2∶1(2014·武汉调研)已知X、Y、Z、W四种物质的氧化能力为W下列氧化还原反应能发生的是( )＋Z＋W＋Z＋X＋Y＋W＋X＋Z(2014·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋　→Mn2＋＋NO＋H。

下列叙述中正确( )该反应中NO被还原反应过程中溶液的pH减小生成1 mol NaNO需消耗0.4 mol KMnO　中的粒子是OH－(2014·东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的HNO溶液中反应的离子方程式为：＋＋＋＋＋＋＋＋＋化学计量数～k均为正整数。

高阳中学2015届高三12月月考化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Ⅰ:127 Ba:137一．选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A4．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③物质的熔点：石英＞食盐＞冰④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不．正确．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列对实验现象的描述正确的是( )金属钠熔化　②在空气中燃烧火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 B．①②③D．④⑤下列各组物质相互混合进行反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO溶液中　④Na投入到CuSO溶液中(2014·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是( )选项客观事实理论解释＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色(2014·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )滴有酚酞的NaHCO溶液呈浅红色微热后红色加深是因为NaHCO分解生成了NaB．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠发生反应钠比煤油密度大煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有Na的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明CO、H与Na的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是Na原因是钠与Na2O与水和二氧化碳反应Na3N和NaH都是离子化合物与水反应都有气体生成下列说法中正确的是( )两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小与水反应时水都作氧化剂与盐酸反应都只生成一种盐溶于水所得溶液都能使无色酚酞变红下列关于NaO3和NaHCO性质的说法错误的是( )热稳定性：NaHCO与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO相同温度时在水中的溶解性：NaHCO等物质的量浓pH：NaHCO(2014·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )将足量的Na和Na分别加入酚酞试液中最终溶液均为红色用钠与空气反应制纯净的Na空气必须经过碱石灰处理后才能与钠反C．钠与钠离子都具有强还原性在Na与CO的反应中氧化剂是Na还原剂是CO(2014·泉州质检)在一定条件下将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和则该生成物的成分是( )和Na和NaO(2014·北京模拟)下列实验方案中不能测定Na和NaHCO混合物中Na质量分数的是( )取克混合物充分加热减重克取克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧得克固体取克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收b克取克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反应过滤、洗涤、烘干得克固体(2014·徐州质检)由Na、Na、NaHCO、Na、NaCl中的某几种组成的混合物向其中加入足量的盐酸有气体放出。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期10月阶段性考试化学试题 一、选择题（10*6=60）1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －12．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.56V mol/L B.3m56Vmol/L C.m56V mol/L D.3m 112Vmol/L 4．向质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入VmL 的水，使之质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则下列关系正确的是( )A ．V >10 2c 2＝c 1B ．V <10 2c 2>c 1C ．V >10 2c 2<c 1D ．V >10 2c 2>c 15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol ·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

河北省保定市高阳中学 2015届高三上学期第三次周练化 学 试 题1．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①氯元素的相对原子质量一定是12ab②m g 该氯原子的物质的量一定是maN A③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g 该氯原子所含质子数是17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③2．如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO3．由16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A ．混合气体中C 16O 与C 18O 的分子数之比为14∶15B ．混合气体中C 16O 与C 18O 的物质的量之比为1∶1 C ．混合气体中C 16O 与C 18O 的质量之比为15∶14D ．混合气体中C 16O 与C 18O 的密度之比为1∶1 4．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③ B ．②⑤⑥ C ．②③⑥ D ．④⑤⑥5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N A C ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N A D ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1 mol OH－和1 mol －OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N AB．5.6 g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 gD．58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为N A8．下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH＋4的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶19．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十次周练化学试题1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都作氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO37．(2014·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强还原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO28．(2014·泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO29．(2014·北京模拟)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．(2014·徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．【解答】解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＜H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族；B．氢氧化钡中存在离子键和共价键；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A错误；B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；故选A．【点评】本题考查了元素周期表结构和元素性质，根据原子结构结合元素周期律分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．【解答】解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．【点评】本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=LiS+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）2A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应【考点】乙酸的酯化反应．【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．【解答】解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于4周期VIIA族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．．【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；【解答】解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸、乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】综合实验题．【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．【点评】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大．注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的原理．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是c（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；Ⅱ利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答．【解答】解：Ⅰ由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c，故答案为：验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）烧杯中发生反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．。

河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．如下说法不正确的答案是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.如下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中参加少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c〔H＋〕c〔OH－〕＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否认的离子是( )A．①③⑤B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，如下有关离子反响方程式的类推正确的是( )5．如下反响的离子方程式书写正确的答案是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴参加与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．如下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，如下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．如下表示中正确的答案是( )①能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有如下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。