[推荐学习]2019版高考化学一轮复习第4讲离子反应作业

（北京专用）2019版高考化学一轮复习热点题型四离子反应作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（北京专用）2019版高考化学一轮复习热点题型四离子反应作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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热点题型四离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.Ca（HCO 3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH）2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH—+Al3++2S2BaSO4↓+Al （OH）3↓2。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ）A。

Na 2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H+S+3S↓+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-S+2HClOC。

向含有0。

4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br—+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2D。

向Al2（SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N3.能正确表示下列反应的离子方程式是（)A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2N+HSB.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC。

2019届高中化学第一轮复习配餐作业4 离子反应编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高中化学第一轮复习配餐作业4 离子反应）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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配餐作业（四) 离子反应1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项A。

B。

C. D.强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析3项错误；H2O为弱电解质,C项错误;CH3COONH4为强电解质，D项错误。

答案A2．离子方程式2Ca2＋＋3HCO错误!＋3OH－===2CaCO3↓＋CO错误!＋3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析A项，Ca（HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO 错误!＋3OH－===2CaCO3↓＋CO错误!＋3H2O，正确;B项，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO错误!＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C项，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO错误!＋OH －===CaCO↓＋H2O，错误；D项，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO错误!＋NH错误!＋2OH－===CaCO3↓3＋NH3·H2O＋H2O,错误。

答案A3．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应:HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!解析电荷不守恒，A项错误;离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，B项错误;忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。

回夺市安然阳光实验学校课时作业4 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4 [答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。

3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO2－3氧化成SO2－4，不符合题意。

SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。

4．(2012·江苏单科，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3[答案]A[解析]B项，Ba2＋与CO2－3不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－因生成配合物而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应也不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH －)＝1×1014的溶液呈强酸性，ClO－不能大量存在。

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。

下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl- SO42- N03- Mg2+B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42- S2- SO32-C. c(H+：c(0H-)=1： 1012 的水溶液中：CO32- Na+、NO3-、AIO2-D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-离子的溶液中：Cl ? Fe3+、AI3+、Cu2+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl c Br -D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42" > C1 c HCO3-【答案】C试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；。

在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl c Br都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3■会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。

6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 稀H2S04与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 fC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42=BaSO4j D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。

2019年高考化学一轮复习第4讲电解质、离子反应练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习第4讲电解质、离子反应练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4讲电解质、离子反应一、选择题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．滴入KSCN显红色的溶液中:Na＋、Mg2＋、SO2－，4、Br－C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、HCO错误!D．由水电离出的c（H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Fe2＋、NO错误!、SO错误!2．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋，NO－，3,K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋，I－，ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓C Ba2＋,HCO错误!，Cl－NaOH溶液HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OD Ag＋,F－，NO错误!过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3＋＋3CO错误!===Al2(CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO错误!＋NO －2＋H2O4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2∶Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑5．下列方程式正确的是（)A．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!＋2H2OC．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A．由水电离的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液：Ca2＋、K＋、HCO错误!、NO－，3B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液:K＋、NH错误!、NO错误!、SCN－C．饱和氯水：NH错误!、SO错误!、SO错误!、Cl－D．1。

人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案李仕才一、选择题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—∆==NH3↑+H2OC．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O【答案】C【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++HCO3－＋Ba2＋＋2OH—∆==NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。

2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该气体中每个分子含有2个原子B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该温度和压强可能是标准状况D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】C3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4【答案】B【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。

2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。

人教化学 2019 高考一轮训练选（ 4）一、选择题1、查验氨气正确的方法是A．凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】 B【剖析】 A．因浓硫酸没有挥发性，当凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A错误； B．浓盐酸有挥发性，凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确； C．氨水显碱性，而用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误； D．氨气没有强氧化性，不能够将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能够查验氨气， D 错误。

答案选B。

2、化学在生产、生活中有宽泛的应用。

以下做法正确的选项是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延伸保鲜时间C．用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中增加过分的亚硝酸钠，防腐并改良肉食的色彩与口胃【答案】 C【剖析】 A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误； B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误； C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K FeO 代替氯气给自来水消毒，能够提高效率并减少二次污染，故24C 正确； D．亚硝酸钠是常有的致癌物质，在熟食中增加过分的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；应选 C。

3、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：3+2+2-、 Br-Al 、 Cu 、 SO4B．使甲基橙变红的溶液中：2+3+--Mg 、 Fe、 NO3、 SCNC．K w=1×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、 C1-、 AlO2-c OHD．由水电离的+×10-13-12+2+--c(H )=1mol·L的溶液中： Ca 、 Ba 、 Cl、 HCO3【答案】 C【剖析】 A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl 2，能将 Br -氧化为 Br 2，故 A 错误； B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，3+-，故 B 错误； C、Fe与 SCN反响生成红色的Fe(SCN)3K w=1×10-13m ol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C正确；c OH+)=1 ×10-13-13-D、由水电离的 c(H mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO在酸性、碱性溶液中都不能够存在，所以 D 错误。

第4讲离子反应A组基础题组1.(2017北京海淀期中,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N2.(2017北京西城期末,7)下列离子方程式中,不正确．．．的是( )A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NC.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多:OH-+H+ H2OD.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+3.(2017北京昌平期末,6)下列离子方程式不正确．．．的是( )A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2OC.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH- HSD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O4.(2017北京海淀期末,5)下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确．．．的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2-HgS↓D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O5.(2017北京朝阳期中,12)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NB.用稀HNO3清洗试管内壁上的铜:Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2OC.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2OD.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀变为红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+6.(2017北京海淀期中,7)下列解释事实的方程式正确的是( )A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:NaCl Na++Cl-B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OC.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O7.(2018北京西城期末)下列离子方程式书写正确的是( )A.金属Na加入水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O8.下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O 2HNO3+NOB.用Fe2(SO4)3作净水剂:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++C CaCO3↓D.向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+9.(2018北京朝阳期末)下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是( )A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:Si+CO2+H2O H2SiO3(胶体)+CD.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4+C CaCO3+S10.(2017北京门头沟一模,7)下列解释事实的方程式的是( )A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4B.SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3 2H++SC.常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH≈3:CH3COOH CH3COO-+H+D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液B组提升题组11.(2017北京海淀二模,8)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C+Ca2+ CaCO3↓C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 2H2O+O2↑D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:+C+HC12.(2017北京丰台期末,5)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+CO2+H2O H2SiO3↓+CC.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O13.下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:2Na+O2 Na2O2C.将NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O 2H++2N+NOD.Al与NaOH水溶液反应产生气体:Al+OH-+2H2O Al(OH)3↓+H2↑14.(2018北京东城期末)下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是( )A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HC CaCO3↓+H2O+CO2↑C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓15.下列解释事实的方程式书写正确的是( )A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2Ag++S2- Ag2S↓C.Na露置在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑16.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确．．．的是( )A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能净水的原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2OC.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:4Fe+10H2O 4Fe3++20OH-+3O2↑D.工业上可用铁作阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O17.(2017北京朝阳二模,9)某同学利用下图装置探究SO2的性质。