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氢氧化钠变质的探究（说课稿）枣园初中梁蕾一、分析教材1、教材内容分析：《氢氧化钠的变质问题》是第10单元《酸和碱》的拓展延伸，是碳酸钠化学性质的应用，在河南中考试题中每年都有2～3分的试题，因此将“氢氧化钠的变质问题”作为一个专题进行复习，在整个复习过程中有举足轻重的作用。
2、复习目标：根据教学内容和中考要求，我制定了如下复习目标：（1）知道氢氧化钠变质的原因，碳酸钠的水溶液显碱性（2）会设计实验证明敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，变质情况。
（3）会书写有关反应的化学方程式。
3、教学方法：依据授课内容和复习目标，我采用“先学后教，当堂训练”的方法进行教学；学生在练中掌握所学知识。
二、说教学过程（一）复习回顾1、碳酸钠的水溶液显性，能使无色酚酞溶液变色。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钠与盐酸反应（2）二氧化碳与氢氧化钠反应（3）碳酸钠与澄清石灰水反应（4）碳酸钠与氢氧化钡溶液反应（5) 碳酸钠与氯化钙溶液反应（6）碳酸钠与氯化钡溶液反应（设计目的：为“如何检验NaOH溶液是否变质？”“探究NaOH是部分变质还是全部变质？”和“除去NaOH中混有的Na2CO3”做铺垫）（二）、氢氧化钠变质的探究1、原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠（原理：）。
2、变质情况：（1）没有变质： ;（2）全部变质： ;(3)部分变质： ;3、如何检验NaOH溶液是否变质？（1）加入过量的（酸）有气泡产生，证明NaOH已经变质（原理：）。
（2）加入或 (碱) 有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质（原理：，）。
（3）加入或 (盐)有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质（原理：，）。
4、方案设计：探究NaOH是部分变质还是全部变质？取样品加水溶解；逐滴滴入溶液至不再产生沉淀为止，过滤，向滤液中滴入溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。
（划线部分可以改为：“静置，向上层清液中”）5、除杂：NaOH （Na2CO3）：在溶液中滴入或至不再产生沉淀为止，过滤（原理：，）。
关于中考中氢氧化钠变质问题的示例与解析氢氧化钠暴露在空气中极易潮解和变质，但变质的情况我们肉眼无法直接观察，需要设计实验来证明。
这类题目的综合型很强，考点也比较多，对学生的分析问题、解决问题的要求比较高，导致多数学生束手无策。
以下是笔者将氢氧化钠变质的问题进行剖析过程，以便给予广大师生帮助。
一、氢氧化钠变质的证明证明：氢氧化钠暴露在空气中会变质，原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据反应原理证明变质的关键，在于要证明最终固体混合物中是否有碳酸钠，所以证明氢氧化钠变质有以下几种方法：二、氢氧化钠部分还是全部变质的证明前面的已经探究证明，氢氧化钠变质的情况有两种部分变质和全部变质。
根据变质的原因分析变质后的成分是：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质为Na2CO3。
所以判断的关键在于是否有NaOH 的存在。
此时学生容易产生三种误区：第一种是直接用酸碱指示剂来检验；第二种是直接加可溶性的铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断；第三种是先加Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，再加铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断。
出现这三种误区的根本原因，学生并没有弄清楚碳酸钠的存在，对于检验氢氧化钠的产生了极大地干扰。
第一种误区的原因是碳酸钠溶液也显碱性；第二种误区的原因是铜盐和铁盐与碳酸钠溶液也可以产生沉淀；第三中误区存在的原因是先加氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液，虽然除去了碳酸钠，但除去碳酸钠的同时生成氢氧化钠，后续就无法证明氢氧化钠是生成的还是原有的，因此证明氢氧化钠之前先要彻底的除去碳酸钠，再进一步证明氢氧化钠的存在。
操作流程：变质后的物质加足量的中性盐（CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba （NO3）2溶液，完全除去碳酸钠，过滤）证明氢氧化钠存在例题：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：探究问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设：1：氢氧化钠溶液部分变质。
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
酸碱盐专题复习（6）----氢氧化钠的变质的探究
班级：姓名：
1、氢氧化钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填空）
①氢氧化钠溶液呈性（pH 7），能使无色酚酞，紫色石蕊；
②能与CO2等非金属氧化物反应：，无现象；
③能与稀盐酸等酸溶液反应：，无现象；
④能与硫酸铜等某些盐溶液反应，，现象。
2、碳酸钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填空）
①碳酸钠溶液呈性（pH 7）,能使无色酚酞，紫色石蕊；
②碳酸钠与稀盐酸等酸溶液反应，，现象；
③碳酸钠与Ca(OH)2等某些碱溶液反应：，现象；
④碳酸钠与某些盐溶液如CaCl2溶液反应：，现象；3．向氢氧化钠、碳酸钠的混合溶溶液滴加稀盐酸，下列说法正确的是（）
A．稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠同时反应
B．稀盐酸先与碳酸钠反应，碳酸钠完全反应后再与氢氧化钠反应
C．稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应
D．稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠之间不反应
4、NaOH在空气中不仅会而潮解（属于变化），还会与反应生成而变质（属于变化），变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
一. 如何判断氢氧化钠是否变质?
1．看是否有的存在。
若是变质，则其成分一定含有；若是没有变质，则其成分一定没有。
2．检验方法：
方法一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若，则变质，若无现象则不变质；
方法二：取少量样品于试管中，加入氯化钙溶液，若，则变质，若无现象则不变质；
方法三：取少量样品于试管中，加入氢氧化钙溶液，若，则变质，若无现象则不变质；思考：（1）“取少量样品试管中，滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，则没有变质。
”你认为这种方法可以吗？，理由。
（2）方法一中，加入少量稀盐酸行吗？，理由
二.如何判断氢氧化钠的变质程度?
1.看是否还有存在。
若是部分变质，则其成分为；若是全部变质，则其成分为。
2.检验方法：
步骤1：加入足量的CaCl2溶液，观察到
步骤2：取步骤1反应后的上层清液，加入无色酚酞，若，则部分变质；若无现象，则全部变质。
思考：
（1）步骤1中加入足量CaCl2溶液的目的是；
（2）步骤1中加入CaCl2溶液能换成稀盐酸吗？，理由
步骤1中加入CaCl2溶液能换成Ca(OH)2溶液吗？，理由
（3）步骤2：“无色酚酞”换成“硫酸铜溶液”，若观察到，则部分变质；若无现象，则全部变质。
步骤2：“无色酚酞”换成“紫色石蕊”，若观察到，则部分变质；若无现象，则全部变质。
步骤2：“无色酚酞”换成“pH试纸”，若测到pH 7，则部分变质；若测到pH 7，则全部变质。
（4）不要步骤1,直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠部分变质。
你认为这种方法可以吗？，理由。
3.全部变质可以当成纯净来使用。
（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）
部分变质，如何除去碳酸钠，使其变成的氢氧化钠?所选试剂可以为
课尾检学：
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
猜想1：只含NaOH；猜想2：含和；猜想3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到___________ ____，说明猜想2或猜想3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①操作1”的名称是，“固体A”的化学式是
②加入足量CaCl2溶液的作用是
③溶液B中加酚酞变红，说明猜想成立。
