高中化学 必修一 3.2《几种重要的金属化合物》(第3课时)导学案 新人教版必修1

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课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。

学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。

若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。

2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。

除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。

《几种重要的金属化合物（第三课时）》教学设计一.指导思想与理论依据新的课程理念认为, 使学生“会学”比“学会”更重要.同时，化学是一门以实验为基础的科学，学生通过实验学会知识，就能取得较好的学习效果。

基于此理论依据,设计了高中化学必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》第3课时的教学程序。

二.教学背景分析1.学习内容分析几种重要的金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在必然的因果关系。

金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，而变价的元素铁的阳离子在一定条件下会发生氧化反应。

本节对铁的化合物的性质通过对氧化物、氢氧化物性质的实验探究的顺序学习，找出共性，形成规律性的认识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。

2.学生情况分析根据教材内容编排，学生此前已经学过钠、铝的重要化合物知识，并初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。

但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟练。

再者，在前面金属化合物学习中，很少涉及到离子反应、氧化还原反应等知识的应用。

因此，本节课的教学在充分利用学生已有知识和经验的基础上，启发学生运用氧化还原的观点理解二价铁离子和三价铁离子转化的实质。

设计二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案，组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，加强学生的探究能力，培养学生的创新意识。

3.教学方式：本着“重视基础，循序渐进”的原则，本节课的教学采用的是将信息技术融入课堂的迁移发现式教学方法,基本思路如下:本节课的教学采用的是发现式教学方法，即：明确学习内容→给出研究方法→设计实验方案记录→实验现象→发表观点→得出结论→练习巩固.三.教学目标:（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。

1
学过程及方法方案一：
方案二：
师：Fe(OH)2很容易转化，Fe(OH)3是否很稳定呢？
演示Fe(OH)3受热分别的反应
观查现象：(2 Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O) 产物是谁
生：红棕色是铁的氧化物：Fe2O3
师：难溶性碱加热均可分解为金属氧化物和H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3做为碱，它们可否与酸反应呢？
(学生做实验，强调量与后续实验用前制的试剂)
生：现象：白色沉淀溶解溶液变成浅绿色
红褐色沉淀溶解溶液变成棕黄色
师：其离子方程式该如何？
生：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
学生独立完
成
小结
反思
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液
植物油或煤油
新配制的FeSO4溶液
弹簧夹
Fe＋稀硫酸NaOH溶液。

《几种重要的金属化合物》第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质；2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质；3.了解三价铁的氧化性、二价铁的复原性；4.Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

【重点和难点】1.重点：三价铁的氧化性、二价铁的复原性；Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

2.难点：Fe(OH)2的制备；Fe2+和Fe3+相互转化。

【学法指导】运用比拟、归纳的学习方法；实验探究。

【课前准备】1.课本P59-61，《导与练》P48的知识梳理。

【课堂学习与研讨】三、铁的重要化合物[展示和点评] 第一、二、三学习小组展示FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式，第四、五、六小组点评。

1．铁的氧化物 (见【导与练】2)2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 [展示][小组讨论、思考与交流]①为什么在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢(课本P63 Ex11)？你能得到什么结论？②如何制得纯洁的Fe(OH)2，并长时间保存呢？(2)氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质(见【课前准备】3 )[展示和点评] 第四、五、六学习小组展示Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反响的离子方程式，第一、二、三小组点评。

3＋、 Fe2＋的检验[小组讨论、思考与交流] Fe3＋、 Fe2＋的检验方法(1)Fe3＋的检验方法(2)Fe2＋的检验方法[讨论]Fe3＋和Fe2＋之间能发生氧化复原反响吗？为什么？5.Fe2+和Fe3+相互转化( )Fe2+(较强复原性) Fe3+(较强氧化性) (写出相应离子方程式) ( )(课本P63 Ex10)【课堂检测】1. 课本P63 Ex92.以下物质发生反响时，其离子方程式正确的是〔〕A、三氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3+ + Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S2- (提示：H2S弱酸、强复原性)D、向盛硫化亚铁的容器中参加稀硝酸FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑(提示：稀硝酸强氧化性)3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

第3课时教设计三维目标知识与技能1了解FO、F2O3、F3O4的性质和应用。

2掌握F2+、F3+的检验方法及相互转。

3掌握F(OH)2、F(OH)3的制备和性质。

4通过演示和生实验，培养生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法1利用列表比较的方法，掌握铁的重要合物的性质。

2通过实物展示、演示和生实验相结合的方法，启发、诱导生突破难点、巩固重点。

情感、态度与价值观1结合铁的重要合物性质的教，对生进行辩证唯物主义教育。

2通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。

教重点铁的氧物、氢氧物的性质教难点F(OH)2的制备，F2+、F3+的相互转教具准备投影仪、F3溶液、FSO4溶液、2 ·L-1 NOH溶液、氨水、2 ·L-1盐酸、SN溶液、FO、F2O3、F3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教过程师：上一课时我们习了铝的重要合物，请大家回顾A2O3和A(OH)3有哪些重要的性质？实验室怎样制备A(OH)3?为何不用NOH溶液制备A(OH)3?生：A2O3、A(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。

实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备A(OH)3;不用NOH溶液是因为A(OH)3能被NOH溶液溶解。

师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同习铁的重要合物。

［板书］（三）铁的重要合物师：大家回顾前面我们习钠和铝的重要合物时的习次序是怎样的？生：先习氧物，再习氢氧物，最后习盐的代表。

师：很好，铁的重要合物的习次序与前面是一致的。

［板书］1铁的氧物［投影］铁的氧物性质比较表，备填（表一）22F教师出示铁的三种氧物让生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。

［总结］ FO、F2O3是碱性氧物，都能与酸反应生成盐和水，F3O4是一种复杂的合物，可以看作是FO·F2O3，但F3O4是纯净物不是混合物。

教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。

铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。

学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。

在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。

不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。

教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。

在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。

2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。

【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。

观察并描述实验现象。

三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。

2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。

氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。

五、教学过程（1）教学流程设计（2）教学方案设计[提问：]为什么未加入铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3+？[提问：]为什么加入了铁钉的FeCl2溶液中没有Fe3+？[板书：][指导实验探究]提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。

请选择合适的试剂，设计氯化亚铁与为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。

【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？【板书】：2、Fe3+和Fe2+的转化2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-[回答]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+[回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+学生分组讨论并进行实验【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI；利用KSCN判断Fe2+和Fe3+之间的转化转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-回答：1、要加入铁单质2、要密封保存3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起分组讨论、分析、综合应用知识决问题[结论]：铁三角”图形[问题与讨论] 如何实现上图中“铁三角”的相互转化？请同学们重点讨论二价铁与三价铁之间的转各组代表汇报表述调动学生学习效果评价设计1. 学生学习效果①学案的落实，学生会感觉到知识的充实②设计了课堂中的反馈评价环节，学生会及时对本节课的学习查缺补漏③给学生消化的空间，反思的机会，有助于构建知识体系，升华学科内涵2. 教师自身教学效果①元素化合物学习的又一模式的探索，充实自身的教学经验②探究过程中对科学过程的亲历，提高自己对科学的感悟③新课程教学过程的摸索，增强自己的课改理念④新课程理论与实践的紧密结合，进一步领悟化学学科的精华教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。

3.2.2 几种重要的金属化合物【学习目标】掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法；通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性；结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力【自主学习】1．氧化铝（1）Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料。

（2）Al2O3是一种__________，它既能与___________反应，又能与_________反应，其反应的离子方程式分别为：_______________________，_________________________。

2．氢氧化铝（1）反应中得到的氢氧化铝呈__________状，_____溶于水，具有__________作用。

（2）氢氧化铝是一种________ _。

它与强酸和强碱反应的离子方程式为：___________________________________，_________________________________。

氢氧化铝受热分解的化学方程式为：____________________________________ _。

3．硫酸铝钾（1）硫酸铝钾属于复盐，在水中的电离方程式__________________________；（2）KAl(SO4)2·12H2O俗名是_________，是_____色晶体，____溶于水，在天然水中能形成__________，使水澄清，所以可作________剂。

4. 分析下列操作现象并画出图像操作现象及反应的离子方程式图像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量现象：。

过程反应方程式：向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象：。

过程反应方程式：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：。

过程反应方程式：向盐酸中逐滴加NaAlO2溶液至过量现象：。

过程反应方程式：注意：（1）各段图像中反应物用量的关系。

（2）电荷守恒和元素守恒（Al守恒）的思想在离子方程式书写中的应用。

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【教学目标】：1、铁的氧化物的性质与比较2、铁的氢氧化物的性质与比较3、Fe3+离子的检验4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）【教学设计思路】：1、由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。

2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化6、课堂练习【教学方法、手段】：教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）【课前准备】：1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。

【教学过程设计】：[多媒体展示]Fe2+与Fe3+的鉴别：鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用回答。

[练习]1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( D )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是( B )A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+完成练习。

巩固知识，学练结合。

下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。