1112学年高一下学期期中考试化学(附答案)

高一化学第二学期中考试试卷-内含答案1 / 32011～2012学年度第二学期高一化学期中考试试卷座位号满分：100分 时间：100分钟一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54。

）1. 下列元素中不属于短周期元素的是（ ）A ．NaB ．HC ．OD ．K2. 已知元素的原子序数，可推断原子的（ ）a 、质子数b 、中子数c 、质量数d 、核电荷数e 、核外电子数 A ．b c d B ．a b c C ．a d e D ．c d e3．下列对元素性质递变规律描述正确的是( ) A ．Li 、Na 、K 元素的金属性依次减弱 B ．P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低C ．Li 、Be 、B 的原子最外层电子数依次减少D ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径依次减少 4．下列元素中，原子半径最小的是( )A ．KB ．NaC ．OD ．S 5．下列各组物质中，互为同位素的是( )A ．O 2和O 3B ．2412Mg 和2612Mg C ．H 2O 和H 2O 2 D ．石墨和金刚石 6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．天然气在空气中燃烧的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．铁粉与稀硫酸的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 7．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铁片、银片，FeCl 3溶液C ．铁片、铜片，稀盐酸D ．锌片、石墨棒，稀硫酸 8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是( )A ．H 2OB ．MgCl 2C ．AlD ．NaHCO 3 9．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － 。

根据此判断，锌片是 ( )A ．负极，被氧化B ．负极，被还原C ．正极，被氧化D ．正极，被还原 10下列说法中，正确的是( )A ．放热反应的发生均无需加热B ．物质发生化学反应都伴随着能量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 11．下列说法正确的是( )A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑中，可使反应速率增大的措施是( ) ①升高温度 ②降低温度 ③加一定量浓硫酸 ④加入溶剂水 ⑤将锌块换成锌粉A ．①③④⑤B ．②③④⑤C ．①④⑤D ．①③⑤13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A ．NiO(OH)B ．Ni(OH)2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH) 14．下列物质中，碱性最强的是( )A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH) 3D ．KOH 15．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．使用催化剂D ．增大A 的浓度16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(III)说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟相对原子质量：H：1，Cu：64一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、烃是指( )A．含碳元素的化合物B．只含碳、氢两种元素的化合物C．含碳、氢元素的化合物D．燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物2、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种3、下列有机化合物的命名中正确的是（）A．1－甲基戊烷 B.2－乙基戊烷C．2，5－二甲基己烷 D.2，4，4－三甲基戊烷4、某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．NaF C． Na2O D．NaCl6、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO 的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集7、下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2 B．H2O2C．NaOH D．CH3COONH48、下列电子式或结构式书写错误的是( )A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H—O—H9、对于烃，的命名正确的是( )。

A．2,4,4—三甲基戊烷B．2,4—二甲基戊烷C．2,2,4—三甲基戊烷D．4,4—二甲基己烷10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。

2021-2022年高一下学期期中考试化学含答案(V)一.选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适当过量的空气A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3.下列对化学反应的认识正确的是( )A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．有能量变化的变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变4.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加D．试管中收集等物质的量的CH4和Cl2在光亮处实验,试管内壁上不会出现油状液滴6.下列五种烃：①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A．①②③④⑤ B. ②③④⑤①C. ④⑤②①③D. ③①②⑤④7.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述不正确．．．的是 ( )A. 它是一种共价化合物B. 在加热时该化合物可以分解C. 该化合物能与碱发生反应D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成8.下列有机物的命名正确的是( )A．3,3,4-三甲基己烷B．1,2,3-三甲基己烷C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷D．3,4,4-三甲基己烷9.下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．Ba、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强C．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强D．钠、镁、铝的还原性依次减弱10.在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S －1C．υ(C) = 36mol·L－1·min－1 D．υ(D) = 1 mol·L－1·S－1 11.100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．适量浓H2SO4B．硫酸钾固体C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液12.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。

高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2 2、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131 53I，下列有关131 53I 的说法正确的是（）A．131 53I是碘元素的一种同位素B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C．131 53I核素中含中子数为53 D．131 53I2的摩尔质量为262 g3、下列属于吸热反应的是（）A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(s)混合4、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应5、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片作负极，质量逐渐减小B．溶液的pH逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:28、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键9、下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10 10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价11、下列说法错误的是（）A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl213、下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料15、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅16、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( ) A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H817、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A． B．C．D．18、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI）④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A. ②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部19、在①丙烯；②氯乙烯（CH2==CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④20、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

说明：1、本试卷分选择题和非选择题，共28道小题。

考试时间70分钟，满分100分。

2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Zn：65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1、2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为（）A、53B、78C、131D、1842、下列各组中属于同素异形体关系的是（）A、与B、T2O与H2OC、与D、金刚石与石墨3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A、8个中子的碳原子的核素符号：12CB、HF的电子式：C、CH4分子的比例模型：D、Cl—离子的结构示意图：4、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A、元素原子半径大小呈周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5、表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A、1种B、3种C、4种D、5种6、某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A、＋3B、＋4C、＋5D、＋67、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、XH3C、H2XD、XH48、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A、有七个主族，八个副族B、有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D、第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）9、下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是（）A．硅B．碳C．铅D．氯10、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液11、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A、作为催化剂的材料B、电子工业上的半导体材料C、制造农药的材料D、制造耐高温材料12、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H213、下列叙述中，不正确的是（）A、元素最高化合价：Na<Mg<AlB、元素非金属性：N>O>FC、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D、原子核外电子层数：Li<Na<K14、研究下表信息可直接得出的结论是（）A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱15、下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、灼热的炭与CO2反应C、铝片与稀H2SO4反应D、甲烷在O2中的燃烧反应16、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。