山西省忻州市2012-2013学年高一化学下学期期末联考试题(B

山西省忻州市2012-2013学年第二学期高一期末联考生物试题（A类）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

每小题1．5分，共60分。

1．病毒、细菌和酵母菌都具有的物质或结构是A．细胞壁B．细胞质C．细胞膜D．核酸2．甘蔗吃起来特别甜，那么甘蔗的细胞中含量最多的物质是A．蔗糖B．脂质C．麦芽糖D．水3．下图表示科学家进行的蝾螈受精卵横缢实验。

该实验主要说明A．细胞质控制着细胞的代谢B．细胞质控制着细胞的遗传C．细胞核与细胞的物质、能量代谢密切相关D．细胞核与细胞的分裂、分化密切相关4．下列有关酶的叙述中，正确的是A．强酸、强碱都会使酶永久失活B．高温、低温都会使酶永久失活C．酶催化反应能放出更多的能量D．酶是活细胞产生的，只在细胞内起催化作用5．有关水稻细胞有氧呼吸的叙述中，正确的是A．有氧呼吸第一阶段发生在线粒体基质B．有氧呼吸第二阶段发生在细胞质基质C．有氧呼吸第三阶段发生在线粒体内膜D．葡萄糖彻底氧化释放的能量都储存在ATP中6．ADP转化成ATP时需要A．Pi、酶、腺苷和能量B．Pi和能量C．酶、腺苷和能量D．Pi、酶和能量7．在松树的细胞和松鼠的细胞中，都能发现的细胞器有A．中心体和内质网B．线粒体和叶绿体C．核糖体和线粒体D．核糖体和叶绿体8．细胞作为最基本的生命系统，具有系统的一般特征：有边界，有系统内各组分的分工合作，有控制中心起调控作用。

下列相关说法错误．．的是A．细胞的边界是细胞壁B．细胞内各种细胞器既有分工，又有合作C．功能不同的细胞在细胞器的种类．数量上存在差异D．系统的控制中心——细胞核，控制着细胞的代谢和遗传9．红苋菜细胞的液泡中含有呈紫红色的花青素。

将红苋菜的叶片切成小块后放入水中，水的颜色无明显变化。

若进行加热，随着水温的升高，水的颜色逐渐变红。

其原因是A．细胞壁在加温后受到破坏B．水温升高，花青素的溶解度加大C．加温使细胞膜和液泡膜失去选择通透性D．加温使花青素分子的活性加大而容易透过细胞膜10．将叶绿体色素滤液放在自然光源和三棱镜之间，从棱镜的另一侧，观察连续光谱中明显变暗的区域是A．红光和蓝紫光区B．黄光和蓝紫光区C．红光和绿光区D．黄光和绿光区11．下图是细胞生物膜系统的概念图，下列对其叙述正确的是A．图中1是指细胞膜B．图中9是指叶绿体内膜C．图中12是指线粒体外膜D．图中8是指内质网膜12．下列关于细胞分化的叙述，错误的是A．生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化的结果B．细胞分化发生在生物体的整个生命进程中C．细胞分裂是细胞分化的基础D．细胞分化过程中细胞中的遗传物质逐渐减少13．下图为某动物细胞增殖过程中DNA含量随时间的变化曲线，据图判断正确的是A．a→b→c→d→e段可表示一个完整的细胞周期B．DNA和染色体数量的倍增都发生在ab段C．bc段可看到高度螺旋化的染色体D．de段后所有的细胞都继续分裂进入下一周期14．在高倍显微镜下观察处于有丝分裂中期的植物细胞，能看到的结构是A．赤道板、染色体、细胞膜B．纺锤体、赤道板、同源染色体C．细胞壁、染色体、纺锤体D．细胞壁、核膜、染色体、着丝点15．细胞周期的各阶段，一个细胞中的染色体和DNA分子数量比不可能是下列中的16．下列有关细胞生理状态的叙述，正确的是A．衰老的生物体中，所有的细胞都处于衰老状态B．癌变细胞的形态结构发生变化，细胞膜上的糖蛋白增加C．细胞分化既能使细胞数量增加，也能使细胞种类增加D．细胞坏死后，代谢停止；细胞癌变，则其代谢增强17．下列能正确表示DNA片段的示意图是18．下列曲线中能正确表示细胞体积（x）与细胞相对表面积（细胞表面积与细胞体积之比y）之间的关系的是A B C D19．下列对癌症的叙述不正确的是A．癌细胞能够无限增殖，导致细胞恶性增长B．癌细胞内水分减少，同时有多种酶的活性降低等特征C．细胞膜上糖蛋白减少，导致癌细胞易发生转移D．烟焦油等化学致癌因子，会损伤细胞中的DNA分子20．如果提供含14C的CO2对植物进行光合作用，14C的转移途径是A．CO2→C3→（CH2O）B．CO2→C5→（CH2O）y y y yC．CO2→叶绿素a→（CH2O）D．CO2→叶绿素→C521．一个双链DNA分子的鸟嘌呤占整个DNA分子碱基的27%，其中一条链上的腺嘌呤占这条链碱基的28%，那么，另一条链上的腺嘌呤占整个DNA分子碱基的比例是A．9% B．18%C．23%D．24%22．下列关于“基因在染色体上呈直线排列”的说法中，正确的是①一条染色体上只有一个基因②每条染色体上有多个基因③一条染色体上有多对等位基因④位于同一条染色体上的基因之间互不重叠A．①和③B．②和③C．②和④D．①和④23．下列科学家在研究过程中所运用的科学方法依次是①1866年孟德尔的豌豆杂交实验：分离定律的发现②1903年萨顿研究蝗虫的精子和卵细胞形成过程：提出“基因在染色体上”的假说③1910年摩尔根进行果蝇杂交实验：果蝇的白眼基因位于X染色体上A．①假说——演绎法②假说———演绎法③类比推理B．①假说——演绎法②类比推理③类比推理C．①假说——演绎法②类比推理③假说——演绎法D．①类比推理②假说——演绎法③类比推理24．有关下图的叙述，正确的是A．图中共有8种碱基B．①是DNA中的一条链，②是RNAC．图中一共有5种核苷酸D．遗传密码位于①上25．下列细胞中，不含同源染色体的是A．合子B．根尖细胞C．初级精母细胞D．次级精母细胞26．孟德尔的遗传规律不能适用于下列哪些生物：①噬菌体②乳酸菌③蓝藻④豌豆A．①②③B．②③④C．②③④D．①②④27．右图为某高等哺乳动物的一个细胞示意图，该细胞属于A．卵原细胞B．初级卵母细胞C．第一极体D．卵细胞28．人类的血管性假血友病基因位于第12号染色体上，目前该病有20多种类型，这表明基因突变具有A．不定向性B．可逆性C．随机性D．普遍性29．一对夫妇，男子正常，女子患有色盲。

2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个答案，多选、错选0分。

将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。

忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（B ）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。

1．我省“十二五”规划指出：坚持“绿色、低碳、洁净、健康”的发展理念，加快构建资源节约、环境友好的生产方式和生活方式，努力建设绿化山西、气化山西、净化山西、健康山西。

下列做法有悖于生态文明建设的是A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率B．废电池集中填埋C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。

一定要用到玻璃棒的是A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋=H2O + CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋= Cu2＋ + 2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O5．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N A个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同D．22.4LCO2中含有 N A个CO2分子6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-、C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-7．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2 B．O2 C． N2 D．CO28．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是A．Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3沉淀C．FeCl3溶液D．碘与CCl49．下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A．CO2B．NO C．NO2D．NH310．以下说法不正确．．．的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的11．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+12．下列过程没有．．起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO314．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

山西省忻州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（）A . 熔点低B . 不易锈蚀C . 硬度大D . 密度小2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A . 铝热反应B . 干冰气化C . 燃放爆竹D . Zn粉与盐酸反应4. （2分） (2017高一上·西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2 和NOB . 肯定有SO2和NO2C . 可能有Cl2、NO和O2D . 肯定有SO2、NO和O25. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）A . ②③④①⑤B . ③④②①⑤C . ②④③①⑤D . ③④②⑤①6. （2分） (2016高三上·承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液中：Na+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤7. （2分）(2016·成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S8. （2分）下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等9. （2分） (2016高三上·江西期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染10. （2分）甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质更容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A . 只有④B . 只有①②③C . ①②③⑤D . ①②③④⑤11. （2分）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。

山西省忻州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列各组粒子中属于同位素的是（）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2D . 24Mg和24Na2. （2分）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. （2分）热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y判断正确的是（）A . x＞0，y＜0B . x＜0，y＞0C . x＞0，y＞0D . x＜0，y＜04. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠与水反应B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D . 氢氧化钠与盐酸反应5. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法错误的是（）A . 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B . 表中最稳定的共价键是H—F键C . H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436kJ·mol－1D . H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25kJ·mol－16. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣17. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应8. （2分）(2016·大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．9. （2分） (2016高一下·吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W 同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐10. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X11. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列叙述正确的（）A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn﹣与bYm+两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg13. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）A . 该装制能将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌片C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色14. （2分） (2018高三上·北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+15. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n16. （2分）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A . 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－118. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤19. （3分）蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物20. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯21. （2分） (2016高一下·西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D．量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2015高三上·安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A . 在化学反应中， H2O可转变为D2OB . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg23. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（）A . 加热氧化汞B . 氧化铁和铝粉高温共热C . 电解熔融氯化钠D . 高温煅烧碳酸钙二、解答题 (共6题；共39分)24. （8分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为________ ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为________（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子，有________ 种不同能量的电子．（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是________ （选填编号）．a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：________（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体﹣﹣灰锡和白锡．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）﹣2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是________ ．a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应b．常温下锡主要以灰锡的状态存在c．白锡所具有的能量高d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．25. （8分） (2017高三上·成都期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/mol．L﹣1/时间/min010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率（填“升高”或“降低”），△H________0（填“＞”或“＜”）．（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为________；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为________．26. （13分） (2016高二上·广平期中) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线________ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是．A . 起始充入的CO为1molB . 增加CO浓度，CO的转化率增大C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ，再次达到平衡时会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为________．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为________ （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．27. （2分）下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________ （均填序号）．①NH3②CH4③ ④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2 ．28. （1分） (2016高一下·莆田期末) 完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：________．29. （7分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、解答题 (共6题；共39分) 24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、。

2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷一、选择题1．有关化学用语正确的是 ( )A.乙烯的最简式 (实验式)：C 2H 4B.乙醇的分子式：C 2H 5OH ClC.四氯化碳的电子式:：ClC Cl D. 羟基的电子式： O HCl 2．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 是同一种物质；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 互为同分异构体3.下列关于营养物质的说法不正确的是 （ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）5． 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为14，X 和Z 同主族，Y和W 同主族，且X 的半径小于Y 。

下列叙述正确的为：（ ）A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 的单质不能与X 的氧化物反应C. Y 和W 可形成离子化合物D. Z 在化合物中呈+1价6．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n －均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子序数：a>b>c>d B ．离子半径：A (n＋1)＋>B n ＋>C (n＋1)－>D n －C ．离子还原性：A (n＋1)＋>B n ＋，离子氧化性：C (n ＋1)－>D n －D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右上图所示．关于该电池叙述正确的是( ) A ．该电池能在高温下工作B ．负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ． 17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子D ．标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A9. 下列说法不．正确的是( ) A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n ) B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似H －C －HBr BrH －C －BrH Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①②③ D.①②③④11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，蒸馏）12、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( )A ．硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n ＋2B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2OC ．甲硅烷的沸点高于甲烷D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。

2012-2013学年第二学期期末试题（高一对口化学）一、选择题（每题2分，共30分）1、在实验室，钠保存在（）A、水中B、煤油中C、甘油中D、敞口容器中2、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化3、下列化合物中，不含离子键的是（）A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O4、下列物质的溶液PH大于7的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOOHD、Na2SO45、下列关于次氯酸性质的描述中，不正确的是（）A、具有酸性B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种强氧化剂D、很稳定6、用浓硫酸在纸上写字，写过的地方变成黑色，说明浓硫酸有（）A、强酸性B、吸水性C、脱水性D、强氧化性7、[H+]=10-14mol/L的溶液，PH为（）A、1B、4C、10D、148、下列物质中，能使溴水褪色，同时能生成沉淀的是（）A、乙烯B、乙醇C、苯酚D、苯9、能与浓硫酸发生钝化现象的金属是（）A、铜B、铁C、镁D、铅10、下列物质中受热分解并能产生无色气体的是（）A、NaHCO3B、Fe(OH)3C、Na2CO3D、NaOH11、硝酸应于棕色瓶低温处保存，是因为硝酸具有（）A、强酸性B、强氧化性C、不稳定性D、挥发性12、下列各组原子序数所代表的原子，能以共价键结合成化合物的是（）A、1和11B、12和9C、19和17D、14和813、下列关于NH3的叙述中，正确的是（）A、NH3的摩尔质量是17gB、1molNH3的质量是17g/molC、1molNH3中所含原子总数约为6.02×1023D、1molNH3中含有1molN14、乙醇俗称（）A、酒精B、电石C、醋酸D、氯仿15、糖尿病患者尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浮液共热时，能产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中含有（）A、碳碳双键B、醛基C、羧基D、羟基二、填空题（每空2分，共30分）1、同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。

2012—2013学年度下学期期末考试 高中一年级 化学 参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共48分）选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共48分）第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（14分） （1） （1分） （1分）（2）Na > N > O > H （1分） （3）Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1分） （4）ⅥA （1分） SO 2 （1分）（5）Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- （2分）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分） 18.（8分）（1） ①a 和b 、b 和c （2分）②温度（1分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1分） （2） ① 2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（2分） ② 10∶1 （2分） 19．（7分）（1）CH 3CH 2OH （1分） CH 3CHO （1分） （2）加成反应（1分） （3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）2CH 3COOH+CaCO 3= (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）20．（11分）（1）检验装置的气密性 （1分）（2） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （3）除去氯气中混有的氯化氢 （1分）（4）无水氯化钙（P 2O 5、硅胶等）（1分）、干燥的有色布条（1分） （5）浅绿色变为棕黄色（1分）（6）取E 中试液少许于试管中，先加入过量的盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现， 说明亚硫酸钠已经被氧化。

山西省忻州市高一下学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2017·西城模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C . 浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3. （2分） (2020高二上·高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物4. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . 蔗糖溶液B . 酒精C . CH3COOHD . Cl26. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NaCl MgCl2 Na2OB . H2O Na2O CO2C . CaCl2 NaOH H2SO4D . NH4Cl H2O CO28. （2分）日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

学校 姓名 联考证号山西省忻州市2012-2013学年第二学期高一期末联考数学试题（B 类）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分150分，考试时间120分钟。

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．每小题5分，共60分． 1．设集合{}{}1,2,2,3,4A B ==,则AB =A ．{}1,2,2,3,4B ．{}1,2,3,4C ．{}1,3,4D ．{}22．同时投掷两枚均匀的硬币，则两枚硬币向上全为正面的概率为A ．14B ．13C ．12 D ．13．如果向量a →＝(2,1), b →＝(-3,4) , 那么向量3a →＋4b →的坐标是A ．（19,－6）B ．（－6,19）C ．（－1,16）D ．（16,－1）4．下列幂函数中，过点(0,0)，(1,1)的偶函数是A ．21x y = B ．31x y = C ．2-=xy D ．4x y =5．在等比数列{}n a 中，若101,a a 是方程260x x --=的两根， 则47a a ⋅的值为A ．6-B ．6C ．1-D ．1 6．如图，程序框图的输出结果为6，那么判断框①表示的“条件” 应该是A ．2i >？B ．3>i ？C ．4i >？D ．5i >？7．下面结论正确的是A ．若b a >，则有ba 11<； B ．若b a >，则有||||c b c a >；C ．若b a >，则有33b a >；D ．若b a >，则有1>ba． 8．在△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，并且a ＝1，b ＝3，A ＝30︒，则c 的值为A ．2B ．1C ．1或2D ．3或29．设n S 为等比数列{}n a 的前n 项和，已知3432S a =-，2332S a =-，则公比=qA ．3B ．4C ．5D ．610．函数xx y ||lg =的图象大致是11．三个数60.7， 0.76，0.7log 6的大小关系为A ．60.70.70.7log 66<<B ．60.70.7log 60.76<<C ．0.760.7log 660.7<<D ．60.70.70.76log 6<<12．若sin(6π－α)＝13，则cos(23π+2α)＝ A ．79- B ．13-C ．13D ．79二．填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置上． 13．要从165个人中抽取15人进行身体检查，现采用分层抽样的方法进行抽取，若这165人中老年人的人数为33人，则老年人中被抽到参加身体检查的人数是 ☐ ． 14．已知|a →|＝6, |b →| ＝5, a →⋅b →＝15，则向量a →与向量b →的夹角为 ☐ ．15．已知tan 3α=,则2sin sin cos ααα+⋅= ☐ ． 16．关于下列命题：①函数x y tan =在第一象限是增函数；②函数)4(2cos x y -=π是偶函数；③函数)32sin(4π-=x y 的一个对称中心是(6π,0)；④函数)4sin(π+=x y 在闭区间[,]44ππ-上是增函数．写出所有正确命题的题号： ☐ ．三．解答题：本题共6个题，满分70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，并把解答写在答题卡的相应位置上．17．（本题满分10分） 已知αααtan sin ,1312cos 和求=．18．（本题满分12分）已知不等式ax 2－3x ＋6＞4的解集为{x |x ＜1或x ＞b }． （1）求实数a ，b 的值；（2）当c ＞2时，解不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc ＜0．19．（本题满分12分）已知等差数列{a n }满足a 3＝7，a 5＋a 7＝26． （1）求通项a n ；（2）令b n ＝1a 2n －1(n ∈N *)，求数列{b n }的前n 项和T n ．20．（本题满分12分）下表提供了某厂节能降耗技术改造后生产甲产品过程中记录的产量x (吨)与相应 的生产能耗y (吨标准煤)的几组对应数据．（1）请画出上表数据的散点图；（2）请求出y 关于x 的线性回归方程ˆy=bx a +； （3）已知该厂技改前100吨甲产品的生产能耗为90吨标准煤，试根据（2）求出的线性回归方程，预测生产100吨甲产品的生产能耗比技改前降低多少吨标准煤？（参考数值：3 2.543546 4.566.5⨯+⨯+⨯+⨯=，42186ii x==∑）（用最小二乘法求线性回归方程系数公式1221ni ii nii x y nx yb xnx==-=-∑∑，a y bx =-）21．（本题满分12分）在∆ABC 中，c b a ,,分别为内角C B A ,,的对边，且222a b c bc =++． （1）求A 的大小；（2）求sin sin B C +的最大值．22．（本题满分12分）已知函数f (x )＝log a (x ＋1)－log a (1－x )，a >0,且a ≠1. （1）求f (x )的定义域；（2）判断f (x )的奇偶性，并予以证明； （3）若a ＞1时，求使f (x )＞0的x 的解集．忻州市2012-2013学年第二学期期末联考高一数学（B 类）参考答案及评分标准二．填空题：共4小题，每小题5分，共20分．13．3 14．60° 15．65 16．③④三．解答题：共4小题，共70分． 17．12cos 0,13α=>解：.α∴是第一或第四象限的角……2分 sin 0,αα>当是第一象限的角时，5sin 5sin ,tan ;13cos 12αααα====……6分 sin 0,αα<当是第四象限的角时，5sin 5sin ,tan 13cos 12αααα==-==-．……10分 18．解：(1)因为不等式ax 2－3x ＋6>4的解集为{x |x <1或x >b }，所以x 1＝1与x 2＝b 是方程ax 2－3x ＋2＝0的两个实数根，b >1，且a >0．由根与系数的关系，得⎩⎨⎧1＋b ＝3a ，1×b ＝2a.解得⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝2.……6分(2)不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc <0，即x 2－(2＋c )x ＋2c <0，即(x －2)(x －c )<0.……10分 当c >2时，不等式(x －2)(x －c )<0的解集为{x |2<x <c }． ……12分19．解：(1)设等差数列{a n }的首项为a 1，公差为d .因为a 3＝7，a 5＋a 7＝26，所以⎩⎪⎨⎪⎧ a 1＋2d ＝7，2a 1＋10d ＝26，解得⎩⎪⎨⎪⎧a 1＝3，d ＝2.……4分 所以a n ＝3＋2(n －1)＝2n ＋1． ……6分 (2)由(1)知a n ＝2n ＋1，所以b n ＝1a 2n －1＝1 (2n ＋1)2－1＝14·1n (n ＋1)＝14·(1n －1n ＋1)，……8分 所以T n ＝14·(1－12＋12－13＋…＋1n －1n ＋1)＝14·(1－1n ＋1)＝n4n ＋4，……10分 即数列{b n }的前n 项和T n ＝n4n ＋4．……12分20．解：(1)画出散点图．(2)由对照数据，计算得45.4435.2,5.446543=+++==+++=y x4166.5i ii x y==∑，463x y ⋅=，2481x =，所以求得回归方程的系数为35.0,7.0==a b ，故所求线性回归方程为0.70.35y x =+． ……8分 (3)由(2)求出的线性回归方程，预测生产100吨甲产品的生产能耗比技改前降低 90－(0.7⨯100+0.35)=19.65(吨标准煤)． …… 12分 21．解：(1)因为222a b c bc =++，由余弦定理得 1cos 2A =-，A ＝120°． ……6分 (2) 由(1)得sin sin sin sin()3B C B B π+=+-1sin sin()23B B B π=+=+ (0＜B ＜π3)． ……10分故当B ＝π6时，sin B ＋sin C 取得最大值1．……12分22．解：(1)f (x )＝log a (x ＋1)－log a (1－x )，则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋1>0，1－x >0，解得－1<x <1． 故所求函数f (x )的定义域为{x |－1<x <1}． ……4分(2)由(1)知f (x )的定义域为{x |－1<x <1}， 且f (－x )＝log a (－x ＋1)－log a (1＋x ) ＝－[log a (x ＋1)－log a (1－x )]＝－f (x )，故f (x )为奇函数．……8分(3)因为当a >1时，f (x )在定义域{x |－1<x <1}内是增函数， 所以f (x )>0，即x ＋11－x>1．解得0<x <1．所以使f (x )>0的x 的解集是{x |0<x <1}． ……12分注:若有其它解法相应给分。