宁晋职教集团高三化学期未试题(第一学期)

2020-2021学年河北省邢台市宁晋县第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L﹣1和1.5mol?L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】计算题．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+═3Fe2+，1 2 30.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．2. 由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行参考答案：C略3. 下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。

高三化学第一学期期末教学质量检测试卷（附答案）（120分钟完卷，满分150分）考生注意：1.答第Ⅰ卷、第II 卷前，考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。

2.请将正确答案写在答题纸上。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ） A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料2.下列式子只表示一种物质的是………………………………………………………（ ） A.S B.C 2H 6O C.C 5H 10 D.CF 2Cl 23.下列各项表达式正确的是…………………………………………………………… ( ) A.O 2―的结构示意图： B.Na 2S 的电子式：C.甲醛的结构简式：CH 2OD.水的电离方程式：H 2O+H 2O →H 3O + +OH — 4.构成原子的微粒一样指质子、中子和电子。

“21世纪金属”钛的一种微粒Ti 4822中，上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ） A.66 B.70 C.48 D.445.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( ) A.①②③④ B.②①③④ C .②①④③ D.②④①③二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ）A.水是生命活动必不可少的物质B.水分子是由极性键构成的极性分子C.水是一种极弱的电解质，在45°C时水的pH小于7D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时开释能量7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是………………………( )A.两种分散系都有丁达尔现象B.分散质微粒都可透过滤纸C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性8.有关晶体的下列说法中正确的是……………………………………………………( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳固B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.关于右图所示装置的叙述，正确的是…………………………………………………（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.电流从锌片经导线流向铜片C.氢离子在铜片表面被还原D.铜片质量逐步减少10.下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（）A.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3— + 4H+→Cu2++NO↑+2H2OB.大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32—+2H+→CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

z南京市2023届高三第一次模拟考试化学试卷 2023.02.09注意事项:1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷;2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分;3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。

下列说法错误的是A ．活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. Na 2O 2可用作宇航乘组的供氧剂C ．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D. SiO 2可用作航天器的太阳能电池板2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C 2H 2可利用反应CaC 2+2H 2O=C 2H 2 ↑+Ca(OH)2制备。

下列说法正确的是A.CaC 2只含离子键B.H 2O 的空间构型为直线形C.C 2H 2中C 元素的化合价为-1D.Ca(OH)2的电子式为3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．次氯酸钠具有强氧化性,可用作漂白剂C.NaHCO 3受热易分解，可用作泡沫灭火剂D. CuSO 4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 的原子半径最小，Y 是空气中含量最多的元素，基态时Z 原子s 能级和p 能级的电子总数相等，W 原子核外无未成对电子。

下列说法正确的是A ．半径大小:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B ．电离能大小:I 1(Y)<I 1(Z)C.电负性大小: D.由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定是碱阅读下列资料，完成5~8题:周期表中VA 族元素及其化合物作用广泛。

宁德一中2024-2025 学年第一学期高三期中考试高三化学试题（考试时间：75 分钟 满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2. 每小题选出答案后，填入答案卷中。

3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意）1 ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C ．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2 ．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是④A ．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaClB ．用装置②除去 SO 2 中的 SO 3C ．用装置③制取 Cl 2D ．用操作④检验化合物中是否含钾元素3．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。

由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所 示。

下列说法错误的是4 2A ．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc 2 (C 2 O 4 )+3O 22Sc 2 O 3 +12CO 2B ．NH 4 HF 2 为离子化合物，NH +4的电子式为灼烧 提纯 300℃ 900~1650℃c → c → c → c →32 2 43 2 3 2 3 NH HF 3 Ca / ArS (C O ) 粗S O 纯S O S F 钪单质C ．理论上，生产1mol 钪单质，需要40g 金属钙D ．假设各步转化均完全，由150g 粗氧化钪可制得90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92%4 ．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。

2022年云南省昆明市晋宁县职业高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径：D＞A＞B＞CC. A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。

A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O 没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。

点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3N A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/mol，依据n= m/ M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1 molCl2与足量Fe完全反应,转移2N A个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3—发生水解，故1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3—小于0.1 N A个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1N A，故D错误。

2020-2021学年河北省邢台市宁晋中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：AD略2. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（）A. Z= 3X + 2YB. 4Y = 2X + ZC. 3X =Y + 5ZD. 6Y= 2X + Z参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略4. 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是参考答案：A试题分析：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。

5. 常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点参考答案：D【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。

2022年山西省晋城市高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：A2. 在含有I－，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、Cu2＋、Br－B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋C.K＋、MnO4－、NO3－D.K＋、S2－、SO32－参考答案：D3. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3N AB．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A参考答案：C4. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3参考答案：B略5. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A. MFe2O4表现了还原性B. 若MFe2O x与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C. 在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4N A个D. SO2的还原性大于MFe2O x参考答案：DA．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2O x，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2O x，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8N A个，选项C错误；D、MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，SO2的还原性大于MFe2O x，选项D正确。

山西省晋城市高级职业中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略2. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。

则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：C略3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀参考答案：B考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．4. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。

2020年辽宁省朝阳市宁晋县第六高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：BD2. 在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（）A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：答案：C3. 下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L参考答案：D略4. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略5. 下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6. 下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥参考答案：C略7. 下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略8. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（）A、NaHCO3 HClB、Na2CO3 HClC、AlCl3 NaOHD、CaCl2 Na2CO3参考答案：BC略9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D 项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．10. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸B、氢氧化钠C、氯水D、氯化钠参考答案：D略11. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

云南省昆明市晋宁县职业高级中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF ＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。

答案选B。

2. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略3. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车B．利用太阳能作为能源C．大量采用绿颜色的涂料 D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略4. 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略5. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是D略6. 下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图参考答案：C略7. 下列各组中的关系正确的是()。