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2018年高考化学异构异模考案：16.3《硅酸、硅酸盐、无机非金属材料》课件

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2018高考化学鲁科版一轮课件：4.1硅 无机非金属材料

2018高考化学鲁科版一轮课件：4.1硅 无机非金属材料

-11基础梳理 考点突破
1 .硅 (1)硅的非金属性弱于碳的,但碳在自然界中既有游离态又有化合 态,而硅却只有化合态。 (2)硅的还原性强于碳的,但碳能还原SiO2:SiO2+2C 2CO↑+Si。 (3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生,但Si能跟碱溶液作用 放出H2:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。 (4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。 (5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。
-9基础梳理 考点突破
物质 用途
二氧化硅 制造光导纤维、光 学仪器、电子部件
二氧化碳 制饮料、制碳酸盐
-10基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料 ( × ) (2)SiO2既可与NaOH溶液反应又可与氢氟酸反应,因此SiO2是两 性氧化物 ( × ) (3)CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 ( √ ) (4)硅常温下可与NaOH溶液、F2、Cl2等物质反应 ( × ) (5)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( √ ) (6)硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 ( × )
颜色 灰黑色
水溶性 难溶
熔、沸点 高
硬度 大而脆
导电性 能导电
-5基础梳理 考点突破
(2)单质硅的化学性质——还原性:
Si—
①与氢氟酸反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑; ②与 NaOH 溶液反应:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑; ③与 O2 反应:Si+O2 ④与 Cl 2 反应:Si+2Cl 2 SiO2 SiCl4

2018年高考化学异构异模考案：28.3《化学与材料的制造和应用》ppt课件(22页)

2018年高考化学异构异模考案：28.3《化学与材料的制造和应用》ppt课件(22页)

②制备反应 物质 碳化硅 氮化硅 化学方程式 >1900 ℃ SiO2＋3C =====
SiC＋2CO↑
>1300 ℃ 3Si＋2N2 ===== Si3N4 3SiCl4＋2N2＋6H2=== Si3N4＋12HCl
1600～1800 ℃ SiO2＋2C ===== Si＋2CO↑
硅 250～300 ℃ Si＋3HCl ===== SiHCl3＋H2 Cu粉或Ag粉 1100～1200 ℃ SiHCl3＋H2 ===== Si＋3HCl
2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维
解析
)
本题考查新材料。C60 是分子晶体，俗称“足球烯”，B 错；纤维素乙酸酯是人工制备的，又
(1)传统硅酸盐材料
高温 型→干燥→烧结→ Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3CO2↑； 冷却等 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
水泥 原料 主要 成分 石灰石和黏土 硅酸三钙(3CaO· SiO2)、 硅酸二钙(2CaO· SiO2)、 铝酸三钙(3CaO· Al2O3)
解析
选项 A，高温下 SiO2 与 C 反应得到粗硅，生成的气体是 CO，正确；选项 B，生产玻璃的过程
中不涉及氧化还原反应，不正确；选项 C，SO2 经两步转化生成 H2SO4，FeO 用 CO 还原可得 Fe，正确； 选项 D，SiCl4 受热变为气体，多次分馏可除去 SiCl4 中的杂质，正确。
(2)线型结构、体型结构高分子材料的比较 合成材料 常见物质 结构特点 线型高分子材料 体型高分子材料 合成纤维、部分塑料(如聚乙烯) 部分塑料(如电木) 以共价键结合成高分子链，链与 以共价键构成高分子链， 链与链 链之间以分子间作用力相结合 之间以共价键大量交联 具有弹性、可塑性，在溶剂中能 没有弹性和可塑性， 不能溶解或 性质特点 溶解，加热能熔融，硬度、脆性 熔融， 在溶剂中能溶胀， 硬度和 较小，不能导电 脆性较大，不能导电

2018年高考化学异构异模复习考案课件_专题：18-1氧、硫及其化合物( 48张)

2018年高考化学异构异模复习考案课件_专题：18-1氧、硫及其化合物( 48张)
③物理性质：常温常压下，O3 是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比 O2 大。 ④化学性质
2O3===3O2 。 a．不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为______________
b ． 强 氧 化 性 ： O3 容 易 使 湿 润 的 KI － 淀 粉 试 纸 变 蓝 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 _______________________________________ 。 c．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很 好的脱色剂和消毒剂。
⑤臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。 (2)过氧化氢 ①结构
··· ·· ·· H· O· O· H H O 化学式：________ ，电子式：__________ ， 2 2 · ·· ·
H—O—O—H ，H、O 原子个数比为 1∶1，是既含_____ 非极性 键的共价化合物。 极性 键又含_______ 结构式：_______________
(2)稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H ＋SO2 4 ，能与指示剂、金属、碱性氧化
＋ －
物、碱、盐等物质发生反应。
(3)浓 H2SO4 具有的特性
NH3、H2S、HI、HBr 等。 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥________________________ H、O 元素按水的组成(H、O 原子个数 2∶1)比 ②脱水性：将有机物中的________________________________________________ 脱去，如蔗糖脱水生

2018年化学选修一3.2功能各异的无机非金属材料ppt课件(苏教版)(优秀版)

2018年化学选修一3.2功能各异的无机非金属材料ppt课件(苏教版)(优秀版)

【解析】选B。本题考查玻璃的制法与性质。制普通玻璃的原料主要 是碳酸钠、碳酸钙和石英砂，A项正确；玻璃不是晶体，称作玻璃态 物质，它没有固定熔点，B项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2熔化在一起的物质，C项正确；玻璃中含有SiO2，它能够被烧碱 溶液腐蚀：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O，故盛放烧碱溶液的试剂瓶不 能用玻璃塞，D项正确。
【即时训练】
1.(2015·徐州高二检测)玻璃与人们的生产、生活密切联系，玻璃制
品随处可见。
(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是
、
、
，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生
反应生成玻璃。普通玻璃的成分是
、
、
。
(2)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃
(3)Cu2O为红色；Co2O3为蓝色。
答案：(1)碳酸钠 碳酸钙 石英砂 CaSiO3 Na2SiO3 SiO2
(2)B (3)①B ②A
2.关于水泥的说法正确的是 ( ) A.生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度 B.水泥在水中能硬化，在空气中不会硬化 C.水泥与水混合时会生成不同的水合物，该过程只是物质变化，没有 能量变化 D.水泥溶于水后的硬化过程是物理变化
②玻璃镀银。
玻璃上镀银涉及的三个离子方程式为 _A_g_+_+_N_H_3·__H_2_O_=_=_=_=_A_g_O_H_+__N_H__4 , _A_g_O_H_+_2_N_H_3_·__H_2_O_=_=_=_=_[_A_g_(_N_H_3)_2_]_+_+_O_H_-+_2_H_2_O_， _C_H_2_O_H_(_C_H_O_H_)_4C_H_O_+_2_[_A_g_(_N_H_3_)_2_]_++_2_O_H_-__水_浴__加__热___C_H_2_O_H_(_C_H_O_H_)_4C_O_O_-_ _+__N_H__4 _+_3_N_H_3_↑_+_2_A_g_↓__+_H_2_O_。

2018年高考化学异构异模复习考案课件_专题：26-4高分子化合物( 29张)

2018年高考化学异构异模复习考案课件_专题：26-4高分子化合物( 29张)

合作探究
知识点 1
物质的分类方法
【例题 1】 无机化合物可根据其组成和性质进行分类,
(1)上图所示的物质分类方法名称是 (2) 物质 酸 碱 盐 类别 ①HCl ③ ⑤Na2CO3 化学式 ② ④Ba(OH) 2 ⑥
。
氧化物
氢化物
⑦CO2 ⑨NH3 ⑧Na2O ⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物 质,分别填在上表中②③⑥后面。
反应类型 实例 A+B AB AB+C AB+CD AD+CB AB A+B 化合反应 2H2+O2 分解反应 2KClO3 2H2O 2KCl+3O2↑ ZnCl 2+H2↑
A+CB 置换反应 Zn+2HCl
复分解反 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 应
自主预习
知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2
丙 NaOH KOH CuO Ag
丁 NaCl HCl C HCl
自主预习
知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2
合作探究
解析 :A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁均不能反应,B 中甲和乙、 乙和丙、丁和甲之间也不能反应,D 中乙与丙、丙与丁均不能反应, 故 A、 B、 D 不符合题意。C 中 ,甲和乙:2CO+O2 丙 :CO+CuO 丁 :C+O2
自主预习
知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2
合作探究
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: (4)实验室制备⑦常用 与 法是 。
。 反应,检验该气体的方
自主预习
知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2

最新-2018高三化学一轮复习 第四章 第1讲 硅无机非金属材料课件 精品

最新-2018高三化学一轮复习 第四章 第1讲 硅无机非金属材料课件 精品

4.(2009年安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新 材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用 前景。下列说法正确的是( )
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】 A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨 烯物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个原子，C项错。 【答案】 D
液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解且生成无色、
无味的气体，则待检溶液中有CO32－。
(2)HCO3－的检验 ①原理：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O， ②检验方法：向待检验溶液中滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐
溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有无色、无 味的气体生成，则待检溶液中有HCO3－。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生 成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式___； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

2018年高考化学异构异模复习专题16(附答案).docx

基础组® 时间：35分钟懲满分：50分一、选择题（每小题5分，共计30分）1. [2016・衡水二中期末]下列叙述正确的是（）A. 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C. 从Si02制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D・S©和H2O反应可直接制备H2Si03答案A解析高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；C02与血红蛋白不结合；从Si02制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；Si02和仏0不反应。

2・[2016 •枣强中学模拟]下列离子方程式的书写正确的是（）A. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2Si（）3+C02+H20=2Na++C0^+H2Si03B・澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2C02=Ca2+ + 2HC0rC. 硅与氢氟酸的反应：Si +4H++4F"=SiF4T +2H2TD. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH_=SiO3_ + H2O答案D解析NazSiCh是强电解质，应拆成Na+、SiO旷，且应生成HC07, A错；B项正确写法是C02+0H_=HC03"； C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H+和L。

3. [2016 •衡水二中期中]下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案B解析A项，晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关；B项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性；C项，漂白粉的主要成分是CaCI2和Ca（CI0）2,其中Ca（CI0）2 易与空气中的C02、內0反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用S02来漂白纸张；D项，氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。

2018届高考化学大一轮复习教师用书：第4章 第1节 考点

考点2 硅酸、硅酸盐和无机非金属材料1．硅酸(1)弱酸性：H 2SiO 3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，反应的化学方程式为2NaOH ＋H 2SiO 3===Na 2SiO 3＋2H 2O 。

(2)不稳定性：H 2SiO 3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。

(3)硅酸的制备及硅胶①制备原理：可溶性硅酸盐(如Na 2SiO 3)与其他酸(如盐酸)反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。

②硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶，常用作干燥剂和催化剂的载体。

2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。

(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②它能与较强的酸反应，如与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

(2)新型无机非金属材料，指的是一类新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

(3)特殊功能的含硅物质①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。

②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。

③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。

高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角硅硅酸、硅酸盐(第2课时)课件新人教版必修1

3、怎样将硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化 物的形式？
第三页，共17页。
一、硅酸(ɡuī suān)
第四页，共17页。
2.硅酸(ɡuī suān)(H2SiO3)— 弱酸
实验4－1
现象
结论 化学方程 式
加酚酞，溶液变红，再加盐酸，红色 (hóngsè)慢慢变浅至无色
1. Na2SiO3溶液显碱性 2. 有透明(tòumíng)的硅胶产生
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
第五页，共17页。
据文献记载(jìzǎi)： H2SiO3 的酸性比H2CO3还弱，你可以设 计实验来判断此观点是否正确吗？
比较酸性(suān xìnɡ) 酸强弱+ 的盐方法：→ 新酸 + 新盐
强酸(qiánɡ suān) C弱O2酸+ H2O + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3
硅酸(ɡuī suān)和硅酸 (ɡuī suān)盐
第一页，共17页。
学习 (xuéxí)目 标：
了解硅酸(ɡuī suān)、硅酸(ɡuī suān) 盐的重要性质和主要用途
第二页，共17页。
自学(zìxué) 指导：
1、硅酸能否用SiO2和水直接化合制备？ 如何制取硅酸？
2、硅酸什么性质(xìngzhì)、用 途？
第十页，共17页。
二、硅酸盐
2、硅酸钠的水溶液俗称____，可用作肥皂填 料、木材防火剂及黏胶剂。
实验(sh2)
第十一页，共17页。
二、硅酸盐
3、无机非金属材料 （1）硅酸盐工业：
最常见(chánɡ jiàn)的是：陶瓷、玻璃、 水泥
• C、二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以 制得硅酸

2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：16-3硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 Word版含答案

1．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2点击观看解答视频答案 D解析二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。

2．SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。

盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。

由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_____________。

答案SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8解析玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。

钠长石中氧原子的物质的量分数为85＋8，则钙长石用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·n SiO2，因此，1＋3＋2n＝8，n＝2，钙长石的化学式为CaO·Al2O3·2SiO2，即为CaAl2Si2O8。

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀(部分反应物或产物已略去)。

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2．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 (
)
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 高温 B． 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓， 反应②Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑， 两反应是相互矛盾的，不可能都能发生 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeO· Al2O3· 6SiO2
高考化学
专题十六
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
考点三
硅酸、硅酸盐、无机非金属材料
撬点· 基础点 重难点
1
碳、硅元素的酸及其盐 物质 水溶性 碳酸、 硅 酸 不稳定性 酸性 制备 主要内容 H2CO3 可溶于水，H2SiO3 难溶于水 △ H2CO3 CO2＋H2O，H2SiO3=====SiO2＋H2O H2CO3>H2SiO3 CO2＋H2O H2CO3，SiO2 3 ＋2H ===H2SiO3↓(可溶性硅酸盐与其
－ ＋
他酸反应制得)
物质 水溶性 盐(碳酸氢盐)全溶于水
主要内容 正盐(碳酸盐)除 K2CO3、Na2CO3 和(NH4)2CO3 外，其余均不溶于水；酸式 △ 部分碳酸盐高温分解，如 CaCO3；碳酸氢盐受热分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 与碱反应 与盐反应 含义 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑， Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH， NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 由硅、氧以及金属元素组成的化合物的总称 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式来表示，如 Na2SiO3 可表示为 Na2O· SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为 K2O· Al2O3· 6SiO2 ①除 K2SiO3、Na2SiO3 外，其余硅酸盐均不溶于水；②Na2SiO3＋H2O＋ CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，SiO2 3 ＋2H ===H2SiO3↓
[考法综述] 命题法 1 典例 1
随着新能源、新材料、新工艺的发展，高考对硅及其化合物的性质及无机非金属材料
的开发和制取的考查有逐渐增多的趋势。 硅酸盐的结构和性质 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 ( Mg2Si3O8· nH2O)等化合物。
2MgO· 3SiO2· nH2O (1)三硅酸镁的氧化物形式为____________________ 。
【解题法】
硅酸盐改写成氧化物形式的方法
(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。 (2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且 不同氧化物间以“· ”隔开。 1 1 (3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石： KAlSi3O8 不能写成 K2O·Al2O3· 3SiO2，应写成 2 2 K2O· Al2O3· 6SiO2。 (4)实例 高岭土(Al2Si2O7· 2H2O)⇒Al2O3· 2SiO2· 2H2O 石棉(CaMg3Si4O12)⇒CaO· 3MgO· 4SiO2 沸石(Na2Al2Si3O10· 2H2O)⇒Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O 云母(KAl3Si3O11· H2O)⇒K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O
c (2)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是________ 。
a．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体 b．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是金属氧化物 c．Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点
[解析] (1)Mg2Si3O8· nH2O 改写成氧化物的形式为 2MgO· 3SiO2· nH2O。 (2)Al2O3、MgO 和 SiO2 均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。
1.思维辨析 (1)玻璃容器可长期盛放各种酸。( × ) (2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( × ) (3)水玻璃俗称泡花碱，是一种纯净物。( × ) (4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点。( × ) (5)新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高。( × ) (6)玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐。( √ )
解析 硅酸钠有粘性，可以将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，导致试剂瓶打不开，故 Na2SiO3 不能保 存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是 CO2 为气体，可使平 衡正移，促使反应能够进行，B 错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 错误。
撬法· 命题法 解题法
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碳 酸示方法 主要性质
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无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料 ①三种硅酸盐工业生产的比较
②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。 (2)新型无机非金属材料的种类和用途 材料类别 半导体陶瓷 光学材料 生物陶瓷 主要特性 具有电学特性 具有光学特性 具有生物功能 示例 氮化硅陶瓷 二氧化锡陶瓷 光导纤维 氧化铝陶瓷 用途 汽轮机叶片、轴承、永久性模具等 集成电路中的半导体 光缆通讯、医疗、照明等 人造骨骼、人造关节、接骨螺钉 高温结构陶瓷 能承受高温，强度高
(3)特殊功能的含硅物质 ①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。 ②含硅元素 4%的硅钢具有导磁性。 ③硅胶具有既耐高温又耐低温的性质。
学霸巧学卡 (1)无机酸一般易溶于水，而 H2SiO3 却难溶于水。 (2)因 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2 高温 ＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 (3)Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，是一种黏合剂，是制备硅胶和木材防火剂的原料，与玻璃的成分不 相同；水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。 (4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。