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综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
仁爱版九年级化学上册复习专题五化学变化及其表示单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 镁在空气中燃烧，发生化学变化的主要依据是（）A.发出耀眼的白光B.生成白色的固体物质C.放出大量的热D.产生白烟2. 下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2=CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2H2O======通电O2↑+2H2↑D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23. 用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是（）A.该氧化物是Fe2O3B.该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物C.该氧化物是FeOD.该氧化物中不含FeO4. 下列变化属于微粒本身发生变化的是（）A.碘加热后变成紫色蒸气B.空气加压液化分离出氧气C.将氢气和氧气混合并点燃产生水D.酒精与水混合体积小于两者体积之和5. 利用化学方程式计算的基础是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比6. 已知反应X+3O2======点燃2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O7. 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A.X2Y3B.XY3C.X2Y6D.X2Y48. 加热5g氯酸钾和0.3g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾3g，同时生成氧气的算式是（）A.5g+0.3g−3gB.5g+3gC.5g−3gD.5g−0.3g−3g9. 下列化学方程式书写错误的是（）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210. 对于反应：C+O2======点燃CO2，该化学方程式的正确读法是（）A.碳加氧气分子等于二氧化碳分子B.碳加氧气点燃等于二氧化碳C.碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳D.一个碳与一个氧，点燃后化合成一个二氧化碳11. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2KClO3======MnO22KCl+3O2B.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑C.K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O12. 10g只混有一种杂质的石灰石与足量盐酸反应，放出4.3g CO2，则杂质不可能是（）A.K2CO3B.NaOHC.MgCO3D.Na2CO313. 在化学反应aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A.a=3mB.m=2aC.3n=aD.2b=m+n14. 下列化学方程式书写正确的是（）A.NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB.CH4+O2点燃CO2↑+H2O↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Mg+O2点燃MgO215. 以下命题，没有违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N．若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M:N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钡C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸17. 下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2======点燃CO2B.4Al+3O2======点燃2Al2O3C.Fe2O3+6HCl======MnO22FeCl3+H2↑D.H2O2======电解H2O+O2↑18. 有H2、O2、N2的混合气体20克，在密闭的容器内点燃充分反应后，发现气体剩余2克，则下列各组数据正确的可能是（N2不参加反应）（）A.H21g、O28g N211gB.H22g、O216g、N22gC.H23g、O215g、N22gD.H22g、O215g、N23g19. 下列观点中正确的是（）A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.在化学变化中，原子中的电子数不会发生改变C.改变物质的性质，一定要通过化学变化D.在化学变化中，元素的化合价不一定改变20. 下列分子的变化，一定发生化学变化的是（）A.分子间隔改变B.分子个数增多C.分子本身发生改变D.一种分子运动到另一种分子之间去三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）21. 日本福岛3⋅12地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂．用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为________，依据是________．22. 某学生写了下面6个化学方程式．A、Al+O2=AlO2；B、4P+2O======点燃2P2O5；2C、Cu2(OH)2CO3======△CuO↓+H2O+CO2↑；D、4Fe+3O======点燃2Fe2O3；2E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；F、CuO+H2=Cu↓+H2O．其中（请填序号）：(1)化学式写错的有________；(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有________；(3)反应条件应该注明而未注明的有________；(4)“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有________．23. 配平方程式：________P4+________P2I4+________H2O=________H3PO4+________PH4I．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）24. 从化学方程式C+O2======点燃CO2中能获得哪些信息？（至少写三点）25. 配平化学方程式并填空：①□Fe+□O2→点燃□Fe3O4②□Al+□MnO2→高温□Al2O3+□Mn．五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）26.(7分) 汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________，该黄铜样品中铜的质量分数为________．（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）27.(9分) 空气、水和金属都是人类重要的资源。
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克，生成的氯化钾的质量是-----克二氧化锰的质量是，2、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？3、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?的质量4、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？5、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。
（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2）6、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。
（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）7、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？8、.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。
（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数9、有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为（）10、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）11、现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（）。
【文字叙述型】1、阿司匹林的化学式为C9H8O4。
下列关于阿司匹林的说法不正确．．．的是（）A．阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成B．1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为1∶8D．阿司匹林中氧元素的质量分数最小2、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和和氯化锌的质量各是多少？3、人体缺钙易产生“骨质疏松症”，补钙保健品“盖中盖”钙片中的有效成分为碳酸钙【CaCO3】，试计算：（1）碳酸钙的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为；（3）每片“盖中盖”钙片中含碳酸钙0.5g，成年人每天需要补钙0.4g，他每天应该服用多少片“盖中盖”钙片？4、【表格型】5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8D.反应后甲的质量为0g6、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：分析表中数据，完成下列问题：（1）生成氧气的质量为_______ g。
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）7、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）根据表中数据分析M的值是g；（3）剩余固体中氯化钾的质量是多少？（请写出计算过程）【坐标图像型】8、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。
下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍9、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C．向少量的H2O2溶液加入MnO2固体D．加热一定量KMnO4固体10、双氧水长期保存会自然分解，使有效成分逐渐减小。
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
有关天平的试题【例1】在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡（如下图）。
向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）。
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能【思路与技巧】天平平衡问题是中考考察的热点之一，关键要把握住一个问题：天平中的质量是如何增加的。
天平增加的质量==加入的固体质量—生成的气体质量无论固体是否发生反应、是否完全反应，天平中都要包含它们的质量。
如果反应中生成了气体，则在总质量中要减去生成的气体的质量。
天平的平衡问题可以体现同学们的宏观思维能力，正确的理解天平平衡的过程是正确解题的关键。
本题中天平两边的稀盐酸是足量的，加入的金属的质量也是相同的，因此，此时天平平衡；当金属与酸反应后，会有氢气生成，生成氢气的质量越多，则剩余的质量就越少。
因此解题的关键转换成：同样质量的锌和镁与足量的酸完全反应后，生成的氢气的质量有什么关系？【答案】A【例2】如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为。
【思路与技巧】本题考查了天平的问题，同时加入了许多其他的因素，必须要明白和理解天平题的解题思路和方法，再加上细致的审题，才能明确题目含义，正确的作出答案。
【答案】 33：32 【评析】天平的题目涉及到的反应中可能只生成一种气体，也可能同时生成两种气体，解题时，必须将所有的因素都考虑在内。
中考专题复习五：化学计算
【探究目标】
1．掌握有关化学方程式计算：
（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；
（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；
（3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。
【探索导航】〖活动一〗知识导图
〖活动二〗、洞察考向
注意：
〖活动三〗真题剖析与训练
1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是 ( )
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【解析】根据化学方程式及质量守恒定律
3、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？
⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。
若没有，可不回答此问。
【解析】此题为含杂质的物质的化学方程式的计算题。
解题时，应该把纯净的Fe2O3的质量代入化学方程式计算也可根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式来计算。
4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图46-1所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？
【解析】根据所给图像可知完全反应后生成氧气的质量是1.6g，根据化学方程式即可求出参加反应的过氧化氢的质量，然后再求出所用溶液的质量。
5、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算：
实验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。
解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。
分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：
实验序号0 1 2 3 4 石灰石样品质量／g 0 1.0 2.0 3.0 4.0
剩余固体质量／g 0 0.1 0.2 0.3 1.3 剩余固体增加的质量／g 0 0.1 0.1 0.1 1.0
从上表不难看出：每增加1.0g样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO3已完全反应0.1g为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。
6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
【解析】由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为22.2g时，样品
中的碳酸钠已经完全反应，生成碳酸钙的质量为3.0g，利用反应的化学方程式即可求出碳酸钠和氯化钙的质量，进一步求得质量分数。
7、图46-3是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）足量锌与100g配制好的14.3%的稀盐酸充分反应，理论可制得氢气多少克？【解析】根据化学方程式进行计算时代入方程式中用于计算的数据必须是纯量，同时还需注意所给物质发生反应时的情况，由题意配制好的稀盐酸溶质质量分数为14.3%，其中溶质质
量=溶液质量×溶质的质量分数，同时需考虑到足量锌参加反应，说明100g盐酸中的溶质完全反应，将计算的溶质的质量代入方程式进行计算既可求出答案。
8、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
⑴计算该铜锌合金中合金锌的质量。
⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。
“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。
可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g：50g＝1：5。
［课堂达标检测］
1、有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。
若增加10 g C，A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为( )
A.3∶2
B.2∶3
C.5∶2
D.5∶3
2、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。
然后冷却、称量。
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。
计算：
(1)生铁样品中杂质的含量；
(2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?
3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
求：(1)20 g此样品中铜的质量；
(2)样品中氧化铜的质量分数；
(3)用氢气充分还原5 g此样品可得到固体多少克?
【课后拓展练习】
1、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液
（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一
位小数）
2、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，
充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，
产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的
质量关系如右图所示。
求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
/g 沉淀的质量/g
3.0。
