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第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。
[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。
不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。
同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。
2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。
[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。
3．在水溶液中无毒的离子是（）。
[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。
5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。
稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。
二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
第15章 元素化学（一）思考题1．碱金属、碱土金属是活泼的轻金属（通常将密度小于5.0g ·cm －3的金属称为轻金属）。
试查阅Al 、Fe 、Cu 等金属的密度、电离能、标准电极电势等数据，并与Na 、K 、Ca 、Mg 等进行比较。
答：略。
2．Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时各生成什么产物？答：Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时的产物分别为Li 2O 、Na 2O 2、KO 2、CaO 、MgO ，反应方程式如下2222222224Li O 2Li O2Na O Na O K O KO 2Ca O 2CaO2Mg O 2MgO+→+→+→+→+→3．在氧气面罩中装有Na 2O 2，它起什么作用？试写出使用过程中所发生的化学反应方程式。
答：（1）在氧气面罩中装Na 2O 2的作用是供氧，它与人呼出的CO 2能反应产生氧气。
（2）发生的化学反应方程式为 →2222322Na O +2CO 2Na CO +O4．写出下列物质的化学式：烧碱，纯碱，苛性钠，小苏打，生石灰，熟石灰，生石膏，熟石膏，芒硝。
答：烧碱和苛性钠（NaOH），纯碱（Na2CO₃），小苏打（NaHCO3），生石灰（CaO），熟石灰Ca（OH）2，生石膏（CaSO4•2H2O），熟石膏（CaSO4•1/2H2O），芒硝（Na2SO4•10H2O）。
5．Ba盐通常被认为是有毒的，但医学上可以让病人服用BaSO4以探查疾病，即所谓的“钡餐造影”，为什么？答：Ba盐虽然有毒，但因为BaSO4不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。
“钡餐造影”即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
6．举例说明周期表中的“对角规则”。
答：对角线规则是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Li、Be、B分别与Mg、Al、Si处于对角线位置，其性质具有如下相似性：①Li、Mg处于对角线位置，它们均能与氮气直接化合而生成氮化物。
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
第12章化学键与分子结构（一）思考题1．“离子键没有饱和性和方向性”和“离子在一定晶体中有一定配位数，而且配位的异电荷离子位置一定（有四面体向和八面体向等）”。
这两种说法是否矛盾？答：两种说法不矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体中，由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的异电荷离子，即配位数一定。
但相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．我们在使用许多无机固体试剂，如NaCl、AgNO3、Na2CO3等时，常计算其“分子量”。
在这些场合，“分子量”一词是否确切？如不确切，为什么在化学计算中又可以这样做？确切的名词应是什么？答：“分子量”一词不确切，因为离子晶体中并没有独立的分子存在。
但由于离子晶体在三维空间做周期性有序排列，所以可以选取晶胞作为结构单元进行计算，确切的名词是摩尔晶胞的质量。
3．离子半径的周期变化有哪几条重要规律？试简单解释之。
答：周期表中离子半径的周期变化率主要有：（1）同一元素不同价态的正离子而言，离子电荷越少的离子其半径越大。
原因为：阳离子离子电荷越少代表其失去电子较少，故离子半径较大。
（2）同族元素离子半径从上而下递增。
原因为：同族元素离子从上而下电子层数增加，故半径增大。
（3）同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。
原因为：阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。
（4）周期表中某元素与其紧邻的右下角或左上角元素的离子半径相近。
原因为：由于同周期离子从左到右半径减小，而不同主族元素离子从上到下半径增加，处于对角线位置的元素两种因素相抵消，故离子半径相近。
第14章配位化合物（一）思考题1．哪些元素的离子或原子容易形成配合物中心体？哪些分子或离子常作为配合物的配位体？它们形成配位化合物时需具备什么条件？答：（1）配合物中心体通常是金属离子或原子，也可是非金属原子或离子。
一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第ⅠB、ⅡB族元素。
（2）配位体通常是非金属原子、离子或分子。
常见的配位体有：水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子（CN－等）、羟离子（OH－）、酸根离子等离子。
（3）形成配合物的条件是：①中心离子核外有空的价层轨道，能接受孤对电子或离域电子并要有足够大的体积。
②配位原子的核外应有孤对电子或离域电子。
2．在[Cu（NH3）4]SO4和K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中含有哪些离子或分子，写出电离式。
答：（1）在[Cu（NH3）4]SO4晶体的水溶液中所含的离子和分子有：Cu2＋、SO42－、Cu[（NH3）4]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、NH3、H2O、OH－、H＋，其电离式为Cu[（NH3）4]SO4＝Cu[（NH3）4]2＋＋SO42－（2）在K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中所含的离子和分子有：K＋、Fe3＋、CN－、[Fe （CN）6]3－、、[Fe（CN）5]2－、[Fe（CN）4]－、[Fe（CN）3]、[Fe（CN）2]＋、[Fe（CN）]2＋、H2O、OH－、H＋，其电离式为K3[Fe（CN）6]＝3K＋＋[Fe（CN）6]3－3．试标出下列各配合物的中心离子、配位体以及配位离子的电荷数：（1）K4[Fe（CN）6]；（2）Na3[AlF6]；（3）[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl；（4）[PtCl4（NH3）2]。
答：（1）中心离子为：Fe2＋；配位体为：CN－；配位离子的电荷数为：－4。
（2）中心离子为：Al3＋；配位体为：F－；配位离子的电荷数为：－3。
（3）中心离子为：Co3＋；配位体为：NH3、H2O、Cl－；配位离子的电荷数为：＋1。
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
第8章酸碱平衡（一）思考题1．Brønsted－Lowry酸碱理论的3种类型酸碱反应有何相同和相异之处？怎样利用表8.2来比较各弱酸弱碱强弱和判断酸碱中和反应自发进行的方向和倾向性大小？答：略。
2．（1）写出下列各酸：NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱；（2）写出下列各碱：S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸。
答：（1）NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱分别为：NH3、HS－、SO42－、HPO42－、HCO3－、[Zn（OH）（H2O）5]＋。
（2）S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸分别为：HS－、HPO42－、NH4＋、HCN、HClO、H2O。
3．根据Brønsted－Lowry酸碱理论，指出H2S、NH3、HS－、CO32－、HCl、H2PO4－、NO2－、Ac－、OH－、H2O中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物？答：H2S、HCl是酸；NH3、CO32－、NO2－、Ac－、OH－是碱；HS－、H2PO4－、H2O 是两性物。
4．相同浓度的HCl和HAc溶液的pH是否相同？pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度是否相同？若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，哪个用量大？原因何在？答：（1）相同浓度的HCl 和HAc 溶液的pH 不同，HAc 的pH 比HCl 大，因为盐酸是强电解质，能完全电离出氢离子，醋酸是弱酸，不能完全电离。
（2）pH 相同的HCl 溶液和HAc 溶液其浓度不同。
pH 相同，则溶液中的氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以两种酸的浓度不相同。
（3）若用NaOH 中和pH 相同的HCl 和HAc 溶液，HAc 消耗NaOH 的量大。
pH 相同的HCl 和HAc 溶液，HAc 溶液的物质的量浓度大于HCl，因此醋酸消耗的氢氧化钠的量大。
第5章化学热力学（一）思考题1．什么类型的化学反应Q p＝Q v？什么类型的化学反应Q p＞Q v？答：（1）Q p＝Q v的化学反应类型①反应物与生成物气体的物质的量相等的化学反应。
②反应物与生成物全是固体或液体的化学反应。
（2）Q p＞Q v的化学反应类型反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小的化学反应。
2．含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量是否相等？含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O的两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量是否相等？为什么？答：（1）含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量相等。
因为在这两种条件下反应的物质的量相等，故放热量相等。
（2）含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量不相等。
因为NH3·H2O是弱电解质，与HCl中和的量少，其放热量要少于等物质的量的NaOH与HCl中和时所放热量。
3．在恒压条件下，下列3种变化过程的ΔU、Q、W是否相等？①②③答：在恒压条件下，①和②变化过程的ΔU相等。
因为U是状态函数，其改变量仅取决于体系的始态和终态，与变化路径无关，①和②变化过程的始、末状态相同，故ΔU相同。
过程③与①、②的ΔU不相等。
虽然这三种变化过程的始态相同，但过程③的末态为气态水，与①、②末态不同，所以③与①、②的ΔU不相等。
3种变化过程的Q、W不是状态函数，①、②和③变化过程不同，则Q、W不相等。
4．石墨和金刚石的摩尔燃烧热是否相等？为什么？答：石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
因为在C的同素异形体中，石墨最稳定，即Δf HΘm＝0，金刚石Δf HΘm＞0，而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
5．反应的ΔHΘ＝－240kJ·mol－1，此值为什么不等于H2S （g）的Δf HΘ？答：这是因为按生成焓的定义可知，稳定态单质本身的Δf HΘ都等于零，S的稳定状态是固态，气态S的焓不为零，所以反应的ΔHΘ不等于H2S的生成焓Δf HΘ。
第10章 氧化还原·电化学一、选择题1．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A ．和 B ．和C ．和D ．和【答案】B2．在反应34KClO KClO KCl →＋中，氧化剂占该物质总量的（ ）。
A ．13 B ．23 C ．14 D ．12【答案】C【解析】KClO 3中Cl 的氧化数为＋5，会发生歧化作用，一部分Cl 还原转变为Cl －，另一部分氧化转变为Cl 7＋，其数量关系为3443KClO KClO KCl →＋3．在原电池中，下列叙述正确的是（ ）。
A ．做正极的物质的φΘ值必须大于零B．做负极的物质的φΘ值必须小于零C．φΘ（＋）＞φΘ（－）D．电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子【答案】D【解析】ABC三项，原电池为自发的氧化还原反应，当正电极物质电对的电势高于负电极电对的电势时，反应就会自发进行。
原电池的自发性与各级电极电势是否大于零无关。
4．溶液中增加时，电极电势不发生变化的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在半电池溶液中，加入氨水后，值（）。
A．增大B．减小C．不变D．等于零【答案】B6．下列叙述正确的是（）。
A ．在氧化还原反应中，若两个电对的值相差越大，则反应进行得越快B ．某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强C ．原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变D ．以反应组成原电池，若往溶液中加入少量溶液或往溶液中加入少量，都会使原电池的电动势变小【答案】C7．对于由下列反应：构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）。
A ．降低的浓度B ．降低的浓度C ．加大锌电极D ．降低的浓度【答案】A8．已知22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此在组成原电池时（ ）。
A ．Pb 只能做正极 B ．Pb 只能做负极 C ．Sn 只能做正极D ．Pb 和Sn 均可做正极（或负极） 【答案】D【解析】对于电对Pb 2＋/Pb 和Sn 2＋/Sn ，它们的标准电极电势值相差不大，若相关离子浓度有变化，可能形成22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此这两个电对都可能做正极（或负极）。
第5章化学热力学一、选择题1．以下说法中正确的是（）。
A．放热反应均是自发反应B．为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用D．的反应一定能自发进行【答案】C2．某一体系从状态A（始态）到状态B（终态）的变化过程，可通过一个单一的等温过程来完成；也可先经压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成；或通过其他途径完成。
但不管实际变化经由何种途径，体系在变化前后的温度差总是（）。
A．ΔT＜0B．ΔT＝0C．ΔT＞0D．ΔT随实际途径而不同【答案】B【解析】通过一个单一的等温过程由状态A到状态B，状态B与状态A温度相等，故通过任何途径由状态A到状态B的变化，其温度差ΔT均为0。
3．封闭系统经过一循环过程后，其（）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B．Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】C【解析】H、U为状态函数，故经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0，又因为ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。
题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定具体的数值。
4．在298.15K和标准状态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．下列物质的标准摩尔熵的大小顺序是（）。
A．Cl2O（g）＜Br2（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）B．Br2（g）＞Cl2O（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）C．H2（g）＜F2（g）＜Cl2（g）＜Br2（g）＜Cl2O（g）D．Br2（g）＜Cl2O（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）【答案】C6．298.15K、标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石在氧气中完全燃烧，分别放热393.7kJ和395.6kJ，则金刚石的为（）。
A．－789.3B．789.3C．－1.9D．1.9【答案】D7．某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。
第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（一）（总分：150分）一、选择题（每小题2分，共30分）1．某温度时，PbI2的溶解度为1.52×10－3mol·dm－3，则此温度下PbI2的KΘsp值为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】PbI2的沉淀－溶解反应方程式为PbI2＝Pb2＋＋2I－所以溶度积为KΘsp＝c（Pb2＋）c2（I－）＝1.52×10－3×（3.04×10－3）2＝1.40×10－82．常温下，下列各水溶液（摩尔分数均为0.1）中蒸气压下降ΔP最大的是（）。
A．H2SO4B．醋酸C．C6H5SO3NaD．尿素【答案】A【解析】溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，即离子浓度越大，蒸气压下降ΔP越大。
故题中所给溶液中H2SO4蒸气压下降ΔP最大。
3．下列反应中，反应的摩尔熵增加的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】气态物质的熵大于固态物质的熵，所以气态增加的反应熵增。
4．反应的速率表达式为，则该反应一定是（）。
A．三级反应B．复杂反应C．基元反应D．不能判断【答案】A【解析】反应的级别为速率表达式中反应物指数的和，所以该反应为三级反应。
该反应符合质量定律，基元反应必然符合质量定律，但是复杂反应也可能符合质量定律，所以无法判断反应类型。
5．已知，则（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】利用沉淀反应构成原电池，其电极方程为()()0.05916lg 2AgClAgAgAgspK θθθϕϕ+=-，同理可得到()()0.05916lg 2AgI Ag Ag Agsp K θθθϕϕ+=-。
又因为sp K θ值小于1，则，。
spK θ越小，最后得到的单电极电势越小。
所以。
6．具有下列原子外层电子构型的四种元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A ．2s 2 B ．2s 22p 1 C ．2s 22p 3 D ．2s 22p 4 【答案】C【解析】外层结构越稳定，电子越不容易失去，第一电离能越大。
