烯烃的化学性质

烯烃的化学性质烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，具有一系列独特的化学性质。

它们在广泛的化学反应中扮演着重要的角色，包括聚合反应、加成反应、环化反应等。

了解烯烃的化学性质对于掌握它们的化学反应机理和应用具有重要意义。

第一部分烯烃的结构和基本性质烯烃的通式为CnH2n，其中n为整数。

它们通常用以下通式表示：R-CH=CH-R'其中R和R'代表烃基，它们可以相同或不同。

双键可以处于不同的位置，例如，丁烯可以具有以下两种结构：H2C=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3烯烃与烷烃相比具有以下基本性质：1. 烯烃比烷烃更不稳定。

由于碳-碳双键中含有一个较弱的π键，烯烃比烷烃更容易发生化学反应。

然而，这种不稳定性也是烯烃广泛应用的原因之一。

2. 烯烃比烷烃的相对分子质量要小，这是由于没有饱和的碳-碳单键所带来的。

3. 烯烃的熔点和沸点通常较低，这使得它们易于挥发和处理。

4. 由于双键的存在，烯烃比烷烃更极性，从而更容易溶解在极性溶剂中。

然而，这也使得它们在空气中更易于氧化，从而稳定性较差。

第二部分烯烃的聚合反应烯烃聚合反应是一种重要的工业化学反应。

聚合反应是指将小分子单体通过共价键连接成高分子化合物的反应。

在烯烃聚合反应中，烯烃分子本身作为单体，通过引发剂或其他催化剂的作用，加入双键反应，形成高分子链。

聚合反应不仅在工业上应用广泛，也是生命体系中最基本的过程之一。

人体中的蛋白质、多糖和核酸等都是通过聚合反应形成的高分子化合物。

1. 自由基聚合反应烯烃自由基聚合是一种重要的聚合反应。

自由基聚合反应通常分为两个阶段：引发阶段和链延长阶段。

引发阶段由自由基引发剂引发。

自由基引发剂是一种可以在加热的条件下向双键直接断裂的化学物质。

断裂后，自由基会将一个氢原子从烯烃分子中夺取，从而生成新的自由基，继续进行反应。

链延长阶段是指自由基不断向分子添加，从而形成更长的链。

通常需要控制温度和催化剂添加速率以控制连锁反应的速率。

烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。

烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。

在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。

环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。

烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。

接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。

此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。

二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。

其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。

2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。

碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。

此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。

3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。

三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。

1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。

在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。

2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。

3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。

例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。

四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。

烯烃的化学性质烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。

此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H ）也可发生一些反应。

一． 加成反应在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。

（ 一） 催化加氢烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。

（ 二） 亲电加成在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。

对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂。

亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。

亲电试剂通常为路易斯酸。

如： H ＋Br +、Cl +、H 3O +、RC +＝O 、Cl 2、Br 2、I 2、HCl 、HBr 、HOCl 、H 2SO 4、F 3C ─COOH 、BF 3、AlCl 3等烯烃的亲电加成反应历程烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明实验说明：1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。

因若是一步的话，则两个溴原子应同时加到双键上去，那么Cl –就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。

但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。

因而可以肯定Cl –是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。

2．反应为亲电加成历程RCH=CHR + H 2RCH 2CH 2RCH 2=CH 2Br 2（水溶液）CH 2-CH 2BrBrCH 2-CH 2CH 2-CH 2BrClClCl无Br Brδδ溴在接近碳碳双键时极化成 ，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Br δ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P 142~144）。

15周化学辅导（烯烃的结构特点、化学性质）一、烯烃的结构特点从乙烯的结构知，乙烯的两个C原子、四个氢原子在同一平面上，如果把乙烯中的四个氢原子换成甲基,由于CH2=CH2进行的是SP2杂化，所有原子在同一平面上，－CH3却进行的是SP3杂化，每个C原子处于小四面体的中心，C原子不在同一平面。

此物质中一定在同一平面的C原子有三个。

所以，在烯烃中只有C=C周围原来乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，这往往是考查点，再就是例1、描述分子结构的下列叙述中，正确的是：( ）A、有6个碳原子可能都在同一条直线上B、7个碳原子有可能都在同一平面上C、有6个碳原子可能在同一平面上D、不可能有6个碳原子在同一平面上解析：乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，乙炔的四个原子在同一条直线上。

该结构中的后四个原子确实在一条直线上,但三个必定有键角接近与120°，所以A项不正确，而在中双键两边的碳原子共面，而叁键碳两边的碳原子共直线,所以这六个碳原子共面，而甲基的碳原子不能与它们共面.故本题选C.点拨：乙烯分子中所有原子都在同一平面内,键角为１２０°。

当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。

二、烯烃主要化学性质结构决定性质，由烯烃的结构可以得出含有碳碳双键，双键中的∏键容易断裂而发生加成反应，不稳定易被氧化。

1、加成反应①CH3－CH＝CH2+ H2CH3－CH2－CH3②CH3－CH＝CH2 + Br2 CH3－CHBr－CH2Br③CH3－CH＝CH2+ HCl CH3－CHCl－CH3由反应②得出可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,此反应可区别烷烃和烯烃。

同时还可以用来除杂.反应③符合马氏规则，注意方程式的书写。

例2、除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是（）A、NaOH溶液B、溴水C、浓H2SO4D、酸性KMnO4溶液解析：要除掉甲烷中的乙烯,可以运用两者的性质，即能除掉杂质,但又不能带入新的杂质，乙烯不与NaOH溶液和浓H2SO4反应，故排除A、C；可以与溴水反应，并且可以除掉乙烯，B正确；也能与酸性KMnO4溶液反应，但是反应后可生成CO2，有新的杂质生成。

烯烃的化学性质烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。

此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H）也可发生一些反应。

一．加成反应在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。

（一）催化加氢烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。

（二）亲电加成在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。

对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂。

亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。

亲电试剂通常为路易斯酸。

如：H＋Br+、Cl+、H3O+、RC+＝O、Cl2、Br2、I2、HCl、HBr、HOCl、H2SO4、F3C─COOH、BF3、AlCl3等烯烃的亲电加成反应历程烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明实验说明：1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。

因若是一步的话，则两个溴原子应同时加到双键上去，那么Cl–就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。

但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。

因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。

2．反应为亲电加成历程溴在接近碳碳双键时极化成，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P142~144）。

第一步第二步在第一步反应时体系中有Na+、Brδ+，但Na+具饱和电子结构，有惰性，故第一步只有Brδ+参与反应，因而无1，2-二氯乙烷生成。

烯烃与各种酸加成时，第一步是H+ 加到双键碳上，生成碳正离子中间体，第二步再加上负性基团形成产物。

有关烯烃有关性质的总结13142125 李彤摘要：烯烃（alkene）是一类含有碳碳双键（）的不饱和烃。

烯烃的代表物乙烯。

乙烯是石油化工基础的原料之一，乙烯产量的大小是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

烯烃是一个庞大的家族，因此有系统的命名方法。

大部分烯烃的化学反应都发生在双键上，主要有加成反应，取代反应以及氧化还原反应。

烯烃是重要的有机合成中间体，其化学性质值得人们深入的思考研究。

关键字：烯烃双键加成马氏规则一、烯烃的命名及结构1、烯烃的命名1）选主链：选择含双键最长的碳链为主链，命”某烯”。

2）编号码：近双键端开始编号，将双键位号写在母体名称前。

3）名支链：支链基团作为取代基。

注意：带有侧链的环状烯烃命名时，若只有一个不饱和碳上有侧链，该不饱和碳编号为1，若两个不饱和碳都有侧链，或都没有侧链，则碳原子编号顺序除双键所在位置号码最小外，还要同时以侧链位置号码的加和数最小为原则。

2、烯烃的结构烯烃与相应的烷烃在结构上的最大差别是分子中含有碳碳双键，因此要了解烯烃的结构就必须了解碳碳双键的形成。

乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为H2C CH2。

当两个碳原子与四个氢原子形成乙烯分子时，在氢原子的影响下，两个碳原子均采取sp2杂化，所形成的的三个sp2杂化轨道在一个平面上，杂化轨道间的夹角为120°，有一个2p轨道未参与杂化，三个sp2杂化轨道和2p轨道中各有一个电子；而氢原子的1s轨道中有一个电子。

两个碳原子各用一个sp2杂化轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成一个C-Cσ键，每个碳原子又分别用两个sp2杂化轨道与两个氢原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠，形成两C-Hσ键。

同时，两个碳原子的2p轨道又垂直于三个σ键所在的平面以“肩并肩”的方式重叠，形成一个C-Cπ键。

3、烯烃的异构和Z/E标记法1）烯烃的顺反异构相同基团处于双键的同侧叫顺式，反之为反式。

成顺反异构的充分条件：每个双键碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。