高中化学必修一气体摩尔体积提高训练新人教版必修1
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B． m3 × 29 m1
C． m3 m2
m1 ×29 m1
D． m2 m3
m1 ×29 m1
10．答案： C
解析： 不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下， 其体积和物质的量均是相等的。 设 A的相
对分子质量是
，则根据 m2 m1 ＝ m3 29
m1 ，得
＝ m3 m2
m1 ×29。故应选 C。 m1
）
A．密度比为 16∶11
B．密度比为 11∶16
C．体积比为 16∶11
D．体积比为 11∶16
5．答案： AD
解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：
SO 2 ＝ M r SO 2 ＝ 64 ＝ CO 2 M r CO 2 44
16 ，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即 11
1
1
1
ρ 混 24 12
和。即为 Mr ＝17× 2＋44× 4＋18× 4＝ 24。所以混合气体与氢气的密度比为： ρ 2 ＝ 2 ＝ 1 。
10．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2 。在相同状况下，若改为充入某气
体 A 时，总质量为 m3 。则 A 的相对分子质量是（
）
A． m2 ×29 m1
V SO 2 ＝ 11 。 V CO 2 16
6．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、
乙两容器的体积比是（
）
A ．4∶3 B ．5∶4 C ．4∶5 D ．H3 分子中原子个数比为 5∶4，若二者所含原子数相同，
们所含的分子数有可能相等。
2 ．下列说法正确的是 ( ) A．在常温、常压下， 11.2 L N 2 含有的分子数为 0.5 NA
B．标准状况下， 22.4 L H 2 和 O2 的混合物所含分子数为 NA
C．标准状况下， 18 g H 2O的体积是 22.4 L
D． 1 mol SO 2 的体积是 22.4 L
）
A．气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 m∶ n
B．同质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 n∶m
C．同温同压下，气体 A 与 B 的密度之比为 n∶ m
2．答案： B
解析：常温、 常压下的气体摩尔体积是未知数， 无法求出分子数， A 错误； 标准状况下， 1 mol
任何气体的体积都约为 22.4 L ，其分子数为 NA， B 正确；标准状况下， H2O为液体，所以 C 不正
确；未指明标准状况，所以 D 不正确。
5
3．在 0℃和 1.01 ×10 Pa 条件下，将 0.1 g H 2、 3.2 g SO 2、 2.2 g CO 2 混合，该混合气的
气体摩尔体积提高训练
【巩固练习】
一．选择题（每小题有 1～ 2 个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C.X
3Y
D.X
2Y3
2 体积气态化合物，则该
△ 9．在 150 ℃时， (NH4) 2CO3分解的方程式为： (NH4) 2CO3=====2NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑，若完全分解，
产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A． 96 倍 B． 48 倍 C． 12 倍 D． 10 倍
9．答案： C
11．
答案： D
解析：根据阿伏加德罗定律的推论
pV＝ nRT 变形为 pM＝ρ RT，因为 ρ RT 对应相等，所以
p(Ne)M(Ne) ＝ p(H2)M(H2) ＝ p(O 2)M(O2) ，代入式量而得出选项 D 正确。
12．在标准状况下， m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（
之比为 4∶5，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为
4∶5。
7．如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是
A ．x
B
． 4x C ．0.5x D
． 3x
则二者物质的量
7．答案： B
8. 一定温度和压强下，
化合物的化学式为
A.XY3
B.XY
8. 答案： A
1 体积 X2（气）和 3 体积 Y2（气）化合生成
－1＝ 3.36 L
。
4．在标准状况下， wL 氮气含有 x 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为
（
）
A. wx mol －1 B.22.4
4．答案： C
x mol －1 C. 22.4 x mol －1 D. 28 x mol －1
w
22.4
5．同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（
体积是
A． 2.24 L
B． 3.36 L
C． 4.48 L
D
． 6.72 L
3. 答案： B
解析：标准状况下， 气体的体积与气体的总的物质的量有关，
0.1 与气体的种类无关， n( 总 ) ＝ 2
3.2 mol ＋ 64
2.2 mol ＋ 44
mol ＝ 0.15 mol
， V＝ n( 总) ×22.4 L ·mol
解析： (1) 在 150 ℃时，生成物 H2O 为气态。 (2) 两种气体在相同条件下的密度比，等于它们
的摩尔质量之比 ( 即相对分子质量之比 ) 。 (3) 气态混合物为 NH3、 CO2 和 H2O 的混合物。应先求出
它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之
11．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强 (p) 从大到小的顺序是
A． p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)
B． p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)
C． p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)
D． p(H 2)>p(Ne)>p(O 2)
1．答案： B
解析： 本题主要考查影响气体体积大小的因素。 依据气体体积的影响因素可知： 温度和压强
一定时， 气体分子间的平均距离几乎相等， 因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；
气体摩
尔体积是指在一定温度、压强下， 1 mol 任何气体所占的体积，温度和压强不同时，
1 mol 气体
所占体积不一定为 22.4 L ；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它
