2018年新课标高三化学总复习第一章1.2化学计量在实验中的应用课件新人教版

－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ

__________________________________________________ __________________________________________________。
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量 分别是________、________。
【答案】 1 000 mL 212 g
1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧___杯_、__容__量__瓶__、 _胶__头__滴__管__。
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸 ， 则p、q的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
高频考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以 下，应加水至刻度线(×) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶(√)
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？

解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol
c(MgSO4)＝10.2.5mLol＝2.4 mol·L－1，故B正确。
w(MgSO4)＝1 c0M00ρ＝2.4 mol1×210200gg·mol－1×100%＝24%，A正确。
c＝M1100000＋ρSS。
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶 液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰 好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。 [思路点拨] 解答本题应抓住以下关键点： (1)质量具有加和性； (2)溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。
—
减小
称量前小烧杯内有水 定容后经振荡摇匀，静置液面下降
—
—
不变
—
—
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 增大
—
偏高
[特别提醒] (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸 馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。
[自主解答] (1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。
[自主解答] (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中
溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的

0.4mol/L 0.45mol/L 0.6mol/L
5. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为（ D）
A. 56m mol L1
V
3Bm. mol L1
56V
mCm. ol L1 3m moDl.L1
56V
112V
1、物质的量浓度cB
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 称为B的物质的量浓度。
Ｂ的物质的量（mol） Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／Ｌ）
溶液的体积（Ｌ）
ＣＢ＝
nＢ Ｖ
3、单位：mol/Ｌ或 mol·Ｌ－１
nＢ＝ＣＢ×Ｖ
Ｖ＝nＢ／ＣＢ
CB
nB V溶液
nB：溶质B的物质的量
V： 溶液的体积
V溶液
（1） V溶液V溶剂 （2） V溶液 V溶剂 V溶质
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
单位：mol/L(或mol•L-1)
公式：ＣＢ＝
nＢ Ｖ
nＢ＝ＣＢ×Ｖ
Ｖ＝nＢ／ＣＢ
溶液中某离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
从某溶液中别取出不同体积的溶液时，溶液中溶质 的物质的量浓度相同，但所含溶质的质量不相等。
同体积同物质的量浓度溶液，所含溶质的物质的量 必然相同，但所含的分子数和微粒数不一定相同。
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1L×40g／为：
c(NaOH)＝
n(NaOH)
（物质的量浓度） Ｖ[NaOH(aq)]
＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ
一、物质的量浓度 cB
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式：
第一章 从实验学化学