高一化学限时训练(八)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修第二册第八章第二节化学品的合理使用课时训练一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．侯德榜联合制碱法B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D．徐光宪建立稀土串级萃取理论2．下列说法不正确的是A．苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂B．硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料C．甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．N，N－二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等3．化学与生产、生活密切相关。

高一化学上册期末复习限时训练题（含参考答案）高一化学上册期末复习限时训练题(含参考答案)限时规范训练3 第二化学物质及其变化 A级基础卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列过程中发生了氧化还原反应的是( )解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。

答案：D2．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是( ) 食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而由海洋提供通过微生物发酵制得A．精白面粉 B．精制豆油．新鲜海带 D．酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。

答案：D3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。

A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。

B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。

项，溶液中溶质粒子运动也无规律。

D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

答案：D4．离子方程式H＋＋H－===H2所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示，A、B、三项错。

答案：D．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( )A．锌粒与稀硫酸制取氢气 B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜．碳酸钙高温分解产生2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁解析：A、B、D都属于氧化还原反应，中反应没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。

答案：6．已知某溶液中存在较多的H＋、S2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、2－3、l－ B．g2＋、Ba2＋、Br－．g2＋、l－、H－3 D．Na＋、NH＋4、l－解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。

课时作业8设计载人航天器用化学电池与氧气再生方案[基础过关练]1．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。

下列说法不正确的是()A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时正极反应为Mg2＋＋2e－===MgC．该电池充电时，Mg­Sb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，Cl－向中层和下层分界面处移动2.一种将CO2和H2O转化为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀硫酸)。

下列关于该装置的叙述错误的是()A．该装置可将电能转化为化学能B．工作时，电极a周围溶液的pH增大C．电极b上生成CH4的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OD．若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子交换膜的H＋数目为2N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)3．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是()A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液4．人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。

下列有关说法不正确的是( )A ．该装置中铜为正极B ．电池工作时，H ＋向Cu 电极移动C ．GaN 电极的电极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋D ．反应CO 2＋2H 2O===CH 4＋2O 2中每消耗1 mol CO 2转移4 mol e －5．氢能源是最具应用前景的能源之一。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极1、电极2均为惰性电极)。

下列说法错误的是 ( )A ．控制连接开关K 1、K 2，可交替得到H 2、O 2B ．碱性电解液改为酸性电解液能达到同样目的C ．接通K 1时电极3上的电极反应为Ni(OH)2＋OH －－e －===NiOOH ＋H 2OD ．电极3在交替连接K 1或K 2过程中得以循环使用6．中科院科学家设计出一套利用SO 2和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。

高中化学必修1课后限时训练37 全册综合检测卷(时间：90分钟 满分100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.配制250 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是( )A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B ．定容时，俯视刻度线C ．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D ．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它答案：A2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．1 mol K 2SO 4溶于水，所得溶液中K ＋的数目为N AB ．常温常压下，32 g 氧气所含分子的数目为N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有氢原子的数目为2N AD ．11.2 L H 2含有氢原子的数目为N A答案：B解析：硫酸钾溶于水的电离方程式为K 2SO 4===2K ＋＋SO 2－4，1 mol K 2SO 4溶于水，所得溶液中K ＋的数目为2N A ，A 错误；氧气的摩尔质量为32 g·mol －1，常温常压下，32 g 氧气的物质的量为1 mol ，所含分子的数目为N A ，B 正确；标准状况下，水不是气体，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，含有氢原子的数目大于2N A ，C 错误；没有明确温度和压强，无法确定11.2 L H 2的物质的量，无法确定含有氢原子的数目，D 错误。

3.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3 答案：C解析：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，A 错误；常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，B 错误；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3，C 正确；等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的量：Na 2CO 3＝NaHCO 3，D 错误。