北京崇文区2009届高三二模化学部分

2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

2009年北京市东城区第二学期高三统一练习（二）理科综合试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。

考试时间150分钟。

答题卡分为第Ⅰ卷机读卡和第Ⅱ卷答题卡。

考试结束时，将所有答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上.2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上.本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 645．针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，努力寻找金属的代用品D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机6．下列实验方法合理的是（）A．用乙醇将碘水中的碘提取出来B．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C．用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚7．2008年9月25日21时10分。

“神舟”顺利升空。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ca）都是第四周期元素，分别属于V A和IIIA族。

下列有关说法正确的是（）A．As的非金属性强于P B．AsH3的沸点低于PH3C．Ca的原子序数比Ca大1 D．太阳能电池不属于原电池8． 如图，利用培养皿探究氧气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氧水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是 （ ）9．常温下，c （H +）=0.1mol·L -1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．NH +4、Mg 2+、SO 42—、C1—B ．Mg 2+、I —、NO 3—、SO 42—C ．K +、MnO 4—、SO 42—、C1— D ．Na +、K +、NO 3—、CO 32—10．下列说法正确的是（ ）A ．7.8g Na 2O 2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24L 18O 2中所含中子的数目是6.02×1023C ．1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023D ．用足量NaOH 溶液完全吸收1mol C12时，转移电子的数目是2×6.02×1023 11．酚酞的结构式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 （ ）A ．酚酞的分子式是C 20H 12O 4B ．分子中的碳原子不在同一平面C ．1mol 酚酞最多可消费2molNaOHD ．常温下，由水电离的c （H +）=10-13mol·L —1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色12．常温下，在25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol·L—1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c(CH3COO—)=c（OH—）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c(CH3COO—)+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO—）>c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH—）>c（H+）时，a一定小于12.5第Ⅱ卷（非选择题，共180分）注意事项：1．用黑色自签字笔将标有“”符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。

2008-2009学年度北京市崇文区第一学期高三化学期末统一练习2009.1说明：1．答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。

请将第Ⅰ卷的答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。

2．本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题 共40分）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确．．．的是A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．Mg的原子结构示意图：B ．H2O 2的电子式：C ．2-乙基丙烷D ． CO 32-水解的离子方程式： CO 32- +H 2O HCO 3-+ OH - 3．下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H 2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油 ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④离子半径：O 2->F ->Na + A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③4．下列叙述中正确的是A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023 5．有机物A 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应 B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应 C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2 D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应28+126．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2+。

2009年北京市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•北京）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．（5分）（2009•北京）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl23．（5分）（2009•北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X4．（5分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）（2009•北京）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26．（5分）（2009•北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素7．（5分）（2009•北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）（2009•北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2009•北京）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是，A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反应类型是．（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是．（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是．（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．10．（15分）（2009•北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11．（14分）（2009•北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．12．（15分）（2009•北京）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为．（计算结果保留两位小数）2009年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）【考点】苯酚的化学性质；绿色化学；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．（5分）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．3．（5分）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．4．（5分）【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．5．（5分）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．6．（5分）【考点】无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．7．（5分）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．【解答】解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．8．（5分）【考点】无机物的推断．【分析】A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3．B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3．C、D为CO，可以判断O2CO2CO，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断．D、D为白色沉淀，可以判断为OH﹣AlO2﹣Al（OH）3，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3．【解答】解：A、X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C 为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C正确；D、D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故D正确．故选：A．【点评】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）【考点】有机物的推断．【分析】农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，以此结合有机物的性质来解答．【解答】解：农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，（1）①由以上分析可知A为CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键、氯原子官能团，故答案为：CH2=CHCH2Cl；碳碳双键、氯原子；②由丙烯生成A的反应类型是取代，故答案为：取代；（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl，故答案为：CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl；（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；（4）a．C为CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应、还原反应和氧化反应，故a正确；b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2种，故b错误；c．D为CH2=CHCH2OH，加成产物为CH3CH2CH2OH，相对分子质量为60，B为CH3COOH，相对分子质量为60，故c正确；d．E为CH3COOCH3，具有芳香气味，易溶于乙醇，故d正确．故答案为：a c d；（5）H为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏的方法来分离，故答案为：蒸馏；（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D为CH2=CHCH2OH，则F为，反应生成DAP单体的化学方程式是，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据物质的结构及反应条件来推断，注意官能团的性质与转化，题目难度中等．10．（15分）【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硫酸根离子的检验；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（4）根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子；（5）根据含铁元素物质的质量关系来计算．【解答】解：（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解，故答案为：入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解；（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3；（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以产物中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol=288000g=288kg，故答案为：288.0kg．【点评】本题考查学生铁元素的不同价态之间的转化，可以根据所学知识进行回答，难度较大．11．（14分）【考点】硝酸的化学性质；性质实验方案的设计．【分析】（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选a c d．【点评】本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．12．（15分）【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）利用工业制硫酸的原理分析，需要的原料是黄铁矿；（2）接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化；（3）依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应量的反应热；（5）二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性；根据氧化还原反应书写离子方程式；（6）本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH﹣的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH﹣不足）．【解答】解：（1）依据题意，黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化学式为FeS2，故答案为：FeS2；（2）沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案为：2SO2+O22SO3；（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd；故答案为：abd；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，1mol三氧化硫和水反应放热130.3KJ；热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol；（5）①SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；②从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0；由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3．该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．据此判断铵盐质量为10.00g 时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．设10.00g。

崇文区2009-2010学年度第一学期期末考试高三化学2010.1注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡交回。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。

4．本试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共40分）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。

下列不符合．．．这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. 下列表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：3．下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10234．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

崇文区2009—2010学年度第二学期高三统一练习（二）理科综合能力测试2010.5本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至页，第II卷至页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列说法正确的是①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②③④B．②④C．②③④D．①③8．在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A．NH4+、Na+、NO3－、S2－B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－C．K+、NO3－、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料10．下列说法不．正确．．的是 A ．在一定条件下，催化分解80g SO 3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B ．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H 2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C ．各100mL 1mol/L AlCl 3与3mol/L NaCl 溶液混合后，Cl -的个数为0.6×6.02×1023D ．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na 2O 2与水充分反应产生标况下22.4L O 211．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO42-2PbSO 4+2H 2O ）电解苦卤水 (含C1―、Br ―、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。

2009-2011年北京市高考理综卷化学部分试题分析一、2009年2009年高考理综试题已经开始体现向2010年新课程进行过渡。

试卷中通过工农业生产，生活上出现的实际问题考核学生分析、解决问题的能力。

首先，试题命题思路清晰，充分体现了“稳中有变，变中求新”的特点，体现了向新课程的过渡。

试题以能力测试为主导，全面考查考生的化学基础知识、基本技能、重要的学科思想和方法的同时，着重考查考生的实验探究能力以及分析问题、解决问题的探究能力。

二卷上有一半以上的题目都源自于工业生产方面的实际问题。

如26题“工业废液的回收”和28题“硫酸的工业制法”。

其次，试题强调基础知识的考查。

2009年的化学题里让学生根据工农业生产上真实存在的问题，用所学的基础知识进行分析和解决，很好地体现了新课改的初衷。

因此夯实基础是体现能力的前提，试题中的选择题从基本概念、基本理论的方面侧重于考查考生的化学基础知识，如5题考查化学与生活的内容，而10、11题以考生必须具有的基础知识为载体，着重考查了考生对核心知识的理解情况以及利用这些知识分析问题、解决问题的能力。

再次，试题注重创新，试题在继承了2008年高考化学试题的结构和题型，试题所涉及的重要考点也具有明显的继承性，如电解、原电池、物质结构周期律、水解电离、平衡。

但试题在命题形式和考查方式上实现了发展和创新，11题电解质问题的考查实现了从“知其然”到“知其所以然”的发展，化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面等。

二、2010年2010年北京高考理综卷化学部分是北京市实行新课改后的第一份化学高考试题，总分值由108分减为100分，实际题目的思维容量和对学生的能力要求比起2009年也降低了不少，题目整体的难度“简单的让人觉得诧异”。

由于是新课改后的第一份试卷，题目简单很可能是一个平稳过渡与缓冲。

一卷的选择题难度不是很大，正确与错误的选项都比较明显，题型没有出现“偏、难、怪”，所涉及的考点都比较明确，有金属腐蚀原理、离子方程式的正误判断、SO2的性质、电离水解的拼盘题目以及化学平衡等，稍有新意的题目当然要属危险品类型判断（选择题第5道），但难度也不是很大。

崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（二）理科综合能力测试（化学）2009.5本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡交回。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。

第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108本卷共20题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．下列说法正确的是A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水( =1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L 的NaCl溶液C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥7．下列说法正确的是A．100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023 C．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023D．0.1 mol甲基（-CH3）与0.1 mol氢氧根（OH—）所含电子数均为6.02×10238．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。

北京市崇文区届高三一模理综化学部分崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试 2009.3第I卷(选择题共120分)肯能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题6分，共120分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ①②④B ①⑤⑥C ①③④⑥ D②③④⑤6、下列说法正确的是A、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH的产率3B、硫酸工业中，为了提高SO的吸收效率，在吸收塔内3用稀H SO作为吸收剂24C、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D 、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7、下列除杂质的方法正确的是A 、用过量的碱液除去2CO 中混有的少量的HCl 气体B 、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C 、用铁粉除去3FeCl 溶液中少量的2CuClD 、用过量的氨水除去3+Al 溶液中的少量3+Fe8、已知43NH CuSO 与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0.5mol 电子9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A 、CO （g ）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO （g ）燃烧反应的热化学方程式为CO （g ）+12 2O （g ）=====2CO （g ）；△H=－283.0KJ/molB 、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1224H SO (l)+ KOH (l)= 221K SO 2(L)+ 2H O (L)；△H=－57.3KJ/molC 、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D 、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH 减小10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c （+K ）= c （-3NO ） B 、1.0mol/L 23K CO 溶液：c （-OH ）= c （-3HCO ）+ c （+H ）+c （23H CO ） C 、浓度均为0.1mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合：++2---33c Na +c H =c CO +c OH +c HCO （）（）（）（）（） D 、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：-+-+4c Cl c NH c OH )c H （）＞（）＞（＞（） 11、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是已知 类推 A将Fe 加到4CuSO 溶液中 2-2-Fe+Cu =Cu+Fe 将Na 加到4CuSO 溶液中 2-+2Na+Cu =Cu+2NaB 氢氧燃料电池的负极氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）-+22H +4e =4H 反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） --222H +4e +4OH =4H O C 用惰性电极电解4CuSO 溶液2++222Ca +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解 用惰性电极电解2CuCl 溶液 2++222Cu +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解D 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的盐酸中+2+322CuCO +2H =Ca +H O+CO ↑ 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的醋酸溶液中 +2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑12、一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：g g q g mA （s ）+nB （）pC （）+D （） 达到平衡后，测得B 的浓度为0.5mol/L 。

崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试（化学） 2009.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤6．下列说法正确的是A ．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH 3的产率B ．硫酸工业中，为了提高SO 3的吸收效率，在吸收塔内用稀H 2SO 4作吸收剂C ．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D ．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 7. 下列除杂质的方法正确的是A . 用过量的碱液除去CO 2中混有的少量HCl 气体B . 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C . 用铁粉除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2D . 用过量的氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+8．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是 A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋21O 2(g) === CO 2 (g)；△H ＝—283.0 kJ/mol B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为21H 2SO 4（l ）+ KOH （l ）==21K 2S O 4（l ）+H 2O （l ）；△H= —57.3 kJ/mol C ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH ＝4的混合溶液：c （K ＋）＝ c （NO 3－） B ．1.0 mol/L K 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋c （H 2CO 3） C ．浓度均为0.1 mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c （Na ＋）+ c （H ＋）= c （CO 32-）+ c （OH －） ＋ c （HCO 3－）D ．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）12. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）＋n B（g）p C（g）＋q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。