生活中常见的盐

考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。

（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。

考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。

②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。

③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。

（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。

②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。

纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。

↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。

工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。

↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。

氯化钠是少数可以食用的盐。

↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。

医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。

交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。

工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。

天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。

碳酸钙也可以作为补钙剂等。

氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。

为白色粉末，易溶于水。

虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。

碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。

在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。

生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。

2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。

（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。

3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。

4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。

但长期食用过多食盐不利于人体健康。

二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。

生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别： CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：高温稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 +盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。

食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。

2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。

3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。

4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。

5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。

6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。

生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。

钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。

硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。

二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。

（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。

但长期食用过多食盐不利于人体健康。

（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。

粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。

*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。

2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。

生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠：俗称纯碱、打。

白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。

白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。