离子晶体 学案

高中化学离子晶体教案大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。

接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。

能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。

能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。

通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。

通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。

一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。

熔化时只破坏离子键。

2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。

选修3第三章第四节《离子晶体》教案
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。

【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。

2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。

四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：分2课时＋1课时练习
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。

3.4离子晶体导学案（第3课时）【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。

4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。

5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

6．几种晶体的比较沸点有的很高，有的很低。

但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。

二、晶格能1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。

(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。

【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列说法错误的是()A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A．晶体中正、负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正、负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度4．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O25．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。

结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。

鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。

固态时导电，状态下导电。

7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。

【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。

【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。

（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。

晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4.了解分子晶体结构与性质的关系。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。

7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。

第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。

1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。

(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度。

3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。

语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

金属晶体与离子晶体目标与素养：1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，了解晶格能概念与意义。

(宏观辨识与微观探析)2.了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。

(证据推理与模型认知)一、金属晶体1．概念金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。

2．特点由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。

3．常见堆积方式三种典型结构型式面心立方最密堆积A1体心立方密堆积A2六方最密堆积A3常见金属Ca，Cu，Au，Al，Pd，Pt，AgLi，Na，K，Ba，W，FeMg，Zn，Ti结构示意图配位数12 8 12晶体结构面心立方晶胞体心立方晶胞六方晶胞4.物理通性金属晶体具有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性。

(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？[提示]不断裂。

(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？[提示]不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

二、离子晶体1．概念阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。

2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

(2)意义：衡量离子键的强弱。

晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。

②与离子晶体的结构型式有关。

4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。

3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。

3《离子晶体》教案第一章：离子晶体的概念与特点1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的特点1.4 离子晶体的命名规则第二章：离子晶体的空间结构2.1 简单立方堆积2.2 面心立方堆积2.3 体心立方堆积2.4 六方最密堆积2.5 离子晶体的晶胞参数计算第三章：离子晶体的化学键3.1 离子键的定义与特点3.2 离子键的形成与断裂3.3 离子键的类型与性质3.4 离子键在晶体中的应用第四章：离子晶体的物理性质4.1 离子晶体的熔点与沸点4.2 离子晶体的硬度与脆性4.3 离子晶体的导电性4.4 离子晶体的热膨胀性第五章：离子晶体的应用5.1 离子晶体在材料科学中的应用5.2 离子晶体在化学工业中的应用5.3 离子晶体在医药领域中的应用5.4 离子晶体在其他领域的应用第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备6.2 离子晶体的工业制备6.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法6.4 离子晶体的纯化与鉴定第七章：离子晶体的X射线衍射分析7.1 X射线衍射原理简介7.2 离子晶体X射线衍射的实验装置7.3 离子晶体X射线衍射数据的收集与处理7.4 离子晶体结构参数的确定与分析第八章：离子晶体的谱学表征8.1 红外光谱8.2 核磁共振谱8.3 质谱8.4 X射线光电子能谱8.5 离子晶体谱学表征的综合应用第九章：离子晶体的应用实例分析9.1 常见离子晶体应用实例9.2 离子晶体在材料科学中的应用案例分析9.3 离子晶体在化学工业中的应用案例分析9.4 离子晶体在医药领域中的应用案例分析第十章：离子晶体的研究与进展10.1 离子晶体研究领域的新动态10.2 离子晶体新材料的设计与合成10.3 离子晶体性能的优化与改性10.4 离子晶体在可持续发展中的应用前景重点和难点解析一、离子晶体的定义与特点重点：离子晶体的构成元素、特点、命名规则难点：对离子晶体微观结构的理解和命名规则的应用二、离子晶体的空间结构重点：简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积难点：离子晶体晶胞参数计算和不同堆积方式的理解三、离子晶体的化学键重点：离子键的定义与特点、离子键的形成与断裂、离子键的类型与性质难点：离子键在晶体中的应用和离子键的类型与性质的区分四、离子晶体的物理性质重点：离子晶体的熔点与沸点、硬度与脆性、导电性、热膨胀性难点：离子晶体物理性质背后的微观机制五、离子晶体的应用重点：离子晶体在材料科学、化学工业、医药领域的应用难点：离子晶体在不同领域应用的原理和实际应用案例的分析六、离子晶体的制备方法重点：离子晶体的实验室制备和工业制备难点：离子晶体制备过程中的问题与解决方法、纯化与鉴定七、离子晶体的X射线衍射分析重点：X射线衍射原理简介、离子晶体X射线衍射的实验装置难点：离子晶体X射线衍射数据的收集与处理、结构参数的确定与分析八、离子晶体的谱学表征重点：红外光谱、核磁共振谱、质谱、X射线光电子能谱难点：谱学表征技术的选择和谱图解析九、离子晶体的应用实例分析重点：常见离子晶体应用实例的分析难点：材料科学、化学工业、医药领域中离子晶体应用的案例分析十、离子晶体的研究与进展重点：离子晶体研究领域的新动态、新材料的设计与合成难点：离子晶体性能的优化与改性及其在可持续发展中的应用前景全文总结和概括：本教案围绕离子晶体的基本概念、结构、性质和应用进行了详细的阐述。