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教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、高中化学课程中的“物质结构与性质”这一主题，主要探讨的是哪些内容？A、元素的周期性B、化学反应的能量变化C、化学键的本质及不同类型D、有机化合物的分类2、在设计高中化学实验课时，以下哪种设计原则不太适合？A、安全优先原则B、理论与实践相结合原则C、注重结果忽视过程原则D、强调学生主体性原则3、以下关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、温度越高，反应速率越快，不受反应物浓度影响B、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡状态C、增加反应物浓度，反应速率一定增加，与温度无关D、压强对气体反应的速率没有影响4、在下列关于化学实验技能的说法中，正确的是：A、蒸馏过程中，冷却水应该从下往上流动，以确保冷凝效果B、中和反应过程中，如果酸过量，则溶液的pH值会低于7C、在进行焰色反应实验时，如果观察到火焰呈现绿色，则样品中一定含有钾D、液态空气的分馏过程中，氮气先于氧气被分离出来，因为氮气的密度大于氧气5、在下列化学实验中，不能直接观察到沉淀生成的操作是：A. 铁与硫酸铜溶液反应B. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应C. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应D. 铁与稀硫酸反应6、在化学教学中，教师通过实验演示来帮助学生理解抽象的概念，以下哪项实验操作最有利于学生直观理解“化学反应的放热与吸热”这一概念？A. 碘与酒精反应B. 硫在空气中燃烧C. 碳酸钙与稀盐酸反应D. 氢氧化钠溶解于水7、在高中化学教学中，下列哪种方法最能有效促进学生对化学反应原理的理解？A、教师讲解法B、实验探究法C、课堂测验法D、自学阅读法8、下列哪个选项是构成化学探究课堂教学的核心要素？A、学生的自我学习B、教师的课堂教学C、实验探究活动D、学生的课外阅读9、在分析化学试验中，下列哪种方法可用于准确测定某一物质的含量？A. 滴定法B. 分光光度法C. 质谱法D. 电子天平法 10、在讲授化学课程时，哪项措施有助于提高学生的理解和记忆？A. 过多地讲解理论知识，让学生死记硬背B. 通过实验演示来展示化学反应过程C. 仅阐述学科概念，不涉及实际应用D. 强调课程的理论性，并未与学生互动11、在下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度升高，反应速率一定增大D. 增大压强，反应速率一定增大12、在下列关于化学平衡的描述中，错误的是：A. 化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再改变B. 化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等C. 增加反应物浓度，平衡将向生成物方向移动D. 降低温度，平衡将向放热方向移动13、在中学化学教学中，以下哪个实验最适合用于演示化学反应中的能量变化？（）A、稀盐酸与碳酸钠反应制备二氧化碳B、铁丝在氧气中燃烧C、锌与稀硫酸反应制备氢气D、氢气在空气中燃烧14、在高中化学教学中，为了帮助学生更好地理解周期表中的元素性质递变规律，以下哪种教学方法最为有效？（）A、将元素周期表制成折页，让学生进行记忆B、制作多媒体动画展示周期表元素性质的周期性变化C、让学生逐个查找周期表中各元素的原子结构D、教授元素周期表的历史背景和发现过程15、在以下化合物中，哪种化合物的水溶液呈酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. NaNO316、下列哪种方法属于化学分离方法？A. 离心分离B. 萃取C. 冻结蒸馏D. 重量分析法17、在下列化学反应中，能说明氯气具有氧化性的是（）A. Cl2 + H2O = HCl + HClOB. 2Na + Cl2 = 2NaClC. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OD. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br218、在下列实验方案中，能够实现将溶液中的氯离子定性检测的是（）A. 向溶液中加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B. 向溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成C. 向溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否有白色沉淀生成D. 向溶液中加入氯水，观察是否有白色沉淀生成19、下列关于物质结构理论的说法中，哪一项是正确的？A、电子云是描述所有电子在其原子轨道上的具体位置。
2025年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质中，哪一个作为酸碱指示剂时，在pH=7附近颜色变化最为明显？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴百里酚蓝D. 石蕊2、下列反应中，哪一个属于置换反应？A. H2 + O2 → H2OB. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO2↑3、题干：在化学教学中，教师为了帮助学生更好地理解化学反应原理，采用了以下哪种教学策略？A. 直接讲解化学反应方程式B. 通过实验演示化学反应过程C. 引导学生通过观察和提问自主学习D. 强制学生背诵化学反应原理4、题干：在高中化学教学中，教师如何设计教学活动，以促进学生对“物质的量”这一概念的理解？A. 仅通过大量习题训练学生的计算能力B. 通过实际生活中的实例引入，结合实验演示和讲解C. 侧重于理论知识的讲解，强调公式的推导和应用D. 强调学生之间的合作，进行小组讨论和问题解决5、下列哪种物质在酸性介质中的氧化能力最强？A. K2Cr2O7B. KMnO4C. H2O2D. I26、对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果增加体系的压力，平衡将会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动7、在化学教学过程中，教师为了提高学生的学习兴趣，采用了以下哪种教学方法？（）A. 演示法B. 案例分析法C. 合作学习法D. 问卷调查法8、下列关于化学实验教学的说法中，正确的是（）。
A. 化学实验教学中，教师应尽量减少实验操作，让学生多观察、多思考B. 化学实验教学中，教师应注重实验结果，忽略实验过程中的操作规范C. 化学实验教学中，教师应鼓励学生独立完成实验，培养学生的创新精神D. 化学实验教学中，教师应只注重实验操作，忽视实验原理的讲解9、下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 铜丝 10、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑11、在下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H₂OC. N₂ + 3H₂ → 2NH₃D. CaCO₃ → CaO + CO₂12、在下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氧化钙（CaO）13、在下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 纯碱D. 水玻璃14、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应越完全B. 增大反应物的浓度，反应速率一定增加C. 降低温度，反应速率一定减慢D. 增加反应物的接触面积，反应速率一定增加15、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O16、下列关于化学实验安全操作的描述，错误的是：A. 在实验室内禁止吸烟，以防火灾B. 实验室中的药品不能随意混合，以防发生危险C. 在实验室内禁止使用明火，以防爆炸D. 在进行易燃气体实验时，应先将气体排空，再进行实验17、在下列化学实验操作中，属于正确操作的是（）A. 向试管中倾倒液体药品时，试管口紧贴试剂瓶口，防止药品洒落B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空正放，避免污染药品C. 在进行试管加热实验时，试管底部应与火焰接触，使试管均匀受热D. 使用天平时，将待称物质直接放在天平托盘上，无需使用称量纸18、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CaCO3 → CaO + CO2↑19、在化学实验中，以下哪种仪器用于精确测量溶液的体积？A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管 20、在下列化学反应中，哪种类型的反应不属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题请简述化学教学中的实验探究教学策略，并举例说明如何在高中化学教学中应用这些策略。
2025年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、C + O₂ → CO₂C、H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OD、2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂2、题干：以下关于化学实验操作的说法，正确的是：A、在称量易潮解的药品时，应放在干燥的烧杯中称量B、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌C、在制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流D、在检查装置气密性时，应在装置连接处涂上肥皂水3、下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）A、原子序数等于原子核内的质子数B、电子云形状描述了电子在核外空间单位体积内出现的概率密度C、元素的电负性越大，其原子吸引电子的能力越强D、原子轨道的能量只取决于主量子数n，与角量子数l无关4、在化学反应中，下列叙述正确的是（）A、生成物的总能量一定高于反应物的总能量B、伴随能量变化的所有过程都是化学反应C、反应物分子间的主要作用力是范德华力D、在特定条件下，某些可逆反应也可以达到100%转化率5、在下列化学反应中，外界条件对反应速率影响最小的一项是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑B. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2OC. 2KClO3 （加热）→2KCl + 3O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O2↑6、关于金属与盐溶液置换反应的下列说法中，错误的一项是：A. 金属与盐溶液置换反应时，金属活性必须比被置换的金属强。
B. 置换反应可以生成多种化合物。
C. 金属与溶液中阳离子的活动性有关。
D. 置换反应的产物中，阳离子不一定与盐溶液中的阴离子相同。
7、在以下哪种情况下，金属铝会发生氧化还原反应？A. 铝在空气中自然暴露B. 铝在水中浸泡C. 铝与盐酸反应D. 铝在二氧化碳中加热8、下列哪种物质属于有机高分子化合物？A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 聚乙烯D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，不正确的是( )A. 原子半径小B. 非金属性强C. 原子序数大D. 最高价氧化物对应的水化物酸性强答案：D解析：A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，原子半径小，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性强，故B正确；C. 由元素周期表结构可知，主族元素与其右上方的主族元素不在同一周期、同一主族，则原子序数一定不相等，且某主族元素与其右上方的主族元素的原子序数之差可能为原子周期表中右上角与左下角元素周期数之差、族序数之差，如S与O 的原子序数相差8，而O的原子序数为8，则S的原子序数为8+8=16，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性不一定强，如S 与O的非金属性较强，但O无最高正价，无最高价氧化物对应水化物，故D错误；2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe^3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu^2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓答案：D解析：A. 碳酸钙难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D正确；3、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，只能产生淡蓝色的火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误；B选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，而不是黑色固体，故B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故C错误；D选项，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，这是铁在氧气中燃烧的正确现象描述，故D正确。
2025年上半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是( )A. 溶解时，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解B. 过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，以加快过滤速率C. 蒸发时，待蒸发皿中滤液蒸干后，再停止加热D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯答案：A解析：A选项，溶解时，用玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解速率，同时确保固体全部溶解，故A选项操作正确；B选项，过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，否则可能会戳破滤纸，导致过滤失败，故B选项操作错误；C选项，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，如果待蒸发皿中滤液蒸干后再停止加热，可能会导致固体飞溅，故C 选项操作错误；D选项，实验结束后，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，以防止发生火灾，故D选项操作错误。
2、在电解水实验中，为了加快电解速率，可以加入少量的电解质溶液，该溶液可以是 ( )A. NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. CuSO₄溶液答案：A解析：A选项，NaOH溶液是强电解质溶液，它在水中完全电离，产生大量的Na+和OH−，这些离子可以增强溶液的导电性，从而加快电解速率，且电解水生成氢气和氧气，不引入新的杂质，故A选项正确；B选项，虽然HCl溶液也是强电解质溶液，可以增强溶液的导电性，但电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，并没有电解水，故B选项错误；C选项，NaCl溶液是强电解质溶液，但在电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同样没有电解水，故C选项错误；D选项，CuSO4溶液也是强电解质溶液，但在电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，并不是电解水，故D选项错误。
3、下列实验操作或事故处理正确的是 ( )A. 配制一定浓度的硫酸溶液时，先量取一定体积的浓硫酸，再慢慢注入水中，并不断搅拌B. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70~80°C的热水清洗C. 实验室制取蒸馏水时，温度计水银球应插入水中D. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收答案：D解析：A选项，配制一定浓度的硫酸溶液时，由于浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散出，防止液体飞溅，但选项中的操作顺序错误，故A选项错误；B选项，苯酚是一种有毒的物质，且易溶于酒精等有机溶剂，微溶于水，当手指上沾上苯酚时，应立即用酒精洗涤，而不是用热水清洗，因为热水并不能将苯酚从手指上除去，故B选项错误；C选项，实验室制取蒸馏水时，温度计的作用是测量蒸汽的温度，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，而不是插入水中，故C选项错误；D选项，氯气是一种有毒的气体，如果直接排放到空气中会造成环境污染，而氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止环境污染，故D选项正确。
2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。
A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。
A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。
A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。
A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。
A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。
A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。
A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。
A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、[数字]在化学教学中，下列哪种教学方法有助于学生理解化学概念？A. 讲授法B. 讨论法C. 实验法D. 演绎法2、[数字]下列哪个选项不是化学键的种类？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力3、下列化学知识的表述中，哪一个是最正确的？A. 稀溶液放在空气中容易蒸发，浓度会降低B. 金属镍在室温下的化学性质非常稳定C. 硝酸铵在水溶液中会发生水解反应D. 所有的有机化合物都是烃的衍生物4、下列化学实验中最易导致烧杯破损的是：A. 加热反应B. 冷热骤变C. 高速离心D. 向烧杯缓慢倒入液体5、下列关于物质的叙述中，不正确的是：A. 物质具有相对稳定的化学性质。
B. 物质能够发生物理变化和化学变化。
C. 物质可以由无机物和有机物两大类组成。
D. 物质的内部结构决定了它的物理和化学性质。
6、下列关于化学反应基本特征的叙述中，不符合实际的是：A. 化学反应总是伴随着能量的变化。
B. 化学反应总是伴随着物质的相变。
C. 化学反应总是伴随着新物质的生成。
D. 化学反应始末的物质与反应条件有关。
7、下列离子方程式正确的是（）。
A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB、NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=CO32-+H2OC、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2OD、Na2SiO3溶液滴加FeCl3溶液：SiO32-+Fe3+=FeSiO3↓8、下列说法正确的是（）。
A、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，再加入少量的水，可得到氢氧化亚铁沉淀B、铁在潮湿的空气中锈蚀的主要反应为2NaCl + 2Fe 2Na vFeO ＋C6H12O6C、饱和碳酸氢镁溶液中滴加足量澄清石灰水充分反应后的滤液是氢氧化镁悬浊液D、向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙粉末，充分搅拌后溶液中的含Ca^2+减少9.下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率可衡量化学反应的快慢B. 增大压强一定能加快化学反应速率C. 使用催化剂一定能加快化学反应速率D. 升高温度一定能加快化学反应速率 10.下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 第ⅠA族元素全部都是金属元素C. 第ⅦA族元素全部都是非金属元素D. 短周期元素中，所有元素的原子序数都小于1811、氢气燃烧时发出明亮的蓝色火焰，这是由于（）A. 氢气中含有大量的蓝光B. 氢气燃烧产生的热量使空气中的氧气分子发光C. 氢气燃烧释放的原子能转换成光能D. 氢气燃烧释放的热量使火焰附近物质发光12、中学化学教育中，描述钠与水反应的现象时，错误的是（）A. 产生大量气泡B. 形成淡黄色溶液C. 放出大量热量D. 有一定声音13、下列说法正确的是（）A、氧化数是指元素在一个化合物中失去或获得的电子数B、氧化数是元素在化合物中带有的电荷数C、在氧化反应中，被氧化的元素原子数减少D、生成金属氧化物的条件是，金属和氧直接反应14、关于化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A、共价键形成时，两种原子间的电子云密度增加B、金属键是金属原子之间形成的定向的电子供应C、离子键由金属原子与非金属原子在线阶段形成D、氢键是一种较弱的极性键，在其形成时，具有δ+和δ-的原子之间形成了静电吸引15、某次实验发现，将锌和铜的合金与足量的硝酸银溶液反应，得到银的纯度为90%。
高中化学教师专业水平考试试题及参考答案考试科目: 高中化学考试时间: 150分钟满分: 100分试题部分一、选择题 (每题2分,共20分)1. 下列哪个元素属于非金属元素?A. 钠(Na)B. 铁(Fe)C. 氢(H)D. 铜(Cu)2. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列哪个反应是放热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应4. 下列哪个物质是一种氧化剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)5. 下列哪个化合物在水溶液中呈酸性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO46. 下列哪个元素的原子序数最大?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氩(Ar)7. 下列哪个化合物是一种酸?A. 硫酸钠(Na2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 碳酸钙(CaCO3)8. 下列哪个反应是吸热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应9. 下列哪个物质是一种还原剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)10. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO4二、填空题 (每题2分,共20分)11. 化学反应中的反应物和生成物之间的转化关系称为________。
12. 元素周期表中,同一周期内的元素具有相同的________。
13. 在酸碱中和反应中,酸和碱反应生成________和________。
14. 摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的________。
15. 在化学反应中,反应物和生成物的摩尔比称为________。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关C. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度D. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K答案：B；C解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，改变浓度、压强平衡常数不变，故D错误；2、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )A.化学平衡常数是一个变化量，与反应的条件有关B.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关C.化学平衡常数K可以推断一个反应进行的程度D.对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关答案：B；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关，故D正确；3、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.化学平衡常数是一个变化量，与反应的条件有关B.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关C.化学平衡常数K可以推断一个反应进行的程度D.对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关答案：B；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关，故D正确；4、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关B.化学平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值C.化学平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大D.对于某一可逆反应，温度一定时，K是定值答案：A；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，与反应物浓度、体系的压强无关，故A正确；B．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故B错误；C．平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故C 正确；D．对于某一可逆反应，温度一定时，K是定值，故D正确；二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第1题：题目：简述在高中化学教学中，如何有效培养学生的实验探究能力？答案：在高中化学教学中，有效培养学生的实验探究能力是一个至关重要的教学目标。
高中化学教资试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键由金属和非金属形成，共价键由非金属形成B. 离子键由正负离子组成，共价键由电子对组成C. 离子键由分子组成，共价键由原子组成D. 离子键是弱键，共价键是强键4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气（H2）的质量是多少克？A. 1克B. 2克C. 16克D. 18克5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：1. B 2. B 3. B 4. B 5. B二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于原子的质量与______的质量比值。
答案：1/12的碳-12原子7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:1:28. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个粒子。
答案：6.022×10^239. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂10. 化学中，pH值用来表示溶液的______。
答案：酸碱性三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解回氮气和氢气的速率相等，此时反应达到平衡。
