石家庄市2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 9 页 石家庄市2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣
D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+
3. （2分） 改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强
④正催化剂（ ）
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ③④
4. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOH
B . 甲烷的结构式：CH4 第 2 页 共 9 页 C .
乙烯的结构简式：CH2CH2
D .
乙醇的结构式：
5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（ ） 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 该过程△H<0
B . 平衡常数：K (a) =K (b)
C . 气体压强：p (a)
D . 当 =80时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1
6. （2分） 某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（ ）
A . △H＞0
B . t2时刻改变的条件是增大压强
C . t3时刻改变的条件是使用催化剂
D . t4改变条件时平衡常数不变 第 3 页 共 9 页 7. （2分）
已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
A .
B . 2401
C . 7
D .
二、 填空题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018·衡水模拟) Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：
回答下列问题：
（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为________、________。
（2） 滤液混合后“蒸发”的作用是________。
（3） “电解”时阳极的电极反应式为________。
（4） PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。 第 4 页 共 9 页
（5） Ⅱ． 25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为________。
（6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。
三、 综合题 (共2题；共13分)
9. （4分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
（1） 膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为________；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为________．
（2）
生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．
（3） 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________．
10. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1） 下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则： 第 5 页 共 9 页
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热________(填“相同”或“不同”），原因是________。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8
mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为________。
（2） 用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=________ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。
（3） 在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1________P2 （填“>”“<”或“=”）。 第 6 页 共 9 页 ②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是________（填序号）。
a. N2的浓度不再改变
b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
c.容器中压强不再变化
d.混合气体的密度保持不变
四、 实验题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2016高三上·故城期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1） [探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________
（2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用________（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________
（3） [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
装置B中试剂的作用是________．
（4） 认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）． 第 7 页 共 9 页 （5） 为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________ 第 8 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、 综合题 (共2题；共13分)
