河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题【含答案】
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河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时
只交答题卡。
相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56
第Ⅰ卷
选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有－个选项符合题意。)
1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是
2.下列说法中正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B.用广泛pH试纸测得0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2.0
C.CH
3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH
3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
D.80℃时，pH＝2的HCl与pH＝12的Ba(OH)
2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－)
3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是
A.向反应体系Cl
2(aq)＋H
2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅
B.恒容条件下，升高反应体系2NO
2(g)N
2O
4(g) △H<0的温度，颜色变深
C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H
2(g)＋I
2(g)中加入HI，颜色变深
D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO
3(s)CaO(s)＋CO
2(g)中通入CO
2，平衡后
c(CO
2)增大
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(s，金刚石)＝C(s，石墨)△H<0，则金刚石比石墨稳定B.已知2CO(g)＋O
2(g)＝2CO
2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热为566.0
kJ·mol－1
C.已知C(s，石墨)＋O
2(g)＝CO
2(g) △H＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O
2(g)＝CO(g) △1
2
H＝b kJ·mol－1，则a>b
D.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H
2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含l mol NaOH
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
5.已知N
A为阿伏加德罗常数.常M下，下列说法正确的是
A.0.1 L pH＝8的氨水中NH
4＋的个数为9.9×10－8N
A
B.1 L pH＝9的CH
3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N
A
C.1 L 0.5 mol·L－1 NH
4Cl溶液所含NH
4＋的数目为0.5N
A
D.0.2 L 0.5 mol·L－1 NH
4NO
3溶液中含有的氮原子数小于0.2N
A
6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H
2A在水中存在以下电
离：H
2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法正确的是
A.0.01 mol·L－1 H
2A溶液的pH等于2
B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na
2A溶液呈中性
D.Na
2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
3－；
B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NH
4＋、ClO－、SO
42－C.＝1.0×10－12的溶液：K＋、SO
32－、S2－、Cl－()
()cH
cOH＋
－
D.c(NH
4＋)＝c(Cl－)的NH
4Cl－NH
3·H
2O混合液：Al3＋、Fe3＋、SO
42－、HCO
3－
8.某温度时，Ag
2SO
4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.含有大量SO
42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B.该温度下，Ag
2SO
4的溶度积常数(K
sp)的数量级是3
C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D.该温度下，0.02 mol·L－1的AgNO
3溶液与0.2 mol·L－1的Na
2SO
4溶液等体积混合，不会
生成沉淀
9.已知反应：4NH
3(g)＋5O
2(g)4NO(g)＋6H
2O(g) △H＝－1025 kJ·mol－1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO
2(g)＋O
3(g)N
2O
5(g)＋C
2(g)。向甲、
乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol NO
2和1.0 mol O
3，分别在T
1、T
2
温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O
2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是
A.T
1
2
B.该反应△H<0
C.甲容器在温度为T
1时的平衡常数为20 mol·L－1
D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO
2)＝0.2 mol·L－1·s－1
11.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
12.第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8－16日在郑州举行，运动会上火炬
传递使用的燃料是丙烷(C
3H
8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为
2220kJ·mol－1。下列有关丙烷的说法正确的是
A.在298K、101 kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C
3H
8(g)＋5O
2(g)＝3CO
2(g)
＋4H
2O(g) △H＝－2220 kJ·mol－1
B.已知CH
3CH＝CH
2(丙烯)和H
2的燃烧热分别为2049 kJ·mol－1和285.8 kJ·mol－1，则相同
条件下，反应C
3H
8(g)→CH
3CH＝CH
2(g)＋H
2(g)的△H＝＋114.8 kJ·mol－1
C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的
电极反应式为O
2＋4e－＋2H
2O＝4OH－
D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5 mol电子，有5.6 L
丙烷被氧化
13.CO
2和CH
4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如
下：
下列说法不正确的是
A.合成气的主要成分为CO和H
2 B.①→②过程可表示为CO
2＋NiC＝2CO＋Ni
C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中做催化剂
14.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。一种应用
于公共交通的高能LiFePO
4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许
Li＋通过。该电池工作原理：(1－x)LiFePO
4＋xFePO
4＋Li
xC
nLiFePO
4＋nC。放电充电
下列说法不正确的是
A.放电时，右侧的电极为负极
B.充电时，Li＋向左移动
C.充电时，每转移1 mol电子，石墨电极增重7 g
D.放电时，正极反应式：xFePO
4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO
4
15.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1的H
2B溶液中滴加0.2 mol·L－1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如右图所示，下列说法不正确的是A.I表示H
2B，II代表HB－、III代表B2－
B.当c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)时，溶液呈中性
C.初始时H
2B第一级电离的电离度为90%
D.V(NaOH)＝20mL时：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H
2B)
16.绿矾(FeSO
4·7H
2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测
定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1 KMnO
4溶液滴定至
终点，消耗KMnO
4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是
A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低
B.滴定时盛放KMnO
4溶液的仪器为酸式滴定管
C.滴加最后－滴KMnO
4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点
D.上述样品中FeSO
4·7H
2O的质量分数约为97.5％
第II卷(非选择题，共52分)
17.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。
(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。
(3)难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2＋，写出该过程的离子方程式。
(4)用CO(g)还原80g Fe
2O
3(s)生成Fe(s)和CO
2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方
程式。
(5)已知2CO(g)CO
2(g)＋C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。在冶金工业中，以C为还原
剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是 。
18.(10分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含
CH
3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。
I实验步骤
(1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水
稀释、冷却至室温后转移到100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测
白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴 溶液作指示剂
(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液，并记
