电化学和四大化学的关系

什么是应用化学想要弄清楚什么是应用化学，要先来看一下什么是化学。

化学关注的是物质的组成及变化。

比如，空气的主要成分：氧气、氮气；煤气的主要成分：甲烷；吃的水果(色素、纤维素和果胶)；喝的水；戴的眼镜(树脂)、项链（金属）；开的车(金属、聚合物)；以及我们的皮肤、指甲、头发(蛋白)等等。

化学的研究范围非常广。

其中，一部分是能够满足人们日常生活和工业生产需要的。

比如，我们每天呼吸的空气，成份比较复杂，有氧气、氮气、二氧化碳，还有一些稀有气体，这些大家都很了解。

而医院所用到的氧气瓶、灭火所用到的二氧化碳灭火器就是化学科研者通过一定的方法和技术提纯了空气中的氧气或是利用其他合成技术而制得的，它们廉价且实用。

洗衣粉、肥皂、衣领净等都添加了去污能力强、使衣服颜色鲜艳但又比较温和的化学物质。

喝的饮料、矿泉水为什么比普通的水更有能量呢?这是因为里面添加了人体需要的微量元素，这些微量元素通过和水结合或和蛋白质结合被人体的各个器官吸收。

能够满足人们日常生活和工业生产需要的这部分化学，就是应用化学。

应用化学无处不在。

化妆品的祛斑、美白、去皱纹、补水，手机电池的持久耐用，电视电脑屏幕辐射降低，塑料袋的降解……这些都是因为某些化学物质在起着重要的作用。

应用化学研究者发现某些元素或某些物质具有很好的用途，然后进行小量的科研实验，如果成功，就将此方案提供给化学工程工艺的生产者做进一步的实验放大，再投入使用；如果不成功，化学研究者会另寻思路，继续研究。

我们可以看到，化学已经在轻工业、日化、石化行业、制药业、农药、环境保护等领域得到了广泛的应用。

现在可以简单地说，应用化学专业就是跟踪现代化学科技成果，致力于研究高附加值和独立知识产权的高新技术产品的学科，它是联系化学和化学工艺的纽带，是化学的纯科学和应用科学的结合。

有哪些专业方向应用化学主要分为三大类：精细化工、分析化学和材料化学。

精细化工就是生产精细化学品的工业的通称。

那么何谓精细化学品呢?举几个最简单的例子，如杀虫剂(如DDT)、染料(如酸性红，柠檬酸)、酒精(乙醇)、有机颜料(红色、绿色、紫色)、涂料(如石灰)、药物(如青霉素)、香水中的香料与香精、化妆品、盥洗卫生品(如脸盆)、洗衣粉里的非表面活性剂、火腿中的诱惑红……它包括的范围甚广。

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

无机化学课程实验教学大纲一、课程基本信息开课单位：适用专业：课程名称：无机化学课程代码：课程类型：学分：4总学时：64 理论学时：48 实验（上机）学时： 16考核方式：考查先修课程：无后续课程：有机化学二、课程简介（一）课程性质和任务化学作为一门中心学科，在社会的进步和医学的发展过程中发挥的巨大的作用，无机化学是医学及护理学各专业的一门基础课，学好这门课是非常重要的，它可以为学习后续课程及从事医学研究工作打下必要的基础。

通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立操作的能力，以期为学生今后课程的学习奠定基础。

由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成大纲基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同学参考。

（二）课程目标本课程的教学基本要求是掌握普通化学的基本原理及与药学专业有关的无机化合物的知识，包括无机物的性质、组成和结构等。

通过对本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立操作的能力，以达到为学生在今后课程的学习、工作和科研上奠定必要的基础。

三、实验学时安排说明根据本专业需要及教学大纲要求选做16学时的实验课。

四、实验教学内容及要求实验项目：一、常用仪器及实验基本操作实验学时：4学时实验目的：掌握一般光学仪器胶头滴管、移液管、量筒、托盘天平和容量瓶的使用方法；熟悉化学实验常用仪器；明确并遵守化学实验室的规则。

实验内容：胶头滴管的使用；托盘天平的使用；量筒的使用；移液管与吸量管的使用；容量瓶的使用；认识常用化学实验仪器。

实验报告及作业：写出粗盐提纯的结果；写出常用化学仪器使用的注意事项。

实验项目：二、溶液的配制与稀释实验学时：4学时实验目的：掌握各种浓度溶液的配置方法；练习台秤和量筒的使用；掌握溶液的配置与稀释方法。

高中化学化学反应原理【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。

一．化学反应与能量变化1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放能成键2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH＜0）主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的能量C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂，②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O（l）时所释放出的能量③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。

计算注意单位；换算成生成1molH₂O。

1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。

③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-870.3kJ/mol标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）；ΔH与反应计量数对应且有正负。

2.能源1.化学反应速率与化学平衡2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值）与时间变化的比值公式：v=Δc/Δt3.影响化学反应速率的因素1.温度:温度越高，反应速度越快。

温度影响活化分子的百分比。

2.浓度:浓度越高，反应速度越快。

浓度影响每单位体积的活化分子数量。

3.压力:压力的本质是专注。

在涉及气体的反应中，压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率越快。

4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。

4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨等。

进入反应系统。

二.反应方向与化学平衡1.化学平衡1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡、(化学平衡)。

考研心得本人是2015年考上武汉大学化学与分子科学学院高分子化学与物理专业研究生的一名学生，之前在考研论坛留下过自己的QQ，所以有很多学弟学妹找到我，有时候我也比较忙，没有时间及时的一一回复。

现在我每天抽一点时间来总结一下我的考研复习心得，以帮助大家更好的了解相关的情况吧。

在此，也特别申明一下，本文为我个人的真实心得体会，都是慢慢回顾自己的复习过程然后一个字一个字的打出来的，文中的某些观点、建议可能并不一定正确，每个人的学习方法还是有区别的，希望大家仅供参考吧！有说的不好的地方也欢迎大家指正！首先，我想说说关于为什么考研：就本人的观点认为，目前国内的教育模式导致大部分年轻人不知道自己的兴趣所向，根本不知道自己喜欢做什么，也没有好好想过以后出来做什么事。

身边有很多人都考研，所以自己也跟着考。

我觉得如果你是出于这样的想法去考研的话还是建议你三思！研究生不像本科那样，像我们理科生基本上是要天天待在实验室里面，而且工作了的话基本上也与这一行有关，如果不喜欢这一行的话趁早改变主意！想好以后要做什么再决定是不是真的选择考研。

目标院校和专业的选择：很多人在选择学习型和专业是很纠结，又想考好学校，又想好专业，还有就是只想混个研究生文凭而已。

我的观点是，好专业比好学校更有用。

毕竟以后自己很可能就是搞这一行了，所以好好选一个专业吧。

选择院校是我建议大家还是量力而行，很多人想报985或者211之类的，我觉得每个人都应该清楚自己的实力，实力有多少就选择个什么样的学校，如果报个985到时候没考上要调剂的时候就比较麻烦了，调剂很多时候都没什么好学校或者没好专业了。

选择的院校和专业最好以前有学长或者学姐考上过，这样会有比较大的帮助，资料和经验都比较容易得到，会省很多事的。

合适的目标+坚持不懈的努力=成功！在考研的途中有1~2个靠谱的研友也是很有帮助的，人太多了我觉得反而不好。

公共课的复习我就不说了，我觉得都大同小异吧，网上也有很多。

电化学的原理
首先，电解是指利用外加电压使电解质溶液或熔融的电解质发生分解的过程。

在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，使得电解质分解成相应的阴阳离子。

电解的原理可以用法拉第电解定律来描述，即电解质的分解与通过电解质的电荷量成正比。

电解在工业生产中有着广泛的应用，例如电镀、电解制氢、电解制氧等。

其次，电化学反应是指在电化学条件下，化学反应与电流直接相关的反应。

在电化学反应中，电子转移是不可或缺的，它使得化学反应在电化学条件下发生。

电化学反应的原理可以通过纳尔斯特方程来描述，即电化学反应速率与电极上的电势差成正比。

电化学反应在电池、电解池、电化学传感器等领域有着重要的应用。

总的来说，电化学的原理是电与化学之间相互转化的基本规律。

通过对电解和电化学反应的研究，可以更深入地理解电化学的本质，为电化学在能源、环境、材料等方面的应用提供理论基础。

希望本文能够帮助读者更好地理解电化学的原理，促进电化学领域的发展和应用。

化学专业05023001高等数学 Advanced Mathematics 【110—6—1、2】内容提要：高等数学是高等学校理工科专业的一门必修的重要基础课。

通过这门课程的学习，使学生系统地获得函数、极限、连续、一元函数微积分、向量代数与空间解析几何、多元函数微积分、曲线积分与曲面积分、微分方程和无穷级数的基本知识。

一方面，它为学生学习后继课和解决实际问题提供必不可少的数学基础知识及常用的数学方法；另一方面，它通过各个教学环节，逐步培养学生具有比较熟练的基本运算能力和自学能力、综合运用所学知识去分析和解决问题的能力、初步抽象概括问题的能力以及一定的逻辑推理能力。

修读对象：化学专业本科生教材：《高等数学》，同济大学应用数学系编，高等教育出版社。

参考书目：《高等数学》，各院校的教材。

《数学分析》，高等教育出版社《高等数学辅导及教材习题解析》，海洋出版社。

《高等数学附册学习辅导与习题选解》，高等教育出版社。

《高等数学习题集》，机械工业出版社。

05023002大学物理 College Physics 【72—4—3】先修课程：高等数学内容提要：大学物理学是理、工各专业重要的基础课。

其主要内容包括：运动学、动力学、刚体力学、振动学基础、热力学基础和电磁学、光学等内容。

通过《大学物理学》课程的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生能对比较简单的实际问题建立物理模型，并对其进行正确的数学分析。

修读对象：化学专业本科生教材：《普通物理学》（程守洙江之永编高等教育出版社）参考书目：《新概念物理教程》，赵凯华，高等教育出版社，1998《物理学原理在工程技术中的应用》，马文蔚，高等教育出版社，2001《普通物理学解题指导》，上海科学技术文献出版社，1984，华东师大《改变世界的物理学》，倪光炯05023003 无机化学 Inorganic Chemistry 【110—6—1、2】内容提要：无机化学是大学化学专业的第一门主干课程，本课程主要内容包括化学反应，化学结构和元素化学三大部分。

高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。

这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。

与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。

其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。

两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。

在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。

还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。

在这种反应中，金属的化合价总是降低。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。

批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。

失去电子的被氧化，得到电子的被还原。

减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。

氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。

今天就和大家分享一下。

祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。

电化学是从研究电能与化学能之间的相互转化开始的，目前已发展为一门重要的边沿学科，它与化学领域中的其他学科、物理、生物、电子等学科的紧密联系，出现电分析化学、有机电化学、催化电化学、量子电化学、半导体电化学、生物电化学等交叉学科，这些学科涉及能源、交通、材料、生命以及环境等重大问题的研究，推动着国民经济和科学技术的发展。

电极反应是电化学中的主要研究对象，是指在电子导体与离子导体界面上发生的有电子参加的氧化还原反应。

电极本身既是传递电子的介质，又是电极反应的场所。

通常将电流通过电极与溶液界面时所发生的一连串变化的总和，称为电极过程。

按反应类型来说，电极反应属于氧化还原反应，然而，由于这种反应是在电极表面上进行的，是特殊的异相氧化还原反应，它与一般的氧化-还原反应又有许多不同。

①分区进行。

由于反应中涉及的电子能通过电极和外电路传递，氧化反应和还原反应可以分别在阳极和阴极进行。

电极表面作为“反应地点”，起着相当于异相催化反应中催化剂表面的作用。

②电极表面上存在的双电层和表面电场（电极反应的特殊性）。

虽然在一般催化剂表面上也存在表面力场和电场，但电极表面的特点是我们可以在一定范围内任意地和连续地改变表面上电场的强度和方向，因而就可以在一定范围内随意地和连续地改变电极反应的活化能和反应速度。

换言之，在电极表面上我们有可能随意地控制反应表面的“催化活性”与反应条件。

根据电极反应的性质，电极过程可以分为阴极过程和阳极过程。

根据电极过程的研究对象的不同大致可分为以下三类：①金属电极过程，包括金属电沉积和金属溶解，例如Ni2++2e-＝Ni(镀镍的阴极过程)和Cu(粗铜)＝Cu2++2e-(铜电解精炼的阳极过程)；②气体电极过程。

例如氢氧燃料电池中的两个电极反应：H2＝2H++ 2e-和O2+2H2O+4e-=4OH-；③电解氧化还原，其实所有在电极上进行的反应都是氧化反应或还原反应，这里指的是除金属电极过程和气体电极过程以外的电极过程，而且其反应物和产物通常都是可溶的。

氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在这种反应中，物质失去或获得电子，导致氧化态和还原态之间的转变。

电化学是研究氧化还原反应的学科。

氧化还原反应氧化还原反应通过电子转移来传递能量。

在氧化反应中，物质失去电子，并增加氧化态。

在还原反应中，物质获得电子，并减少氧化态。

氧化还原反应通常涉及两个反应物，一个被氧化，一个被还原。

这种反应可以被描述为：氧化物 + 还原物→ 氧化物 + 还原物。

在这个过程中，电子在两个物质之间传递。

电化学电化学是研究氧化还原反应和相应的电荷转移过程的学科。

它的研究对象包括电解反应、电敏反应和电池等。

电解反应是通过外加电压来促使氧化还原反应发生的反应。

电敏反应是指利用电子转移来检测物质浓度或触发特定的化学反应。

电池是将化学能转化为电能的装置。

在电化学中，有两个重要的概念：电势和电流。

电势是指物质相对于某个参考电极的电压。

它是衡量物质氧化还原能力的指标。

电流是电荷经过单位时间的流动量，用安培（A）表示。

电化学还涉及到一些重要的概念，如电解质、阳极、阴极、溶液电导率等。

电解质是能够导电的物质，它在电解质溶液中会发生电离。

阳极是在电化学中发生氧化反应的电极，而阴极是发生还原反应的电极。

溶液电导率是指溶液中的离子导电能力。

总结氧化还原反应和电化学是相关的领域，它们研究了物质之间的电子转移和能量传递。

氧化还原反应通过电子转移来传递能量，而电化学则研究了这些反应及其应用。

在电化学中，电势和电流是重要的概念，同时还有其他涉及电解质、阳极、阴极等概念。

理解氧化还原反应和电化学对于深入理解化学领域的许多过程和应用具有重要意义。

22版新课标科学解读四大跨学科概念一、引言在新一轮的课程标准改革中，22版新课标强调了科学教育的核心价值，突出了科学与技术的紧密联系、科学研究与现实应用的关系、科学与社会发展的相互影响以及科学研究方法与科学精神的统一。

这些跨学科概念对于提高学生的科学素养，培养创新精神和实践能力具有重要意义。

二、科学与技术的紧密联系22版新课标强调科学与技术的紧密联系，科学推动技术的发展，技术反过来又促进科学的研究。

在教学过程中，应注重培养学生的科学素养，让他们理解科学原理和技术应用的关系。

例如，学习物理学中的力学原理可以推动工程学中的机械设计；化学中的氧化还原反应可以应用于电化学和电池技术等。

通过科学与技术的结合，可以更好地理解和解决现实生活中的问题。

三、科学研究与现实应用的关系22版新课标强调科学研究与现实应用的关系。

科学研究的目的是为了解决现实问题，推动社会发展。

在教学过程中，应注重引导学生发现问题、分析问题，培养他们的创新意识和实践能力。

例如，学习生物学中的基因编辑技术可以应用于医学中的疾病治疗；学习环境科学中的污染治理可以应用于环境保护等。

通过科学研究与现实应用的结合，可以培养学生的问题解决能力，提高他们的综合素质。

四、科学与社会发展的相互影响22版新课标强调科学与社会发展的相互影响。

科学研究的发展推动社会进步，社会需求也促进科学研究的发展。

在教学过程中，应注重引导学生理解科学与社会的关系，培养他们的社会责任感和科学精神。

例如，学习经济学中的供需关系可以解释现实生活中的价格波动；学习心理学中的行为主义可以解释社会行为和社会现象等。

通过科学与社会发展的结合，可以培养学生的综合素质和创新能力。

五、科学研究方法与科学精神的统一22版新课标强调科学研究方法与科学精神的统一。

科学研究方法是科学家们在进行科学研究时所采用的方法和工具，而科学精神则是科学家们在追求科学真理过程中所表现出的执着、严谨、求实、创新的精神。

电化学和四大化学的关系
电化学与四大化学(无机化学、有机化学、物理化学、分析化学)密切相关，它们之间有着紧密的关系。

在无机化学中，电解质溶液是非常重要的研究对象。

电化学方法如电位滴定法、电化学研究溶液中的反应机理等，都是无机化学中常用的实验手段。

有机化学中电化学也有着很广泛的应用，如电化学还原脱氧、电化学氧化反应等。

这些反应不仅可以合成高效的催化剂，而且可以制备出一些新型有机分子。

在物理化学中，电化学更是不可或缺的一部分。

电化学分析、电化学动力学等研究都是基于物理化学的理论基础。

分析化学中电化学也有着广泛的应用，如电化学分析、电解质计算等。

这些方法可以用于分析溶液中的化学成分，提高分析精度。

因此，电化学与四大化学的关系密切，它们相互促进、相互关联，推动了化学研究的不断发展。

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四大化学宣传语
四大化学是无机化学、有机化学、物理化学和分析化学这四个，其中无机化学包括元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

相对而言，有机化学包括普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学则包含结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

最后是分析化学，化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

1、化学改善生存环境，共享绿色世界。

2、给心灵找个家给化学找个伴。

3、化学合成我们的激情，分解我们的快乐，置换我们的友谊
4、玩转实用化学,改造世界!
5、绿世界之家，联你我之心。

6、让化学走进我们的生活，处处实用!
7、实用化学，我们的生活，我们的未来！
8、打造化学舞台，创造灿烂人生。

9、用化学沟通，让世界和谐。

10、化学的历史，就是人类进步的脚印！
11、用化学装点我们的生活，净化我们的心灵。

电储能指的是电能的储存和释放的循环过程，可以分为电化学储能和机械储能。

广义上的储能指的是通过介质或设备将能量转化为在自然条件下较为稳定的存在形态并存储起来，以备在需要时释放的循环过程，一般可根据能量存储形式的不同分为电储能、热储能和氢储能三类。

狭义上的储能一般主要指电储能，也是目前最主要的储能方式，可按照存储原理的不同分为电化学储能和机械储能两类。

其中，电化学储能是指利用化学元素做储能介质，充放电过程伴随储能介质的化学反应或者变价，主要包括锂离子电池、铅蓄电池、钠硫电池储能等；电化学储能分类依据储存设备，电化学储能可分为锂电池、铅酸电池、铅碳电池、液流电池及钠硫电池储能，其中，锂电池和铅蓄电池(铅酸电池与铅炭电池的总称)是产业化应用最为广泛的电化学储能技术路线。

(1)锂离子电池正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物构成。

充电时，Li+从正极脱嵌经过电解质嵌入负极；放电时则相反，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极。

优势是长寿命、高能量密度、高效率、响应速度快、环境适应性强；劣势是价格依然偏高，存在一定安全风险(2)铅蓄电池铅蓄电池的正极二氧化铅(PbO2)和负极纯铅(Pb)浸到电解液(H2SO4)中，两极间会产生2V的电势。

优势是技术成熟、结构简单、价格低廉、维护方便；劣势是能量密度低、寿命短，不宜深度充放电和大功率放电(3)钠硫电池正极由液态的硫组成，负极由液态的钠组成，电池运行温度需保持在300℃以上，以使电极处于熔融状态。

优势是能量密度高、循环寿命长、功率特性好、响应速度快；劣势是阳极的金属钠是易燃物，且运行在高温下，因而存在一定的安全风险(4)铅碳电池将非对称超级电容器与铅酸电池采用内并联方式两者合一的混合物。

作为种新型的超级电池，铅碳电池是将铅酸电池和超级电容器两者技术的融合。

是一种既有电容特性又具有电池特性的双功能储能电池。

优点是比功率高，没有易燃成分，安全性好成本较低，原材料资源丰富；可再生回收利用率高。