高中化学分类

化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。

这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。

因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。

一、化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的。

根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。

这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。

它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。

它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。

它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。

它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。

分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。

如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

2020高中化学必备知识点：在化学中，物质是如何分类的？按不同的角度，物质的分类有多种。

如氧化物若按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。

化合物若按原子成键特点可分为禽子化合物和共价化合物；若按熔融状态或水溶液中能否导电可分为电解质和非电解质。

1、混合物( 1 ）定义：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

（2 ）特点：无固定组成的物质；无固定的熔、沸点。

（3）范围①高分子（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物）②分散系（如溶液、胶体、浊液等）③同分异构体（如邻、间、对三种二甲苯）④同素异形体（如白磷和红磷、氧气和臭氧）⑤其他（如混凝土、泥沙）( 4 ）常见特殊名称的混合物①固态混合物：合金、漂白粉、铅热剂、黑火药、水泥、玻璃、陶瓷等。

②液态混合物；氨水、氯水、盐酸、浓硫酸、浓硝酸、福尔马林、水玻璃、石油、石油的各种馏…分等。

③气态混合物：辛气、永煤气、夭然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气等。

2 ．纯净物( 1 ）定义：由一种单质或化合物组成的物质。

( 2 ）特点：有固定的组成和性质；有固定的熔、沸点。

( 3 ）绝对纯净的物质是没有的，纯净是相对的。

3 ．金属( 1 ）定义：由金属元素组成的单质叫金属。

( 2 ）金属的通性①金属具有金属光泽，一般具有延展性，是电、热的良导体。

金属这些性质跟金属晶体里的自由电子有关。

②金属在通常状况下，除汞是液体外，其余都是固体。

银的导电和导热性最好；铂的延展性最突出；饿的密度最大；钨的熔点最高（3683K )( 3 ）结构特点：金属原子价电子比较少且原子半径相对较大，在化学反应中容易失电子，因此金属一般具有较强的还原性。

4 ．非金属（1 ）定义：由非金属元素组成的单质叫非金属。

（2 ）非金属的物理性质月卜金属和金属相反，一般没有金属光泽，不是电和热的良导体，没有延展性。

通常状况下，非金属有的是固体，有的是气体，只有澳是液体。

非金属固体大多数属于分子晶体，熔沸点较低，但有的非金属固体如金刚石属于原子晶体，熔沸点很高。

高中化学区分高中化学是学生在高中阶段必修的一门科目，它涉及到了物质的组成、性质、结构、变化规律等内容。

在学习化学的过程中，我们经常需要区分不同概念、性质或者物质之间的差异。

本文将围绕高中化学中常见的一些区分进行讨论，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

化学物质的分类在化学中，我们经常需要根据不同的性质或组成来对物质进行分类。

最常见的分类方法是按照物质的组成将其分为纯粹物质和混合物。

纯粹物质是由同一种化学元素或者化合物组成的物质，具有一定的化学性质和组成；而混合物则是由两种或多种不同物质混合而成的，各组分保持其独立性，能够通过物理方法进行分离。

另外，我们还可以根据物质的状态将其分为固体、液体和气体等。

物理变化与化学变化在化学实验或者日常生活中，我们常常遇到物质发生变化的情况。

这种变化可以分为物理变化和化学变化两种。

物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物质的相态变化、形状改变等；而化学变化则是指物质在发生变化的过程中，化学组成发生了改变，生成了新的物质。

化学变化通常伴随着能量的吸收或释放，产生化学反应。

酸性物质与碱性物质酸性物质和碱性物质是化学中常见的两种性质相反的物质。

酸性物质具有酸的性质，如酸味、腐蚀性强等；而碱性物质则具有碱的性质，如苦味、腐蚀性弱等。

在化学反应中，酸性物质和碱性物质可以发生中和反应，生成盐和水，并且产生反应的溶液中的pH值会接近中性。

氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，也称为氧化反应。

在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化，从而导致物质发生化学变化。

氧化反应不仅在生活中广泛存在，还在许多工业生产和实验室合成中得到应用。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子，从而完成电子转移过程。

结晶物质与非晶物质在物质的固态结构中，我们常常能够观察到结晶物质和非晶物质两种不同的形态。

结晶物质是由三维有序排列的晶体组成的，具有明显的晶体形状和规则的结构；而非晶物质则是由没有明显规则结构的粒子组成的，没有固定的晶体形态。

物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

高中化学无机物的分类一、金属单质金属单质是指由金属元素单独组成的纯净物。

例如，铁、铝、铜等都是金属单质。

金属单质具有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。

二、非金属单质非金属单质是指由非金属元素单独组成的纯净物。

例如，碳、硫、磷等都是非金属单质。

非金属单质通常具有非金属光泽，有的还具有导电性。

三、金属氧化物金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。

例如，氧化铁、氧化钠等都是金属氧化物。

金属氧化物通常具有金属光泽，且在熔融状态下可以导电。

四、非金属氧化物非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。

例如，二氧化碳、水、二氧化硫等都是非金属氧化物。

非金属氧化物通常具有非金属光泽，且在熔融状态下不导电。

五、碱碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。

碱通常具有强烈的腐蚀性，可以与酸发生中和反应。

例如，氢氧化钠、氢氧化钾等都是碱。

六、盐盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物。

盐通常具有咸味，例如食盐、硫酸钠等都是盐。

盐在水溶液中可以电离出阳离子和酸根离子。

七、有机物有机物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。

有机物通常具有较为复杂的结构，可以发生取代、加成等反应。

例如，甲烷、乙醇等都是有机物。

八、气体气体是指没有固定形状和体积的气态物质。

气体可以由单一元素组成，如氢气；也可以由多种元素组成，如空气。

气体在化学反应中通常作为反应物或产物出现。

九、溶液溶液是指溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。

无机物常常以溶液的形式存在，如盐酸、硫酸等都是溶液。

溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为液体，如水。

高中化学物质分类最全汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。

纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl₂、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。

如氧气O₂和臭氧O₃混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。

如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H₂、D₂、T₂混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。

如胆矾CuSO₄• ₅H₂O、绿矾FeSO₄• ₇H₂O、明矾KAl(SO₄)₂• 1₂H₂O 都是纯净物₂.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：I. 酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO₂、SO₃、P₂O₅、SiO₂、Mn₂O₇等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如高锰酸酐Mn₂O₇既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO₂都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。

如二氧化硅SiO₂不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮NO₂是不成盐氧化物，氧化铝Al₂O₃是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。

如乙酸酐CH₃COOOCCH₃含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II. 碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

高中化学必修一物质的分类知识点1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)。

高中化学物质分类化学物质是构成物质世界的基本单位，它们按照不同的性质和用途可以被分类。

在高中化学中，我们常常会遇到各种各样的化学物质，接下来我们将按照不同的分类方式来介绍这些化学物质。

1.按照物质的组成和性质分类化学物质按照其组成和性质的不同可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是指由一种化学物质组成的物质，可以进一步分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。

化合物是由不同元素组合而成的纯物质，如水、盐酸等。

混合物是由两种或两种以上的化学物质按照一定比例混合而成的物质，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物两类。

均质混合物是指组成物质的各个组分在微观上呈现均匀分布的混合物，如盐水、空气等。

非均质混合物是指组成物质的各个组分在微观上呈现不均匀分布的混合物，如沙水、果汁中的果肉等。

2.按照物质的酸碱性分类化学物质按照其酸碱性质的不同可以分为酸、碱和中性物质三大类。

酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

中性物质是指既不具有酸性也不具有碱性的物质，如水、氧气等。

3.按照物质的物态分类化学物质按照其物态的不同可以分为固体、液体和气体三大类。

固体是指具有一定形状和体积的物质，其分子之间的相互作用力较大，如铁、盐等。

液体是指具有一定体积但没有一定形状的物质，其分子之间的相互作用力较弱，如水、酒精等。

气体是指既没有一定形状也没有一定体积的物质，其分子之间的相互作用力非常弱，如氧气、氢气等。

4.按照物质的用途分类化学物质按照其不同的用途可以分为无机物和有机物两大类。

无机物主要是指不含碳元素的化学物质，如水、盐等。

有机物是指含碳元素的化学物质，如葡萄糖、脂肪酸等。

有机物在生物体内广泛存在，具有重要的生物学功能。

总结起来，高中化学中的化学物质可以按照其组成和性质、酸碱性、物态和用途等不同方式进行分类。

这些分类方式有助于我们更好地理解和学习化学知识，为进一步研究和应用化学提供了基础。

高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。

在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。

以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。

第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。

可以分为元素和化合物。

1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。

1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。

2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。

2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。

2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。

2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。

第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。

1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。

1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。

1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。

1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。

2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。

高中化学有机化合物的分类化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化及其规律的科学。

化学中的有机化合物是由碳原子构成的复杂分子，它们在生物学、医学、化学工业等领域中起着重要的作用。

在高中化学学习中，了解有机化合物的分类对于理解其性质和反应机制至关重要。

本文将介绍几种常见的有机化合物分类方法。

一、根据碳链结构分类有机化合物的一种常见分类方法是根据其碳链结构进行分类。

根据碳链的特征，有机化合物可以分为直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、脂环烷烃等。

1. 直链烷烃：直链烷烃是由一条直线状的碳链组成的化合物，每个碳原子上都连接有两个氢原子。

其通式为CnH2n+2，例如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。

2. 支链烷烃：支链烷烃是由分支状的碳链组成的化合物，其中一个碳原子上连接有三个碳原子或以上的碳原子。

其通式为CnH2n+2，例如异丁烷（C4H10）、异戊烷（C5H12）等。

3. 环烷烃：环烷烃是由碳原子组成的闭环结构化合物，每个碳原子上连接有两个氢原子。

其通式为CnH2n，例如环丙烷（C3H6）、环戊烷（C5H10）等。

4. 脂环烷烃：脂环烷烃是同时具有分支状和环状结构的化合物，其分子中既有支链部分，又包含了环状结构。

其通式为CnH2n，例如叔丁基环丙烷（C6H12）、叔戊基环戊烷（C8H16）等。

二、根据官能团分类另一种常见的有机化合物分类方法是根据其官能团进行分类。

官能团是有机化合物中决定其化学性质的特定基团。

下面介绍几种常见的官能团。

1. 烃类官能团：烃类官能团是没有其他官能团的有机化合物，主要包括烷基、烯基和炔基等。

例如甲基（CH3-）、乙基（C2H5-）、丙烯基（C3H5-）等。

2. 羟基：羟基（-OH）是氧原子连接在碳原子上的官能团，称为醇。

醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇和多元醇。

例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）等。

3. 羧酸官能团：羧酸官能团（-COOH）由一个羰基和一个羟基组成，称为羧酸。

高中化学物质的分类知识点总结高中化学物质的分类知识点总结一、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。

（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、He 、Kr……双原子分子：H2 、O2、HCl、No……多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6……2.原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。

3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+……阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-……（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4……②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中……③金属晶体中：钠、铁、钾、铜……4.元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。

（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。

5.同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。

如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。

6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。

核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。

7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。

根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。

2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。

固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。

5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。

胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。

胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。

胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。

6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。

同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。

在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。

胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。

8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。

清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。