2012年福建省中考化学真题及答案

2012年龙岩市初中毕业、升学考试化 学 试 题（满分：100分 考试时间：60分钟）注意： 请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！在本试题上答题无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27第I 卷 选择卷一、选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。

每小题的四个选项中，只有一个是正确的。

）1．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是A ．元素B ．分子C ．原子D ．单质2．下列变化只发生物理变化．．．．的是 A ．纸张燃烧 B ．氢氧化钠变质C ．铁丝弯曲D ．稀盐酸清除铁锈 3．下列图示实验操作中，错误的是A ．点燃酒精灯B ．读取液体体积C ．稀释浓硫酸D ．取用固体药品4．下列有关氧气的认识，正确的是A ．可燃物接触氧气就能够燃烧B ．通常情况下，氧气是无色、无味的气体C ．铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟D ．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水5．打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味。

“嗅到气味”涉及分子的主要性质是A ．分子在不断运动B ．分子间有间隙C ．分子体积很小D ．分子的质量很小6．北京市今年1月份开始以PM2.5标准公布空气质量。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列做法不会．．增加空气中PM2.5的是 A ．露天焚烧秸秆 B ．用煤作燃料水 浓硫酸C．汽车排放尾气D．用氢气作燃料7．下列关于物质的用途，错误．．的是A．常用生石灰作干燥剂B．利用干冰进行人工降雨C．肉皮、虾仁等食物用甲醛溶液来泡制D．蒸馒头、炸油条用纯碱（Na2CO3）起发泡作用8．“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。

下列是某同学的实验过程，正确的是A．计算需要氯化钠4g 、水50gB．将食盐放到托盘天平右盘称量C．将食盐放在量筒中溶解D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解9．举世瞩目“神九”飞天会“天宫”。

2012年福建省南平市中考化学试卷一、选择题1、下列实施过程为物理变化的是（）A．把玉米淀粉转化为酒精B．用扫描隧道显微镜观察分子结构C．用铁矿石冶炼生铁D．用乙炔等物质合成导电高分子材料2、下列化学实验基本操作正确的是（）A．移走热的蒸发皿B．加热液体C．向试管加锌粒D．稀释浓硫酸3、下列常见食物中富含蛋白质的是（）A．油条B．米饭C．海鱼D．桔子4、如图在烧杯甲和乙中分别盛有不同物质，用大烧杯罩着，A．A B．B C．C D．D5、下列物质属于天然纤维的是（）A．玻璃B．不锈钢C．棉花D．聚乙烯塑料6、在太空仓中使用新型“氢氧燃料电池”，其化学原理可表示为：2H2+O22H2O，有关说法不正确的是（）A．该反应说明水是由氢气和氧气组成B．该电池装置把化学能转化为电能C．该反应是化合反应D．该电池产生的水可供宇航员使用7、如图是一个分子的立体模型，不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿色球代表碳原子，关于该分子及所构成的物质说法正确的是（）A．该分子由10个原子构成B．蓝、绿和白所代表的三种元素的质量比为1：2：7C．它一定属于无机化合物D．构成该分子的所有原子在同一平面上8、下列说法正确的是（）A．煤、石油和天然气是可再生能源B．大量使用化肥既增产又环保C．将铬盐鞣制过的旧皮鞋用于制药胶囊D．洗洁精去除油污是乳化现象9、下列化学用语表达正确的是（）A．SO3：3个三氧化硫分子B．4H：4个氢元素C．Na+：1个钠离子带1个单位正电荷D．Co：一氧化碳10、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．只有甲物质的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等C．t1℃时，在100g水中加入40g乙，可得到140g的溶液D．t2℃时，将甲和乙的饱和溶液降温至t1℃只有甲析出晶体二、填空题11、元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．（1）表中X值是__________（2）表中元素从左到右化合价由+1到+4价逐渐增大；金属活动性逐渐__________（3）从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式__________．12、铁与我们的生活息息相关．（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的__________性．（2）铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、__________发生了化学反应．防止铁制品生锈常用的方法有__________ （写出一种即可）．（3）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度__________（填“小”或“大”）．13、如图，工业上常用分离液态空气制氧气和氮气（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）．（1）液体B的主要成分是__________（2）分离出的N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），反应的化学方程式是__________．14、实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）．（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是__________（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈__________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．（3）支流小溪水是硬水，可在水样中滴加__________来检验．（4）支流小溪水含有较多的钙离子（以CaCl2形式存在），工业上常采用离子交换树脂（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl2═CaR2+2X，X的化学式是__________．15、实验室配制16%的氯化钠溶液100g．（1）在①溶解、②称量和③计算这三步操作中，正确的顺序是__________（填序号）．（2）配制时要称取氯化钠__________g．（3）量取蒸馏水时使用的量筒规格是__________（选填“100mL”或“50mL”或“10mL”）．16、如图实线“--”表示相连的两种物质间会发生化学反应，据图回答：（1）可用于改良酸性土壤的物质是__________（填物质名称）．（2）反应①的化学方程式是__________（3）写出图中发生复分解反应的任意一个化学方程式：__________（4）小明认为加入铜粉可实现图中虚线所示的物质转化，老师予以否认，理由是__________．三、解答题17、下图是实验室制取或收集气体的常用装置．（1）仪器a的名称__________（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用__________和__________（填字母），检验二氧化碳集满的方法是__________；该组合装置还可用于实验室制取并收集氧气，其中添加的药品二氧化锰的作用是__________（3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式__________．18、《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹，对“蜡烛的燃烧”再进行探究．【实验操作】在水槽固定一支生日蜡烛，加入适量8%的氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图1），请你帮助完成下表实验报告：用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽中取出时，要戴着橡胶手套进行操作，原因是__________【实验拓展】点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．（1）据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是__________（选填“稳定”或“不稳定”）（2）烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是__________（3）事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点__________．19、建瓯“北苑贡茶”历史悠久，茶叶中的茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）具有降血压、提高记忆力等功效．（1）茶氨酸由__________种元素组成．（2）茶氨酸中氢元素和氮元素的质量比为__________．20、食盐是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质．如有234kg 的氯化钠参与反应，可制得氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑相对分子质量：NaCl-58.5 NaOH-40）2012年福建省南平市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、把玉米淀粉转化为酒精的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；B、用扫描隧道显微镜观察分子结构过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．C、用铁矿石冶炼生铁的过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项错误；D、用乙炔等物质合成导电高分子材料的过程中，有高分子材料生成，属于化学变化，故选项错误；故选B．2、答案：D试题分析：A、根据正在加热的蒸发皿温度较高进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．试题解析：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选D．3、答案：C试题分析：人体生命活动过程中需要多种营养物质，糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素．试题解析：A、油条中含有丰富的油脂和糖类物质；B、米饭中含有丰富的糖类物质--淀粉；C、海鱼中含有丰富的蛋白质；D、桔子中含有丰富的维生素．故选：C．4、答案：AA、浓氨水有挥发性，且氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以乙中观察到的现象液体逐渐变红，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，但是氯化氢气体溶于水显酸性，不能使酚酞试液变色，所以乙中观察不到液体逐渐变红，故B错误；C、硫酸溶液不具有挥发性，所以紫色石蕊试液不会变色，故C错误；D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以紫色石蕊试液不会变色，故D错误．故选：A．5、答案：C试题分析：天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源．试题解析：A、玻璃属于无机硅酸盐材料；B、不锈钢属于合金材料；C、棉花属于天然纤维；D、聚乙烯塑料属于有机合成材料．故选C．6、答案：A试题分析：水是由氢元素和氧元素组成的；电池是把化学能转化为电能的装置；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应．试题解析：A、水不是由氢气和氧气组成的，而是由氢、氧两种元素组成的．不正确．B、电池装置能够把化学能转化为电能．正确．C、反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确．D、该电池产生的水纯净、无污染，可供宇航员使用．正确．故选：A．7、答案：A试题分析：A、依据该分子模型的结构分析解答即可；B、利用不同的小球代表的原子情况分析解答；C、依据有机物的特点分析解答即可；D、依据该分子的立体模型分析解答即可；试题解析：A、该分子模型中小球的数量可知该分子由10个原子构成；B、由于不同的小球代表不同的原子，而题干中只说明绿色球代表碳原子，所以无法利用化学式的计算得到元素的质量之比；C、有机物是含碳的化合物，而该物质有题干中的信息可知是含碳的化合物，故是有机物；D、由该分子的立体模型可知构成该分子的所有原子不在同一平面上；故选A8、答案：D试题分析：A、可再生能源是能在短时间内形成的能源．B、能源危机产生的根源是由于能量的转移和转化具有方向性．C、根据重金属盐有毒进行分析．D、根据洗洁精的乳化作用进行分析．试题解析：A、煤、石油和天然气是不可再生能源，故说法错误．B、大量使用化肥虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是对土壤、水源的污染相当的严重，故说法错误；C、铬盐是重金属盐，有毒，故说法错误．D、洗洁精具有乳化作用，可去除油污，故说法正确．故选D．9、答案：C试题分析：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、元素只讲种类、不讲个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．试题解析：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个三氧化硫分子可表示为：3SO2，故选项表达错误．B、元素只讲种类、不讲个数，4H可表示4个氢原子，故选项表达错误．C、Na+表示一个钠离子带有1个单位的正电荷，故选项表达正确．D、Co是钴元素的元素符号，一氧化碳的化学式为CO，故选项表达错误．故选C．10、答案：BA、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：二者饱和溶液溶质质量分数也相等，正确；C、t1℃时乙的溶解度是30g，所以在100g水中加入40g乙，最多溶解30g，可得到130g的溶液，故错误；D、乙的溶解度随温度的升高也不断增大，所以t2℃时，将甲和乙的饱和溶液降温至t1℃都会析出晶体，故错误；故选B．二、填空题11、答案：试题分析：（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大；（2）根据图中信息可以知道，从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱；（3）根据元素的化合价结合化合价原则书写化学式．试题解析：（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大，因此x=12；故答案为：12；（2）四种元素中，钠的金属性最强，其次是镁，再次是铝，硅属于非金属，因此金属活动性从左到右逐渐减弱；故答案为：减弱；（3）钠显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O．12、答案：试题分析：金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；铁与水和氧气同时接触时容易生锈；合金一般具有密度小、硬度大、机械强度高等方面的性质．试题解析：（1）铁制锅铲的导热性好，木质手柄的导热性差，铁制锅铲套上木质手柄后可以防止烫手．故填：导热．（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，使铁与水和氧气隔绝可以防止生锈，例如，在铁制品表面刷油漆可以防止生锈．故填：水；在铁制品表面刷油漆．（3）合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，例如钢比纯铁的硬度大．故填：大．13、答案：试题分析：（1）根据工业上制取氧气的原理进行分析解答即可．（2）根据题意，N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），写出反应的化学方程式即可．试题解析：（1）从液态空气分离氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同；在压强101.3kPa条件下，液态氮沸点为-196℃，而液态氧的沸点为-183℃，当液态空气在压强101.3kPa条件下，从-196℃以下温度升高时，液态氮首先气化，氧气仍然是液体，于是就可得到的是气态氮和液态氧．（2）N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），反应的化学方程式N2+3H22NH3．故答案为：（1）液态氧；（2）N2+3H22NH3．14、答案：试题分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，据此分析分析判断．（4）根据化学变化前后原子的种类、数目不变分析．试题解析：（1）甲、乙、丙三处中甲的pH最大，因此甲处水质碱性最强；（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；（3）可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；（4）由反应的化学方程式2HR+CaCl2═CaR2+2X，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后R原子 2 2氢原子 2 0钙原子 1 1氯原子 2 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推断2个X的分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为HCl；故答案为：（1）甲；（2）酸性；（3）肥皂水；（4）HCl．15、答案：试题分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．（3）再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而计算出水的体积，确定量取蒸馏水时使用的量筒规格．试题解析：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g．（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-16g=84g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则根据V===84cm3=84mL，故量取蒸馏水时应使用100mL的量筒．故答案为：（1）③②①；（2）16；（3）100mL．16、答案：试题分析：（1）通常用熟石灰来改良酸性土壤，可以据此解答；（2）反应①为铁和硫酸铜的反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）稀硫酸和氢氧化钙的反应为复分解反应，该反应生成了硫酸钙和水，而硫酸铜和氢氧化钙反应也属于复分解反应，可以据此写出该反应的化学方程式；（4）铜的活动性较弱不能和稀硫酸反应，可以据此解答．试题解析：（1）通常用熟石灰来改良酸性土壤；（2）反应①为铁和硫酸铜的反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）稀硫酸和氢氧化钙的反应为复分解反应，该反应生成了硫酸钙和水，而硫酸铜和氢氧化钙反应也属于复分解反应，他们反应的化学方程式分别为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O、Ca（OH）+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；2（4）铜的活动性较弱，不能和稀硫酸反应．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓（或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O）；（4）铜的金属活动性较弱，不能与稀硫酸发生化学反应．三、解答题17、答案：试题分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；在用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，具有催化作用；（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，写出反应的方程式．试题解析：（1）熟记常见仪器的名称和用途：a是集气瓶；（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应，药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳；检验二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）；（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：（1）集气瓶（2）B D；将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满；催化作用；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．18、答案：试题分析：【实验操作】（1）根据蜡烛燃烧消耗试管内的氧气，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收结合压强知识分析；（2）根据生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；【实验反思】根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性分析；【实验拓展】（1）根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的；（2）根据燃烧的条件进行分析，烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点；（3）通过比较分析两者的相同点，人的呼吸与蜡烛的燃烧都有氧气参加反应．试题解析：【实验操作】（1）蜡烛燃烧消耗试管内的氧气，试管内氧气越来越少，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强降低，所以蜡烛逐渐熄灭，试管内的液面逐渐上升；（2）生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【实验反思】因此氢氧化钠溶液具有腐蚀性，因此用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽中取出时，要戴着橡胶手套进行操作；【实验拓展】（1）根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的；（2）烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点；（3）人的呼吸与蜡烛的燃烧都有氧气参加反应．故答案为：【实验操作】（1）上升；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【实验反思】氢氧化钠溶液具有腐蚀性；【实验拓展】（1）稳定；（2）温度没有达到烛油的着火点；（3）都有氧气参加反应．19、答案：试题分析：（1）根据茶氨酸化学式的含义进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．试题解析：（1）茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的．（2）茶氨酸中氢元素和氮元素的质量比为（1×14）：（14×2）=1：2．故答案为：（1）四；（2）1：2．20、答案：试题分析：根据参加反应的氯化钠的质量，结合方程式计算制得的氢氧化钠的质量．试题解析：设制得氢氧化钠的质量为x2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80234kg x=x=160kg答：制得氢氧化钠的质量是160kg．。

2012年福建省福州市中考化学真题解析（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Ca—40第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

）1．化学与环境、生产和生活密切相关。

下列说法错误的是A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展【答案】D【解析】化石燃料的燃烧和利用，会带来环境污染问题，大气中的二氧化碳含量将会增加，不利于促进“低碳经济”的发展。

2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是A．白酒和白醋——观察颜色B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化【答案】A【解析】白酒和白醋均为无色溶液，不能通过观察颜色的方法进行辨别，故A项错误；棉线和羊毛线在区别时采用灼烧的方法，灼烧后闻到有烧焦的羽毛气味的为羊毛线；黄铜和黄金在区别时可以用灼烧的方法，黄铜在灼烧后回跟空气中的氧气反应生成黑色的固体氧化物，而黄金的化学性质比较稳定不会发生变化；热塑性塑料和热固性塑料区别时可以采取加热的方法，能很快融化的为热塑性塑料。

3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下【答案】D【解析】塑料属于有机合成材料，羊毛属于天然材料，不锈钢餐具属于金属材料，玻璃杯属于硅酸盐材料。

4．下列化学用语与含义相符的是A ．MgCl 2——氯化镁 C ．2H ——2个氢元素 D ．O 2——2个氧原子【答案】A【解析】此题对化学用语中元素符号及其周围数字意义的考察。

2012年福建省宁德市中考化学试卷一、选择题（本题包括8小题，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列物质富含糖类的是（）A．空心菜B．鸡蛋 C．面条 D．花生油【考点】：生命活动与六大营养素CH532【难易度】：容易题【分析】：对各选项进行分析如下：A、空心菜中富含维生素，故选项错误．B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．C、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．D、花生油中富含油脂，故选项错误．故选C．【解答】：C【点评】：本题考查了化学与人体健康的知识，解答本题要充分理解各种食物中提供的营养物质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．2．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．铁钉生锈B．雪融为水C．折叠纸人D．菠萝榨汁【考点】：化学变化和物理变化的判别CH411【难易度】：容易题【分析】：本题只需对各选项进行分析，具体分析如下：A、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、雪融为水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、折叠纸人的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、菠萝榨汁的过程中只是从菠萝中分离出菠萝汁，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【解答】：A【点评】：本题考查学生对化学变化概念的理解，为基础题，属于中考的常见题型。

解答本题需要明确化学变化和物理变化的本质区别，通过判断是否有新物质生成来判断变化类型，需特别注意物质的挥发性属于物理性质。

3．（3分）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（）A．白色污染 B．臭氧层破坏C．酸雨 D．温室效应【考点】：大气、水、土壤污染物的来源及危害CH532【难易度】：容易题【分析】：本题只需对各选项进行分析，具体分析如下：A、白色污染是聚苯烯等制成的各类生活塑料制品使用后被弃置后对环境造成的污染，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．B、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．C、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．D、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．故选C．【解答】：C【点评】：本题考查了常见污染问题的来源，比较容易，了解白色污染、臭氧层破坏、酸雨、温室效应的形成原因即可正确解答本题．随着世界空气污染的日益加剧，人们对此越来越关注，中考也经常在空气污染上作文章，所以学生应在平时多关注空气污染的防治．4．（3分）下图所示的化学实验基本操作中，错误的是（）A．倾倒液体B．量取液体C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】：基本的实验操作及注意事项CH121【难易度】：容易题【分析】：本题只需对各选项进行分析，具体分析如下：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故C正确．D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故D错误；故选D．【解答】：D【点评】：本题考查化学实验基本操作及其注意事项，解决本题在于学生对化学实验基本操作及常见注意事项的掌握，本题不难，中考必然涉及到化学实验，学生应加强对此类题的反复操练，在平时实验课操作要符合规范。

2012年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A．铝制易拉罐B．废旧塑料桶C．旧报纸D．玻璃瓶2、关于空气中的二氧化碳说法正确的是（）A．有剧毒B．植树造林导致二氧化碳含量升高C．含量剧增导致温室效应D．越少越好3、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O4、下列有关NH4NO3说法正确的是（）A．含有金属元素B．是复合肥料C．是有机物D．氮元素的质量分数计算式：×100%5、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（）A．发生装置B．排水法收集氧气C．验满D．存放氧气6、根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠B．温度越高，氯化钠的溶解度越小C．10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小D．30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液7、某化学反应的微粒变化如图所示，下列有关判断正确的是（）A．反应物的化学计量数之比为1：1B．生成物中一定不含氧化物C．反应前后原子、分子数目没有变化D．反应类型为复分解反应8、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A．滤渣一定含有金属镁B．滤渣一定不含有金属铜C．滤液一定不含有硫酸镁D．滤液一定含有硫酸亚铁9、下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10、蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体二、解答题11、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中相关信息，则氟元素的原子序数是__________．图Ⅱ是钠原子的结构示意图，可获取的一条信息是__________．（2）氟原子得到一个电子形成氟离子，钠离子与氟离子结合成氟化钠．请用化学符号表示：①钠单质__________；②氟离子__________；③氟化钠__________．（3）图Ⅲ是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线．根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议：__________．12、应用化学知识解释或解决问题：（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是__________．在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：__________．（2）实验室中常用酒精灯作为热源：①酒精完全燃烧的化学方程式：__________．②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发．酒精的挥发性是酒精的__________（填“物理”或“化学”）性质．酒精的挥发性体现分子的什么特点？__________③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是__________．13、已知某种引燃剂由可燃剂：硫；助燃剂：氯酸钾、二氧化锰组成．为确定其燃烧产物，做了如下实验：取适量的该引燃剂，隔绝空气充分加热，得到一种有强烈刺激性气味的无色气体甲；加热后的残留物研碎后加入水充分溶解，过滤；往滤液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀．（1）写出助燃剂受热发生分解反应的化学方程式：__________．（2）气体甲的化学式：__________，大量排放这种气体会导致的主要环境问题是__________．（3）滤液加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：__________．14、工业废水要处理后排放．含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如图所示：（1）“加碱”：加稍过量氢氧化钠除去CuCl2，该反应的化学方程式：__________．（2）“净化处理”：把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是__________．用活性炭进行除色和除臭，这主要应用它的什么性质？__________（3）“调酸碱性”：用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式：__________．若需用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是__________．15、科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如图所示：（1）镓铝合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）．图示工艺中，循环使用的单质是__________．（2）写出①中生成氢气的化学方程式：__________，这一反应的基本类型是__________．（3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式：__________；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是__________．16、实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液：（1）计算：所需氯化钠的质量__________g和水的体积__________mL（水的密度：1g/mL）．（2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的__________盘．（填“左”或“右”）．当采用如图所示的方式读数时，所配制的溶液的质量分数会__________（填“偏大”或者“不变”或“偏小”）（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用__________（填常用的玻璃仪器名称）．搅拌直到固体全部溶解．（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：__________．17、膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气．实验一：检验膨松剂成分在玻璃管中加入该膨松剂，按图连接好装置（铁架台略去，下同）．点燃酒精灯：（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：__________，说明产物中有二氧化碳；（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：__________，说明产物中有氨气；（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体．结论：该膨松剂的成分是__________．实验二：测定膨松剂受热产生气体的量用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C的作用是__________．若没有装置E，造成测定结果__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的__________（填化学式）．在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是__________；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是__________．（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量：①如何调整装置C、D、E连接顺序？__________．②只需测定哪一装置的质量？__________（填“C”、“D”、“E”）．18、我市实施了机动车环保分类标志制度．某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：形式每千米排放CO不超过2.2g．已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57.0g，行驶时有2.5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：2C8H18+17O216CO+18H2O．请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？2012年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：AA、易拉罐一般是铝的合金制成，属于金属材料．B、废旧塑料桶由塑料制成，塑料属于合成材料；C、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料．D、玻璃瓶是由无机硅酸盐制成，不是金属材料．故选A．2、答案：CA、二氧化碳没有毒，故A错误；B、植树造林可以吸收过多的二氧化碳，导致二氧化碳含量降低，故B错误；C、二氧化碳的含量增加能导致温室效应，故C正确；D、二氧化碳必须维持在一定的含量，否则不利于植物的光合作用，故D错误；故选C．3、答案：B根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价，反应后Fe化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B．4、答案：DA、在汉字中带有钅字旁的（除汞和金）元素，所以氮、氢、氧三种元素组成，没有金属元素，故A错；B、含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以不属于复合肥，故B错；C、含有碳元素的化合物属于有机物，硝酸铵中没有碳元素，属于无机物，故C错；D、氮元素质量分数：×100%，故D正确．故选D．5、答案：BA、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，故A 错误；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故B正确；C、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，故C错误；D、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，故D错误；故选B．6、答案：DA、由溶解度曲线的意义可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明了交点时的温度下，溶解度相等，故A错误；B、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，氯化钠的溶解度略有增加，故B错误；C、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，硝酸钾的溶解度增加，10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，溶液中溶质的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变，故C 错误；D、由溶解度曲线的意义可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以，30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液，故D正确．故选D．7、答案：CA、由变形后的图示可知反应物的化学计量数之比是1：2；B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素，而产物均是两种元素组成的化合物，是否含氧元素未知，所以无法判断生成物中一定不含氧元素；C、从图示可以看出该反应的前后原子、分子数目都没有发生变化；D、复分解反应的反应物一定是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应一定不是复分解反应；故选C．8、答案：D由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生．说明滤渣中有铁．故滤出的固体必有铁、铜，因为铁会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，所以滤液中就不能再有硫酸铜了，只有硫酸亚铁和硫酸镁．由此可知：A、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故A错误；B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误；C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一定含有硫酸镁，故C错误；D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故D正确．故选D．9、答案：AA、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理．B、区别碳粉和氧化铜粉末，取样后，分别在空气中灼烧，碳粉能燃烧，氧化铜不燃烧，故B能区分两种物质．C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，不合题意．D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，碳酸钙不溶于水，故D方法正确．故选A10、答案：BA、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；故选：B．二、解答题11、答案：（1）依据元素周期表中相关信息可知氟元素的原子序数是9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11，核外电子数是11，核外存在三个电子层，最外层电子数是1等等；（2）由于钠的单质是金属单质，所以其化学式为Na，氟离子带一个单位负电荷，所以其离子符号为：F-，所以氟元素通常为-1价，而钠元素通常为+1价，两种元素形成的化合物化学式为NaF；（3）这一曲线所反映的人体机能最佳区是在人体内必需元素的含量的一定区间内，某种元素过多或过少都会降低人体的生理机能，所以使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能；故答案为：（1）9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11等（合理即可）；（2）Na；F-；NaF；（3）使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能；12、答案：（1）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是防止与空气、水接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）+3H2O．3故答案为：防止与空气、水接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．②酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质．酒精的挥发性体现酒精分子的不停运动的特点．故答案为：物理；分子在不停的运动．③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是用湿布盖灭，用隔绝空气的方法灭火．故答案为：用湿布盖灭．13、答案：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故答案：2KClO32KCl+3O2↑．（2）硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，能和水反应生成酸会造成酸雨，故答案：SO2；造成酸雨（3）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，故答案：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．14、答案：（1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故填：CuCl2+2NaOH═Cu （OH）2↓+2NaCl；（2）分离不溶性固体和液体使用过滤的方法，把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤，吸附性；（3）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使用pH试纸测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH．15、答案：（1）镓铝合金含有镓和铝，属混合物；从图中工艺可知铝可循环利用，铝属单质；（2）铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属置换反应；（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速度较快；故答案：（1）混合物；铝；（2）2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；置换反应；（3）2H2O 2H2↑+O2↑；镓铝合金制取氢气不需要消耗能源，反应速度较快；16、答案：（1）所需氯化钠的质量：50g×8%=4g，所需水的质量为：50g-4g=46g，合46mL．故答案：4；46（2）称量固体药品要左物右码，仰视读数偏小，可这里是量取一定体积的水仰视量取的偏多，溶液质量偏大，溶质不变，所得溶液溶质质量分数偏小．故答案：左盘；偏小．（3）玻璃棒搅拌能加快固体溶解，故答案：玻璃棒．（4）装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数，故答案：17、答案：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；（2）由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红，说明显碱性，即属于氨气，因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱；（3）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体；（4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；由于反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是除去装置内空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；（6）①先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；②由于浓硫酸能吸收氨气，所以浓硫酸质量的增加量就是氨气的质量．故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）无色酚酞试液变红色；（3）碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物；（4）除去气体中的水蒸气和氨气；偏大；（5）CO2；除去装置内空气中的二氧化碳；将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中；（6）①DCE；②C．18、答案：该型号的汽车行驶每千米发生不完全燃烧的燃料质量为57.0g×2.5%=1.425g，设1.425gC8H18燃烧生成一氧化碳的质量为x2C8H18+17O216CO+18H2O228 4481.425g xx=2.8g2.8g＞2.2g，故该汽车CO排放不符合“绿色环保标志”规定的标准．答：该汽车行驶每千米排放的CO的质量为2.8g，不符合“绿色环保标志”规定的标准．。

厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题注意事项：1本卷满分为140分，考试时间为140分钟。

包括选择题(第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分)、非选择题(第21至25题为化学试题。

40分；第26至38题为物理试题，60分。

共l00分)。

2．答题前请将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。

3．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

考试结束将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-1 2 O -16 Na-23 Cl-35．5 Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。

下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行12．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。

下列实验操作符合规范要求的是A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润13．6月1日为“世界牛奶日”。

某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。

下列叙述错误的是A 蛋白质、糖类都属于有机物B 青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C 误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D 蔗糖与碘水作用呈蓝色14.从化学角度看，下列叙述正确的是A 海水晒盐属于化学变化B 电动车充电是化学能转变为电能[来源:学|科|网]C 不锈钢属于复合材料D 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧15．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A 50℃时A物质的溶解度最大B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓16．实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是A 灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B 硝酸铵溶于水后温度升高C 有放热现象的反应一定是中和反应D 明矾可以区分硬水和软水17．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。

二〇一二年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷(全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S一32 K一39 Ca一40第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包含12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

)1．化学与环境、生产和生活密切相关。

下列说法错误的是A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展答案：D解析：大量利用化石燃料会导致二氧化碳大量排放，不属于低碳经济。

2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是A．白酒和白醋——观察颜色B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化答案：A解析：白酒和白醋从颜色无法辨别，可以通过闻气味的方法。

3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下答案：D解析：通过嘴吹灭蜡烛，利用了降低温度到可燃物着火点以下，物质的着火点本身不会降低。

4．下列化学用语与含义相符的是A．MgCl2——氯化镁B．——钙离子C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子答案：A解析：钙离子表示为Ca2+，2H表示2个氢原子，O2表示氧气或一个氧气分子。

5．图l为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。

下列说法正确的是图1A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为l：2答案：C解析：原子是化学反应中最小微粒，化学反应过程中原子种类和数目不会发生改变。

化学变化前后，分子种类会发生变化。

2012年福建省中考化学试卷一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将正确选项涂黑．） 1．（3分）（2012•福州）化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（ ） A ． 化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B ． 绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C ． 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D ． 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展2．（3分）（2012•福州）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ）A ． 白酒和白醋﹣﹣观察颜色B ． 棉线和羊毛线﹣﹣灼烧，闻气味C ． 黄铜和黄金﹣﹣灼烧，观察颜色变化D ． 热塑性塑料和热固性塑料﹣﹣加热，观察外形变化3．（3分）（2012•福州）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ）A ． 隔绝空气B ． 降低可燃物的着火点C ． 清除可燃物D ． 使可燃物温度降到着火点以下4．（3分）（2012•福州）下列化学用语与含义相符的是（ ） A ． M gCl 2﹣﹣氯化镁B ． ﹣﹣钙离子C ． 2H ﹣﹣2个氢元素D ． O 2﹣﹣2个氧原子5．（3分）（2012•福州）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）A ． 反应前后原子B ． 反应前后分子数目发生改变种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1：26．（3分）（2005•上海）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+77．（3分）（2012•福州）下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂﹣﹣干冰是冰B．纯碱溶液使酚酞试液变红﹣﹣纯碱是碱C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下，碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣﹣活性炭和有色物质反应8．（3分）（2012•福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．B．C．D．9．（3分）（2012•福州）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子10．（3分）（2012•福州）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅11．（3分）（2012•福州）下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是（）A．乙醇是一种有机物B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1D．乙醇中，碳元素的质量分数==26.1%12．（3分）（2012•福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）13．（15分）（2012•福州）（一）福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．（1）鼓山是福州的名片之一．鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与_________、_________等物质共同作用的结果．因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”．（2）“佛跳墙”是福州传统名菜．表1：“佛跳墙”配料表主料鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等辅料葱、食盐、冰糖、绍兴酒等①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来．”此诗句体现出分子的哪些性质：_________．（填一点）②表1是“佛跳墙”的配料表．其中属于糖类的有_________，富含蛋白质的有_________．（填一种）（二）（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺．苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布．由此可知，苎麻布料属于_________（填“天然纤维”或“合成纤维”）．（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_________．（填标号）A．分子B．原子C．元素②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是_________．（三）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是_________．（填标号）A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为_________．③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+_________．14．（8分）（2012•福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是_________，它的一种用途是_________．②写出“乙→丙”的化学方程式_________．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是_________．（填标号）15．（8分）（2012•福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是_________，冶炼出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_________．（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_________．三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）16．（15分）（2012•福州）根据图所示装置回答下列问题．（1）仪器①、②的名称：①_________，②_________．（2）实验室可用装置A制取氧气．①反应的化学方程式为_________．②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是_________．装满氧气的集气瓶瓶口应_________（填“向上”或“向下”）放在桌面上．（3）实验室可用装置B制取多种气体．①若制取氧气，反应的化学方程式为_________．②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________，证明二氧化碳已收集满的方法是_________．17．（12分）（2012•福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为_________．（2）装置B的作用是_________．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________．（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：_________．（6）反应生成氢气的体积为_________mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为_________．（结果精确到0.1%）四、分析与计算（6分）18．（6分）（2012•福州）根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_________g．（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）2012年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．）1．（3分）（2012•福州）化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（）A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展考点：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常用燃料的使用与其对环境的影响．分析：A、根据化肥能提高粮食的产量分析；B、根据绿色化学的内涵分析；C、根据新材料的作用分析；D、根据化石燃料燃烧的危害分析；解答：解：A、合理使用化肥能有效提高粮食的产量，所以能缓解了人类粮食危机，故A正确；B、绿色化学就是从源头上消除污染，故B正确；C、新材料的研制和应用，提高了人们的生活的便捷和质量，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生很多有害气体，污染空气，故D错误；故选D．点评：本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用．2．（3分）（2012•福州）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（）A．白酒和白醋﹣﹣观察颜色B．棉线和羊毛线﹣﹣灼烧，闻气味C．黄铜和黄金﹣﹣灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料﹣﹣加热，观察外形变化考点：物质的鉴别、推断．分析：给出待检测物质以及拟选用的检验试剂和方法时，可以从给定的试剂去推断该组物质的性质对应的差异，弱国戊明显区别则方法或者试剂不合适．A、用观察颜色来区别白酒和白醋：由于白酒和白醋都是无色的，所以该方法不合适．B、灼烧闻气味的方法区别面线和羊毛线：由于灼烧时，羊毛属于蛋白类纤维，点燃后有毛发烧焦的味道，而面线则没有．C、灼烧观察颜色区别黄铜和黄金：由于在空气中灼烧时，黄铜能够和氧气反应而变黑，黄金则无明显的变化．D、通过加热观察外形来区别热塑性塑料和热固性塑料：由于热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料戊明显变化．解答：解：A、用观察颜色来区别白酒和白醋：由于白酒和白醋都是无色的，所以该方法不合适．B、灼烧闻气味的方法区别面线和羊毛线：由于灼烧时，羊毛属于蛋白类纤维，点燃后有毛发烧焦的味道，而面线则没有．方法合适．C、灼烧观察颜色区别黄铜和黄金：由于在空气中灼烧时，黄铜能够和氧气反应而变黑，黄金则无明显的变化．方法合适．D、通过加热观察外形来区别热塑性塑料和热固性塑料：由于热塑性塑料在受热时外形明显变化，而热固性塑料戊明显变化．方法合适．故选A．点评：物质的区别要注意从给定的试剂和方法去分析物质的性质对应，进而待区别物质的性质和变化现象差异即可．3．（3分）（2012•福州）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下考点：灭火的原理和方法．分析：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触；B、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛；D、依据嘴吹蜡烛时带走蜡烛火焰的热量分析判断；解答：解：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触，所以这不是蜡烛熄灭的原因；B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点；C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛，所以这不是蜡烛熄灭的原因；D、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭．故选D．点评：应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释．4．（3分）（2012•福州）下列化学用语与含义相符的是（）A．M gCl2﹣﹣氯化镁B．﹣﹣钙离子C．2H﹣﹣2个氢元素D．O2﹣﹣2个氧原子考点：化学符号及其周围数字的意义．分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：右下角的数字表示几个原子构成一个分子；符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．解答：解：A、氯化镁中镁元素是+2价，氯元素是﹣1价，故选项正确；B、元素正上方的数字表示元素的化合价，故选项错误；C、符号前面的数字，表示原子的个数，故选项错误；D、O2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的，故选项错误；故选A点评：元素符号、化学式和化学方程式都属于化学用语，是中考的一个重点，同学们要用心掌握，理解应用．书写化学式时，不要忘记在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则．本考点主要出现在填空题和选择题中．5．（3分）（2012•福州）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1：2考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．分析：根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．解答：解：由反应的微观示意图可知：A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；B、反应前后分子种类发生了改变．故B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误．故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．6．（3分）（2005•上海）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据物质碘酸钾的化学式KIO3，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由化合物中K、O元素分别为+1、﹣2价，计算化合物中碘元素的化合价．解答：解：设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C．点评：依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式及已知的元素化合价，可计算化合物中未知的元素化合价．7．（3分）（2012•福州）下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂﹣﹣干冰是冰B．纯碱溶液使酚酞试液变红﹣﹣纯碱是碱C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下，碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣﹣活性炭和有色物质反应考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途．分析：A、根据干冰是固态二氧化碳进行解答；B、根据纯碱是碳酸钠属于盐进行解答；C、根据碳的化学性质常温下比较稳定进行解答；D、根据活性炭具有吸附性进行解答．解答：解：A、干冰不是冰是固态二氧化碳，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐而不是碱，故B错误；C、碳的化学性质常温下比较稳定，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故C正确；D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，而不是和有色物质反应，故D错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的分类可正确解答本题．8．（3分）（2012•福州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．B．C．D．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．9．（3分）（2012•福州）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子考点：元素周期表的特点及其应用．分析：由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．解答：解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；C、相对原子质量的单位不能是克，故错误．D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．故选B．点评：掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．10．（3分）（2012•福州）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅考点：金属活动性顺序及其应用．分析：根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．解答：解：由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应．故选A．点评：解答本题的关键是熟记金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的应用．11．（3分）（2012•福州）下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是（）A．乙醇是一种有机物B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1D．乙醇中，碳元素的质量分数==26.1%考点：化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．分析：根据乙醇（C2H5OH）化学式的意义分析，乙醇的组成元素及物质的类别；进行计算乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比以及乙醇中各元素的质量分数等．解答：解：A、乙醇中含有碳元素，是一种有机物，故A正确；B、由乙醇的化学式C2H5OH可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；C、由乙醇的化学式C2H5OH可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故C正确；D、乙醇中，碳元素的质量分数为：×100%=52.2%，故D错误．故选D．点评：本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．12．（3分）（2012•福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．分析：A、根据物质溶解度的比较方法考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑；D、根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解．解答：解：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．故选B．点评：本题容易出错的地方是看到t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，就误认为溶质质量分数相等，应该对于饱和溶液才行．二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）13．（15分）（2012•福州）（一）福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．（1）鼓山是福州的名片之一．鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与氧气、水等物质共同作用的结果．因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”．（2）“佛跳墙”是福州传统名菜．表1：“佛跳墙”配料表主料鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等辅料葱、食盐、冰糖、绍兴酒等①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来．”此诗句体现出分子的哪些性质：分子不断运动．（填一点）②表1是“佛跳墙”的配料表．其中属于糖类的有冰糖，富含蛋白质的有鸡肉（合理答案均可）．（填一种）（二）（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺．苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布．由此可知，苎麻布料属于天然纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）．（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是C．（填标号）A．分子B．原子C．元素②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象．（三）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是AB．（填标号）A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+HCl．考点：水的净化．分析：（一）（1）根据铁生锈的条件分析解答；（2）①依据分子的基本性质回答：分子的质量、体积很小；分子不断运动；分子间有间隔；②依据食物中含有的营养素种类分析解答；（二）（1）苎麻布料属于天然纤维；（2）①由题意“温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，温”，其中“硫、锌、钙、硒”存在于物质的组成化合物中，是指元素；②根据溶液的酸碱性与pH值关系分析解答；③肥皂水可以用来检验软水和硬水；（三）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；②生石灰和水反应生成氢氧化钙；③化学反应前后原子的种类和个数不变．解答：解：（一）（1）铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；故答案为：氧气；水；（2）①由于分子在不断运动，构成食物的分子运动到空气中，与人的嗅觉细胞接触，从而闻到香味；故答案为：分子不断运动；②“佛跳墙”中富含糖类的是冰糖，富含蛋白质的有鸡肉、猪蹄、鲍鱼、蛋等；故答案为：冰糖；鸡肉（合理答案均可）；（二）（1）苎麻布料属于天然纤维；故答案为：天然纤维；（2）①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；故选C；②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，显碱性，pH=7，显中性；温泉水的pH在7.5～8.9之间，所以该温泉水显碱性；故答案为：碱性；③检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水；故答案为：取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；（三）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；故选A B；②生石灰和水反应生成氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O=Ca （OH）2；③依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应方程式是Cl2+H2O=HClO。

2012年福州中考化学一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．）1．化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（）A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（）A．白酒和白醋--观察颜色B．棉线和羊毛线--灼烧，闻气味C．黄铜和黄金--灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料--加热，观察外形变化3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下﹣﹣钙离子其中“”和“”表示不同元素A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1：26．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+77．下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂--干冰是冰B．纯碱溶液使酚酞试液变红--纯碱是碱C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色--常温下，碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖--活性炭和有色物质反应8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．C．B．C．D．9．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子10．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅11．下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是（）A．乙醇是一种有机物B．乙醇由三种元素组成C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1D．乙醇中，碳元素的质量分数==26.1%12．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）13．（一）福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是．（填标号）A．分子 B．原子 C．元素②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是．（三）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是．（填标号）A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为．③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+ ．14．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是，它的一种用途是．②写出“乙→丙”的化学方程式．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是．（填标号）15．竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理．（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是．三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）16．根据图所示装置回答下列问题．（1）仪器①、②的名称：①，②．（2）实验室可用装置A制取氧气．①反应的化学方程式为②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是．装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上．（3）实验室可用装置B制取多种气体．①若制取氧气，反应的化学方程式为②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为，证明二氧化碳已收集满的方法是．17．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为．（2）装置B的作用是．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：．（6）反应生成氢气的体积为 mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为．（结果精确到0.1%）四、分析与计算（6分）18．根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 g．（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）2012年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．）﹣﹣钙离子5．（3分）（2012•福州）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（）．．C．2012•福州）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）9．（3分）（=、乙醇中，碳元素的质量分数为：×12．（3分）（2012•福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）、饱和溶液的质量分数的计算公式：×二、填空与简答（本题包含3小题，共31分）13．（15分）（2012•福州）（一）福州是宜居之城，有福之州．民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”．（1）鼓山是福州的名片之一．鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要原因是：铁与氧气、水等物质共同作用的结果．因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”．（2）“佛跳墙”是福州传统名菜．”此诗句体现出分子的哪些性质：分子不断运动．（填一点）②表1是“佛跳墙”的配料表．其中属于糖类的有冰糖，富含蛋白质的有鸡肉（合理答案均可）．（填一种）（二）（1）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺．苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布．由此可知，苎麻布料属于天然纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）．（2）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处．①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是C．（填标号）A．分子B．原子C．元素②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象．（三）平潭风光旖旎．景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源．自来水的生产过程如图所示．①下列属于自来水生产使用的净水方法是AB．（填标号）A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca （OH）2．③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒．请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H2O=HClO+HCl．14．（8分）（2012•福州）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是Na2CO3或NaOH，它的一种用途是制洗涤剂．②写出“乙→丙”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）图2能体现某些物质间变化关系的是A、B、C．（填标号）315．（8分）（2012•福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是燃烧产生热量、做生产合成气的原料，冶炼出的铁水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O．（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是CO2和H2O（高温尾气）．32Fe+3CO32Fe+3H332Fe+3H三、实验与探究（本题包含2小题，共27分）16．（15分）（2012•福州）根据图所示装置回答下列问题．（1）仪器①、②的名称：①试管，②长颈漏斗．（2）实验室可用装置A制取氧气．①反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是有气泡从集气瓶口冒出．装满氧气的集气瓶瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．（3）实验室可用装置B制取多种气体．①若制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，证明二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满．323217．（12分）（2012•福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2CaH2．（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化（合理答案均可）．（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）22CaH=Y==Y=所以样品中氢化钙的纯度为：四、分析与计算（6分）18．（6分）（2012•福州）根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为24.5g．（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）×。

2012年福建省厦门市中考化学试卷(含解析)一、选择题1、下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A、铝制易拉罐B、废旧塑料桶C、旧报纸D、玻璃瓶2、关于空气中的二氧化碳说法正确的是（）A、有剧毒B、植树造林导致二氧化碳含量升高C、含量剧增导致温室效应D、越少越好3、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）A、只有FeB、只有Fe和CC、只有C和OD、Fe、C和O4、下列有关NH4NO3说法正确的是（）A、含有金属元素B、是复合肥料C、是有机物D、氮元素的质量分数计算式：100%5、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（）A、发生装置B、排水法收集氧气C、验满D、存放氧气6、根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（）A、硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠B、温度越高，氯化钠的溶解度越小C、10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，其溶液的溶质质量分数变小D、30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液7、某化学反应的微粒变化如图所示，下列有关判断正确的是（）A、反应物的化学计量数之比为1：1B、生成物中一定不含氧化物C、反应前后原子、分子数目没有变化D、反应类型为复分解反应8、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤、若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A、滤渣一定含有金属镁B、滤渣一定不含有金属铜C、滤液一定不含有硫酸镁D、滤液一定含有硫酸亚铁9、下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（）选项实验目的实验设计A除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤B区别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧C区别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡D除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤A、AB、BC、CD、D10、蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示、下列判断正确的是（）A、蜡烛燃烧前装置内只有氧气B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C、过程中装置内物质总质量不断减少D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体二、解答题11、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿、（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中相关信息，则氟元素的原子序数是__________、图Ⅱ是钠原子的结构示意图，可获取的一条信息是__________、（2）氟原子得到一个电子形成氟离子，钠离子与氟离子结合成氟化钠、请用化学符号表示：①钠单质__________；②氟离子__________；③氟化钠__________、（3）图Ⅲ是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线、根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议：__________、12、应用化学知识解释或解决问题：（1）在铁件表面刷漆可防止其生锈，原理是__________、在刷漆前，常用稀硫酸除去铁件表面的铁锈，该反应的化学方程式：__________、（2）实验室中常用酒精灯作为热源：①酒精完全燃烧的化学方程式：__________、②如果灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发、酒精的挥发性是酒精的__________（填“物理”或“化学”）性质、酒精的挥发性体现分子的什么特点？__________③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是__________、13、已知某种引燃剂由可燃剂：硫；助燃剂：氯酸钾、二氧化锰组成、为确定其燃烧产物，做了如下实验：取适量的该引燃剂，隔绝空气充分加热，得到一种有强烈刺激性气味的无色气体甲；加热后的残留物研碎后加入水充分溶解，过滤；往滤液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀、（1）写出助燃剂受热发生分解反应的化学方程式：__________、（2）气体甲的化学式：__________，大量排放这种气体会导致的主要环境问题是__________、（3）滤液加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：__________、14、工业废水要处理后排放、含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如图所示：（1）“加碱”：加稍过量氢氧化钠除去CuCl2，该反应的化学方程式：__________、（2）“净化处理”：把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是__________、用活性炭进行除色和除臭，这主要应用它的什么性质？__________（3）“调酸碱性”：用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式：__________、若需用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是__________、15、科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如图所示：（1）镓铝合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）、图示工艺中，循环使用的单质是__________、（2）写出①中生成氢气的化学方程式：__________，这一反应的基本类型是__________、（3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式：__________；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是__________、16、实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液：（1）计算：所需氯化钠的质量__________g和水的体积__________mL （水的密度：1g/mL）、（2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的__________盘、（填“左”或“右”）、当采用如图所示的方式读数时，所配制的溶液的质量分数会__________（填“偏大”或者“不变”或“偏小”）（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用__________（填常用的玻璃仪器名称）、搅拌直到固体全部溶解、（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V 标签：__________、17、膨松剂是一种食品添加剂、它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软、膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标、已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】XXXXX：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气、实验一：检验膨松剂成分在玻璃管中加入该膨松剂，按图连接好装置（铁架台略去，下同）、点燃酒精灯：（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：__________，说明产物中有二氧化碳；（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：__________，说明产物中有氨气；（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体、结论：该膨松剂的成分是__________、实验二：测定膨松剂受热产生气体的量用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）、（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C 的作用是__________、若没有装置E，造成测定结果__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）、（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的__________（填化学式）、在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是__________；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是__________、（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量：①如何调整装置C、D、E连接顺序？__________、②只需测定哪一装置的质量？__________（填“C”、“D”、“E”）、18、我市实施了机动车环保分类标志制度、某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：形式每千米排放CO不超过2、2g、已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57、0g，行驶时有2、5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：2C8H18+17O216CO+18H2O、请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？xx年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：AA、易拉罐一般是铝的合金制成，属于金属材料、B、废旧塑料桶由塑料制成，塑料属于合成材料；C、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料、D、玻璃瓶是由无机硅酸盐制成，不是金属材料、故选A、2、答案：CA、二氧化碳没有毒，故A错误；B、植树造林可以吸收过多的二氧化碳，导致二氧化碳含量降低，故B错误；C、二氧化碳的含量增加能导致温室效应，故C正确；D、二氧化碳必须维持在一定的含量，否则不利于植物的光合作用，故D错误；故选C、3、答案：B根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价，反应后Fe化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C 元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B、4、答案：DA、在汉字中带有钅字旁的（除汞和金）元素，所以氮、氢、氧三种元素组成，没有金属元素，故A错；B、含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以不属于复合肥，故B错；C、含有碳元素的化合物属于有机物，硝酸铵中没有碳元素，属于无机物，故C错；D、氮元素质量分数：100%，故D正确、故选D、5、答案：BA、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，故A错误；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故B正确；C、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，故C错误；D、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，故D错误；故选B、6、答案：DA、由溶解度曲线的意义可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明了交点时的温度下，溶解度相等，故A错误；B、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，氯化钠的溶解度略有增加，故B错误；C、由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，硝酸钾的溶解度增加，10℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20℃，溶液中溶质的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、由溶解度曲线的意义可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以，30℃时，40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液，故D正确、故选D、7、答案：CA、由变形后的图示可知反应物的化学计量数之比是1：2；B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素，而产物均是两种元素组成的化合物，是否含氧元素未知，所以无法判断生成物中一定不含氧元素；C、从图示可以看出该反应的前后原子、分子数目都没有发生变化；D、复分解反应的反应物一定是两种化合物，而该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以该反应一定不是复分解反应；故选C、8、答案：D由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生、说明滤渣中有铁、故滤出的固体必有铁、铜，因为铁会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，所以滤液中就不能再有硫酸铜了，只有硫酸亚铁和硫酸镁、由此可知：A、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故A错误；B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误；C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一定含有硫酸镁，故C错误；D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故D正确、故选D、9、答案：AA、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理、B、区别碳粉和氧化铜粉末，取样后，分别在空气中灼烧，碳粉能燃烧，氧化铜不燃烧，故B能区分两种物质、C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，不合题意、D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，碳酸钙不溶于水，故D方法正确、故选A10、答案：BA、反应前氧气的体积分数是19、56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；B、当氧气的体积分数达到15、96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；故选：B、二、解答题11、答案：（1）依据元素周期表中相关信息可知氟元素的原子序数是9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11，核外电子数是11，核外存在三个电子层，最外层电子数是1等等；（2）由于钠的单质是金属单质，所以其化学式为Na，氟离子带一个单位负电荷，所以其离子符号为：F-，所以氟元素通常为-1价，而钠元素通常为+1价，两种元素形成的化合物化学式为NaF；（3）这一曲线所反映的人体机能最佳区是在人体内必需元素的含量的一定区间内，某种元素过多或过少都会降低人体的生理机能，所以使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能；故答案为：（1）9；从钠原子结构示意图可以获得信息有其质子数是11等（合理即可）；（2）Na；F-；NaF；（3）使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间能；12、答案：（1）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是防止与空气、水接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、故答案为：防止与空气、水接触；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、（2）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O、故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O、②酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，不需要通过化学变化表现出来，属于酒精的物理性质、酒精的挥发性体现酒精分子的不停运动的特点、故答案为：物理；分子在不停的运动、③实验中不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，处置时合理的做法是用湿布盖灭，用隔绝空气的方法灭火、故答案为：用湿布盖灭、13、答案：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故答案：2KClO32KCl+3O2↑、（2）硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，能和水反应生成酸会造成酸雨，故答案：SO2；造成酸雨（3）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，故答案：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3、14、答案：（1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）分离不溶性固体和液体使用过滤的方法，把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤，吸附性；（3）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使用pH试纸测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的pH、15、答案：（1）镓铝合金含有镓和铝，属混合物；从图中工艺可知铝可循环利用，铝属单质；（2）铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属置换反应；（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速度较快；故答案：（1）混合物；铝；（2）2Al+3H20=Al2O3+3H2↑；置换反应；（3）2H2O2H2↑+O2↑；镓铝合金制取氢气不需要消耗能源，反应速度较快；16、答案：（1）所需氯化钠的质量：50g8%=4g，所需水的质量为：50g-4g=46g，合46mL、故答案：4；46（2）称量固体药品要左物右码，仰视读数偏小，可这里是量取一定体积的水仰视量取的偏多，溶液质量偏大，溶质不变，所得溶液溶质质量分数偏小、故答案：左盘；偏小、（3）玻璃棒搅拌能加快固体溶解，故答案：玻璃棒、（4）装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数，故答案：17、答案：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；（2）由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红，说明显碱性，即属于氨气，因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱；（3）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体；（4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；由于反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是除去装置内空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B 中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；（6）①先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；②由于浓硫酸能吸收氨气，所以浓硫酸质量的增加量就是氨气的质量、故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）无色酚酞试液变红色；（3）碳酸氢钠、碳酸氢铵的混合物；（4）除去气体中的水蒸气和氨气；偏大；（5）CO2；除去装置内空气中的二氧化碳；将装置B 中二氧化碳全部赶入装置D中；（6）①DCE；②C、18、答案：该型号的汽车行驶每千米发生不完全燃烧的燃料质量为57、0g2、5%=1、425g，设1、425gC8H18燃烧生成一氧化碳的质量为x2C8H18+17O216CO+18H2O2284481、425g全文结束》》=2、8g2、8g＞2、2g，故该汽车CO排放不符合“绿色环保标志”规定的标准、答：该汽车行驶每千米排放的CO的质量为2、8g，不符合“绿色环保标志”规定的标准、。

2012泉州中考化学试题及答案一选择题（每小题1分，共10分）1、下列物质的用途主要与化学性质相关的是（）Ａ用铜制导线Ｂ用石墨制铅笔芯Ｃ用活性炭净化水Ｄ天然气用作燃料2、正确的操作能保证化学实验的顺利进行。

下列操作正确的是（）Ａ将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量Ｂ点燃一氧化碳前，应先检查气体的纯度Ｃ为节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶Ｄ用量筒量取一定量的液体时，仰视刻度３、环境问题是２００９年“两会”上的热门话题之一。

下列情况中○1煤的燃烧，○2工业废气的排放，○3动植物的呼吸，○4汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是A○1○2○4 B ○2○3○4 C ○1○3○4 D ○1○2○34、下列物质属于单质的是（）A纯净的空气B只含氧元素的气体C干燥的二氧化碳气体D除去杂质的氮气5、实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B都含有氧气C都含有氧分子D都含有氧元素6、据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Pb）污染已造成45人血铅超标。

符号“Pb”不能表示（）A铅元素 B 金属铅C一个铅原子D一个铅分子7、核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。

硼酸中硼元素的化合价是（）A+1 B +2 C +3 D +48、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2 ，由此还不能得出的结论是（）ＡＭ不稳定ＢＭ是化合物ＣＭ中有水ＤＭ由四种元素组成９、“归纳和比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2和CO的不同点比较错误的是（）Ａ组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子Ｂ性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧Ｃ用途：CO2可用于光合作用，灭火等；CO可用作气体燃料，人工降雨等Ｄ危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒10、学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（）Ａ在加油站内拨打或接听移动电话Ｂ遇火灾时打开所有门窗Ｃ档案资料着火，可用液态二氧化碳灭火Ｄ启用闲置的沼气池前先进行火把实验二、填空题（每空一分，共16分）11、人们常说：○1 高原上缺氧○2 海产品中含锌○3硬水中含镁离子。