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高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1

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2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版

2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版

[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体

高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡讲解课件 鲁科版

高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡讲解课件 鲁科版

重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十六页，共37页。
重点2
沉淀溶解(róngjiě)平衡的应用
例2
变式训练
(xùnliàn)2
2.沉淀的溶解
当 Qc<Ksp 时,就会使沉淀溶解。
加入水、酸、碱、盐或氧化剂、还原剂等与溶解平衡中的相应离子反
应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动,从而使沉淀溶解。如:CaCO3 溶于
中学化学中涉及的常数均只与温度有关,如电离平衡常数 Ka、化学平衡常数 K、
水的离子积常数 KW、难溶盐的溶度积常数 Ksp 以及水解平衡常数等,只要温度
不变,这些常数都不变。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十二页，共37页。
重点1
影响Ksp的因素及沉淀溶解、
生成的判断(pànduàn)与计算
质的重要方法之一。沉淀生成的常用方法:
(1)调节 pH,如用 Cu(OH)2 除去含 Cu2+的溶液中的 Fe3+。
(2)加沉淀剂:如沉淀 Cu2+、Hg2+等,以 Na2S、H2S 作沉淀剂。
(3)同离子效应法:向饱和食盐水中通入 HCl 气体,析出食盐晶体,提纯
食盐。
(4)分步沉淀法:如用 AgNO3 溶液分离 Cl-和 I-。
①蒸馏水、②0.1 mol·
L-1 盐酸、③0.1 mol·
L-1 氯化镁溶液、④0.1 mol·
L-1 硝
酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③。(
)
提示:氯化银是难溶电解质,溶液中 c(Ag+)很小,所以④中 Ag+浓度最大,

沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)

沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)

2－ 3
)，B正
2 2 确；b点时，p(CO 3 )>p(Ca2 )，即c(CO 2 )< c (Ca )，C错误；过 3
c点作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲 线的交点可知c点p(Mg2 )大于饱和溶液的p(Mg2 )，即c(Mg2 )的
＋ ＋ ＋
波度没有达到饱和溶液的c(Mg2 )，因此c点是不饱和溶液，由c
平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式 的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解 度大小。
答案
D
考点深度突破
素养优化提升
3．(2014·菏泽一模)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲
线如下。下列说法正确的是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
2－ 3
)相同
时，c(Mn2＋)<c(Ca2＋)<c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小；
考点深度突破
素养优化提升
a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状 态，由图可知p(Mn2 )＝p(CO
＋ － ＋
2－ 3
)，则c(Mn2 )＝c(CO
＋ － ＋
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶 液
考点深度突破
素养优化提升
解析
温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平
＋
衡曲线可看出，313 K时，[Sr2 ]、[SO

高中化学 第三节沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1

高中化学 第三节沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1

问试题探一究试
（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的
溶解能写力出，下请列根难据溶下表物分的析溶，度溶积度表积达与溶式
解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ksp表达式
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
一定温度下，可逆反应：
知识回顾
aA＋bB cC＋dD cc（C）cd（D）
K=
ca（A）cb（B）
意义： K的大小说明反应进行的限度
一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的 大小比较，可预测反应进行的。
Q＞K， 逆向移动，直至达新的化学平衡状态
Q = K， 化学平衡状态
Q＜K， 移动，直至达新的化学平衡状态
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） → 加AgNO3(s) ←
↓
↑
↑
↓
加NH3·H2O →
↓
↑
溶度积规则
1、Q > Ksp 时，过饱和溶液 ，生成沉淀 2、Q = Ksp 时，沉淀溶解平衡 3、Q < Ksp 时，不饱和溶液 ，沉淀溶解
化学平衡状态
Ca2++2HCO3-
Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O
问题2：人口增长、燃烧煤和其他化石燃料
为什么会干扰珊瑚的生长？
3、沉淀的转化
探究实验2:

高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡课件 鲁科版

高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡课件 鲁科版

1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗？ （2）Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀，该反 应完成后，溶液中有无Ag+、Cl-存在？ 【提示】（1）不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中 的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。 （2）Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶 解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-，只不过其浓度很小。
c．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难 溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
2．溶度积Ksp (1)下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固 体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，AgCl 的Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。对于相同类型物质Ksp的大小反映了难溶电 解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难 易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变 化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
第4讲 沉淀溶解平衡
最新 展示
1.了解溶解平衡的定义及影响因素。 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。 3.了解溶度积及其有关计算。

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
(1)实验探究
在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后
静置。
①若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观察到的现象是
上层清液中出现黄色沉淀
_______________________________。
原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡
②由上述实验得出的结论是___________________________________。
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
解析 沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速
率)相等且大于0,A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和
mol·L-1,因此 c 平(M2+)=
1×10-20
(1×10-8 )2
mol·L-1=1×10-4 mol·L-1。
(2)常温下,向M2+浓度为0.01 mol·L-1的溶液中加入等体积0.02 mol·L-1的
NaOH溶液,充分反应后,溶液中M2+浓度是多少(已知
3
√2.5 =1.4)?
提示 1.4×10-7 mol·L-1。两溶液混合后Q=0.005 mol·L-1×0.01 mol·L-1>
名师点拨
离子完全沉淀的判断方法
难溶电解质在水中难以溶解,但并不是绝对的不溶解,在计算离子是否完全
沉淀时一般认为离子浓度小于10-5 mol·L-1即完全沉淀。

高二化学(鲁科版)沉淀溶解平衡1课件

沉淀溶解平衡（1）
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)

鲁科版沉淀溶解平衡》课件完美版1

现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
05.08.2020
湖 南 张 家 界 溶 洞
吉林省吉林市官马溶洞
山东淄博博山溶洞
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
回顾与整理
溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面

高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件

根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。

鲁教版化学高考专题复习——沉淀溶解平衡(共16张PPT)

理解溶度积Ksp的含义
全国卷Ksp的考查情况
课标Ⅰ 课标Ⅱ 课标Ⅲ
2013年
Kp
Ksp计算 K计算
2014年
求Kp
K计算 （2空）
2015年
Ksp计算 K计算 速率常数 推导K
Ksp计算 K表达式
2016年
Ksp计算 K计算
Ka推导 及计算 K表达式 Ksp推导 Ka推导
2017年 2018年
Ksp计算 K计算 Ka计算
图像求Ka K计算
Ksp 计算
【课堂】
一、 溶度积Ksp及其应用 【例1】某温度下， Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2 (s) 分别在溶液中达到沉淀溶解衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
写出Fe(OH)3、Cu(OH)2的沉淀溶解平 衡方程式与溶度积KSP表达式并结合图 像比较二者KSP的大小？
【例3】a、b两点的KSP大小如何？原因是？ 前面学过哪些平衡常数也属于这种情况？
相等。 KSP只与温度有关。 K、Ka、Kb、 KW
【变式练习】1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间
后达到平衡：Ca(OH)2(s)
述正确的是（ D ）
Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙
A．给溶液加热，溶液的pH升高
分数为 0.02。
①H 2S 的平衡转化率1 =_______% ，反应平衡常数 K=________。
②在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率2 _____1 ， 该反应的 H _____0。（填“>”“<”或“=”）
第一部分：把握高考动态
了解反应活化能的概念
KSP的大小仅仅与难溶电解质的性质和温度有关。
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时
达
标
作
业
⑥终点判断
基
础
知
等到滴入最后一滴反应液，指示剂 变色 ，且在半分钟
识 回
顾
内 不恢复原来的颜色 ，视为滴定终点，读取最后刻度。
要
点
解
⑦计算
析 突
破
取两次或多次消耗标准溶液 平均值 ，依方程式求 c(待)。
考 点
图
(4)数据处理
解 导
析
按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 实 验
点 解 析
突
A．再加入5 mL盐酸进行滴定
破
考
点
B．可以返滴一滴待测盐酸
图 解
导
C．只能重新进行滴定
析
实
验
D．以上方法均不适用
积 累
探
解析：判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否 究
课
时
复原。
达 标
作
答案：B
业
基
础
知
识
回
要点一 沉淀溶解平衡及溶度积
顾
要
点
1.溶解平衡方程式的书写
解 析
突
溶解平衡的表达式：MmAn
要
点
解
B．Na2S===2Na＋＋S2－
析 突
破
C．Ag2
＋(aq)＋S2－(aq)
考 点
图
D．PbI2
2＋(aq)＋2I－(aq)
解 导 析
解析：Ksp 用来描述难溶物，B 项被排除；上述表达式要求该物
实 验
积
质的化学式符合 A2B，故选 C。
累 探 究
答案：C
课 时
达
标
作
业
二、酸碱中和滴定
基
1．基本概念
究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
2．溶度积和浓度积
基 础
知
一定温度下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时建立起
识 回 顾
沉淀溶解平衡。
要 点
解
AmBn
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
础 知
识
利用中和反应，用已知物质的量浓度的 酸(或碱) 来测定未知
回 顾
物质的量浓度的 碱(或酸) 的实验方法。
要 点
解
2．原理
析 突 破
(1)实质： H＋＋OH－＝H2O 。
考 点
图
(2)原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，待测
解 导
析
NaOH溶液的物质的量浓度为：
实
验
积
[NaOH]＝
[HCl]·VHCl VNaOH
回 顾
要
④调节起始读数
点 解
析
在滴定管下放一烧杯，旋转活塞，使滴定管尖嘴部分 充满溶
突 破
考
液 (如滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误
点 图
解
差，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录初始刻度。
导 析
实
⑤中和滴定
验
积
累
滴定时，左手 控制活塞 ，右手 摇动锥形瓶 。眼睛观察
探 究
课
锥形瓶内溶液颜色变化 。
。
累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
3．实验操作
础 知
识
回
(1)主要仪器：滴定管(如图所示)
顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。
基
础
知
②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
识 回
顾
(2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。
要
点
解
(3)操作步骤
析 突
破
①检查仪器
考
点
图
滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。
解 导
析
②润洗仪器
实
验
积
滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗
累 探
究
2～3次。
课
时
达
标
作
业
③装液
基
分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面
础 知
识
位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处。
考
点
图
解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
一、沉淀溶解平衡
础 知
识
回
1．沉淀溶解平衡
顾
要
(1)概念：在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时
点 解
析
突
达到的平衡状态。
破
考
(2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
点 图
解
导
＋(aq)＋Cl－(aq)
析
实
(3)特点
验 积
累
探
知 识
回
顾
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
要
点
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的
解 析
突
破
Ksp增大
考
点
C．已知25℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶
图 解 导
析
解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 实
积
据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
累 探 究
课
时
达
标
作
业
基
2．做事大意的程刚用NaOH溶液滴定盐酸时(用酚酞作终点指
础 知
识
回
示剂)，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时却不能确定NaOH是 顾
要
否过量，此时判断它是否过量可采用的方法是( )
解
析
①Q ＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。
突 破
考
②Q ＝ Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。
点 图
解
③Q ＜ Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
1．溶度积常数表达式符号 Ksp＝[Ax＋]2[By－]的是( )
识 回
顾
A．
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
基 础 知 识 回 顾
要
点
解
§8.4 沉淀溶解平衡
析 突
破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
要
点
解
2．了解滴定管的主要用途和使用方法。
析 突
破
3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
析 突 破
(1)溶度积
考 点
图
①表达式 Ksp＝ [An＋]m·[Bm－]n 。
解 导 析
②影响因素： 温度 。
实
验
积
③意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp 越大，其溶解能力
累 探 究
越强 。
课
时
达
标
作
业
基
础
知
识
(2)浓度积：Q＝[An＋]m·[Bm－]n
回 顾
(3)沉淀的溶解与生成的判断
要 点
析 突 破
能力越强。
考 点
图
(2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。
解 导 析
(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度积Qc的相对大
实 验
积
小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
累 探
究
课 时 达 标 作 业
基
础
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
破
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。注意 考
点
在沉淀后用“s”标明状态，溶液用“aq”标明状态，并用“ ”连
图 解
导
析
接。如Ag2
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。
实
验
积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
2．意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Hale Waihona Puke 要 点解(1)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解