九年级科学探索碱的性质同步练习

1+1校外辅导精品授课授课教师：授课时间：学生姓名;碱的专题一，选择题1．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（）A．氢氧化钾B．石灰石C．氢氧化铁D．消石灰2．某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（）Ａ．熟石灰Ｂ．石灰石Ｃ．烧碱Ｄ．醋酸3．不可能．．．由两种元素组成的化合物是（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．下列名称与符号相符的是（）A．熟石灰CaCO3B．n个硫酸分子nSO4C．食盐HCl D．亚硫酸钾K2SO35．下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A．H2SO4B．NH3C．NaCl D．Cu(OH)26．下列不属于中和反应应用的例子是（）A．用孰石灰改良酸性土壤B．用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多C．用盐酸除铁锈D．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液7．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐水8．有关碱的说法正确的是（）A．碱电离出来的阳离子全部是H+B．能电离出OH－的化合物是碱C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D．碱的共性是针对可溶性碱而言的9．下列说法错误的是（）A．pH=0的溶液呈中性B．盐酸加水稀释时pH增大C．碱的共性其实是OH—的性质D．CaO粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色10．下列方法不可行的是（）A．用烧碱治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸D．用稀盐酸除铁锈11．某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（）A．能与CO2反应B．是浓硫酸C．能与水反应D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应12．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（）A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl）13．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A．NaOH晶体B．Na2SO4晶体C．CaCO3粉未D．碳酸钠晶体14．下列物质敞口放置在空气中，会因发生化学反应而变质的是（）A．浓硫酸B．硝酸钾溶液C．浓盐酸D．氢氧化钙溶液15．在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。

新课标九年级化学同步练习——碱及其性质一．选择题（共25小题）1．下列说法中不正确的是（）A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B．NaOH在空气中易潮解，应密封保存C．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾D．金属Cu在常温下不能与稀硫酸反应2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是（）A．用浓硫酸干燥氧气B．用Al（OH）3中和胃液中过多的胃酸C．稀盐酸除去金属表面的锈D．能用氢氧化钠溶液干燥氧气3．下列关于酸和碱的叙述正确的是（）A．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性B．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥4．下列有关物质用途的说法中错误的是（）A．浓硫酸在实验室中作干燥剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈5．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钠、消石灰、生石灰6．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．氢氧化钙可用作建筑材料C．氢氧化钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作某些气体干燥剂7．下列各组名称或俗名表示同一种物质的是（）A．冰干冰B．纯碱烧碱C．氧气液氧D．熟石灰氧化钙8．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）选项性质用途A氢氧化钙呈碱性配制波尔多液B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A．A B．B C．C D．D9．科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧可燃物一定要含有碳元素B某溶液能使酚酞溶液变红该溶液一定是碱性溶液C镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气金属都能与酸反应生成氢气D某物质能与氢氧化钠溶液反应该物质一定是酸A．A、B．B、C．C、D．D、10．下列关于酸和碱的叙述正确的是（）A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥11．下列各组物质间的反应，需要借助其他物质才能判断反应是否发生的是（）A．稀盐酸和氢氧化铜反应B．稀硫酸和氧化铁C．锌和稀硫酸D．氢氧化钠溶液和二氧化碳12．如图所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧．当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的（）①H2、②SO2、③O2、④CO2．A．①③B．②④C．②③D．①④13．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（）A．O2H2SO4紫色石蕊试液B．CO2H2O 无色酚酞试液C．CO Ca（OH）2无色酚酞试液D．HCl NaOH 紫色石蕊试液14．存放石灰水的瓶子内壁会出现一层白膜，这层白膜是（）A．氧化钙B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氯化钙15．碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）A．OH﹣B．H+C．金属离子D．酸根离子16．氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（）A．都易潮解B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀C．都极易溶于水D．在水溶液中都含有氢氧根离子17．下列气体大量排放到空气中会造成污染，但可用NaOH溶液吸收的是（）A．CO B．CO2C．SO2D．O218．能区别苛性钠溶液和澄清石灰水的物质是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．盐酸19．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰20．已知氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍．其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红色C．能使紫色石蕊溶液变蓝色D．能与氧化铜反应21．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红22．下列关于Ca（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变蓝B．和碳酸钠反应C．能和稀硫酸反应D．与二氧化碳反应23．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。

写出下列两种碱的电离方程式：NaOH — Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——中和反应：和反应，生成和的反应。

（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水NaOH + CO2——Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、、。

（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。

NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：、。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2 + CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3——第三节一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1．兰色红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO22NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO24、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 红褐色2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4兰色Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2OCa（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH。

7.2碱及其性质同步课堂练习一、选择题1.下列按单质、氧化物、碱、混合物顺序排列的是（）A．金刚石、生石灰、熟石灰、石灰石B．水银、冰水共存物、石灰水、双氧水C．氮气、二氧化硫、氨气、稀有气体D．钢、干冰、氢氧化铜、食醋2.市面销售的免洗消毒凝胶中主要有效成分为乙醇（化学式为C2H5OH）。

下列有关乙醇的说法正确的是（）A．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成B．乙醇属于碱C．乙醇中氢元素的质量分数最大D．乙醇能使蛋白质丧失活性，起杀菌消毒作用3.下列不是氢氧化钠俗称的是 ( )A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱4.烧碱既是重要的化工原料,又是实验室常用的化学试剂,其化学式为 ( )A.NaOHB.Na2CO3C.CaOD.Ca(OH)25.运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( )A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石6.下列关于2Ca(OH)的说法错误的是( )A.微溶于水，水溶液呈碱性B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.与4CuSO溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验2CO7.进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是( )A.氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴上防护眼镜D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液8.物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质,实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( )①有腐蚀性②易吸收水蒸气而潮解③易溶于水,溶解时放出热量④能与空气中的二氧化碳反应A.①②B.①③C.②④D.③④9.治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（）A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛10.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．它们均能于CO、CO2、SO2等气体反应C．均可应用于检验CO2D．Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液11.下列物质及其用途对应正确提（）A．熟石灰﹣﹣改良碱性土壤B．二氧化碳﹣﹣炼铁C．钛合金﹣﹣航天航海器材D．氢氧化钠溶液﹣﹣干燥二氧化硫12.下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业13.下列有关安全问题的说法中，有错误的是A．久未开启的地窖、枯井等地方CO2含量高，冒然进入易窒息B．在下水道等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液D．遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场14.下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是( )A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HClC．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH15.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )A.易吸收水分,需密封保存B.微溶于水,溶解时吸收大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用16.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是( )A.滴入酚酞试液B.加碳酸钠粉末C.放入铁片D.通入二氧化碳二、非选择题17.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习1、碱有哪些性质碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。

碱有如下一些共性：碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变)；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。

中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用特别广。

2、碱的个性氢氧化钠(NaOH)是强碱，有较强的腐蚀性，俗称或，氢氧化钠溶于水热，氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而，利用那个性质它可用作某些气体的剂。

氢氧化钙[Ca(OH)2]也有腐蚀洼，俗称或，其水溶液称，可利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。

氢氧化钠和氢氧化钙都易吸收空气里的C02而变质，因此必须将它们密封保存。

例140g10％的烧碱溶液和40g10％的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液，所得溶液显()。

A 、无色B 、蓝色C 、红色D 、紫色例2现有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶无色溶液，只用无色酚酞试液一种试剂如何将它们鉴别出来7、例3如下图，一个小铃通过细线固定在盛满C02的集气瓶中。

向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。

过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。

(1)写出瓶内发生反应的化学方程式；(2)听不到铃声的缘故是。

例4在稀硫酸中加入以下哪种物质，溶液的导电性会出现如下图的变化?()。

A 、锌粒B 、B aC l 2C 、N a O HD 、B a (O H )2例5在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g 中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g ，恰好完全反应。

记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。

问：(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为g ；(2)完全反应后，滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为50cm 2的圆柱形容器中，求容器底部受到的液体压强；(g =10N ／k g ，滤液损失不计)(3)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27g 水后，恰好达到饱和，求t ℃时溶质的溶解度。

龙文教育学科教师辅导讲义（第讲）课题 1.3 探索碱的性质教学目标了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。

重点,难点碱的性质，了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性考点及考试要求教学内容复习第二节一、酸的共性1、与金属单质反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H22、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（1）盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。

结论：浓盐酸具有挥发性。

演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。

结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。

（2）硫酸的个性演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。

结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。

演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。

结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。

介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂。

讲解新课第三节1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca （OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

1.3 探索碱的性质（一）一、基础检测：1．NaOH和Ca（OH）2有一些相似的化学性质，这主要取决于[ ] A．Na+B．Ca2+C．OH- D．H+2．下列属于碱的是[ ] A．纯碱B．食盐C．生石灰D．熟石灰3．在农业生产中，改良酸性土壤常用[ ] A．NaOH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．CaCO34．下列物质中，在熔化状态下，不能导电的化合物是[ ] A．氯化铝B．铜C．苛性钠D．酒精5．下列化学反应属于中和反应的是[ ] A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B．NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OC．Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O D．CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O6．氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，稀硫酸里参加反应的微粒是[ ] A．水分子B．硫酸分子C．氢离子D．硫酸根离子7．将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是[ ] A．FeCl3B．HCl C．MgCl2D．CuSO48．氢氧化钠的电离方程式；氢氧化钾的电离方程式氢氧化钙的电离方程式；氢氧化钡的电离方程式由上述电离方程式可知，碱在电离时都有共同的生成。

下列物质：①生石灰、②熟石灰、③石灰石、④大理石、⑤烧碱，属于碱的是。

9．盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的离子是__________，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能存在的离子是_________，若混合液呈碱性，则在溶液中一定存在的阴离子是_________。

10．熟石灰的化学式为，盛放澄清石灰水的试剂瓶时间一长，会在瓶壁上形成一层白色的膜，形成白膜的化学方程式为，这层白膜可以用洗去，此时发生的反应的化学方程式为。

农业上有时候在农田里要施加熟石灰，其目的是。

11．硫酸厂排放的废气中含有会导致酸雨的主要环境污染物是。

如果将该废气通过浓的氢氧化钠溶液再排放，可以达到净化环境的效果，其反应的化学方程式为。

第3节探索碱的性质（一）基础训练1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）A、滴入酚酞试液变成红色B、能使紫色石蕊变蓝C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子D、水溶液能导电2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应D．碱溶液可与某些盐发生反应５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。

（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。

九年级科学探索碱的性质（三）一、氢氧化钠的个性1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠2、氢氧化钠的用途：炼铝、制皂、造纸、精炼石油3、氢氧化钠的个性：①NaOH是一种白色固体。

②NaOH暴露在空气中易潮解。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

二、氢氧化钙1、俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2、氢氧化钙的个性：①Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。

3、氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O4、氢氧化钙的制备和用途⑴少数金属氧化物能与水反应生成可溶性碱CaO+H2O═Ca(OH)2Na2O+H2O═2NaOHK2O+H2O═2KOH BaO+H2O═Ba(OH)2⑵氢氧化钙的用途建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰砂浆来粉刷墙壁，就是利用它能吸收空气中的CO2变成CaCO3的缘故。

工业上用它来制造NaOH、纯碱；Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（该反应可用于制造氢氧化钠）。

农业上用它来中和酸性土壤。

改良土壤的结构，还用它来制造农药和漂白粉。

做一做1、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠3、盛放石灰水的试剂瓶的内壁时间长了会产生一层白色物质，这层白色物质是，反应的化学方程式为。

农业上施加熟石灰的目的是。

4、下列对氢氧化钠的描述不正确的是( )A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色同步训练1、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色2、将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A. CaCl2B. Fe2(SO4)3C. FeCl3D. Fe(NO3)33、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A.干冰B.生石灰C.食醋D.食盐4、用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是（）A.水分蒸发B.粘土结块C.熟石灰变碳酸钙D.熟石灰变生石灰5、下列物质能反应，但无明显现象的是（）A. NaOH与HClB. NaOH 与Cu(OH)2C. HCl与AgNO3D. FeCl3与NaOH6、氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于（用化学方程式表示）。

科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习21、不可能．．．由两种元素组成的化合物是〔〕A、氧化物B、酸C、碱D、盐2、以下物质敞口放置在空中质量增大且变质的是〔〕A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐水3、有关碱的说法正确的选项是〔〕A、碱电离出来的阳离子全部是H+B、能电离出OH－的化合物是碱C、能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D、碱的共性是针对可溶性碱而言的4、某物质能够用来作CO2气体的干燥剂，那么该物质〔〕A、能与CO2反应B、是浓硫酸C、能与水反应D、能吸收空气中的水份，不与CO2反应5、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是〔〕A、CO2〔CO〕B、O2〔SO2〕C、H2〔NH3〕D、CO2〔HCl〕6、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的要紧成分是〔〕A、NaOH晶体B、Na2SO4晶体C、CaCO3粉未D、碳酸钠晶体7、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与以下各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HClA、①③B、②④C、①②③D、②③④8、现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是〔〕A、④②③①B、④③②①C、④②①③D、③④①②9、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。

那么这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为〔〕A、2.1%B、3%C、5.1%D、56%10、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是〔〕A、加入足量盐酸观看现象B、加入澄清石灰水观看现象C、加入氯化钡溶液观看现象D、通入适量二氧化碳气体观看现象11、切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

以下猜测的缘故可能成立的是〔〕A、苹果中含有Cu2+B、苹果中的Fe2+变成Fe3+C、苹果中含有Na+D、苹果中含有OH—12、要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，能够加入的试剂是〔〕A、稀盐酸B、石灰水C、CaCl2溶液D、盐通入CO2气体13、以下物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是〔〕A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOHD、生石灰、石灰石、CaCO314、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳〔要紧成分碳酸钙〕灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。

科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习3夯实基础1.碱的定义:碱确实是电离时产生的___________________的化合物。

2.碱的共性:(1)碱能和酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊试液______________，无色酚酞试液___________。

(注意:只有碱溶液才能使酚酞试液变色)(2)碱能与酸反应生成_____________________，如KOH和H2S04反应的化学方程式为__________________________________。

(3)碱能与非金属氧化物反应生成______________，如Ca(OH)2和CO2，NaOH和CO2反应的化学方程式依次为___________________________________________________、___________________________________________________。

(4)碱能与某些盐反应生成_____________，如NaOH和CuS04反应的化学方程式为NaOH和FeCl3反应的化学方程式为___________________________________________________。

NaOH和FeCl3反应的化学方程式为___________________________________________________3.____________作用生成____________________的反应叫中和反应。

事实上质是_____________________________________________。

综合运用4.向以下物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成蓝色沉淀的是〔〕.KClB.HClC.FeCl3D.CuS045.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如下图。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的要紧实验现象，其中描述正确的选项是〔〕A.石蕊试液变为红色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色6.在氢氧化钠溶液中加入1～2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反应完成。

2019-2020 年九年级科学探索碱的性质同步练习基础训练1．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（）A ．氢氧化钾B．石灰石C．氢氧化铁D．消石灰2．某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（）Ａ．熟石灰Ｂ．石灰石Ｃ．烧碱Ｄ．醋酸3．不可能由两种元素组成的化合物是（）．．．A ．氧化物B ．酸C．碱D．盐4．下列名称与符号相符的是（）A ．熟石灰 CaCO3B． n 个硫酸分子 nSO4C．食盐 HCl D ．亚硫酸钾 K 2SO35．下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A ． H2SO4B．NH 3C．NaCl D ．Cu(OH) 26．下列不属于中和反应应用的例子是（）A ．用孰石灰改良酸性土壤B ．用胃舒平 [含 Al(OH) 3 ]医治胃酸过多C．用盐酸除铁锈 D ．用烧碱溶液调节酸性过强的溶液7．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C．烧碱D．食盐水8．有关碱的说法正确的是（）A ．碱电离出来的阳离子全部是+－H B．能电离出 OH 的化合物是碱C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D ．碱的共性是针对可溶性碱而言的9．下列说法错误的是（）A ．pH=0 的溶液呈中性B．盐酸加水稀释时 pH 增大C．碱的共性其实是OH—的性质 D． CaO 粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色10．下列方法不可行的是（）A ．用烧碱治疗胃酸过多B．用熟石灰改良酸性土壤C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀释浓硫酸D．用稀盐酸除铁锈11．某物质可以用来作 CO2气体的干燥剂，则该物质（）A ．能与 CO2反应B．是浓硫酸C．能与水反应D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应12．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH 固体的是（）A ．CO2（CO）B ．O2（ SO2）C． H2（ NH 3） D ． CO2（HCl ）13．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）A ． NaOH 晶体B． Na2SO4晶体C． CaCO3粉未 D ．碳酸钠晶体14．下列物质敞口放置在空气中，会因发生化学反应而变质的是（）A ．浓硫酸B．硝酸钾溶液C．浓盐酸D．氢氧化钙溶液15．选择 C、 H、 O、 Na 四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：⑴酸⑵金属氧化物⑶带一个单位负电荷的阴离子－⑷盐16．久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是，除去它可用。

第3节探索碱的性质一复习：写出下列反应的化学方程式：1 硫酸和铝反应2 稀硝酸和氢氧化镁反应3 盐酸和氢氧化铁反应4 碳酸钠和硝酸反应二碱的含义碱诗电离时生成的阴离子的化合物。

三碱的性质碱和酸碱指示剂反应1 碱遇无色酚酞试液：2 碱遇紫色石蕊试液：碱能和酸反应1 在两只分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，分别滴入1滴酚酞试液，溶液变，分别向两只试管中加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边震荡，直到刚好消失，变成中性。

写出上述反应的两个化学方程式。

四中和反应定义：。

氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。

五中和反应的应用1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。

2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。

3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。

4 中和反应的实质：。

六练习1鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。

（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。

（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？写出反应方程式2 在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化?把方程式写出来3 模仿上面题目，写出下列方程式硫酸镁和氢氧化钠反应硫酸锌和氢氧化钠反应4 现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。

5现有四瓶溶液。

氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。

不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式6 除去括号里少量的杂质，写出化学方程式氢氧化钠（氢氧化钙）稀硝酸（稀盐酸）7已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：(1)A+B →C+H2O(2) C+KOH →D↓(蓝色)+E (3) B+Ba(NO3)2→ F↓+HNO3 则A、C、F的化学式依次是、、。