高一化学上学期期中-阆中2015-2016学年高一10月教学质量考试化学试题及答案(期中)化学试题

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：214．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．6415．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是；被氧化的物质是；氧化产物是．23．（10分）（2015秋•南通校级期中）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：．②铝和氢氧化钠溶液反应：．24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应CrO3→Cr2（SO4）3中，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用．【解答】解：酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用，在反应中被氧化，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系，要准确理解氧化还原反应的相关概念．2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答．【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C 错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它们是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．【解答】解：A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的质量减轻，故A正确；B、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B错误；C、将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C错误；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：A．【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．14．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．64【考点】摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来计算．【解答】解：分子数目为0.5N A个，故气体的物质的量n===0.5mol，故气体的摩尔质量M===64g/mol，故选C．【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．15．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．【解答】解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C错误；D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；C、溶液体积不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，即为3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．【解答】解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．【解答】解：1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．。

阆中中学校2015年秋高2015级第二学段教学质量检测 化学试卷 k:39 Cl:35.5 Mn:55 第I卷（选择题　共48分） 每小题只有一个选项符合题意（每小题分） A．　B．·12H2O C．　D．A. 氢氧化铁胶体B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 蔗糖溶液 3．A． B．　C．　D．．下列物质中，不属于电解质的是A． B． C． D． ．下列A．漂白粉溶液 B．．　D．．A．氮元素的化合价不发生变化 B．．D．．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①　②　③　④ ⑤NaHCO3 A．①② B．②③ C．①④ D．①④．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤 C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解 ． A． B． C． D．10．下列各组离子够大量共存无色的是 B．Mg2+Al3+、OH－SO C．H+Ag+、Cl－SO D．2+、H+、Na+、NO 11．A． B． C． D．2．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是A ．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl 13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 B．反应C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 D．金属钠跟水反应 4．下列叙述中，正确的是A．的摩尔质量是 B．等质量的和中所含的氧原子数相同 C．常温下，中所含的氧原子数为 D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为 5．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜． 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 第II（非选择题　共分） ．（分）． 请回答问题。

阆中中学校2015年秋高2015级第一学段教学质量检测化学试题提醒：1.答卷可用相对原子质量H：1 C：12 N： 14 O： 16 S：32 Cl：35.52．试卷包含5分卷面分，答案必须填入答案卡中，否则不予给分。

一、选择题（15个小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个符合题意的选项。

）1．三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水。

分离三种混合物正确方法依次是A．萃取、蒸馏、分液 B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2．下列叙述中正确的是A．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C．蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体3．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C．摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D．用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水5．下列实验方案可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物6．下列说法正确的是A．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中7．关于物质分类正确的组合是8AA．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为N AC．CO2的摩尔质量为44gD．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10N A9．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后便于综合利用。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：A B C D2.下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.物质的量可以用符号mol表示C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×10233.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：A.强碱B.酸式盐C.氧化物D.酸4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：A.用过滤的方法得到食盐水中的NaClB.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C.用蒸发的方法得到海水中的水D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5.下列物质属于电解质的是：A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.NH3D.蔗糖6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：A.化合反应都不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7.对于蒸馏实验下列说法错误．．的是：A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.室温下，28g N2所含分子数多于N AB.标况下，16g O2所含原子数是N AC.电子数是N A的NH3的物质的量是1molD. 17g OH-中质子总数比电子总数多N A9.下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是：A.电解质并不是在任何情况下都能导电B.不导电的物质不一定是非电解质C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是：A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：A. 等于2mol/LB. 大于2mol/LC. 小于2mol/LD. 无法确定13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误．．的是：A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，但质量相同D.质子数不同，电子数也不同14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：A.Fe3+、NO3-、K+、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ba2+、CO32-、OH-、K+D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确．．．的是：A.KClO3是氧化剂B. HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：A.该气体的相对分子质量是44B.该气体的体积是22.4LC.该气体的质量是44gD.该气体原子数是3N A19.表示下列反应的离子方程式正确的是：A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=A. 1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰3二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)（1）氧化铁和稀盐酸反应：。

2015～2016学年度第一学期期中考试试卷高一化学座位号相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 S-32 P-31 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。

下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A．烧碱——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——腐蚀品D．酒精——易燃品2、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO44、下列实验操作中错误的是()5、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6、下列说法正确的是()A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g7、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶18、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L9、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol10、物质的分类是化学研究的重要方法之一。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO328．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D210．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B213．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）217．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比；原子数比是；电子数比是．25．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．②定容时俯视刻度线．．③容量瓶没有干燥．．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为．（2）装置C的作用是．（3）装置D中的试剂为．（4）请指出该装置的不足之处；如何改进．三、计算题（5分）27．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O 组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nN A判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5N A个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48L HCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。

四川省阆中中学2015-2016学年高一上学期第二次段考化学试题：Na23：k:39 Cl:35.5 Mn:55：O16H1：C12第I卷(选择题共48分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列物质对应的化学式错误的是A．偏铝酸钡Ba(AlO2)2B．明矾KAl(SO4)2·12H2OC．醋酸钙(CH3COO)2Ca D．亚硫酸氢钙CaHSO3【答案】D考点：考查了常见化学用语的相关知识。

2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 蔗糖溶液【答案】A【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选A。

【考点定位】考查溶液和胶体【名师点晴】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质。

胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

常见的胶体有：①肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体；②卤化银胶体；③土壤胶体；④豆浆、牛奶、鸡蛋清的水溶液；⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)；⑥烟、云、雾。

3．向下列各物质的水溶液中滴入稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．Na 2CO 3D ．KOH【答案】B考点：考查了离子反应的相关知识。

4．下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．NaClC ．2COD ． 24H SO【答案】C【解析】试题分析：A 、NaOH 是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故A 不选；B 、NaCl 是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B 不选；C 、二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C 可选；D 、H 2SO 4是化合物，在在水溶液中能够导电，属于电解质，故D 不选；故选C 。