江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测(18)

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（16）（考试时间：100分 试卷满分120分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图： B ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl C ．NH 4Cl 的电子式： D ．四氯化碳分子球棍模型：3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、C O 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC.常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A4．用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键 D ．区别SO 2和CO 2 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习自我检测3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．下列表述正确的是A．中子数为10的氧原子：18 10OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习自我检测21．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合．．．绿色 化学理念的是A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 2—CH 2 制备环氧乙烷 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．1-丙醇的结构简式：C 3H 7OHB ．中子数为21的钾原子：4019KC ．NH 3的电子式： N H HH D ．N 3—的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．)( H c K W =10-1 mol·L -1 溶液中：NH 4＋、K +、NO 3-、SO 42－B ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42—C ．1.0 mol·L －1的FeCl 2溶液：NO 3—、Na ＋、K ＋、ClO －D ．澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 42—、Mg2+、Cl －4．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B ．在标准状况下，4.48 L 氧单质含有的氧原子数目为0.4N AC ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H +数目略大于N A D ．0.1 mol N 5+微粒中含有的电子数为3.5 N A 6．下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 △AgO①浓HClMnO 2Cl 2澄清石灰水漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）高温H 2Cl 2高温③N 2放电NO 2H 2OHNO 3⑤CuOHCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)NH 3Al(OH)3A ．①③⑤ B．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 7．下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －+ 2H+电解H 2↑ + Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH)3↓ + HCO 3－C ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ D ．碳酸钠的水解：CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH－8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl －，则S 2O 32-将转化成 ( ) A ．S2－B ．SC ．SO 32-D ．SO 42-9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中无K +B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO 42—C向一定浓度的CuSO 4溶液中通入适量H 2S 气体出现黑色沉淀H 2S 的酸性比H 2SO 4强D向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH +10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．120.1 1.1:mo L FeC H -+溶液、Na +、1C -、3NO -B ．1()0.1 1.c OH mo L --=的溶液：K +、Na +、1C O -、3NO -C ．1()0.1 1.c H mo L +-=的溶液：K +、2Na +、3HCO -、24SO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba +、Na +、23CO -、3NO -13．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

2015—2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）期初化学试卷一.单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液2．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A．1mol O B．1mol O2C．1mol氧原子D．1摩尔小麦3．钛（Ti)金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A．30 B．28 C．26 D．244．下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1。

5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸纯碱硫酸钠B．氢溴酸烧碱绿矾C．碳酸乙酸醋酸钠D．磷酸熟石灰苛性钠6．下列盛放物质的方法错误的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中7．金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO38．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O29．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热，观察有无气体生成B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C．制成稀溶液,分别加入CaCl2溶液D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水10．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．MgSO411．下列反应的离子方程式有错误的是()A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液H++OH﹣═H2OB．钾与水K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．小苏打溶液与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O12．下列有关金属的说法中不正确的是（)A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血13．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C 2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．HgS+O2Hg+SO214．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅能与水反应B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L(标准状况下）气体时，得到2.8g硅C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应,但在高温下能与碳酸钠固体发生反应15．有些科学家提出硅是“21世纪的能源"，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中:Na+、Al3+、SO32﹣、SO42﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．常温下,在碱性的溶液中:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣17．下列化学反应属于“氮的固定”的是（）A．氯化铵加热分解产生NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．N2与H2合成NH3D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵18．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大（脱水性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（)A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO20．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（)A．常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1。

射阳县第二中学2015年秋学期第二次学情调研高二化 学 试 题(必修)时间：75分钟 分值：100注意事项：本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题~第26题，共3题31分)共两部分。

请将1—23选择题答案全部填涂答题卡上，答在试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 K ：39一、单项选择题：(本部分23题，每小题3分，共69分，每题只有1个选项是符合题意)。

1、世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的 A ．N 2 B ．O 2 C ．CO 2 D ．SO 2 23、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A ．O 2B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 3、4、以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。

下列有关铝原子（Al 2713）的说法正确的是A ．质子数为27B ．中子数为27C ．质量数为13D ．原子序数为13 5、能够将溶液和胶体区分开的方法是A ．利用丁达尔效应B ．观察颜色、状态C ．过滤D ．闻气味 6、下列化学用语正确的是 A ．NaCl 的电子式： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．Mg 原子结构示意图：D ．硫酸铁的电离方程式 Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 2++ 3SO 42ˉ7、下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0 5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 8、下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OC ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9、下列反应的离子方程式中，书写错误．．的是 A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3 + 2H +══ Ca 2++ H 2O + CO 2↑ B ．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe 2++ Cl 2 ══ Fe 3++ 2ClˉC ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu 2+══ Fe 2++ Cu D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H + + OHˉ ══ H 2O10、以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力。

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（18）第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D ．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率２．下列有关化学用语表示正确的是A ．对硝基甲苯的结构简式：B 氯化铵的电子式：Cl []-NH 4+C ．中子数为16的硫原子：S 1632D ．乙炔的最简式：CH3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A ．pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－B ．含有0.1mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－ C ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－4．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KClC ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4所示装置制取干燥纯净的NH 3６．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A７．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－ = Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2++ Cl 2↑+2H 2OD ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2++OH ＝CaCO 3↓+H 2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→− A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④9．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，B 是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1和－1；A 与C 的最外层电子数相同，C 、D 两元素原子的电子数之和为A 、B 两种元素原子的电子数之和的3倍。

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高三（上）第二次调研化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+ 7．下列有关实验装置正确的是（）A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．用于灼烧Al（OH）3C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D．由于实验室制备乙酸乙酯8．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl 溶液12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是（）A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙Br﹣还原性强于Cl﹣红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体NH4Cl固体可以升华凝结A．A B．B C．C D．D14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl-+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣15．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%三、非选择题16．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为．17．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）反应A→B的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路NaOH溶液线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH3OH CH3COOCH2CH3．18．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）．a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为．②滴定至终点的现象是．③测得混合气中ClO2的质量为 g．19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为．将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）═zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z= （用含x 和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mL•g ﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol﹣1．选做题：本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A 小题评分．[物质结构与性质]21．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有．（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键Y中碳原子的杂化方式有．2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高三（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．根据酸雨的定义和造成酸雨的主要原因解答；B．根据雾霾的形成主要原因判断；C．碳纤维，是一种无机非金属材料；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用．【解答】解：A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误；B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C．碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故正确；故选D．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染与治理、材料等问题，难度不大．注意积累．2．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃．【分析】A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．【分析】A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．【解答】解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O 的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O 的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．6．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铜离子、铝离子发生水解，溶液显酸性；B．加入苯酚显示紫色的溶液中存在大量铁离子，K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与铁离子反应；C．加入Al能放出大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液溶液为酸性溶液，偏铝酸根、碳酸根离子都与氢离子反应．【解答】解：A．Cu2+、Al3+离子都发生水解，溶液显酸性，不可能为中性溶液，故A错误；B．加入苯酚显示紫色的溶液中存在Fe3+，K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与Fe3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．加入Al能放出大量H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．用于灼烧Al（OH）3C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D．由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；C．二氧化硫具有漂白性和还原性；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．8．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；B．碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；【解答】解：A．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确；故选：AB．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、明矾的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D 正确．故选D．【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）。

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学自我检测（20）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。

下列说法正确的是 A ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B ．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化 C ．氢气水合物与可燃冰是同一物质 D ．氢气与纳米管内的水分子形成共价键 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．二氟化氧分子电子式：B ．质子数与中子数相等的硫原子1616SC ．镁离子的结构示意图：D ．对甲基苯酚OHCH 33．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．使酚酞试液变红色的溶液：Na ＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、Cl －C ．含有0.1 mol ·L －1 Fe(NO 3)2的溶液：H +、Mg 2+、SCN －、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－13mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、NO 3－、Cl－4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氨气具有碱性，可用作制冷剂B ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C ．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D ．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5.下列装置应用于实验室由粗铜制取收集NO 2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用图①装置制取NO 2B ．用图②装置收集NO 2C ．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D ．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO 3)2·3H 2O6.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+B ．NH 4Al(SO 4)2加入过量的NaOH 溶液：Al 3+＋4OH －=AlO 2－+2H 2OC ．(CH 3COO)2Ba 中加入稀硫酸：Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓D ．用惰性电极电解Cu(NO 3)2溶液：2Cu 2++2H 2O电解2Cu↓+ O 2↑+ 4H +粗铜浓硝酸NaOH 溶液① ②③ ④理 碳纳米管7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试题试卷分数：100分考试时间：100分钟命题人：杨毅旭可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16S：32Cl：35. 5Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、已知反应：①101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH13、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O5、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7、反应：L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

射阳二中2016年春学期高二第一次学情调研化学（选修）命题人：杨毅旭注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

3. 考试范围：《物质结构与性质》+《有机化学》专题1、2。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52第I卷（选择题，满分40分）单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) （）1、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A. CH4B.HClC.CH2=CH2D.F2（）2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

则关于有机物的说法正确的是A. 碳原子采用sp3杂化B. 氧原子采用sp2杂化C. 该有机物属于醇类D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上（）3、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni（）4、下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是A．NaOH B．H3O+C．MgCl2 D．NH4Cl（）5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O2（）6、三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高（ ）7、下列各物质的中心原子采用sp 3杂化的是A ．NH 3B ．O 3C ．CO 2D ．BeCl 2（ ）8、下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V 形的是A ．NH 4+B ．PH 3C ．H 3O +D ．OF 2（ ）9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：A ． CH 3COCH 3OB ．CH 3CCH 2CH 3OC ． CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2CH 3（ ）10、下列分子中含有手性碳原子的是A ．CF 2Cl 2B ．CH 3CH 2OHD ．CH 2===CH —COOH不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。