2019年最新题库 高一第一学期化学期中试题

高一年级化学第一学期期中联考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下图所示实验操作中正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一3．下列对于焰色反应的叙述正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．用焰色反应可以判断某些金属元素的存在D．观察焰色反应必须透过蓝色钴玻璃4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4B．CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuC．Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O△D．2Cu + O22CuO二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．下列物质体积一定是22.4L的是（）A．1 mol 水蒸气B．17g氨C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气7．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（）A．KclO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量NaCl杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线9．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO－3、Cl－B．K+、H+、Cl－、SO42－C．Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－D．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液12．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4Nal + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2OC．S > I2 > O2D．H2O > Nal > H2S13．已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．反应中转移的电子数为6e－C．氧化剂与还原剂的质量比是1 ：5D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1 ：514．将2.3g风钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1 ：100，则需水的质量为（）A．100g B．180.2g C．181.8g D．182.5g15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．可能含有NaCl17．一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（m）随时间（t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量18．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如右图所示。

【2019最新】高一化学上学期期中试卷（含解析） (3)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（）A．A B．B C．C D．D7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 FeOB．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸硫酸 H2SO3D．碱纯碱 Na2CO311．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 m L 3 mol•L﹣1MgCl2溶液12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．A B．B C．C D．D14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO416．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞I﹣＞Br﹣ C．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++CuC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑22．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．NO3﹣C．Mg2+D．OH﹣24．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1B．1.25ρmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．0.63mol•L﹣125．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算二、填空题26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度．．29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为．30．Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有mol Na+，Na+的个数约为．31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：；能导电的：．32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．33．区分溶液与胶体的根本方法是．34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：．（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：．（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：．（5）请任意写出一个符合CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：．35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是（填序号）A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为．36．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：①定容时俯视刻度线：；②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：．37．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．2015-2016学年溆浦一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B、钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A 错误；B、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba （NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能；B．二者均与盐酸反应；C．二氧化碳与石灰水反应；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；D．二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据体积V=来计算；B、溶液体积不明确；C、求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．【解答】解：A、CO的体积V===4.48L，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 FeOB．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸硫酸 H2SO3D．碱纯碱 Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．【解答】解：A、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；B、二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；C、硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误；D、碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣浓度为1.5mol•L﹣1×3=4.5mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选：C；【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物．B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；B、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，故选A．【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A 不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－3、下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量是40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。

A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（）A. 24.5gB. 47.4gC. 47gD. 23.7g8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10、气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体分子的数目④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A.稳定的液体B.无色透明的液体C.混合物D.化合物12、36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol·L-1B、12.5mol·L-1C、7mol·L-1D、7.5mol·L-114、下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH315、能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A. 2B. 56C. 28D. 0.02817、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（）A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )19、下列关于物质分类的正确组合是（）20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(第1—3页)和第II卷(第4—5页)两部分。

全卷共5页。

满分110分，考试时间90分钟。

附加题记入总分。

第Ⅰ卷（共52分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在客观答题卷Ⅰ上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、学号，并用铅笔正确涂写学号。

2．第I卷(1—26小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II卷第26题和第32题，将答案写在II卷答题卷上。

所需的相对原子质量：C:12/N:14/O:16/H:1/Na:23/P:31/S:32/Ca:40/Cl:35.5/Zn:65/K:39一、选择题（本题包含25小题，每题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。

1、根据物质的分类依据可知，C2H5OH 、NaCl 、CO2 属于同一类物质。

下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气B. 盐酸C. 浓硫酸D. 氧化铜2、氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3、容量瓶上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。

）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。

关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。

高一化学第一学期期中考试试题（时间90分钟，满分100分）化学试卷相对原子质量：H —1；O —16；C —12；N —14；Cl —35.5；Cu —64；S —32；Al —27；Na —23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共50分）1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2932. 原子的种类决定于原子的（ ）A ．质量数B ．质子数C ．中子数D ．中子数和质子数3. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ）A ．L 层B ．K 层C ．N 层D ．M 层 4. 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。

下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是( )A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K ＋和40Ca 2＋具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．40K 和40Ca 互为同位素 5. 下列表达式正确的是 （ ）A ．N=NB ．C ．D ．F —：6. 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（ ） A ．39 ：61B ．61 ：39C ．1 ：1D ．39：117. 跟OH --离子中质子数和电子数都相等的微粒是（ ） A. Na +B ． Mg 2+C ．NH 4+D ．F --8. 若a A n+与 b B 2—两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于( )A ．b+n －2B ．b －n －2C ．b+n+2D ．b －n+29. 放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤（ ）A 、只有①③⑤B 、只有②④⑤C 、只有①②④D 、 ①②③④⑤ 10.同温同压下，影响气体体积大小的因素是………………………………… ( )A.气体分子本身体积B. 气体分子间平均距离C. 气体分子数目D. 气体相对分子质量 11. 碳酸根离子的摩尔质量是( ) A ．60B ．60gC ．60g/cm 3D ．60g/mol12. 对于“12克碳—12”，下列说法错误的是（）···· [∶Na ∶]+A ．含有阿伏加德罗常数个碳原子B ．含有6个质子和6个中子C ．含有约6.02×1023个碳原子D ．含有1mol 碳原子 13. 等质量的氧气和臭氧具有相同的（ ） A ．物质的量B ．原子数目C ．分子数目D ．摩尔质量14. 下列叙述正确的是………………………………………………………………( )A.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同C.在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD.1mol 任何气体的体积一定是22.4L15.据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O 2），用N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是…………………………………………………………( )A ．2.0g 重氧水（1H 218O ）所含中子数为N A B ．1.8克重氧气物质的量为0.1mol C ．11.2L 重氧气所含的分子数为0.5N A D ．18克重氧气所含的原子数为2N A 16. Mg 和Mg 2+相同之处是 （ ） A ．化学性质B ．质子数C ．核外电子数D ．物理性质17. 22.4 L Cl 2和1 mol Cl 2 相比………………………………………………… ( ) A.体积一定相等 B.分子数目一定相等 C.密度可能相等 D. 质量一定相等18. 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．H 2OD ．Cl 2 19. 一定温度和压强下，1体积X 2气体和3体积Y 2气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是( )A ．XY 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y20. 同温同压下，甲乙两容器分别装有CH 4和NH 3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（ ）A ．4：3B ．5：4C ．4：5D ．1：1 21. ag NH 3含b 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.ab17 B.ba17 C.a4b17 D.ab 174 22. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A ．Na 2S MgO HCl B ．NaOH CaO N 2C ．CO 2 H 2O Na 2OD ．H 2S NH 3 CO 223. 用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水当中B ．称取胆矾25g,溶解在1L 水当中C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L两份营养液中各离子浓度（）A.完全不同B.仅K +的浓度相同C.仅Cl —的浓度相同 D.完全相同25. VmL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ag ，取4V mL 溶液稀释到4VmL ，则稀释后溶液中 SO 42-的物质的量浓度是[ ]A ．V a 9125 mol ／LB ．V a 18125 mol ／LC ．V a 36125mol ／LD ．Va54125 mol ／L 二、填空题（共43分）26. （1（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是. 和（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

2019-2020 年高一第一学期期中考试一试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 一 1; C 一 12 ;O 一 16; Na 一 23; Fe 一 56 ;Mg 一 24;Al一 27; N---14; Cl---35.5;Cu— 64; Zn — 65;Ca —40; K — 39; Mn —55;一 .选择题 (此题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每题仅有一个选项切合题意):1·在我们的平时生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A. 元素B·单质C．分子D．氧化物2．以下物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()。

A·石灰石 B ．Ca(OH) 2 C ． CaC0 3 D ．CH 43、假如 1g 水中有 m 个氢原子 ,则阿伏加德罗常数为（）4．四种要素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒自己大小、④微粒间的距离，此中对气体物质体积有明显影响的是()A．②③④ B ．②④ C ．①②④D．①③④5．在必定温度和压强下， 1 体积 X 2 (气 )和 3 体积 Y2 (气 )化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为()A．X3 Y B．X2Y C． XY3D．X2Y36．用特别方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，而后制得纳米资料。

以下分别系中的分别质的微粒直径和这类粒子拥有同样数目级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．以下物质能导电且为电解质的是( )A．酒精B． Na 2S0 4晶体C．融化的KCl8．以下实验操作中错误的选项是（）A．蒸发操作时，应使混淆物中的水分完整蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度一定比水大9．提纯含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为()A．加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸B．加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C．加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D．加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸10 ．只用以下试剂中的一种，就能鉴识氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是( )A．酚酞试液 B ．氯化钡溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液11 ．以下相关溶液物质的量浓度的说法正确的选项是()A．把 1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol ／ LB. 把 0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充足振荡后，浓度为 1 mol ／ L100 mL容量瓶并加水至刻C.把 7.4gCa(OH) ⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后所有转移到度，浓度为 1 mol ／ LD．需要 78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应采用l00 mL 容量瓶12.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在同样条件下，该气球放在以下气体中会下沉的是( )A O2B Cl 2C CO2D H213.()A．氢的五种同位素 B ．五种氢元素 C ．氢的五种核素D．氢元素的五种不一样微粒14.以下溶液中，跟溶液所含的 Cl -物质的量浓度同样的是 ( )A ．2溶液B．3溶液C． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D．溶液15． 224mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为( )A ． 32g ·mol -1B． 32 g C．64g ·mol -1D． 64gNa2SO3溶液，恰巧与2Cr2O7溶液完整反响，则铬元素在复原产物中的化合价为( )A.＋6B.＋3C.＋217．以下说法正确的选项是()[](A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是一种基本物理量C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．摩尔是物质的量的单位18.近期《美国化学会志》报导，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为复原剂，在470℃、80Mpa 下合成金刚石，拥有深远意义。

高一年级化学第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题，共54分）和第Ⅱ卷（非选择题，共46分）两部分，共100分，考试时间100分钟.第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1、 Li 7、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 S 32、 Cl 35.5一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的KOH、NaCl、KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 氯水、石灰水、水银2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应3. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．Na2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO34. 已知反应C+CO2＝2CO是吸热反应，下列说法正确的是A. CO的总能量大于C和CO2的总能量B. C和CO2的总能量大于CO的总能量C. C和CO2的总能量等于CO的总能量D. 以上叙述都不对5.下列关于Li、Na、k、Rb、Cs的叙述不正确的是A. 它们的单质都能与水反应放出氢气B. 它们的氧化物都溶于水生成ROH型化合物C. 它们的氢氧化物的碱性随着核电荷数的递增而增大D. 它们都能形成+1或+2价的离子化合物6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性7．将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的小烧杯里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体产生C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊8．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO310. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、CO32-、Cl- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ba、Cl、K、SO4D．K、Na、Cl、OH11．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD．过量二氧化碳和石灰水反应：CO2+OH-=HCO3-12．已知离子反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序中正确的是A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2C. I2＞Cl2＞Fe3+D. Cl2＞I2＞Fe3+13．与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能反应的是A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)214．下列各组物质及其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：膨松剂的主要成分D．纯碱：制玻璃、造纸15．向含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-离子的溶液中加入一小块金属钠，反应后溶液中离子数目保持不变的是A．CO32- B．Cl- C．OH- D．HCO3-16．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到火焰呈黄色，则下列有关叙述中正确的是A．只有Na+ B．一定有Na+，也可能有K+C．既有Na+，又有K+ D．可能含有Na+或K+的一种17．将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A．⑤＜④＜③＜②＜① B. ①＜②＜③＜④＜⑤C. ⑤＜④＜②＝③＜①D. ⑤＜③＜④＜②＜①18．2.3g金属钠与100g质量分数3.6%的稀盐酸充分反应后，溶液中的溶质为A．只有NaOH B．只有NaCl C．NaOH和NaCl D．NaOH和HCl第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括4小题，共34分）19．（5分）试分析3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向与数目，指出是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比是。

B ．NaCl 溶液是电解质。

NaCl 溶液 B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl － A ．Cl 2→Cl －C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 A ．K 2CO 3+H 2SO 4 B ．Na 2CO 3+HCl姓 2C ．Na 2CO 3+HNO 3D ．Na 2CO 3+CH 3COOH高一化学第一学期期中考试试卷13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图 连接好 高一化学试卷线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮， 由此得第Ⅰ卷（选择题共 54 分）可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na －23、Mg －24、S －32、Cl －35.5、K －39。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列实验操作正确的是：A ．向酒精灯里添加酒精需要超过酒精灯容积的 2/3B ．烧杯和试管可以放在火焰上直接加热C ．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯D ．配置溶液时，将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶中2．某同学将浓硫酸、NaOH 固体、碱石灰、P 2O 5 固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为A ．酸类B ．碱类C ．干燥剂D ．氧化物3．从碘水中提取碘可以采用的方法是A ．萃取B ．沉淀C ．蒸馏D ．过滤4．下列有关物质的量叙述中正确的是A ．物质的量就是物质的质量B ．物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一C ．物质的量指物质的数量D ．物质的量没有任何意义5．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A ．蔗糖 B.食盐 C. 苯 D. 硫酸6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液7．0.25molNa 2CO 3 中含有 Na +的数目是多少个？A ．3.01*1023B ．6.02*1023C ．0.5D ．18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－D ．K +、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－9. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理 上最相似的是A ．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC ．2H 2S+SO 2=2H 2O+3S ↓D ．C+H 2OCO+H 2 10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是B ．Zn → Zn 2＋11．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol 出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质NaCl 固体C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离 子。

2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1. 下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C. 利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液【答案】C【解析】A、蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘，C正确；D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液，D错误，答案选C。

2. 下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A. 全部正确B. 全部错误C. ①②正确 C．③④正确【答案】B【解析】蒸馏时冷却水的流向应该是下口进，上口出，①错误；四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，②错误；蒸发皿加热时不需要垫石棉网，③错误；除去CO中的CO2时应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。

3. 除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )A. NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C. Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶【答案】C【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。