高三钠及其化合物——专项练习

2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。

当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。

试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。

9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。

高考化学钠及其化合物综合练习题含答案一、高中化学钠及其化合物1．现有下列物质：①KCl ②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO ⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2⑭KOH ⑮HCl ⑯Al2O3请回答下列问题。

(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【答案】⑯②②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤ 2Na+O2点燃Na2O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。

【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：，故答案为：⑯；；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：②；；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：2Na+O2点燃Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2点燃Na2O2。

高三化学钠及其化合物试题1.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同【答案】B【解析】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，错误；B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去，氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，错误。

【考点】本题考查钠的重要化合物性质。

2. A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④【答案】C【解析】据题意满足该转化关系的关键是“D（氢氧化物）→B（氧化物）”，③中的“Fe(OH)3不能一步转化为Fe3O4”，④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”，故只有Al、Mg元素满足要求。

【考点】考查金属（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的转化关系。

3.如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaClC．M可在转化流程中循环利用D．X是NH3，Y是CO2【答案】AB【解析】A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO2，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl2，B不正确；C、M是CO2可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO2在水中的溶解性不大，所以X是NH3，Y是CO2，D正确，答案选AB。

高考化学钠及其化合物综合练习题附答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。

装置中制取NO2的化学方程式是_________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。

高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。

某研究性学习小组对其进行如下探究。

实验装置如图所示。

将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。

如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。

50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。

高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．生石灰——Ca(OH)2D．醋酸——CH3COOH2．下列有关说法正确的是( ）A．将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化①在空气中燃烧火焰呈黄色①燃烧时火星四射①燃烧后生成淡黄色固体①燃烧后生成白色固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①4．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶15．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性6．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中7．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．②①B ．②①③C ．②③⑤D ．②③④ 8．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c(Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象10．下列说法正确的是（ ）A ．泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B ．做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C ．做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D ．容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火B ．NaHCO 3俗称苏打，可用作食品膨松剂C ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D ．等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的CO 2多12．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打13．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）A ．编制了元素周期表B ．改进了索尔维制碱法C ．研究得出物质是由分子和原子构成的D ．在定量分析的基础上得出质量守恒定律14．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．S 和O 2D ．AlCl 3和NaOH 15．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

高考化学复习钠及其化合物专项综合练及答案一、高中化学 钠及其化合物1． 以下图， “二氧化碳能否在有水存在时，才能与过氧化钠反响？ ”这个问题可经过以下实验加以证明。

（1 ）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na 2 2 21O 后，在通入 CO 以前，应预先将活塞（K 、K ）封闭好，目的安在？ ____。

2（2）试管 I 内的试剂 X 是 __时，翻开活塞K1、 K 2 ，加热试管Ⅲ约 5 分钟后，将带火星的小 木条插入试管Ⅱ的液面上，可察看到带火星的小木条不可以激烈地焚烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是 ____。

（3）试管 I 内试剂为 CO 2 饱和水溶液时，其余操作同（2），经过 ____ 的现象，能够证明2222Na O 与湿润的CO 能反响且放出O 。

（ 4） CO2 与过氧化钠反响机理也可用示踪原子剖析加以证明，请达成以下反响方程式：__Na 2O 2+____C 18O 2+____H 218O → ____。

【答案】以防备试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H 2 4SO 过氧化钠与干燥的 CO 2 不反响 带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 22 2 ═ 2Na 2 183 2 2C O +O ↑+2HO【分析】【详解】(1)此题旨在利用对照实验，研究Na O 与 CO 反响的环境，故实验步骤中，第一让 Na O2 222 2与干燥 CO 2 反响，一定保证整个环境中不可以有 2 2H O ，故通入反响装置前 CO 一定干燥，故 答案为以防备试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳一定是干燥的，所以使用试剂 X 浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不可以激烈 地焚烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓 H 2SO 4；过氧化钠与干燥的 CO 2 不反响；(3)过氧化钠与湿润的二氧化碳反响会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠因为参加了反响生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与湿润的二氧化碳反响的本质为：二氧化碳与水联合生成碳酸，碳酸电离的氢 离子与过氧化钠反响，碳酸中 18O 完好存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O ，反响的化学方程式为： 2Na 2O 2 +2C 18O 2+2H 218O ═ 2Na 2C 18O 3+O 2↑ +2H 2O ，故答案为2； 2；2；═ 2Na 2C 18O 3+O 2↑ +2H 2O 。

高三化学一轮复习方程式专练钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：钠与氯气：2.钠与硫反应（加热）3.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________4.钠与硫酸反应：离子方程式：__________ _____________5.钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________ 钠与氢氧化钙溶液反应：离子方程式：__________ _____________6.工业上制取金属钠：___________ ___7.氧化钠与水反应：_______________ ____________8.过氧化钠与二氧化碳反应：9.过氧化钠与水反应： _离子方程式：______ ______ ____ 10.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ 11.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __ ________12. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：离子方程式：__________ _ __________ 13. NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液：离子方程式：__________ _ __________ 14. 氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：___________15.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________16.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 氢氧化钠不能用玻璃塞的玻璃瓶存放：离子方程式：__________ _ __________ 17.氢氧化钠的制取（氯碱工业）离子方程式：___________ __________ 18.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式19.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：20.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：21.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：22.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：离子方程式：23.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：24.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：离子方程式：25.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：27.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：。

钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。

?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。

A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。

A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。

? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。

A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。