离子反应 导学案

离子反应—酸碱盐在水溶液中的电离导学案
【教学目标】
通过实验对物质导电情况进行探究，宏微结合建立对电离的初步认识.通过导电性维度对化合物进行分类，理解并学会判断电解质与非电解质.【教学过程】
一、新课导入
设计简单实验装置由一根木头引发思考，导电的原因是什么？
二、探究氯化钠的导电之路
提出猜想进行实验分析现象
电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

三、从导电性角度看物质的分类
电解质：在或能导电的化合物.
非电解质：在水溶液里熔融状态下都不导电的化合物.
讨论交流
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①铜丝②固态NaCl ③氢氧化钠固体④H2SO4
⑤碳棒⑥蔗糖⑦CuSO4溶液⑧熔融态的KNO3
⑨稀硫酸⑩BaSO4⑪氨水
电解质：非电解质：能导电的物质：
1.电解质一定导电吗？
2.如何让电解质导电？
3.导电的物质一定是电解质吗？
4.不导电的物质一定是非电解质吗？
5.HCl气体是电解质吗？
6.CO2是电解质吗？
7.CaO是电解质吗？
总结提炼
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够电离出可自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下，电离出可自由移动的离子的化合物。

自主归纳（举例说明电解质与非电解质）
物质
四、总结感悟
电解质与人体健康---电解质水
树立安全意识---禁止用湿手触碰电源。

………（第2页）………班级 学生姓名 时间 序号第二章 第二节 离子反应 第一课时一：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_______（填能、不能）导电，原因：_____________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl 、KNO 3、NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________【问题2】⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH 晶体 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论：①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO 2、氨气、SO 3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质G.。

氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。

第四节离子反应第一课时【学习要求】知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

重点难点离子反应发生的条件、离子方程式的书写【课前预习区】1．什么是离子反应？离子方程式的书写方法①②③④2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）实验内容实验现象反应的离子方程式向碳酸钠中溶液中滴加少量的盐酸溶液向碳酸钠溶液中滴加少量的氯化钙溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少量的盐酸向NaHCO3溶液中滴加少量的Al2(SO4)3溶液向高锰酸钾溶液中滴入少量的氯化亚铁溶液4、离子反应发生的条件：如果离子之间结合能生成、或（或挥发性物质），或者发生反应；本质是使某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

【预习达标区】1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( )A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A．23C Cl NOK a++--、、、B．23N BK a++--、、r、SiOC．2242H++-、Fe、SO、Cl D．2323NOK++-、Ag、NH-H O、3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH-=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑【课堂互动区】一、离子反应的类型、条件【问题组1】（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？(2)哪些因素可以使离子数目明显减少?1、生成沉淀解读原理：原理应用：（举例，下同）2、生成弱电解质：解读原理：原理应用：3、生成气体：解读原理：原理应用：【问题组2】（1）、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？（用实验验证。

高一化学[学习任务]1．使学生了解强电解质、弱电解质的含义。

2．了解离子反应的定义和实质。

3．能正确书写化学反应的离子方程式，并了解离子方程式所表示的意义。

[课前预习]1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2．、以及在水溶液能，这样的电解质称为强电解质。

、以及等在水溶液中，这样的电解质称为弱电解质。

3．有参加的化学反应称为离子反应，离子反应可用表示。

电解质在溶液中的反应本质是。

化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。

4．离子方程式的书写步骤：一，二，三，四。

[合作探究]二、离子反应和离子方程式交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：1．离子反应概念：。

2．离子方程式书写（通常分四步进行）以Na2CO3和盐酸反应为例。

第一步：第二步：第三步：第四步：[学生活动]根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[自我检测]1．下列溶液中，只存在一种分子的是（）A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．HCl D．CH3COOH2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH—==== H2O4．能用离子方程式H++ OH—==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸5．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。

第二课时离子反应及其共存条件导学案学习目标：【知识与技能】1. 理解离子反应的概念和原理；2.了解电解质在溶液中的电离时对离子反应的本质所起的作用，理解离子反应发生的条件；3.获得有关化学实验的基本知识和基本技能，了解实验研究的方法。

【过程与方法】1.探究离子反应及其发生条件；2.在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。

【情感、态度与价值观】发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的过程。

重点：离子反应及其发生条件难点：离子方程式的书写【知识链接】酸、碱、盐在水溶液中的电离1.回顾以下概念：电解质：_____________________________________________________________________。

非电解质：___________________________________________________________________。

强电解质：___________________________________________________________________。

弱电解质：___________________________________________________________________。

2.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4= NaOH=HCl=BaCl2= NH3·H2OHClO一、离子反应【思考与交流】若溶液中同时存在两种电解质，它们是否会发生反应？举例说明并完成以下实验。

【学生实验1】1、离子反应：__________________________________________________________ 。

【过渡】根据上述的反应我们可知，在一个化学反应中，并不是所有的离子都参与反应。

那么，我们如何表示一个离子反应呢?2、离子方程式：_________________________________________________________。

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为 。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。

如： 。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。

如： 。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

离子反应导学案【自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。

Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3▪H2O NaHCO3酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaCl Ba(OH)2 H2SO4BaSO4CH3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱______________________；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。

2、认识复分解型离子反应发生条件。

3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。

4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。

※学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。

一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。

二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点总结：离子反应：①复分解反应的本质：②特点：③复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1)酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H++OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用：Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。

第二章第二节离子反应第2课时离子反应及发生反应的条件（教学案）【引入】污染赔偿案例【温故知新】1.写出下列电离方程式AgNO3：CuCl2：【演示实验】2.硝酸银溶液和氯化铜溶液反应实验现象②②【分析】（1）未变化的离子有减少的离子有，生成了。

（2）用实际参加反应离子符号表示该反应的式子为。

一．离子反应1.定义：的反应，叫离子反应。

2.离子方程式：的式子，叫离子方程式。

实验序号混合前存在的离子混合后实验现象混合后含有的物质和离子①FeCl3+ NaOH FeCl3NaOH②AgNO3+ NaCl AgNO3 NaCl③Na2CO3+盐酸Na2CO3盐酸④NaOH(酚酞)NaOH 盐酸+盐酸（2）用离子方程式表示上述发生的化学反应①②③④二．复分解离子反应发生的条件（1）复分解离子反应发生的条件是、、。

（2）离子反应总是向某种离子浓度（填增加或减小）方向进行。

【问题解答】你认为丙河居民能否获得赔偿？并说明理由。

【小试牛刀】下列阳离子和阴离子之间能发生离子反应的进行连线，并写出其反应的离子方程式。

（自己标号）【提升训练】1.根据离子反应发生的条件，下列离子能与哪些离子反应的尽量一一列出，填写在对应的横线上。

阳离子：K+、Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Fe2+阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SiO32-、CH3COO-、S2-①能与H+反应的离子有②能与OH-反应的离子有③能与Cl-反应的离子有④能与SO42-反应的离子有⑤能与CO32-反应的离子有2. 能与铁发生置换反应的离子有3.下列各离子组，能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B. Ba2+、K+、SO42-、Cl-C. Cu2+、Ca2+、CO32-、OH-D.Mg2+、H+、Cl-、NO3-。

第二节离子反应学案第二课时导学案【学习目标】：知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件；实验法，通过实验现象，揭示反应本质。

情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。

【学习重难点】：离子方程式的书写方法。

【知识链接】：1. 什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。

【合作学习】1. 离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。

24②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。

3、离子方程式书的一般步骤(以Na2CO3与稀盐酸反应为例)：1）写：2）拆：3）删：4）查：书写离子反应方程式要注意的问题：I 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“↓”号)III氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。

IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。

B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。

1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。

3)离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

第4节《离子反应》导学案学习目标要求（1）了解离子反应概念和离子反应发生地条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式地正误.离子反应发生地条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应.一、新知探究：预测下列实验地现象，并书写相应地化学方程式和离子方程式.①Na2SO4溶液与BaCl2溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与Na2CO3溶液现象：化学方程式：离子方程式：③Na2CO3溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤CH3COONa溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥KI溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液勤总结：①—⑥反应发生地条件.现象：化学方程式：离子方程式：b 、在a 所得混合物中加入NaBr现象：化学方程式：离子方程式：c 、在b 所得混合物中加入KI现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应地离子方程式.1、Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液2、CuCl 2溶液与Na 2S 溶液3、石灰乳与Na 2CO 3溶液4、NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液5、NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液加热6、FeCl 3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg(OH)2地生成8、向澄清石灰水中通入少量CO 29、CH 3COONa 溶液与稀H 2SO 410、Fe 2(SO 4)3溶于水三、方法与技巧：1、下列离子方程式中，错误地是( ). A ．H+ + HCO 3 - = CO 2↑+ H 2O B ．CO 2 + Ca2++ 2OH- = CaCO 3↓+ H 2O C ．CaCO 3 + 2H+= Ca2++ CO 2↑+ H 2O D ．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H 2O 2．能用离子方程式H+ + OH- = H 2O 表示地反应是( ).A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B ．NaOH 溶液与盐酸混合C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D ．H 2S 通入NaOH 溶液中3．下列离子方程式正确地是( ).A ．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO 32- = H 2O + CO 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO 42- + H++ OH-= BaSO 4↓+ H 2O 勤总结： 沉淀转化地实质：C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H 2OD ．CO 2通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O4．下列反应地离子方程式，书写错误地是( ).A 、用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2OB ．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液地反应 Ba2+ + 2OH －+ Cu2++ SO 42－= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓D ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －+ Ag+ = AgCl↓5．下列反应地离子方程式正确地是 ( )A ．氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH + NH 3 ＝ CH 3COONH 4B ．澄清地石灰水跟盐酸反应 H + + OH -＝ H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3 + 2H + ＝ Ba 2++ H 2O + CO 2↑D ．金属钠跟水反应 Na + 2H 2O ＝ Na + + OH -+ H 2↑6．等体积等物质地量浓度地NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确地是( ).A ．HCO 3－＋OH －==H 2O ＋CO 32－ B ．2HCO 3－＋Ba(OH)2==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－ C ．HCO 3－+Ba 2++OH －==BaCO 3↓+ H 2O D ．2HCO 3－+ Ba 2+ +2OH －==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－四、[拓展体验] 我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：项目pH 总浓度 细菌总数 相关值 6.5--8.5 <0.0045mol/L <100个/mL源水处理成自来水地工艺流程示意图.（1）源水中含等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________________.（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒地过程____________（填写编号，多选倒扣）.<1>只是物理过程；<2>只是化学过程；<3>是物理和化学过程.是常用地凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀.（3）通入二氧化碳地目地是__________和____________.源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水加入石灰加入凝聚剂通入二氧化碳通入气体→−→−−−−→−−−−→−−−→A（4）气体A地作用是____________.这种作用是基于气体A和水反应地产物具有___________性.（5）下列物质中，______________可以作为气体A地代用品.（填写编号，多选倒扣.）<1>；<2>；<3>；<4>.。