浙江省东阳市南马高中2013届高三第一次月考化学试题

2013届高三第一次模拟考试化学试题word版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：S-32 C1-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第I卷(选择题共l26分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3-，氧化性：HCIO>C12>Br2>Fe3+>I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C1-=2Fe3++2C1-9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5g C12中含有共价键数为N A③0．44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25o C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2 N A⑥11．2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5 N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137I 127请将答案做在答卷上。

一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应9、根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H612、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

本卷可能用到的相对原子质量：H O：16 C：12 N：14 Cu：64 Fe：56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分） 1下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体3．（CN）2、SCN）2、OCN）2称类卤素，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2===2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2===2FeCl3。

以此判断下列化学方程式中错误的是A．(CN)2 + H2O HCN + HCNO B．(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN C．(OCN)2 + 2NaOH===NaOCN + NaOCNO + H2OD．MnO2 + 4HSCN(浓) (SCN)2( + Mn(SCN)2 + 2H2O 4．能正确表示下列反应的离子方程式为A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 5．下列关于CO2与SO2说法不正确的是 A．都是无色气体 B．都是非电解质．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因 6．下列叙述正确的是 A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时不考虑盐的水解及溶液体积的变化，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极Y极的材料名称可以是铜 C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应 D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 ．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H<0。

高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共50分）1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。

从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是：A、瓷器餐具；B、塑料餐具；C、淀粉餐具；D、不锈钢餐具。

2、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是：A、水煤气、铝热剂；B、盐酸、磷酸钙；C、硫酸铜晶体、漂白粉；D、玻璃、含Fe为70％的氧化铁。

C3、0.2mol的X2O72-恰好能使0.6mol的SO32-完全氧化，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价是：A、-3；B、0；C、+3；D、+4。

4、下列元素在自然界中没有游离态的是：①C；②Si；③O；④S；⑤Na；⑥Cl。

A、②⑤⑥；B、③④⑤⑥；C、①②⑤⑥；D、全部。

5、某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于：A、3-n；B、6-n；C、6+n；D、3+n。

6、在密闭容器中，充入一定量的X、Y两种物质，一定条件下，发生如下反应，并达到平衡：2X+Y2Z(△H＜0)当其它条件不变时，改变下列哪种条件，一定能使平衡向正反应方向移动：A、增大反应体系的压强；B、再加入一定量的X；C、降低反应体系的温度；D、加入催化剂。

7、下列变化一定属于化学变化的是：①紫色石蕊变红色；②气体爆炸；③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体；④发光发热；⑤O2转变成O3。

A、①②③；B、①③④；C、③④⑤；D、①③⑤。

8、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部都是微量元素是：A、Na、K、Cl、S、O；B、F、I、Fe、Zn、Cu；C、N、H、O、P、C；D、Ge、Se、Cu、Mg、C。

9、在20℃恒温下，将CO、CO2和CH4分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压强大小关系应为：A、p(CO2)<p(CO)<p(CH4)；B、p(CO)<p(CO2)<p(CH4)；C、p(CH4)<p(CO)<p(CO2)；D、p(CO2)<p(CH4)<p(CO)。

注意事项： 1．本卷答题时间100分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35．5 Pb207 I 127 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分） 1．化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 2．下列离子方程式不正确的是 A．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2 ＋ 4H＋===4Na＋ ＋ 2H2O ＋ O2↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2SO3 ＋ ClO－===Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 4OH－===Mg（OH）2 ↓＋ 2CO32－ ＋ 2H2O D．在硫化铜中加入稀硫酸溶液： CuS ＋ 2H＋===Cu2＋ ＋ H2S↑ 3．下列叙述错误的是 （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物 A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3） D．（2）（3）（4） 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12．0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0．1NA ③在标准状况下，22．4L H2O中的O原子数为NA ④17g羟基中含有的电子数为10NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA A．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥ 5．室温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－） 6．以下说法正确的是 A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。

浙江省东阳市南马高中高一下学期第一次月考试卷（化学）(考试时间：90分钟试卷满分为1一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWathrich等人因此研究获得诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列电子式中错误的是4．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键5．对Na、 Mg、 Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经：Na<Mg<AlC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na<Mg<Al6．在下列化合物中，化学键类型相同的是A．HCl和MgCl2 B．H2O和Na2O C．CO2 和CH4 D．F2 和NaF7．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是A．Si B．P C．S D．Cl8．有X，Y，Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X，Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X,Y,Z三种元素分别是A．C, N, O B．C, O, H C．C, H, O D．H, N, O9．下列各过程中，所克服的粒子间的作用力属同种类型的是A．氧化钠和水晶熔化 B．MgO和S熔化 C．食盐和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华10．在一定条件下，使H2(g)和I2(g)在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变11．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b ，阴离子所带负电荷数c>d ，则四种元素的原子序数关系是A ．a>b>c>dB ．b>a>d>cC ．c>b>a>dD ．b>a>c>d12．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A(A －N ＋m)mol 13．镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水14．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是A ．250.0ml 2 mol ·L -1的HClB ．150.0ml 2 mol ·L -1的H2SO4C ．500.0ml 3 mol ·L -1的HClD ．ml 18 mol ·L -1H2SO415．下列各组物质中属于同分异构体的是A ．H 2O 和D 2OB ．乙醇CH 3CH 2OH 和乙酸CH 3COOHC ． 和D ． 和16．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是 A ．“四中子”不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 4，它属于分子晶体17．单质硼有无定形和晶体两种，根据硼晶体查得的下列数据，试推断硼晶体属于A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体18．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不导电C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢的水溶液可以导电19．某温度时，浓度都是1 mol ·L -1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后c(X2)为0.4 mol ·L -1，c(Y2)为0.8 mol ·L -1，生成的c(Z)为0.4 mol ·L -1，则该反应方程式为（Z 用X 、Y 表示）A ．X 2+2Y 22XY 2B ．2X 2+Y 22X 2YC ．X 2+3Y 22XY 3D ．3X 2+Y 22X 3Y 2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ）2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol21．决定化学反应速率的主要因素是A ．反应物的性质B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的浓度22．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示 的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s）B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min）C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s）23．在一定温度下，可逆反应2C 达到平衡状态的标志是A ．A 生成的速率与C 生成的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度不再变化C ．单位时间生成nmolA 同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2二、填空题（共45分）24．（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，按要求填写下列空格：（1）这10种元素中，非金属性最强的元素是_____（填化学符号，下同 ）；金属性最强的元素是____，其原子结构示意图为____________；化学性质最不活泼的元素是________。

2013学年浙江省第一次五校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。

第I 卷 选择题（共40分）一、本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列叙述正确的是（ ）A ．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t 。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B ．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）催化剂 高温高压2NH 3（g ），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D ．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（ ）FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 23．将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳4. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是：A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤D．肯定含有的离子只有④⑤5．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

上学期南马高中第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．下列叙述正确的是A．单质分子中一定存在着共价键B．离子化合物中一定不存在共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物中一定存在共价键3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71 5．下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定7．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有]A．1对B．2对C．3对D．4对9．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制耐高温合金元素D．制半导体元素11．根据以下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A．元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体C．硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可．．能．是A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋1817．根据下表信息，判断以下叙述正确的是A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A ．在化合物中呈＋2价B ．氢氧化物呈两性C ．单质使水分解，放出氢气D ．碳酸盐难溶于水19．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元 素的相对原子质量为A ．28B ．14C ．19D ．32 表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 21．下列各组化合物中化学键类型不同的是A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和NH 3C ．CaF 2和CsClD ．CCl 4和H 2S 22．短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，X 的原子序数为a 时，Y 的原子序数可能为①a+4 ②a 一8 ③a+2 ④a 一6 ⑤a 一14 ⑥a+12 A ．①②③ B ．①④⑤⑥ C ．①②③④⑤ D ．①②③④⑤⑥ 23．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。