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2018年3月湖北省“八市”联考化学试题参考答案及评分标准7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C26.（15分）（1）三颈烧瓶（1分，答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈圆底烧瓶”均得1分）（2）2；1、3（2分，每空1分）3；2（2分，每空1分）Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（2分）冷却结晶，过滤、洗涤（2分，“冷却结晶”1分；“过滤、洗涤”共1分，错答或少答0分）（4）乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（5）98.5%（2分，答“98.50%”或0.985得2分）27.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分，只要答案中出现“加快反应速率”或“提高原料利用率”均得1分）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（1分，错写或掉了“加热”符号0分）（2）双氧水(或过氧化氢)（1分）氨水（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答对1种1分，错答0分）（3）Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2分）（4）4.67≤pH＜8（或4.67＜pH＜8）（2分，答“4.67≤pH≤8”得1分）（5）Mn2++HCO 3－MnCO3+H+，氨水消耗了H+，促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2分）（6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2分，1个方程式1分）28.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.0kJ·mol-1（2分，状态没有标注或部分标注，扣1分，没有书写“－”0分，凡方程式配平错误不得分。
）（2）① D（2分）②1.0（2分）754p2（或18.75P－2）（2分）（3）温度400o C，氨氮物质的量之比为1（2分，“温度”和“氨氮物质的量之比”每点1分）在400o C时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400o C温度较高，反应速率快（2分，答对1点1分）（4）CD（2分，答对1个1分，错答0分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1分）Cl＞P＞S（1分）（2）sp3（1分）V形（1分）（3）Fe(CO)5（2分）1︰1（2分）分子（1分）（4）①正八面（1分）②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）③A 或7523a2N A（2分）36.（15分）（1）苯甲醛（1分）碳碳双键、羧基（2分，答对1个1分）（2）取代反应加成反应（2分）（3）CH3COOCH＝CH2（2分）（4）（2分）（5）（2分，答对1个1分）（6）（4分）（每步1分）CH3CHO CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3命、审题人员黄石：冯思燕鄂州：邵中火黄冈：熊全告王小兰何亚龙陈银良蒿春明甘喜武。
湖北省八校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC ．CO (g )+ H 2O(g )= CO 2(g )+ H 2 (g ) ΔH=+175.3kJ/molD ．2CO (g )+ O 2(g ) = 2CO 2(g ) ΔH=-221 kJ/mol 12．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是33B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42— C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-401. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化【答案】C【解析】A. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。
故选C。
2. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【答案】B【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。
W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。
A. 非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R 的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。
湖北2018届高三八校三月联考理科综合能力测试本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的说法，正确的是A．衰老细胞的各种酶活性均下降B．原癌基因抑制细胞不正常增殖C．细胞核是细胞生命活动的代谢中心和控制中心D．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质2．下列关于酶和ATP的叙述正确的是A．酶使细胞代谢高效而有序的进行，对生命活动具有重要的调节作用B．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性C．酶和ATP均具有高效性和专一性D．将A TP分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸上产物是ADP3．下列关于神经细胞生物电现象的叙述，正确的是A．将电位计的两电极置于神经纤维膜的外侧，给予一适宜刺激后可测出动作电位的大小B．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的KCl浓度其静息电位的绝对值增大C．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的NaCl浓度其动作电位的峰值增大D．神经纤维膜上动作电位的峰值会随刺激强度的增大而增大，随传导距离的增大而减小4．下图是物质进出细胞的两种运输方式示意图，以下有关说法错误的是A．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a过程有关B．胰岛素通过a过程进入靶细胞发挥作用C．浆细胞产生的抗体经b过程分泌到细胞外D．经b过程出细胞的物质不一定都是大分子物质5．下列关于信息传递的描述，正确的是选项信息类型来源作用对象举例A 植物激素特定的器官靶细胞生长素B 淋巴因子T细胞B细胞溶菌酶C 物理信息某生物同种生物蜜蜂圆圈舞D 神经递质 神经元 神经元、肌细胞等 肾上腺素6．如图所示为基因型AaBb(两对基因独立遗传)的某种二倍体动物的两个正处在分裂状态的细胞。
2017—2018学年度上学期孝感市八校教学联盟
期末联合考试
高三理科综合-化学部分参考答案
7. C 8. B 9. B 10. A 11. A 12. A 13. B
26. （15分）
（2分）
没有打开分液漏斗上的玻璃塞（或者没有将活塞上小孔对准漏斗颈上的小孔）
（其他合理答案均可）（2分）
（2分）
C中溶液颜色较快褪去（1分）
控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）（其他合理答案均可）（2分）
(2) ①取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察
变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比（2分）
27. （13分，除标注外每空2分）
（1分）
（1分）
（其他合理答案均可）
（1分）
他合理答案）
28. （15分）
（2分）
（2分）
（2分）
35. （15分）
（1分）
（1分）
（1分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
36. （15分）
（2分）
（2分）
（2分）
（3分）
（2分）
（2分）
（2分）。
湖北省八校2018届高三第二次联考参考答案及评分说明物 理一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
）二、实验题（本题共2小题，共15分）22．（1）BC （2分，错选漏选均不给分） （2）0.6 （1分） 2 （2分）23．（1）10（2分） 30（2分）（2）3.0 （2分） 20（2分）（3）100（2分）三、计算题（本大题共2小题，共32分。
解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。
只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）24．（1）设静止时绳子与竖直方向夹角为θ，则由已知条件可知54cos =θ 对B 进行隔离可知：g m F B T =θcos 解得：N 25cos ==θg m F B T （2分） 对A 进行分析：sin 15N T F F θ==对A 、B 整体进行分析：竖直方向N 50)(=+=g m m F B A N （3分）（2）经过s 32=t ，小球A 向右的位移m 1212==at x 此时绳子与水平方向夹角为θ小球A 的速度为m/s 3A ==at v （3分）A 、B 两小球沿绳方向速度大小相等：θθsin cos A B v v = （3分） 解得m/s 4cot A ==θv v B 由能量守恒知：221149.5J 22F P K B A A B B W E E m gh m v m v =∆+∆=++= （3分）25．（1）粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x 轴相切时，恰好不能进入Ⅰ区域 故粒子运动半径L r 30> 粒子运动半径满足：020r v m qBv = （2分） 代入00=2qB L v m解得06B B < （2分） （2）粒子在区域Ⅰ中的运动半径20L qB mv r == 若粒子在区域Ⅱ中的运动半径R 较小，则粒子会从AC 边射出磁场。
2018—2018学年度高三年级第二次联考理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 I ：127一．选择题（6×8＝48分）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L 氖气含有N A 个氖原子B ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移2N A 个电子C ．1molCH 3+含有8N A 个电子D ．标准状况下N A 个SO 2分子和N A 个SO 3分子的体积相同 7．Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．都属于氧化还原反应B ．CaC 2、Mg 2N 2与水的反应属于复分解反应C ．Na 2O 2、CaH 2与水反应时水作氧化剂D ．CaH 2发生氧化反应产生H 2，H 2只是氧化产物8．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内 有水）中：在（1）中加入无水CaCl 2，在（3）中加入NH 4Cl 晶体，（2）中不加其他任何 物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）(1)加入无水CaCl (2)室温水 (3) 加入NH4Cl 晶体A ．CaCl 2溶于水时放出热量B ．烧瓶（1）中气体的压强不变C ．NH 4Cl 溶于水时放出热量D ．烧瓶（3）中气体的压强增大 9．已知 互为同分异构体，则化学式为C 3H 5Cl 的链状 鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 华师一附中荆州高中 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中湖北省 八 校化合物的同分异构体共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种10．右图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B ．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD ．阴离子半径从大到小的排列顺序为X>Y>Z>W 11．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．醋酸与小恭贺打溶液反应：H ++HCO 3－=CO 2↑+H 2OB ．等物质的量的NaHCO 3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2OC ．NaHS 的水解：HS －+H 2O H 3O ++S 2－D ．铝与NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+2H 2↑ 12．下列有关实验操作中，正确的是 （ ）A ．将新配制的0.1mol ·L －1NaOH 溶液转移到干燥洁净、带胶塞的无色细口瓶中B ．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe 2(SO 4)3溶液中的FeSO 4C ．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化D ．开启从未使用的浓氨水（新瓶）时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启13．室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH －)的数据分别为：甲：1.0×10－7mol ·L －1；乙：1.0×10－6mol ·L －1；丙：1.0×10－2 mol ·L －1；丁：1.0×10－12mol ·L －1。
湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理科综合化学试题7. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2L pH=12的NaOH溶液中含OH−的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(‒NH2)的同分异构体共14种应的离子方程式为：VO2++V3++H2+ 2+V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是A. 电解Na 2SO 3溶液时，a 极与电池负极相连，图1中H +从电池右边移向左边B. 电池充电时，正极电极反应为VO + 2+e −+2H +=VO 2++H 2OC. 电解时b 的电极反应式为SO 2− 3+H 2O−2e −=SO 2− 4+2H +D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na 2SO 3，阴极区变化的质量为4.4g 12. A 、B 、C 、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 、C 、D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
2018年3月高三联考理综试卷D（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：① CH 3OCH3（g) + H2O（l) 2 CH3OH（l) △H＝＋24.52kJ/mol② CH 3OH（l) + H2O（l) CO2（g) + 3H2（g) △H＝＋49.01kJ/mol③ CO（g) + H 2O（l) CO2（g) + H2（g) △H＝－41.17kJ/mol④ CH 3OH（l) CO （g) + 2H2（g) △H＝＋90. 1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是______ _ （用相应的化学方程式表示）。
28.(14分)以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：已知：K sp(PbSO4) = 1.6×10－5，K sp(PbCO3) = 3.3×10－14。
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i．2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42－= 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oii．…….①写出ii的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c(SO42－)=1.6mol·L－1，c(CO32－)=0.1mol·L－1，则PbCO3中（填“是”或“否”）混有PbSO4。
黄冈中学2018届高三理科综合化学测试题(八）命题教师：汪顺东王小兰贺林校对老师：龚栋梁谢俊吴红卫审题老师：李彩霞熊全告徐海军可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( ）A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油,故地沟油主要成分是液态烃C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的D．雾霾天气中含氮的化合物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。
6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0。
1N AB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为1.5N A C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水:2C1—+2H2O 电解H2↑+C12↑+2OH—B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．将少量的CO2通入Ca(C1O）2溶液中：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理【答案】A【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A【答案】C【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C 8H 11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH 2)的同分异构体共14种【答案】D............4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH 3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。
点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。
5. 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2OC. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g【答案】B【解析】A、根据离子移动方向，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即a连接电池的负极，根据原电池的工作原理，V2＋在负极上反应，即右边为负极，左边为正极，即H＋从电池的右边移向左边，故A说法正确；B、根据反应方程式，阳极上失去电子，化合价升高，电极反应式为VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，故B说法错误；C、根据选项A的分析，b极为阳极，电极反应式为SO32－＋H2O－2e－=SO42－＋2H＋，故C说法正确；D、消耗12.6gNa2SO3，转移电子物质的量为12.6×2/126mol=0.2mol，图2中，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此时阴极上产生0.2molOH－，向阴极移动0.2molNa＋，阴极上产生0.1molH2，即阴极区质量变化质量为(0.2×23－0.1×2)g=4.4g，故D说法正确。
6. A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A. 原子半径:C>A，简单离子半径：B>DB. 简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>BC. B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D. 可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质【答案】B【解析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O，A、原子半径S>O，简单离子半径Cl－>Al3＋，故A错误；B、A和C简单氢化物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S，氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；C、SO2常温下为气体，熔点低，故C错误；D、H2S与O2反应：2H2S＋O2=2H2O＋2S，AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误。
7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]【答案】C点睛：本题的难点是选项B，即电离平衡常数的计算，因为A点是盐酸与二甲胺恰好完全反应，(CH3)2NH2＋发生水解，因此计算二甲胺的电离平衡常数时，应采用Kw=Kb×Kh，先根据水解常数的定义计算出Kh，代入三大常数的关系式即可。
8. 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3溶液。
为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。
C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。
【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 2 (3). 1、 3 (4). 3 (5). 2 (6).Fe2++2HCO3－ =FeCO3↓+CO2↑+H2O (7). 防止 FeCO3与乳酸反应产生的 Fe2+被氧化 (8). 冷却结晶，过滤、洗涤 (9). 乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化 (10).98.5%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器C为三颈烧瓶；（2）实验目的是制备碳酸亚铁，Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋，因此先排除装置空气，即关闭活塞K3，打开活塞K1和K3，反应一段时间后，关闭活塞K3，打开K2，利用压强，把B中溶液压入到C 中，发生：Fe2＋＋HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）Fe2＋容易被氧气氧化，因此加入少量铁粉的目的是防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2＋被氧化；获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）根据乳酸亚铁的结构简式，乳酸亚铁中含有羟基，羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此滴定实验中发现结果总是大于100%；（5）三次消耗Ce(SO4)2的体积分别是为19.75mL、21.2mL、19.65mL，第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别大，删去21.2mL，因此平均消耗的Ce(SO4)2的体积为(19.75＋19.65)/2mL=19.70mL，根据得失电子数目守恒，因此有19.70×10－3×0.1××1×250/25=n(Fe2＋)×1，解得n(Fe2＋)=1.97×10－2mol，即样品的纯度为1.97×10－2×288/5.760×100%=98.5%。
