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辽宁省大连市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同2. （2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A . ①③⑤B . ④⑥C . ③④⑥D . ①④⑥3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同4. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（）A . 质子数：c＜bB . 氢化物的还原性：H2Y＞HZC . 原子半径：X＜WD . 离子的氧化性：X+＜W3+5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少6. （2分） (2015高二下·常德期中) 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）A . 制取氧气B . 制取氨气C . 碳酸氢钠受热分解D . 制取乙酸乙酯7. （2分） 298K下，一些银盐的溶度积见下表。
辽宁省大连市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B . 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D . 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2. （2分）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH34. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②③④⑤⑥⑦D . ①③⑤5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO24-等离子。
辽宁省2021年高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素2. （2分）白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P﹣31）A . 4NAB . NAC . 1.5NAD . 0.25NA3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物4. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞H2SB . 原子半径：N＞OC . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H2SO3＞H2SO45. （2分）在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 35.5∶108B . 16∶207C . 8∶1D . 108∶35.56. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子7. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
辽宁省大连市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯2. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失3. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A . Cu→CuOB . HCHO→CH3OHC . CO3 2-→ CO2D . NO→N2O45. （2分）柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)6. （2分）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是（）A . b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2OB . a接太阳能电池的正极C . a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NAD . 溶液中H＋通过质子透过膜向b极移动7. （2分）某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO4二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。
辽宁省大连市第三中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（）①(N2)=0.6mol/（L·min）②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）④(H2)=0.045mol/(L·s)A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④参考答案：D试题分析：同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，速率可能不同，但表示反应快慢一样，不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，合成氨的反应为：3H2+N22NH3。
A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，错误；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化学计量数，速率相等，正确。
2. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A、3molB、4molC、5molD、6mol参考答案：C略3. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是A. NaH是氧化剂B. 生成1molH2转移2mol电子C. NaOH是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1mol H2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。
辽宁省2021年高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是（）A . 不能从有机物中分离出来B . 不是共价化合物C . 它们的组成和性质跟无机物相似D . 都是碳的简单化合物2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳3. （2分）向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A . KCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78 的铂原子：D . K+的结构示意图：4. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B . CH≡CH和C6H6含碳量相同C . 乙二醇和丙三醇为同系物D . 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低5. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B . 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子7. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9. （2分）在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液。
辽宁省大连市普兰店第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。
2. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+参考答案：D 略3. 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A． Fe ，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu参考答案：D略4. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x变化趋势合理的是( )参考答案：A5. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。
大连高三化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸氢铵D. 空气2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 大于4B. 等于4C. 小于4D. 等于83. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 实验室中制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 加热氯酸钾C. 电解水D. 过氧化氢分解5. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅6. 酸雨的pH值通常（）A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 等于5.67. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 置换出酸中的氢气B. 与水反应C. 与氧气反应D. 与盐溶液反应8. 在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 石蕊C. 甲基橙D. 以上都是10. 元素周期表中，同一主族元素的化学性质（）A. 完全不同B. 相似C. 完全不同D. 完全不同二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
请将答案填在横线上。
）11. 金属钠与水反应生成的气体是_________。
12. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态_________。
13. 摩尔质量的单位是_________。
14. 原子核外电子的排布遵循_________。
15. 实验室中常用的酸碱滴定法是_________。
三、简答题（本题共3小题，每小题6分，共18分。
请简要回答下列问题。
）16. 请简述什么是化学平衡。
17. 请解释什么是同位素。
18. 请描述一个简单的实验来验证质量守恒定律。
四、计算题（本题共2小题，每小题8分，共16分。
辽宁省2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA2. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的是（）A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）A . 属于盐B . 属于碱C . 属于酸D . 属于氧化物4. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g5. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（）A . 1mol H+含有的电子数B . 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C . 1.6 g CH4 含有的质子数D . 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
辽宁省大连市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A . 该实验过程中要用到氧化剂B . 检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C . 要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D . 利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物2. （3分）下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3. （3分） (2019高一上·温州期末) 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂4. （3分） (2016高三上·包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（）类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC烧碱小苏打BaSO4干冰D KOH CuSO4Na2SO4NaClOA . AB . BC . CD . D5. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑B . 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C . 2O3 3O2D . CaO+CO2 = CaCO36. （3分） (2018高一上·苏州期末) 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是A . 金属钠存放在煤油中B . 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中C . 新制的氯水保存在棕色的细口瓶中D . 漂白粉露置在空气中7. （3分）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8. （3分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子9. （3分） (2019高一上·大足期末) 下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A . ④B . ③C . ②D . ①10. （3分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A . 3S+6NaOH═Na2S O3+2Na2S+3H2OB . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2FeCl2+Cl2=3FeCl3D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O11. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+12. （3分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应13. （3分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（）A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子14. （3分） (2017高一上·西安期末) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气15. （3分）下列离子方程式正确的是（）A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O16. （3分） (2020高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共40分）可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56一．选择题（包括20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列有关分类合理的有（）①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项2．下列有关叙述正确的是( )A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质3.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．明矾可以杀死水中的细菌从而达到净水的目的C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L 2mol·L-1的FeCl3溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A4．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物5．下列离子方程式正确的是（）A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO32-+H2OD．用醋酸清洗暖瓶中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．11.2 L乙烷中所含的碳氢单键数为3N A。
B．1 L1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A。
C．56 g铁发生氧化反应，一定失去3N A个电子D．常温常压下，100 mL 0.5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A。
7．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质8．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO2-4；、NO-3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、CIO- C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、C1-、SCN-9．下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2不易进行10.下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—11.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极反应式与硫酸钠溶液时相同C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小12.下列物质的检验，其结论一定正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO2－4B．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32-C．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化13．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝ -241.8 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在a g HmX 中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol15．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16．下列说法中正确的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/LB．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 LC．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的17．已知：2KMnO3+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A．氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B．还原性：Fe2+>I->Cl-C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝18．X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。
X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。
下列说法不正确的是( )A．Y2－的还原性较Z－强B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色19．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
则A、B、C分别为( )A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液20．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第Ⅱ卷非选择题（共60分）二．简答题（包括5道题，共60分）21．（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________________________。
22．(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。
取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除________存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_____________存在。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明____________存在，又排除_______________存在。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是_______________________________________；②肯定不存在的离子是___________________________________________________；③还不能确定是否存在的离子是________。
23．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
