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铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
铁及其重要化合物学习任务1铁及其重要化合物一、铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2．原子结构二、铁单质1.物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
③与S 反应(化学方程式)：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水反应常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应①与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
a.Fe 与过量稀HNO 3反应(离子方程式)：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； b.Fe 与少量稀HNO 3反应(离子方程式)：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(4)与盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应(离子方程式)：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl3溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
三、铁的氧化物1.氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现还原性。
课时规范练10一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是()A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。
2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是()A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物1. 铁的性质和用途铁是一种常见的金属元素，它的性质和用途非常广泛。
以下是铁的一些重要性质和用途的介绍：•物理性质：铁是一种具有银白色的金属，具有较高的导电和导热性能。
它的密度较大，熔点较高，且易于热加工。
•化学性质：铁在常温下与空气中的氧气反应，形成氧化铁。
它能够与非金属元素发生化学反应，形成各种化合物。
•用途：铁是制备钢铁的主要原料，因为它具有良好的机械性能和可塑性。
钢铁广泛应用于建筑、机械、交通工具等众多领域。
此外，铁还用于制备合金和各种化合物，如磁铁、化肥等。
2. 铁的氧化物铁的氧化物是铁与氧元素形成的化合物，其中最常见的有氧化铁和氢氧化铁。
•氧化铁：氧化铁有几种不同的氧化态，例如FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中，FeO是一种黑色的固体，它可以与酸反应，生成相应的盐和水。
Fe2O3是一种红色的固体，是赤铁矿的主要成分。
它是磁性的，可用于制备磁铁或磁性材料。
Fe3O4是一种黑色的固体，也被称为磁性铁矿。
它是一种重要的磁性材料，广泛应用于制备磁盘和磁带等设备。
•氢氧化铁：氢氧化铁主要有两种形式，即Fe(OH)2和Fe(OH)3。
它们都是一种棕色的固体，可作为药物或化学试剂使用。
3. 铁的盐类铁的盐类是铁与非金属元素形成的化合物，具有不同的性质和用途。
•硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无色结晶，它是铁与硫酸反应得到的产物。
它具有还原性，容易被氧化为铁离子。
硫酸亚铁可用于制备其他铁盐的产物，如：硫酸铁、亚铁氰化钾等。
•硫酸铁：硫酸铁是一种蓝色结晶，它是铁与浓硫酸反应得到的产物。
它具有氧化性和还原性，可用作氧化剂或还原剂。
硫酸铁的一种常见应用是作为化学分析试剂。
•氯化铁：氯化铁是一种黄褐色的固体，它是铁与氯气反应得到的产物。
氯化铁可溶于水，形成深绿色的溶液。
它是一种重要的电子材料，可用于制备电路板等。
4. 铁的还原反应铁的还原反应指的是铁离子被还原为铁金属的化学反应。
第3讲铁及其重要化合物一、选择题1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是() A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
答案 C2．(2017·石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO4解析铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，A正确；铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，B错误；铁与盐酸反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，C错误；铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，D错误。
答案 A3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析单质铁(有还原性)能跟H＋、Cu2＋、Fe3＋(有氧化性)发生氧化还原反应。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu②2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑③所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知H＋、Cu2＋、Fe3＋均完全反应。
溶液中存在的阳离子基本上只有Fe2＋。
答案 C4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋解析A项，KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项，ClO－能氧化Fe2＋；C项，Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，不能存在。
课时规范练10 铁及其重要化合物一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023四川雅安零诊)铁橄榄石[Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一,我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2+,Fe2+发生反应形成Fe与Fe3+,下列相关选项错误的是( )A.铁橄榄石是一种硅酸盐,可改写为2FeO·SiO2B.该反应的方程式为3Fe2+Fe+2Fe3+C.铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+属于化学变化D.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁2.(2022宁夏银川一中检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++S BaSO4↓3.下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中,能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有②④4.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄露的Cl2。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl+HClO+H+B.吸收泄露氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO、Cl5.下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe3+B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿色,最后呈红褐色D.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe2+,无Fe3+6.(2022河北邯郸期末)用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀,下列说法不正确的是( )A.该实验应该先打开C,一段时间后再关闭CB.实验完成时,在A容器中得到白色沉淀C.如果将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中,最终得到红褐色沉淀D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选操作和现象结论或目的项A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,变红色原溶液中含有Fe2+8.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
第10讲 铁及其重要化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
酸化学方程式或现象 稀HNO 3 Fe 不足Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O Fe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a ．还原剂的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；c ．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称铁红 磁性氧化铁 色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体Fe 元素的价态＋2 ＋3 ＋2，＋3 与盐酸反应生成的离子Fe 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋和Fe 3＋FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
3.3铁及其重要化合物一、选择题1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析：钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案：D2.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A.只有④B.只有③C.③和④均错误D.全部错误解析：③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl-，与Fe3+的性质无关。
答案：C3.(双选)下列说法正确的是( )A.(2013·全国新课标Ⅱ卷，10D)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.(2013·安徽卷，9C)在氢氧化铁胶体中能大量共存：H+、K+、S2-、Br-C.(2012·新课标全国卷，26（3）)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.(2012·广东卷，8A，改编)Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-不能大量共存解析：B选项：H+可以和氢氧化铁胶体反应，且H+与S2-可以生成H2S而不能大量共存。
D选项：ClO-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，二者不能大量共存。
答案：AD4.(2011·上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
基础课时练(十)铁及其重要化合物1．(2018·湖南长郡中学月考)我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指()A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3答案：D2．(2018·大连联考)下列说法正确的是()A．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应B．将稀HNO3加入过量铁粉中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4答案：D3．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④解析：选C化合反应的概念是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；④Fe(OH)2无法用化合反应直接制得，故选C。
4．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1解析：选C铁粉的物质的量为0.4 mol。
收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO；则转移电子数为0.9 mol，由得失电子守恒列方程n(Fe3＋)×3＋n(Fe2＋)×2＝0.9，n(Fe3＋)＋n(Fe2＋)＝0.4，得n(Fe3＋)＝0.1，n(Fe2＋)＝0.3，选项C正确。
5．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．以上都不是解析：选C 4 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为2.24 g 56 g·mol－1∶0.64 g16 g·mol－1＝1∶1，则铁的化学式为FeO。
6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．水溶液中Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－不能大量共存答案：D7．(2018·九江模拟)下列离子的检验方法合理的()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：选C A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。
8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：选D碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。
9．(2017·重庆巴蜀中学期中)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()解析：选D如果SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，硫元素的化合价由＋4价升为＋6价，铁元素的化合价由＋3价降为＋2价，因此证明二者发生氧化还原反应，实际上就是证明混合液中存在SO2－4或Fe2＋。
加入NaOH溶液Fe2＋和Fe3＋都能转化为沉淀，且最终均变为红褐色的氢氧化铁沉淀，A项错误；SO2溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下NO－3具有强氧化性，与二氧化硫溶液发生氧化还原反应生成SO2－4因此会干扰SO2－4的检验，应改为氯化钡溶液，B项错误；二氧化硫与Fe2＋均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者会干扰Fe2＋的检验，C项错误；铁氰化钾溶液遇Fe2＋生成特殊的蓝色沉淀，遇Fe3＋则无此现象，因此能证明SO2与FeCl3溶液混合时发生了氧化还原反应，D项正确。
10．(2018·蚌埠模拟)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤解析：选C赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。
11．(2018·绵阳模拟)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾解析：选D硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。
12．(2018·濮阳检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：选C由最终要得到氯化铁晶体及流程图可知：b应为盐酸，A项错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶、过滤，故所选仪器不完全相同，B项错误；滤液Z和X 中均含有氯化亚铁，则试剂c为氯气，C项正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，故不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，D项错误。
13．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g。
解析：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为血红色，则说明滤液中含有Fe2＋。
(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
(3)步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4]。
